資源簡介

第三單元物質構成的奧秘
定義:具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。
地殼中含量居前四位的元素:氧(O)、硅(Si)、鋁(AD、鐵(Fe
如成一元表示一→花寫讀一個字母大寫,兩個字一大二小
意義個原子;③由原子構成的物質,元素
符號還表示這種物質。
分類:金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素
物
分子:用化學式表示(詳見第四單元)
原子核質子(帶正電
質
結構
中子(不帶電)
核外電子(帶負電)
原子〈電性關系:核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
(不顯表示方法:元素符號(前面加系數表示原子個數)
電性)相對原子質量≈質子數+種子數
排布規律:第一層最多排2個電子;第二層最多排8
核外電個電子;最外層最多排8個電子
子排布原子結構示意圖:圓圈、弧線、數字的意義
①最外層有8個電子,不易得失電子,屬于相對
原子結構與
穩定結構。
質的關系②量外是電子數個·類也子,形成陽離子
定義:帶電的原子或原子團。
陽離子:原子失去電子,帶正電(質子數>電子數)
陰離子:原子得到電子,帶負電(質子數<電子數)
表示
①寫法:離子符號右戴帽,先寫數字后寫號。(離子
離子符號乃所帶的電荷數與元素化合價的數值相等。
②意義:右上角數字表示一個離子所帶電荷數,離子
符號前面數字表示離子個數。
構域/小子∫概念:保持物質化學性質的最小粒子。
性質:質量和體積都很小;不斷運動;有間隔
概念:化學變化中的最小粒子。性質與分子相同
物
原子{原子與分子的區別:在化學變化中,分子可分,原子不可分
質
區別與聯系聯系:分子由原子構成;分子、原子都能構成物
質。都既講種類,又講個數。
混合物:由兩種或兩種以上物質組成。(由不同種分子組成的物質
分類
單質:由同種元素組成的純凈物。分為金屬、非金屬和稀有氣體
純凈物
由兩種或兩種「氧化物
化合物以上元素組成
由兩種元素組成,其中
的純凈物
種是氧元素的化合物
第五單元化學方程式
內容:參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各
物質的質量總和。(只適用于化學變化)
質量守恒定律
微觀:原子種類不變;原子個數不變;原子質量不變
「五不變
宏觀:元素種類變;反應前后總質量不變
實質{兩變{微觀:分子種夾改變
宏觀:物質種類改變。
個可能變:分子個數可能改變
概念:用化學式表示化學反應的式子
①表示反應物、生成物和反應條件。
意義{②表示反應物和生成物之間存在的粒子個數比。
③表示各物質之間的質量比
化
學/書寫原別/①以客觀事實為基礎
②遵守質量守恒定律,
萬
(1)寫:寫出反應物和生成物的化學式;
(2)標:標出反應條件和生成物的狀態(注:反應物中沒有氣體,生成
程
物中有氣體要標“↑”,反應物中沒有固體,生成物中有固體要標
式
“↓”。)
書寫步驟
①奇數配偶法:選擇化學方程式兩端出現次數最多
3):配平{且一端為奇數一端為倆數的原子為突破口,然后把
奇數配成偶數,再依次推斷。
②觀察法
(4)等:短線改等號。
設:設未知量
寫:寫出化學方程式
化學方程式計算{標:標出已知量和未知量
列:列出比例式
算:根據比例式求解未知量
答:簡答

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