資源簡介

從“知識為本”轉向“觀念建構”
——《沉淀溶解平衡》的教學
一、教學思想與理論依據
依據《普通高中化學課程標準（實驗）》對“沉淀溶解平衡”的學習要求，以“掌握規律，形成觀念，突出概念功用”為理論教學的新思維，了解難溶電解質的沉淀溶解平衡，知道溶度積的含義及意義，并能結合實例進行描述；能夠運用平衡移動的觀點對沉淀的溶解、生成進行分析，體會化學對生產、生活的指導作用。依據“化學反應原理”模塊的功能定位，發展學生的“微粒觀”“平衡觀”“轉化觀”，并在概念的建構中，讓學生體驗“通過實驗獲得感性知識→抽象本質屬性→準確表達概念→建立理論系統”的科學思想。在認識化學科學特點的基礎上，形成化學學科的思維方式和基本觀念，促進科學素養的主動全面發展。
電解質在水溶液中的行為包括：分子或離子離解成自由移動離子、離子結合成分子的兩個反向過程，以及離子之間相互作用的過程。具體表現為溶劑水和弱電解質溶質的電離平衡、鹽類水解平衡和沉淀溶解平衡以及離子之間發生的各種反應，這些微粒之間的相互作用存在化學平衡態。當條件變化時，舊的平衡狀態被破壞，平衡發生移動，最終建立一個新的平衡態。這些就是電解質在水溶液中的行為表現的本質。中學化學教學必須超越對具體知識的學習，要以具體知識為載體，引導學生通過高水平的思維活動，形成化學基本觀念，即從“知識為本”轉向“觀念建構”。
二、教材分析及學習者分析
“沉淀溶解平衡”是《普通高中化學課程標準（實驗）》的新增內容。在魯科版教材中，是《化學反應原理》模塊第三章“物質在水溶液中的行為”第3節第1課時的內容。學生在本書第二章已經學習了化學反應限度的相關內容，在這章里又通過對水的自身電離、弱電解質的電離、鹽類的水解的學習加深了對平衡的認識。這里要求學生能夠繼續從化學平衡的視角用平衡的觀點研究新的一類平衡——沉淀溶解平衡，因此，它起著承上的作用。同時，對沉淀溶解平衡的學習可以更全面地了解水溶液中離子平衡相關理論，更好地理解在溶液中發生離子反應的本質，因此它也起著啟下的作用。在教學功能上這節內容完善了整個平衡體系。除了鞏固前面所學知識外還起著延伸、拓展化學視野的作用。從教學意義上說沉淀溶解平衡無論對于化學本身還是化工生產以及人們的生活實際都有重要的意義。
本課時教材的重點是沉淀溶解平衡模型的建立；溶度積常數的含義；沉淀溶解和生成的本質。難點是沉淀溶解平衡模型的建立。沉淀溶解平衡是大平衡觀下的一種新的應用。一旦學生知道了有這種平衡的存在，了解了沉淀溶解平衡是一種什么樣的平衡，它是如何建立的，剩下的內容比如此平衡的特征、平衡常數、平衡常數的意義等知識便可根據學生已有的知識進行自主構建。所以它是重點中的重點。
雖然，學生已經有化學平衡的概念，有了新知識建構的基礎。但沉淀溶解平衡是他們從未遇到的，模型的建立對學生來說有一定的難度。在學生的觀點中存在幾個誤區：①難溶物等同于不溶物。②難溶物的飽和溶液中是沒有溶質的離子存在的。③對難溶物形成飽和溶液的微觀過程不清楚。如果這三個誤區得到解決，本節課的難點就得到突破。
三、教學目標定位
了解難溶電解質的沉淀溶解平衡，并能結合實例進行描述。引導學生主動參與實驗探究、分析實驗，獨立思考，解決問題。
能描述沉淀溶解平衡，能寫出溶度積的表達式，知道溶度積的含義及意義。在這個過程中引導學生根據已有的知識經驗，分析推理出新的知識，在對知識的運用中，完成“實驗-結論-應用”的提升。
能夠運用平衡移動的觀點對沉淀的溶解、生成進行分析，體會化學對生產、生活的指導作用，激發學習化學的興趣。
四、教學過程分析

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