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第3章《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》知識點梳理
知識整合：分子、原子和離子
一、微粒的性質(zhì)
性質(zhì)：①微粒很小，肉眼看不見；
②微粒在不斷的運動，且溫度越高，微粒運動越快；
③微粒之間有間隙，氣體微粒間間隙較大易被壓縮，液體、固體微粒間間隙較小不易被壓縮；
注意：改變間隙，微粒本身大小不變。
二、分子與原子
分子
原子
定義
分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒
原子是化學(xué)變化中的最小微粒
性質(zhì)
體積小、質(zhì)量小；不斷運動；有間隙
聯(lián)系
分子是由原子構(gòu)成的；分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒
區(qū)別
化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分
化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
1．原子的構(gòu)成
（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識
（2）在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
（5）三決定
決定元素種類：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
決定原子的質(zhì)量：原子核
決定元素化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)
練習(xí)：辨析下列說法是否正確。
由同種分子構(gòu)成的一定是純凈物（√）
純凈物一定由同種分子構(gòu)成（×）還有原子
由同種原子構(gòu)成的一定是純凈物（×）金剛石和石墨混合是混合物
2．離子：帶電的原子或原子團
（1）表示方法及意義：如Fe3+
：一個鐵離子帶3個單位正電荷
（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識
注意：與原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別：
Al3+
Al
Cl-
Cl
質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，則為原子結(jié)構(gòu)示意圖
原子數(shù)≠電子數(shù)，則為離子結(jié)構(gòu)示意圖
注意：同種元素的原子與離子比較：
①質(zhì)子數(shù)相等
②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，
③電子層數(shù)可能相同
（3）離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系
粒子的種類
原
子
離
子
陽離子
陰離子
區(qū)
別
粒子結(jié)構(gòu)
質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)
粒子電性
不顯電性
顯正電性
顯負電性
符
號
用元素符號表示
用陽離子符號表示
用陰離子符號表示
常見離子：
H+(氫離子)
K+(鉀離子)
Na+(鈉離子)
Ag+(銀離子)
NH4+(銨根離子)
Mg2+(鎂離子)
Ca2+(鈣離子)
Cu2+(銅離子)
Zn2+(鋅離子)
Ba2+(鋇離子)
Fe2+(亞鐵離子)
Fe3+(鐵離子)
Al3+(鋁離子)cF-(氟離子)
Cl-(氯離子)
NO3-(硝酸根離子)
OH-(氫氧根離子)O2-(氧離子)
S2-(硫離子)
CO32-(碳酸根離子)
SO42-(硫酸根離子)
3.相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的計算。
知識整合：元素
一、元素
（一）定義：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
1.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同
2.判斷元素種類的依據(jù)：質(zhì)子數(shù)
注意：a.具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的微粒屬于同種元素（х）如：NH4+和Na：質(zhì)子數(shù)都是11，不屬于同種元素。
b.由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，可能是混合物（如由O2、O3組成的混合物；或金剛石與石墨組成的混合物），但不可能是化合物。
（二）表示方法：元素符號
1．書寫方法
拉丁文名稱的1個或2個字母；“一大二小”
2．意義
如O：
氧元素；一個氧原子
注意：a.有些元素符號還可表示一種單質(zhì)
如Fe、He
、C
、Si
b.在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子
3．有關(guān)元素周期表
發(fā)現(xiàn)：門捷列夫
排列依據(jù)
注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)
4．分類
5．元素之最
地殼：O、Si、Al、Fe
海洋：O、H、Cl、Na等
空氣：N、O
人體：O、C、H、N、Ca
人體微量元素：Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I、Se、F等
6．元素與人體健康
缺鈣：佝僂病
缺鋅：侏儒癥
缺鐵或鈷：貧血癥
缺碘和碘過量：甲狀腺疾病
鈣過量：動脈硬化，白內(nèi)障
少量的硒防癌，大量的硒致癌
二、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類
知識整合：化合價與化學(xué)式
一、化合價
涵義：體現(xiàn)化合物中不同元素原子數(shù)目比值關(guān)系的數(shù)值。
1．寫法及意義：元素符號正上方，先正負后數(shù)字
：鎂元素化合價為+2價
：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價
2．元素符號周圍幾種數(shù)字的含義，以為例：
表示有a個這樣的微粒；
表示一個微粒中有b個原子或原子團；
表示一個該離子帶有c個單位正（負）電荷；
表示（物質(zhì)中）該元素的化合價為正（負）d價。
例：2Fe3+：2個鐵離子；每個鐵離子帶三個單位正電荷；
：氧化亞鐵中鐵元素顯+2價；
2H2O：兩個水分子；每個水分子中含有2個氫原子；
3．化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零
4．化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)中元素化合價為0
二、化學(xué)式
1.寫法
a.單質(zhì)：
元素符號表示：包括金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬，如He、Fe、C等
元素符號右下角加“2”表示：如O2、H2、N2、Cl2
b.化合物：
化合價口訣：
一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳，
二四六硫都齊全，銅汞二價最常見，
單質(zhì)零價要記清。
負一氫氧硝酸根，負二硫酸碳酸根，
正一價的是銨根。
用化合價書寫化學(xué)式的口訣：
正價左，負價右；
約簡交叉定個數(shù)。（NH3、CH4、H2O2除外）
2.含義
表示一種物質(zhì)
表示這種物質(zhì)的組成（元素）
表示這種物質(zhì)的一個分子
表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成
Fe（3點）：
鐵；鐵由鐵元素組成；一個鐵原子
H2O（4點）：水；水是由氫元素和氧元素組成；一個水分子；一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的
三、簡單化合物的命名
1.由兩種元素組成的化合物
一般從右往左讀作“某化某”（與書寫順序相反），如：NaCl—氯化鈉；氧化物有時也會把原子個數(shù)讀出來，如：P2O5—五氧化二磷
②含有原子團的化合物
從右往左讀，不需要讀出個數(shù)。如：含有“OH”的讀作“氫氧化某”；含有“CO3”
、“NO3”
“SO4”
等酸根原子團的讀作“某酸某”或“某酸”（原子團與氫元素結(jié)合）；含有“NH4”的讀作“某化銨”或“某酸銨”。
注意：含鐵元素的化合物，要先判斷出鐵元素的化合價再命名為“亞鐵”或“鐵”。
四、根據(jù)化學(xué)式的計算
a．物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和
b．物質(zhì)中組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比
c．計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)
d．元素質(zhì)量=化合物質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)

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