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中考化學方程式總結大全
化學方程式
反應現象
備注
C+O2CO2
①木炭在空氣中燃燒時持續紅熱，無煙無焰；在氧氣中燃燒時發出白光
②放熱
③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
做木炭在氧氣中燃燒的實驗時，夾有紅熱木炭的坩堝鉗伸入氧氣的集氣瓶中時，要由瓶口向下緩慢插入
2C
+
O2
點燃
2CO
燃燒、白光，產生無無色氣體
①煤爐中常見反應
②空氣污染物之一
③煤氣中毒原因
S+O2SO2
①在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰
②放熱
③生成有刺激性氣味的氣體
在做硫燃燒實驗時，集氣瓶底部應加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO2
4P+5O22P2O5
①產生大量白煙
②放熱
①由于紅磷燃燒只消耗氧氣，并且生成物只有固體，所以可以用來測定空氣中氧氣的含量。
②應用：發令槍
2H2+O22H2O
①發出淡藍色火焰（如果不純，還會發出尖銳的爆鳴聲）；②放熱；③生成能使無水硫酸銅變藍的液體
①點燃氫氣之前必須驗純；
②氫氣是最清潔的能源，是高能燃料
3Fe+2O2Fe3O4
①劇烈燃燒，火星四射
②放熱
③生成一種黑色固體
①用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細鐵絲表面的雜質。
②將細鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細鐵絲與氧氣的接觸面積。
③把細鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細鐵絲，使細鐵絲的溫度達到著火點。
④待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。
⑤由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。
⑥集氣瓶里要預先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。
4Al+3O22Al2O3
①發出耀眼的白光
②放熱
③生成白色固體
①鋁在空氣中不能燃燒。
②鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。
2Mg+O22MgO
①發出耀眼的白光
②放熱
③生成白色固體
①點燃前要先用砂紙除去鎂條表面的氧化膜
②應用：白色信號彈
2Cu+O22CuO
紅色固體逐漸變成黑色
可用來除去混合氣體中的氧氣
2Hg+O22HgO
銀白色液體逐漸變成紅色固體
拉瓦錫實驗中反應之一
2CO+O22CO2
①發出藍色火焰
②放熱
③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
①CO有毒！
②點燃前要驗純
③應用：煤氣
④一氧化碳是一種常見的還原劑
2HgO2Hg+O2↑
紅色固體逐漸變成銀白色液體，并生成能使帶火星的木條復燃的氣體
拉瓦錫實驗中反應之一
石蠟+氧氣二氧化碳+水
①火焰發出白光；②放熱；③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；④生成能使無水硫酸銅變藍的液體
根據質量守恒定律石蠟中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。
CH4+2O2CO2+2H2O
①發出明亮的藍色火焰；②放熱；③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；④生成能使無水硫酸銅變藍的液體
①點燃前要驗純
②應用：天然氣的燃燒，是一種很好的燃料。
③無反應類型
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
澄清的石灰水變渾濁
應用：①檢驗二氧化碳
②“要留清白在人間”的原理
③裝石灰水的試劑瓶壁出現一層白膜。
④裝石灰水的試劑瓶增重的原因
⑤剛用社會抹的墻會“出汗”
⑥無反應類型
2H2O2H2↑+O2↑
①通電后，電極上有氣泡產生。通電一段時間后，兩個試管內匯集了一些氣體，與正、負極相連的試管內的氣體體積比約為1：2，質量比約為8：1。
②與正極相連的試管內的氣體可以使帶火星的木條復燃；與負極相連的試管內的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色。
①通電時，必須使用直流電。
②預先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，可以增強水的導電性。
③氣體的體積比往往不是1:2，原因是：氧氣比氫氣更易溶于水
④諧音記憶：“父親大”（負氫大）
2H2O22H2O+O2↑
產生大量氣泡，生成能使帶火星木條復燃的氣體
應用：實驗室利用固液不需加熱的方法制取氧氣
2KClO32KCl+3O2↑
產生大量氣泡，生成能使帶火星木條復燃的氣體
二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；
二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變；
③反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。
④實驗室固固需加熱法制氧氣
2KMnO4加熱
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
產生大量氣泡，生成能使帶火星木條復燃的氣體
①在試管口要堵上棉花
②實驗室固固需加熱法制氧氣
H2
+
CuO加熱Cu
+
H2O
①實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣
②實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。
①實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;
②實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。
C
+
2CuO加熱2Cu
+
CO2↑
①黑色粉末逐漸變成紅色
②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
①把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快；
②導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO2；
③在酒精燈上加網罩使火焰集中并提高溫度；
④先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管；⑤試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成CuO；
⑥C是還原劑，CuO是氧化劑
H2O+CO2=H2CO3
（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液變紅
證明二氧化碳與水反應生成碳酸
H2CO3
=
H2O
+
CO2↑
紅色石蕊溶液又變紫
①碳酸是一種不穩定的酸，受熱易分解；
②分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
①鐵釘表面附著一層紅色物質
②溶液由藍色逐漸變成淺綠色。
①可以用來驗證質量守恒定律
②“曾青得鐵則化為銅”
③
濕法煉銅鍍銅
④配制波爾多液不能接觸鐵制品的原因
⑤能在鋼板上畫線
CO+CuOCu+CO2
①黑色粉末逐漸變成紅色
②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
①一氧化碳“早來”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。
②一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化
③因為一氧化碳有劇毒，隨意排放還會造成空氣污染，所以必須進行尾氣處理（方法是在裝置末尾的導氣口處放一只燃著的酒精燈）
④無反應類型
⑤一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
①紅色粉末逐漸變成黑色
②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
①鐵粉是黑色的
②一氧化碳“早來晚走”，酒精燈“遲到早退”
③無反應類型
④配平時CO
和CO2前的系數由氧化物里氧的原子數決定
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
①金屬逐漸溶解消失；②產生大量氣泡；③放熱
①在金屬活動性順序表中排在H后面的金屬不與酸反應
②如果有Fe參加反應，要注意生成的Fe的化合價是+2價，并且溶液顏色會發生變化
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
①金屬逐漸溶解消失；②產生大量氣泡
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
①金屬逐漸溶解消失；②產生（大量）氣泡；③溶液由無色逐漸變成淺綠色
Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
①有大量氣泡產生
②鋅粒逐漸溶解
①實驗室制氫氣
②氫氣是一種常見的還原劑；
③點燃前，一定要檢驗它的純度
Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn
Mg+FeCl2=MgCl2+Fe
金屬表面附著一層銀白色固體（Fe是黑色的，Cu是紅色的）
如果有Fe或Cu元素，要注意溶液顏色的變化
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
鐵銹逐漸溶解消失
溶液由無色逐漸變成黃色
稀鹽酸、稀硫酸可用來除鐵銹
稀鹽酸除鐵銹的效果比較好
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色粉末逐漸溶解消失
溶液由無色逐漸變成藍色
第二個反應是制取硫酸銅的反應原理
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
①實驗室制備二氧化碳
②除水垢
③做補鈣劑的原因
④碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣；
⑤不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純；
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
①泡沫滅火器原理②治療胃酸過多）
NaHCO3
+
HCl
==NaCl
+
H2O
+
CO2↑
①治療胃酸過多
②碳酸氫鈉常用來作焙烤制品膨松劑
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
不能用稀硫酸制取CO2，因為CaSO4是微溶物質，反應自行停止
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
生成白色沉淀
工業制取燒堿的反應原理
Ca(OH)2
+
CO2
==CaCO3
↓+
H2O
澄清石灰水變渾濁
檢驗CO2的存在，石灰漿粉刷墻壁
2NaOH
+
CO2
==Na2CO3
+
H2O
沒有明顯的實驗現象
吸收CO2、
HCl
+
NaOH
==NaCl
+H2O
沒有明顯的實驗現象
①放熱，中和反應
②需借助于酚酞試液才能觀察到現象
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
白色粉末溶解
最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；
在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色
生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。
④發出大量的熱

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