資源簡介

推斷題
1.
（2021·恩施）某公司生產的融雪劑由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一種或兩種物質組成。小潔同學將該融雪劑加水溶解，得到無色溶液，向該溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，該融雪劑的組成可能是
（
）
A.
CuSO4
、NaCl
B.
Na2CO3、NaCl
C.
CaCl2、NaCl
D.
CuSO4、CaCl2
2.（2021·泰安）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一種或幾種，為了探究其成分，實驗過程如圖所示：
關于該實驗的說法正確的是（
）
A.步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
B.步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有5種情況
C.步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaCl
D.步驟Ⅱ中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有K2SO4，一定沒有Na2CO3
3.（2021·濟寧）為確定某溶液中含有以下離子H+、Mg2+、Ba2+、C1-、CO32-、NO3-中的幾種，進行了以下實驗：
①經測定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入過量NaOH溶液，有白色沉淀產生；
③取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，無明顯現象。
分析上述實驗，下面對溶液中含有離子的判斷，正確的是（
）
A.一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.一定含有H+、Mg2+、C1-，一定不含有CO32-
C.一定含有H+、Ba2+，NO3-，一定不含有C1-
D.一定含有H+、Mg2+，可能同時含有Cl-、NO3-
4．（2021·達州）某水溶液中可能含有以下幾種離子中的一種或幾種：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，現取兩份等質量的溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液產生白色沉淀；
（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液產生白色沉淀，繼續加入過量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
根據上述實驗現象，下列推測合理的是（　　）
A．一定存在Na+
B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+
C．一定存在Cl﹣
D．一定存在SO42﹣，可能存在Ca2+
5．(2021·齊齊哈爾）某固體樣品中可能含有Ba（OH）2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3中的一種或幾種，某化學興趣小組對固體樣品的成分進行了如下探究：
步驟1：取少量固體樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌、靜置后燒杯底部有白色固體。
步驟2：取少量步驟1所得上層溶液于試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，過濾，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并產生氣體。向濾液中加入酚酞溶液，無色酚酞溶液變紅。
步驟3：取13.8g固體樣品加入足量的稀鹽酸，充分反應后產生4.4g二氧化碳。
結合以上探究過程，下列說法正確的是（　　）
A．由步驟1可知，固體樣品中一定含有CaCO3
B．步驟2過濾后所得濾液中一定含有K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣
C．該固體樣品中一定沒有Ba（OH）2
D．該固體樣品的組成最多有三種情況
6.（2021·德陽）為探究某化工廠固體廢物的成分，以便回收有用物質，除掉有害物質。已知固體廢物的主要成分是NaCl，還可能含有Na2CO3、K2SO4、NH4NO3、MgSO4、FeCl3，通過以下探究回答下列問題。
（1）氣體乙的化學式為
。
（2）無色溶液A中存在的陰離子有
。
（3）反應生成氣體甲的化學方程式為
。
（4）原固體廢物中一定存在的物質有
。
7．（2021?金華）學習了物質推斷專題內容后，科學研究小組同學設計了如下實驗方案進行探究，步驟如下：
①往鎂粉和氧化銅的混合物中加入過量稀硫酸，充分反應并過濾，得到濾渣甲和濾液A；
②往滴有無色酚酞的氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反應并過濾，得到沉淀乙和無色濾液B；
③將濾液A和B充分混合后，得到沉淀丙和濾液C；
④往濾液C中滴加氯化鋇溶液，沒有沉淀產生。
回答下列問題：
（1）步驟②中沉淀乙的化學式為
　
　。
（2）濾液C中除酚酞外，一定含有的溶質是
　
　。
8.（2021·十堰）十堰某中學化學興趣小組為鑒定某工廠排出的無色污水成分，他們查閱工廠的有關資，推測出污水中可能含有鹽酸、硫酸鈉和氫氧化鈉中的一種或幾種物質，小組同學取污水進行了探究:
【查閱資料】硫酸鈉溶液呈中性。
【實驗探究】
實驗一：小組同學用pH試紙測得的污水的pH=2，由此得出污水中一定不含
，原理是：
（用化學方程式表示）。
實驗二：為檢測污水中可能含有的成分，甲同學做了如下實驗：
實驗操作
實驗現象
實驗結論
取少量污水于一支潔凈試管中，向其中中滴加少量的______溶液
有白色沉淀生成
污水中一定含有硫酸鈉
實驗二中生成白色沉淀的化學方程式為
。
【得出結論】興趣小組確定了廢水的成分。
【反思與評價】乙同學經過思考后，用物理方法也得到了甲同學的實驗結論，他的實驗操作及實驗現象是：
。
9.
（2021·寧波）有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中一種或幾種組成。為確定其成分，某興趣小組做了如圖所示實驗。
則：（1）無色溶液A中一定含有的溶質是______。
（2）白色粉末的成分是________________。
10.
（2021·武漢）實驗室有一包白色固體，其成分為氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉。某興趣小組為測定固體中各成分的質量分數，進行了以下實驗。
【探究一】測量樣品與鹽酸反應得到氯化鈉的質量
如圖1所示，取3.00g樣品置入錐形瓶中，加適量水溶解。逐滴加入過量的稀鹽酸，用pH傳感器等電子設備采集信息形成圖像。將錐形瓶中最終所得溶液蒸發、結晶得到全部固體，其質量為3.48g。
（1）a點溶液呈_______（填“酸性”“堿性”或“中性”）。
（2）ab段溶液pH降低，發生反應的化學方程式為_______（寫一個即可）。
（3）蒸發時除使用蒸發皿、鐵架臺（帶鐵圈）外，還需要用到的儀器有_______。
【探究二】測量樣品與硫酸反應生成二氧化碳的體積
如圖2所示，另取3.00g樣品與足量稀硫酸混合，測得生成二氧化碳的體積為220mL（該條件下二氧化碳的密度為2.00g/L；裝置氣密性良好且忽略二氧化碳的溶解）。
（4）結合探究一計算出樣品中氯化鈉的質量分數為_______（精確到0.1%）。
（5）下列因素會導致所測樣品中氯化鈉的質量分數偏小的是_______（填標號）。
A
探究一中加入的稀鹽酸量不足
B
探究一中蒸發時有液體濺出
C
探究二中俯視讀取量筒中水的體積
D
探究二實驗后生成氣體在錐形瓶中仍有滯留
11.（2021·紹興）取敞口放置的氫氧化鈉溶液于燒杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反應。為探究反應后所得溶液X的成分，興趣小組進行了如下實驗（所加試劑均足量）：
（1）過濾中玻璃棒的作用是
。
（2）產生的無色氣體是
。
（3）溶液X的溶質是
。
（4）計算濾液A中氯化鈉的質量。
12.（2021·貴港）有一包固體樣品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一種或幾種組成。某興趣小組同學為了確定其成分，進行如下實驗：
請回答：
（1）白色固體a的成分是
。
（2）固體樣品中一定沒有
。
（3）生成白色沉淀b的反應的化學方程式為
。
物質推斷題
1.
（2021·恩施）某公司生產的融雪劑由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一種或兩種物質組成。小潔同學將該融雪劑加水溶解，得到無色溶液，向該溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，該融雪劑的組成可能是
（
）
A.
CuSO4
、NaCl
B.
Na2CO3、NaCl
C.
CaCl2、NaCl
D.
CuSO4、CaCl2
【答案】C
【解析】硫酸銅溶液呈藍色，將融雪劑加水溶解，得到無色溶液，融雪劑中一定不含有硫酸銅；向該溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成，這種白色沉淀是碳酸鉀與氯化鈣反應生成的碳酸鈣沉淀，說明融雪劑中一定含有CaCl2,同時證明原溶液中不含Na2CO3；融雪劑的可能組成為CaCl2或CaCl2、NaCl。
2.（2021·泰安）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一種或幾種，為了探究其成分，實驗過程如圖所示：
關于該實驗的說法正確的是（
）
A.步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
B.步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有5種情況
C.步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaCl
D.步驟Ⅱ中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有K2SO4，一定沒有Na2CO3
【答案】C
【解析】步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉，可能含有硫酸鈉、硫酸鉀中的一種或兩種，A錯誤；步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有：①氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉，②氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀，③氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉，④氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉，⑤氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鈉，⑥氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉、氯化鈉6種情況，B錯誤；步驟Ⅱ中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇，一定沒有碳酸鈉，可能含有硫酸鈉、硫酸鉀中的一種或兩種，D錯誤。
3.（2021·濟寧）為確定某溶液中含有以下離子H+、Mg2+、Ba2+、C1-、CO32-、NO3-中的幾種，進行了以下實驗：
①經測定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入過量NaOH溶液，有白色沉淀產生；
③取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，無明顯現象。
分析上述實驗，下面對溶液中含有離子的判斷，正確的是（
）
A.一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.一定含有H+、Mg2+、C1-，一定不含有CO32-
C.一定含有H+、Ba2+，NO3-，一定不含有C1-
D.一定含有H+、Mg2+，可能同時含有Cl-、NO3-
【答案】D
【解析】①測定該溶液pH為1，此溶液顯酸性，一定含有H+，②加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液里的OH-與原溶液的H+發生中和反應生成水，除去了H+；此時產生白色沉淀，說明原溶液里一定存在Mg2+，因為原溶液里Na+不與任何離子產生沉淀反應，所以只能是OH-與原溶液里的金屬離子發生反應生成沉淀，而且氫氧化鋇可溶于水，故只能為氫氧化鎂沉淀，即一定存在Mg2+，不能確定是否有Ba2+；③加入過量的Na2CO3溶液，沒有明顯反應，說明既沒有沉淀產生，也沒有氣體產生，并且在②中已除去H+、Mg2+，所以里面一定不存在Ba2+；再由①可知，里面存在H+,說明原溶液里CO32-一定不存在，因為CO32-會與氫離子產生反應，生成水和二氧化碳氣體。所以一定存在H+、Mg2+，可能含有Cl-、NO3-。
4．（2021·達州）某水溶液中可能含有以下幾種離子中的一種或幾種：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，現取兩份等質量的溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液產生白色沉淀；
（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液產生白色沉淀，繼續加入過量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
根據上述實驗現象，下列推測合理的是（　　）
A．一定存在Na+
B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+
C．一定存在Cl﹣
D．一定存在SO42﹣，可能存在Ca2+
【答案】A
【解析】加入足量的硝酸鋇溶液產生白色沉淀，又加入過量稀硝酸有沉淀溶解，說明溶液中含有碳酸根、硫酸根，溶液中含有硫酸根說明一定沒有鋇離子，溶液中有碳酸根，說明溶液中一定不含有鈣離子；又因為溶液中必須有陽離子，所以溶液中一定含有鈉離子。
5．(2021·齊齊哈爾）某固體樣品中可能含有Ba（OH）2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3中的一種或幾種，某化學興趣小組對固體樣品的成分進行了如下探究：
步驟1：取少量固體樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌、靜置后燒杯底部有白色固體。
步驟2：取少量步驟1所得上層溶液于試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，過濾，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并產生氣體。向濾液中加入酚酞溶液，無色酚酞溶液變紅。
步驟3：取13.8g固體樣品加入足量的稀鹽酸，充分反應后產生4.4g二氧化碳。
結合以上探究過程，下列說法正確的是（　　）
A．由步驟1可知，固體樣品中一定含有CaCO3
B．步驟2過濾后所得濾液中一定含有K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣
C．該固體樣品中一定沒有Ba（OH）2
D．該固體樣品的組成最多有三種情況
【答案】BD
【解析】步驟1：靜置后燒杯底部有白色固體，可能是硫酸鋇、碳酸鋇或碳酸鈣或其中的兩種或三種，并不能說明一定含有碳酸鈣；步驟2：取少量步驟1所得上層溶液于試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，過濾，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并產生氣體，說明了白色沉淀有溶于酸的碳酸鋇沉淀，說明含有碳酸鉀，碳酸鉀與氯化鋇反應，生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀；也含有不溶于酸的硫酸鋇沉淀，說明含有硫酸鉀，硫酸鉀與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀；向濾液中加入酚酞溶液，無色酚酞溶液變紅，說明最后溶液顯堿性，含有氫氧根離子，濾液中還含有過量的氯化鋇，步驟2過濾后所得濾液中一定含有K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣；向濾液中加入酚酞溶液，無色酚酞溶液變紅，說明最后溶液顯堿性，并不能說明是否含有氫氧化鋇；假設13.8g固體全部是碳酸鉀，加入足量的稀鹽酸產生二氧化碳的質量為x則：
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
138
44
13.8g
x
根據：解得：x＝4.4g，由于混合物中一定含有碳酸鉀、硫酸鉀，所以不可能全部是碳酸鉀，所以固體中還一定含有碳酸鈣，所以固體樣品的組成有以下幾種：①KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3；②Ba（OH）2、K2SO4、CaCO3、K2CO3；③Ba（OH）2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3。
6.（2021·德陽）為探究某化工廠固體廢物的成分，以便回收有用物質，除掉有害物質。已知固體廢物的主要成分是NaCl，還可能含有Na2CO3、K2SO4、NH4NO3、MgSO4、FeCl3，通過以下探究回答下列問題。
（1）氣體乙的化學式為
。
（2）無色溶液A中存在的陰離子有
。
（3）反應生成氣體甲的化學方程式為
。
（4）原固體廢物中一定存在的物質有
。
【答案】（1）CO2
（2）Cl-、
NO3-、CO32-
（3）NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O
（4）NaCl、Na2CO3、NH4NO3
【解析】（1）在溶液中加入BaCl2得到的白色沉淀為BaSO4和BaCO3,當加入足量稀硝酸可以溶解BaCO3沉淀，反應為BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O,得到的無色氣體為CO2
。（2）有刺激氣味的氣體甲為NH3，反應方程式為NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O；由（1）可知固體廢物中含有Na2CO3，NaCl，所以無色溶液A中一定含有Cl-、
NO3-、CO32-。
（3）由（2）可知，刺激性氣體為NH3，反應方程式為NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O。（4）加入過量的氫氧化鈉不產生沉淀說明溶液中無FeCl3，又因為加入足量稀硝酸可以溶解BaCO3沉淀，但不能溶解BaSO4沉淀，所以溶液中不含有K2SO4、MgSO4，可以得出溶液中已定含有的成分是NaCl、Na2CO3、NH4NO3。
7．（2021?金華）學習了物質推斷專題內容后，科學研究小組同學設計了如下實驗方案進行探究，步驟如下：
①往鎂粉和氧化銅的混合物中加入過量稀硫酸，充分反應并過濾，得到濾渣甲和濾液A；
②往滴有無色酚酞的氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反應并過濾，得到沉淀乙和無色濾液B；
③將濾液A和B充分混合后，得到沉淀丙和濾液C；
④往濾液C中滴加氯化鋇溶液，沒有沉淀產生。
回答下列問題：
（1）步驟②中沉淀乙的化學式為
　
　。
（2）濾液C中除酚酞外，一定含有的溶質是
　
　。
【答案】（1）BaSO4
（2）硝酸、硝酸鎂、硝酸鈉
【解析】（2）由步驟②可知，濾液A中一定含有硫酸和硫酸鎂；由步驟②可知，無色濾液B中一定不含有氫氧化鈉；由步驟③可推知步驟②中的無色濾液B中一定含有硝酸鋇和硝酸鈉；由步驟④可推知濾液C中一定不含硫酸根，一定含有硝酸鈉、硝酸鎂和硝酸。
8.（2021·十堰）十堰某中學化學興趣小組為鑒定某工廠排出的無色污水成分，他們查閱工廠的有關資，推測出污水中可能含有鹽酸、硫酸鈉和氫氧化鈉中的一種或幾種物質，小組同學取污水進行了探究:
【查閱資料】硫酸鈉溶液呈中性。
【實驗探究】
實驗一：小組同學用pH試紙測得的污水的pH=2，由此得出污水中一定不含
，原理是：
（用化學方程式表示）。
實驗二：為檢測污水中可能含有的成分，甲同學做了如下實驗：
實驗操作
實驗現象
實驗結論
取少量污水于一支潔凈試管中，向其中中滴加少量的______溶液
有白色沉淀生成
污水中一定含有硫酸鈉
實驗二中生成白色沉淀的化學方程式為
。
【得出結論】興趣小組確定了廢水的成分。
【反思與評價】乙同學經過思考后，用物理方法也得到了甲同學的實驗結論，他的實驗操作及實驗現象是：
。
【答案】【實驗探究】實驗一：氫氧化鈉
HCl
+
NaOH
==
NaCl
+
H2O
實驗二：氯化鋇
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
↓+
2NaCl
【反思與評價】用玻璃棒或蒸發皿取少量污水加熱蒸發，有白色固體出現，說明含有硫酸鈉
【解析】【實驗探究】實驗一：小組同學用pH試紙測得的污水的pH=2，說明溶液顯酸性，由此得出污水中一定不含氫氧化鈉，鹽酸與氫氧化鈉反應的化學方程式是HCl
+
NaOH
==
NaCl
+
H2O
；實驗二：取少量污水于一支潔凈試管中，向其中滴加少量的氯化鋇溶液，如有硫酸鈉就會與氯化鋇生成硫酸鋇白色沉淀與氯化鈉，化學方程式是Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
↓+
2NaCl；【反思與評價】乙用物理方法也得到了甲同學的實驗結論，他的實驗操作及實驗現象是：用玻璃棒或蒸發皿取少量污水加熱蒸發，有白色固體出現，說明含有硫酸鈉。
9.
（2021·寧波）有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中一種或幾種組成。為確定其成分，某興趣小組做了如圖所示實驗。
則：（1）無色溶液A中一定含有的溶質是______。
（2）白色粉末的成分是________________。
【答案】(1)
氯化鈉（NaC1）
(2）氯化鋇和碳酸鈉（BaCl2和Na2CO3）
【解析】已知白色粉末可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，白色粉末加水生成白色沉淀，可能生成了硫酸鋇，也可能生成了碳酸鋇，一定含有氯化鋇；碳酸鋇溶于酸，硫酸鋇不溶于酸，沉淀加酸溶解，說明白色沉淀是碳酸鋇，白色粉末中一定有碳酸鈉和氯化鋇，一定沒有硫酸鈉；無色溶液A的pH=7，說明溶液顯中性，白色粉末中一定不含有氫氧化鈉；綜上所述，白色粉末一定有碳酸鈉、氯化鋇，一定沒有氫氧化鈉、硫酸鈉。
10.
（2021·武漢）實驗室有一包白色固體，其成分為氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉。某興趣小組為測定固體中各成分的質量分數，進行了以下實驗。
【探究一】測量樣品與鹽酸反應得到氯化鈉的質量
如圖1所示，取3.00g樣品置入錐形瓶中，加適量水溶解。逐滴加入過量的稀鹽酸，用pH傳感器等電子設備采集信息形成圖像。將錐形瓶中最終所得溶液蒸發、結晶得到全部固體，其質量為3.48g。
（1）a點溶液呈_______（填“酸性”“堿性”或“中性”）。
（2）ab段溶液pH降低，發生反應的化學方程式為_______（寫一個即可）。
（3）蒸發時除使用蒸發皿、鐵架臺（帶鐵圈）外，還需要用到的儀器有_______。
【探究二】測量樣品與硫酸反應生成二氧化碳的體積
如圖2所示，另取3.00g樣品與足量稀硫酸混合，測得生成二氧化碳的體積為220mL（該條件下二氧化碳的密度為2.00g/L；裝置氣密性良好且忽略二氧化碳的溶解）。
（4）結合探究一計算出樣品中氯化鈉的質量分數為_______（精確到0.1%）。
（5）下列因素會導致所測樣品中氯化鈉的質量分數偏小的是_______（填標號）。
A
探究一中加入的稀鹽酸量不足
B
探究一中蒸發時有液體濺出
C
探究二中俯視讀取量筒中水的體積
D
探究二實驗后生成氣體在錐形瓶中仍有滯留
【答案】（1）堿性（2）（或）
（3）玻璃棒、酒精燈（4）38.0%（5）C
【解析】（1）a點時pH＞7，為堿性
；（2）稀鹽酸能與氫氧化鈉發生中和反應可也可以與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，導致pH下降，化學方程式為或；（3）蒸發需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、玻璃棒、蒸發皿等；
（4）3.00g樣品與足量稀硫酸混合，生成二氧化碳的質量是：0.220L×2.00g/L=0.44g，設樣品中碳酸鈉與鹽酸反應所生成氯化鈉的質量是x，所造成固體增加的質量是m
增加
106
117
44
117-106=11
x
0.44g
m
x=1.17g，m=0.11g
3.00g樣品置入錐形瓶中，加適量水溶解。逐滴加入過量的稀鹽酸，用pH傳感器等電子設備采集信息形成圖像。將錐形瓶中最終所得溶液蒸發、結晶得到全部固體，其質量為3.48g。
設樣品中氫氧化鈉與鹽酸反應所生成氯化鈉的質量是y，所造成固體增加的質量是:3.48g-3.00g-0.11g=0.37g；
增加
40
58.5
58.5-40=18.5
y
0.37g
y=1.17g
3.00g樣品中氯化鈉的質量是：3.48g-1.17g-1.17g=1.14g,樣品中氯化鈉的質量分數是：
（5）俯視讀數，讀數偏大，造成生成氣體的體積偏大，進而導致計算中算得的Na2CO3的質量偏大，因而測得氯化鈉的質量分數偏小。
11.（2021·紹興）取敞口放置的氫氧化鈉溶液于燒杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反應。為探究反應后所得溶液X的成分，興趣小組進行了如下實驗（所加試劑均足量）：
（1）過濾中玻璃棒的作用是
。
（2）產生的無色氣體是
。
（3）溶液X的溶質是
。
（4）計算濾液A中氯化鈉的質量。
【答案】（1）引流
（2）
（3）NaOH、、
（4）設反應生成的氯化鈉的質量為x。
233
117
4.66g
x
設反應生成的氯化鈉的質量為y。
197
117
12.54g－4.66g
y
氯化鈉的質量為2.34g+4.68g=7.02g。
答：濾液A中氯化鈉的質量為7.02g。
【解析】（1）過濾過程中玻璃棒的作用是引流,防止液體飛濺；（2）溶液X為敞口放置的氫氧化鈉溶液和一定量的稀硫酸充分反應后的產物，因敞口放置，所以氫氧化鈉可能與空氣中的二氧化碳發生反應生成碳酸鈉，此時溶液X中可能存在的物質為
NaOH、、，與氯化鋇反應后可能出現的固體物質為碳酸鋇和硫酸鋇，加入稀硝酸，能產生的無色氣體只能是碳酸鋇和稀硝酸反應生成的二氧化碳，所以無色氣體為，同時也證實了溶液X中的的存在；（3）硫酸鋇不與稀硝酸反應，固體乙為硫酸鋇，證明溶液X中的存在。
12.（2021·貴港）有一包固體樣品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一種或幾種組成。某興趣小組同學為了確定其成分，進行如下實驗：
請回答：
（1）白色固體a的成分是
。
（2）固體樣品中一定沒有
。
（3）生成白色沉淀b的反應的化學方程式為
。
【答案】
（1）CaCO3、Mg(OH)2
（2）CuSO4
（3）Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
↓+
2NaCl
【解析】（1）該固體樣品加足量水溶解，得到4.9g白色固體a，加入足量稀鹽酸生成氣體，說明一定含有CaCO3；還可能含有NaOH與MgSO4反應生成的
Mg(OH)2
沉淀；設生成0.88g二氧化碳需要碳酸鈣的質量是x。
CaCO3
+
2HCl==
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
100
44
x
0.88g
說明4.9g白色固體a中含有2g碳酸鈣，還有2.9g氫氧化鎂，故固體樣品中一定含有NaOH、CaCO3、MgSO4，a的成分是的成分是CaCO3、Mg(OH)2
。
（2）該固體樣品加足量水溶解過濾得到無色溶液，說明一定不含CuSO4。
（3）無色溶液加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，說明固體樣品中還有MgSO4或MgSO4、K2SO4，設生成2.9g氫氧化鎂需要NaOH、MgSO4的質量分別是m、n。
2NaOH
+
MgSO4
=
Mg
(OH)2↓
+
Na2
SO4
80
120
58
m
n
2.9g
12g樣品中，含有4gNaOH、2gCaCO3、6gMgSO4，說明樣品中一定不含有K2SO4，所以生成白色沉淀b的化學方程式為Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
↓+
2NaCl。

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