資源簡(jiǎn)介

第一單元知識(shí)清單
1.化學(xué)是在分子、原子層次上，研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。
2.沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化叫物理變化，生成了其他物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化。區(qū)分物理變化與化學(xué)變化，宏觀上看：有沒(méi)有
新物質(zhì)生成
，從微觀上看：構(gòu)成物質(zhì)的分子有沒(méi)有發(fā)生變化
。
3.在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)，例如：氧化性、還原性、穩(wěn)定性、可燃性、毒性、酸堿性、活潑性等；不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫物理性質(zhì)，例如：吸附性、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、硬度、密度、色、態(tài)、味等。
4.對(duì)蠟燭及其燃燒的探究
（1）點(diǎn)燃蠟燭，可以觀察到蠟燭的火焰分3層，外焰最亮，焰心最暗。取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，觀察并比較火柴梗在火焰的不同部位被燒的情況：外焰部分被燒的最焦，
焰心部分被燒的最輕，說(shuō)明火焰外焰
溫度最高，
焰心溫度最低。
（2）將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰的上方可觀察到燒杯內(nèi)壁
有水霧出現(xiàn)；片刻取下燒杯，迅速向燒杯中倒入少量的澄清石灰水，振蕩，可觀察到
石灰水變渾濁。由此說(shuō)明，蠟燭燃燒后生成了水和二氧化碳。
（3）熄滅后有一股白煙，能重新點(diǎn)燃，說(shuō)明白煙是石蠟蒸汽遇冷變成的固體小顆粒；黑煙是石蠟燃燒不充分產(chǎn)生的炭黑小顆粒。
5.對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究
（1）呼出的氣體使澄清的石灰水變渾濁，空氣不能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明呼出氣體與空氣相比，CO2含量變高。
（2）呼出的氣體使燃著的小木條熄滅，燃著的小木條在空氣中繼續(xù)燃燒無(wú)明顯變化，說(shuō)明呼出氣體與空氣相比，O2變少。
（3）放在空氣中的玻璃片無(wú)變化，被哈氣的玻璃片上有水珠，說(shuō)明呼出的氣體與空氣相比，水蒸氣
含量變多。
6.走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室
（1）認(rèn)識(shí)儀器：坩堝鉗、錐形瓶、燃燒匙、圓底燒瓶、試管刷、玻璃棒、水槽、漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)皿、膠頭滴管、橡皮塞。
（2）實(shí)驗(yàn)室化學(xué)藥品取用原則：1、不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2、注意節(jié)約藥品：應(yīng)嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量取藥品，若沒(méi)有說(shuō)明用量，一般按最少量取用：液體取
1-2mL，固體
只需蓋滿試管底部即可。3、實(shí)驗(yàn)室剩余藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。（剩余的-指定容器；回收藥品-指定容器；廢棄藥品-廢液缸）。
。
（3）固體藥品通常保存在
廣口瓶
里，取用固體藥品一般用藥匙，有些塊狀的可用鑷子夾取。用過(guò)的藥匙或鑷子要立即用
干凈的紙擦拭干凈
，以備下次使用，把塊狀的固體或密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時(shí)，應(yīng)先把容器
橫放
，把藥品或金屬顆粒放入容器口，再把容器慢慢地豎立起來(lái)，使藥品或金屬顆粒
緩緩地滑到容器底部，以免
打破容器。
（4）液體藥品通常放在
細(xì)口瓶里，常用傾倒法取用。取用少量液體藥品，用
膠頭滴管。滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)懸空在容器正上方，防止沾污試管，造成試劑的污染。取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽。取用一定量的液體藥品用
量筒
和膠頭滴管。
（5）量液時(shí)，量筒必須
放平
，視線要與量筒內(nèi)液體
凹液面
的
最低處
保持水平。用量筒量取液體時(shí)，仰視會(huì)使讀數(shù)比實(shí)際體積偏
小
，俯視會(huì)使讀數(shù)比實(shí)際體積偏
大。
（6）實(shí)驗(yàn)時(shí)，萬(wàn)一眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時(shí)候要眨眼睛
。
（7）用完酒精燈后，熄滅方法是
用燈帽蓋滅
，不可用嘴去吹。蓋滅后輕提一下燈帽，再重新蓋好，目的是
使內(nèi)外氣壓平衡，下次使用容易打開(kāi)
。
（8）給固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)
略向下傾斜
；給液體加熱時(shí)，試管應(yīng)
傾斜45°。
（9）某同學(xué)在做加熱實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能的原因有1.未預(yù)熱2.試管外壁有水3.試管底接觸燈芯4.加熱后驟冷5.加熱固體時(shí)，試管口未略向下傾斜。
(10)可以直接用酒精燈火焰加熱的儀器有
試管、
坩堝
、
蒸發(fā)皿、
燃燒匙
。需要墊上石棉網(wǎng)加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶。
(11)稱量干燥的固體藥品時(shí)，應(yīng)在兩個(gè)托盤(pán)上各放
一張干凈大小相同的紙片
，然后把藥品放在
紙上稱量，易潮解的藥品（如
NaOH固體
），必須放在
小燒杯
里稱量。
（12）檢驗(yàn)氣密性的方法：先把導(dǎo)管的另一端浸入水中，再用手緊握試管，若水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，則氣密性良好。若氣密性良好，松開(kāi)手后，導(dǎo)管口會(huì)形成一段
水柱
。
(13)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁附著的水即不
聚成水滴
，也不
成股流下。
（14）在粗鹽提純過(guò)程中，三次用到玻璃棒，其中溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)中它的作用分別是
：攪拌，加快溶解速率
、
引流，防止液滴飛濺
、
攪拌，防止局部受熱，液滴飛濺
。
第二單元知識(shí)清單
1.法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫通過(guò)著名的12天實(shí)驗(yàn)得出了空氣是由O2和N2組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。
2.紅磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣含量
（1）實(shí)驗(yàn)原理：利用紅磷與氧氣反應(yīng)生成P2O5固體，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，引起水面變化，從而確定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。
（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)出黃色火焰，放熱，產(chǎn)生大量白煙，冷卻后打開(kāi)止水夾，水經(jīng)導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)的水約占瓶?jī)?nèi)空氣體積的1/5。
（3）紅磷燃燒集氣瓶底部應(yīng)放水
，目的：①
防止燃燒的磷濺落炸裂瓶底
；②吸收P2O5，防止污染空氣。
（4）測(cè)定結(jié)果<1/5的原因：①
紅磷的量不足；②
裝置氣密性不好
；③
未等裝置冷卻就打開(kāi)彈簧夾
；結(jié)果＞1/5的原因①
紅磷點(diǎn)燃后伸入集氣瓶太慢
；②實(shí)驗(yàn)時(shí)彈簧夾未夾緊膠皮管
（5）能否用硫、木炭代替紅磷？不能，因?yàn)楫a(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差。
（6）此實(shí)驗(yàn)中，所選可燃物具備條件：①
只能消耗空氣中的O2；②生成物為固態(tài)或液態(tài)，不能為氣態(tài)。
（7）集氣瓶?jī)?nèi)剩下的氣體主要是
N2
，推測(cè)出該氣體具有的性質(zhì)有不支持燃燒，不易溶于水。
3.
空氣的成分以及各成分的用途
（1）空氣的成分按體積計(jì)算，大約是：氮?dú)?br/>78%
，氧氣
21%
，稀有氣體
0.94%
，二氧化碳
0.03%
，其他氣體和雜質(zhì)0.03%
。
（2）氧氣的用途
:供給呼吸（潛水、登山、醫(yī)療救護(hù)）；支持燃燒（煉鋼、氣焊、化工生產(chǎn)和宇宙航行）；
（3）氮?dú)獾挠猛荆孩?br/>作保護(hù)氣（焊接金屬、充入燈泡延長(zhǎng)使用壽命、食品包裝中防腐）；②醫(yī)療上液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù)
（4）稀有氣體的用途：①制各種電光源
；②作保護(hù)氣（注意稀有氣體是混合物！）
4.混合物：兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)（無(wú)化學(xué)式），例如空氣、海水，純凈物：只由一種物質(zhì)組成（有固定的化學(xué)式），例如O2、CO2
5.空氣污染物和保護(hù)空氣的措施
（1）空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目有CO，SO2，NO2，PM10，O3
（2）造成溫室效應(yīng)的氣體有
CO2，CH4
，造成酸雨的氣體有SO2，NO2
（3）空氣質(zhì)量分級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：等級(jí)越高，污染越重。
6.氧氣的性質(zhì)
硫在氧氣中燃燒時(shí)，集氣瓶底部裝少量水的目的是吸收SO2，防止SO2逸出，污染空氣
鐵在氧氣中燃燒時(shí)，集氣瓶底部放水或細(xì)沙，目的是防止生成的高溫熔化物濺落使集氣瓶底炸裂。
物質(zhì)
在空氣中燃燒現(xiàn)象
在氧氣中燃燒現(xiàn)象
化學(xué)方程式
硫
產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體
產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體
S
+
O2
點(diǎn)燃
SO2
木炭
發(fā)出紅光，放熱，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體
發(fā)出白光，放熱，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體
C
+
O2
點(diǎn)燃
CO2
鐵
紅熱，不燃燒
劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成一種黑色固體
3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
鎂
發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體
2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
紅磷
發(fā)出黃色火焰，放熱，產(chǎn)生白煙
4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
7.氧氣的物理性質(zhì):氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣密度
略大，
不易溶于水。
氧氣的化學(xué)性質(zhì)：助燃性，能供給呼吸，氧化性
檢驗(yàn)集氣瓶中氧氣的方法：將帶火星的木條插入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，說(shuō)明是O2。
8.化合反應(yīng)、分解反應(yīng)與氧化反應(yīng)
①化合反應(yīng)的定義：兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)；硫、木炭、鐵、鎂與紅磷與氧氣反應(yīng)類型是化合反應(yīng)
②分解反應(yīng)的定義：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
③氧化反應(yīng)的定義：物質(zhì)與O2發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)。
9.緩慢氧化有:植物的呼吸、食物的腐爛、
醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟和金屬的生銹等。
10.制取氧氣
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)反應(yīng)原理：①2KMnO4
加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
②2KClO3
===
2KCl
+
3O2↑
③
2H2O2
MnO2
2H2O
+
O2↑
反應(yīng)類型均為分解反應(yīng)。
（2）高錳酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)步驟：查裝定點(diǎn)收離熄
注意事項(xiàng)：①試管口應(yīng)
略向下
傾斜，目的防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管
②試管口要塞
棉花
，目的是防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
③在加熱前要先
預(yù)熱，再對(duì)準(zhǔn)藥品集中加熱。
④收集氧氣的方法有兩種：
排水法，原因
O2不易溶于水
；
向上排空氣法，原因
O2密度比空氣略大。
⑤用排水法收集時(shí)，當(dāng)氣泡連續(xù)均勻放出時(shí)開(kāi)始收集，集滿的標(biāo)志是集氣瓶口有氣泡冒出
⑥向上排空氣法收集氧氣時(shí)，驗(yàn)滿的方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說(shuō)明已滿。
⑦排水法收集氧氣時(shí)，集滿后先將導(dǎo)管從水槽中移出，后熄滅酒精燈，目的是防止水槽中的水倒吸進(jìn)入試管，使試管炸裂。
11.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中，能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。催化劑在反應(yīng)中作用是催化作用
注意：①改變不一定代表加快，也有可能減慢
②催化劑不能增加生成物的質(zhì)量
③催化劑的化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變，物理性質(zhì)可能改變
④同一個(gè)反應(yīng)，可有不同的催化劑。
12.工業(yè)制氧氣：分離液態(tài)空氣和膜分離技術(shù)，都屬于物理變化。其中，分離液態(tài)空氣是利用各物質(zhì)沸點(diǎn)不一樣。
第三單元
物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
第一節(jié)
分子和原子
分子和原子的異同
分子
原子
定義
分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
性質(zhì)
質(zhì)量小、體積小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隔；同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同。
聯(lián)系
分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
區(qū)別
在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
注意
1、所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構(gòu)成的，其他大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成。
2、在受熱的情況下，粒子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快。
3、物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小。
4、氣體容易壓縮是因?yàn)闃?gòu)成氣體的粒子的間隔較大。
5、不同液體混合后總體積小于原體積的和，說(shuō)明粒子間是有間隔的。
6、一種物質(zhì)如果由分子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子；如果它由原子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是原子。
驗(yàn)證分子運(yùn)動(dòng)的探究實(shí)驗(yàn)
【實(shí)驗(yàn)操作】如右圖，取適量的酚酞溶液，分別倒入A、B兩個(gè)小燒杯中，另取一個(gè)小燒杯C，加入約5mL濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住A、C兩個(gè)小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。觀察現(xiàn)象。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】燒杯A中的酚酞溶液由上至下逐漸變紅。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。
【注意事項(xiàng)】濃氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅。濃氨水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣。
從微觀角度解釋問(wèn)題
用分子觀點(diǎn)解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化
物理變化：沒(méi)有新分子生成的變化。（水蒸發(fā)時(shí)水分子的間隔變大，但水分子本身沒(méi)有變化，故為物理變化）
化學(xué)變化：分子本身發(fā)生變化，有新分子生成的變化。（電解水時(shí)水分子變成了新物質(zhì)的分子，故為化學(xué)變化）
純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）的區(qū)別：純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同種分子構(gòu)成。
分子和原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，同種原子結(jié)合成單質(zhì)分子，不同種原子結(jié)合成化合物分子。
分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分。
化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化過(guò)程中，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質(zhì)的分子。
(
以水（
H
2
O
）為例
)物質(zhì)的組成
宏觀角度：
水是由氫元素和氧元素組成的。
鐵是由鐵元素組成的。
微觀角度：
水是由水分子構(gòu)成的（水的化學(xué)性質(zhì)由水分子保持）。
水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成。
1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。
鐵是由鐵原子構(gòu)成的（鐵的化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持）。
水在化學(xué)變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
物質(zhì)、元素用于宏觀角度分析問(wèn)題，分子、原子、離子用于在微觀角度分析問(wèn)題。宏觀和微觀不可以混淆。
第二節(jié)
原子的構(gòu)成
原子的構(gòu)成
(
原子
（不帶電）
原子核（帶正電）
核外電子（每個(gè)電子
帶一個(gè)單位負(fù)電荷）
質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶
一個(gè)單位正電荷）
中子（不帶電）
電子在核外一個(gè)相對(duì)很大的空間內(nèi)做著高速運(yùn)動(dòng)
原子核體積很小，約占原子體積的十萬(wàn)分
之一
)原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，有的原子不一定有中子（氫原子），質(zhì)子數(shù)也不一定等于中子數(shù)。
原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。
構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系
在原子中，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。
由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。
相對(duì)原子質(zhì)量
相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)
第三節(jié)
元素
定義：元素就是具有相同電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。
元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系：
元素之最
地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）排在前四位的元素：氧、硅、鋁、鐵、
地殼中含量最多的金屬元素：鋁
地殼中含量最多的非金屬元素：氧
生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧
人體中含量最多的金屬元素：鈣
元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素
元素符號(hào)：元素用元素符號(hào)表示。元素符號(hào)是用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母表示的，如果第一個(gè)字母相同，則再附加一個(gè)小寫(xiě)字母加以區(qū)別。
元素符號(hào)的意義：元素符號(hào)不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。如果物質(zhì)由原子構(gòu)成，元素符號(hào)還可以表示一種物質(zhì)。
如果元素符號(hào)前加上系數(shù)，就只表示該原子的個(gè)數(shù)，只具有微觀意義。
如：H表示氫元素、1個(gè)氫原子。2H表示2個(gè)氫原子。Cu表示銅元素、一個(gè)銅原子、金屬銅。
描述物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成：
①
宏觀組成（描述物質(zhì)的組成時(shí)用元素?cái)⑹觯鸿F是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。
②
微觀構(gòu)成（描述物質(zhì)的構(gòu)成時(shí)用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構(gòu)成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。
（描述分子的構(gòu)成時(shí)用原子敘述）1個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的。
元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個(gè)周期，共7個(gè)周期；每一縱行叫做一個(gè)族，共16個(gè)族。
周期的變化規(guī)律：從左到右，原子序數(shù)由少變多。除第一周期以外，每一周期都是以金屬元素開(kāi)始，逐漸過(guò)渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束，從左到右金屬性逐漸減弱。
同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等。
第四節(jié)
離子
核外電子的排布
在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，就像分了層一樣。這樣的運(yùn)動(dòng)，我們稱為分層運(yùn)動(dòng)或分層排布。
現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素，原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。電子層序數(shù)越大，層內(nèi)電子的能量越大，離原子核距離越遠(yuǎn)。
規(guī)律：①
核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層。
②
每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子（n為層序數(shù)，第一層n=1，第二層n=2）。
③
最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（第一層為最外層時(shí)，不超過(guò)2個(gè)）。
原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個(gè)氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下
(
+17
2
8
7
弧線表示電子層
弧線上的數(shù)字表示該層填充的電子數(shù)
表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
)
元素類別
最外層電子數(shù)
得失電子趨勢(shì)
性質(zhì)
結(jié)論
金屬元素
＜4
易失去最外層電子（形成陽(yáng)離子）
易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。
非金屬元素
≥4（H：1）
易獲得電子使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（形成陰離子）
稀有氣體元素
＝8（He：2）
難得失電子（為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）
極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
元素的種類
①
金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
②
非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易獲得電子，而使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
③
稀有氣體元素：原子的最外層有8個(gè)電子（He為2個(gè)），為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
離子的形成：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。
在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。
帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。
陰、陽(yáng)離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。
離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是8（氫是0）個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
原子通過(guò)得失電子變成離子，離子也可以通過(guò)得失電子變回原子。
離子符號(hào)
離子用離子符號(hào)表示：在原子團(tuán)或元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)（數(shù)字在前，符號(hào)在后），當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1可以不寫(xiě)。如Na+（鈉離子）、Ca2+（鈣離子）、H+（氫離子）、Cl-（氯離子）、O2-（氧離子）、OH-（氫氧根離子）等。
離子符號(hào)表示的意義：Mg2+表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。2O2-表示2個(gè)氧離子。
離子符號(hào)只有微觀含義，沒(méi)有宏觀含義。
一定帶正電的粒子：質(zhì)子、原子核、陽(yáng)離子
一定帶負(fù)電的粒子：電子、陰離子
不帶電的粒子有：中子、原子、分子
物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系：
①
原子直接構(gòu)成物質(zhì)。如汞、金剛石直接由原子構(gòu)成。
②
金屬元素原子和非金屬元素原子分別形成陽(yáng)離子和陰離子。如氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。
③
非金屬元素離子和非金屬元素離子各提供電子形成共用電子對(duì)，結(jié)合成分子。如氧氣是由氧分子構(gòu)成的
第四單元
課題1
水資源的保護(hù)
1．水資源現(xiàn)狀：地球表面71%被水覆蓋，但淡水資源僅占0.7%，可利用的約占其30%，且淡水資源分布極不均勻，而且污染嚴(yán)重。
2．愛(ài)護(hù)水資源，從兩方面考慮：
（1）節(jié)約用水，提高水的利用率。如：使用節(jié)水龍頭、洗臉?biāo)疀_廁所、洗衣服水拖地等。
（2）防止水體污染
①水污染的來(lái)源主要有：工業(yè)污染【工業(yè)“三廢”（廢液、廢氣、廢渣）的任意排放】；農(nóng)業(yè)污染【農(nóng)業(yè)中化肥、農(nóng)藥的不合理施用】；生活污染【城市生活污水任意排放】。
②水污染的危害：破壞生態(tài)平衡、影響人體健康、水體富營(yíng)養(yǎng)化（赤潮、水華現(xiàn)象）；
③水體污染的治理：工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后再排放、農(nóng)業(yè)上合理使用化肥和農(nóng)藥、生活污水集中處理后再排放、生產(chǎn)和推廣無(wú)磷洗滌劑。
課題2
水的凈化
1．常見(jiàn)凈化水的方法：沉淀、過(guò)濾、吸附、消毒、煮沸和蒸餾等。
2.自來(lái)水的凈化：取水→沉降→
過(guò)濾→吸附→消毒（發(fā)生化學(xué)變化）→
配水。
【注解】（1）常見(jiàn)凈水方法的對(duì)比：
①沉淀法：加入絮凝劑目的是吸附雜質(zhì)并使其沉降；②過(guò)濾法：除去水中難溶于水的固體物質(zhì)；
③活性炭吸附法：用活性炭吸附色素和水中的異味，還可以吸附一些可溶性雜質(zhì)，此過(guò)程為物理變化【注意】：吸附可凈化水，但不能降低水的硬度。；
④蒸餾：蒸餾是利用混合物中各組分沸點(diǎn)的不同進(jìn)行分離提純的方法。
（2）在凈化水的方法中，凈化程度由低到高的順序依次是：沉淀→過(guò)濾→吸附→蒸餾；
（3）過(guò)濾操作特別提醒:
①過(guò)濾的操作要領(lǐng)是：
“一貼、二低、三靠”。②過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是：引流；
③過(guò)濾后濾液渾濁的原因可能有：液面高于濾紙邊緣、濾紙破損、燒杯不干凈等。
上述幾種凈化水的方法中，只有蒸餾得到的是純凈物，其他方法只是除去水中的不溶性雜質(zhì)和部分可溶性雜質(zhì)，所得到的水仍是混合物。
3、硬水與軟水
（1）硬水和軟水概念：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水是硬水。含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水是軟水。如：河水多是硬水；雪水、雨水是軟水。
（2）硬水和軟水的鑒別：加肥皂水，易產(chǎn)生泡沫的為軟水，起浮渣的為硬水。
（3）硬水的危害：用硬水洗衣物，既浪費(fèi)肥皂又洗不凈衣物；影響加熱效率，浪費(fèi)能源，容易引起鍋爐爆炸等；
（4）硬水軟化的方法：（1）生活中常用煮沸的方法軟化硬水（2）工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室用蒸餾法制得蒸餾水。
課題3、水的組成
1.水的組成和構(gòu)成
（1）宏觀組成：水是由氫元素和氧元素組成的；
（2）微觀構(gòu)成：水是由水分子構(gòu)成的；每個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。
2.水的組成實(shí)驗(yàn)探究
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證水是由氫元素和氧元素組成的；
（2）實(shí)驗(yàn)裝置（如右圖）
（3）實(shí)驗(yàn)原理（用化學(xué)方程式表示）：2H2O2H2↑+O2↑
（4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：電極上有氣泡，一段時(shí)間后，連接電源正極和負(fù)極的試管中收集氣體體積比約為1:2。
（5）產(chǎn)生氣體的檢驗(yàn)：正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，是O2；負(fù)極產(chǎn)生的氣體可以燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，是H2。
（6）結(jié)論的推廣及應(yīng)用：
①水是由氫元素和氧元素組成的化合物；②驗(yàn)證了化學(xué)反應(yīng)中分子可分而原子不能再分；
③水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；④是化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是分子分成原子，原子重新組合成分子的例證；
⑤通過(guò)生成氫氣和氧氣的體積比為2:1,推求水分子構(gòu)成中氫原子與氧原子個(gè)數(shù)比為2:1，經(jīng)進(jìn)一步科學(xué)確認(rèn)，得出水的化學(xué)式為H2O。
【點(diǎn)撥】①在水的電解實(shí)驗(yàn)中，可以向水中加入少量的氫氧化鈉或稀硫酸，其作用是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。
②在水的電解實(shí)驗(yàn)中，在開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，兩極產(chǎn)生的氣體體積比大于2：1，可能的原因是在相同條件下，氧氣在水中的溶解能力比氫氣強(qiáng)。
課題4、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)、讀法
1、單質(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法：
（1）直接用元素符號(hào)表示
①稀有氣體單質(zhì)：氦（氣）—He、氖（氣）—Ne、氬（氣）—Ar
②金屬單質(zhì)：鐵—Fe、銅—Cu、鋁—Al
③固體非金屬單質(zhì)：碳—C、硫—S、磷—P
(2)氣態(tài)非金屬單質(zhì)，在元素符號(hào)的右下角寫(xiě)上表示分子中所含原子個(gè)數(shù)的數(shù)字。
如：O2、H2、N2、Cl2
單質(zhì)讀法：大多數(shù)直接讀元素名稱（是氣體時(shí)加“氣”字）
如：C—碳、S—硫、P—磷、Fe—鐵、Cu—銅；
O2——氧氣、H2——?dú)錃狻e—氦（氣）、Ne—氖（氣）
2、化合物的化學(xué)式寫(xiě)法
化學(xué)式書(shū)寫(xiě)的依據(jù)：實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，還可以根據(jù)化合價(jià)推求元素的原子個(gè)數(shù)比
（1）氧化物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：
水：H2O
一氧化碳：CO
二氧化碳：CO2
五氧化二磷：P2O5
二氧化硫：S
O2
二氧化錳：MnO2
二氧化氮：NO2
歸納：一般把氧的元素符號(hào)寫(xiě)在右邊，另一種元素的符號(hào)寫(xiě)在
左邊
，分子中含有的原子個(gè)數(shù)寫(xiě)在相應(yīng)元素符號(hào)的右下角
（2）由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書(shū)寫(xiě)其化學(xué)式時(shí)，一般把金屬的元素符號(hào)寫(xiě)在左方，
非金屬的元素符號(hào)寫(xiě)在右方，如NaCl（氯化鈉）、KCl（氯化鉀）、MgCl2（氯化鎂）。
化合物讀法：一般從右向左讀作“某化某”，有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)。
3、金屬元素+原子團(tuán)
（1）金屬元素+氫氧根——讀作：“氫氧化某”
如，NaOH讀作：氫氧化鈉
Ca（OH）2
讀作：氫氧化鈣
（2）金屬元素+酸根——讀作：“某酸某”
如，CaCO3讀作：碳酸鈣
Na2SO4讀作：硫酸鈉
NaNO3讀作：硝酸鈉
4、化學(xué)式表示的意義（從化學(xué)式中能獲得的信息）
宏觀意義：①一種物質(zhì)
②這種物質(zhì)由哪些元素組成
微觀意義：③這種物質(zhì)的一個(gè)分子
④這種物質(zhì)的分子構(gòu)成
第五單元：質(zhì)量守恒定律
1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。
2、理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：①適用于一切化學(xué)反應(yīng)；
②
強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量守恒”，不包括體積等其他方面的守恒
；③
注意正確認(rèn)識(shí)“參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì)，如有的反應(yīng)需要使用催化劑，不能將催化劑視為反應(yīng)物
；④質(zhì)量守恒定律課理解為“五個(gè)不變”，“兩個(gè)一定改變”，“兩個(gè)可能改變”。
宏
1、元素種類
宏觀：
物質(zhì)種類
五
觀
2、
元素質(zhì)量
兩個(gè)一定變
微觀：
分子種類
不
微
1、原子種類
變
2、
原子質(zhì)量
1、元素化合價(jià)
觀
3、原子數(shù)目
兩個(gè)可能變
2、分子數(shù)目
3、化學(xué)方程式的意義：
A.表示
質(zhì)：表示反應(yīng)物、生成物
和反應(yīng)條件
；B.表示
量：反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比
。
C.表示
微觀：表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比（即化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）
。
4、化學(xué)方程式的讀法
例如2H2+O22H20的讀法：（1）
氫氣
和
氧氣
在
點(diǎn)燃
的條件下反應(yīng)生成
水
；（2）每
4
份質(zhì)量的氫氣和
32
份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成
36
份質(zhì)量的水；（3）每
2
個(gè)氫分子和
1
個(gè)氧分子反應(yīng)生成
2
個(gè)
水分子
。
5、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則
（1）以
客觀事實(shí)
為基礎(chǔ)；（2）遵守
質(zhì)量守恒定律
。
第六單元
碳和碳的氧化物
1、碳的單質(zhì)有
金剛石、石墨、C60
都是由
碳元素
組成的單質(zhì)，由于它們的
碳原子排列方式
不同，導(dǎo)致它們
物理
性質(zhì)有很大的差異。
2、金剛石是天然
存在的最硬
的物質(zhì)，常用來(lái)裁玻璃、切割大理石、加工堅(jiān)硬的金屬，以及裝在鉆探機(jī)的鉆頭上
。
石墨的物理性質(zhì)有
很軟、有滑膩感；優(yōu)良的導(dǎo)電性能
，對(duì)應(yīng)的用途
制作鉛筆芯；石墨電刷、電極
。
3、木炭、活性炭有
疏松多孔
結(jié)構(gòu)、
吸附
性質(zhì)，在生活中可以
吸附色素和異味
。制糖工業(yè)中也利用活性炭來(lái)脫色以制白糖。C60由C60分子構(gòu)成，每個(gè)C60分子由
60個(gè)碳原子
構(gòu)成。
4、在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)
不活潑
，所以古代字畫(huà)能夠長(zhǎng)期保持而不變色，但高溫時(shí)有可燃性和還原性。
可燃性：氧氣充足C+O2點(diǎn)燃CO2
。
氧氣不充足2C+O2點(diǎn)燃2CO。
還原性：和氧化銅反應(yīng)C+2CuO高溫2Cu+CO2↑；現(xiàn)象
黑色粉末變紅色
和赤鐵礦石反應(yīng)3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2?；現(xiàn)象
紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?br/>和二氧化碳反應(yīng)C
+?CO2?高溫
2CO。
5、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品是
石灰石（或大理石），稀鹽酸
，反應(yīng)原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
，儀器有
錐形瓶、長(zhǎng)頸漏斗、帶有導(dǎo)管的雙孔塞、集氣瓶、玻璃片
步驟是
檢查裝置的氣密性，裝藥品（先固后液，液體從長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)加入，長(zhǎng)頸漏斗的下端需浸沒(méi)到液面以下），收集二氧化碳?xì)怏w，驗(yàn)滿二氧化碳，檢驗(yàn)二氧化碳
。
CO2收集方法是
向上排空氣法（原因：密度比空氣密度大），不能采用排水法收集，是因?yàn)槎趸寄苋苡谒?br/>，檢驗(yàn)方法是：
將氣體通入到澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則該氣體是二氧化碳?xì)怏w
。向上排空氣法驗(yàn)滿方法是
將燃著的木條伸入到集氣瓶口，木條熄滅，
則二氧化碳已經(jīng)集滿。
6、
CO2和CO性質(zhì)有很大不同的原因：分子構(gòu)成不同。二氧化碳的物理性質(zhì)：
無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣密度，能溶于水
CO2的化學(xué)性質(zhì)：一般情況下：不能
燃燒
也不支持支持燃燒
，不能
供給呼吸
。
②與水反應(yīng)生成碳酸CO2+H2O=H2CO3。
碳酸不穩(wěn)定，易分解：H2CO3=CO2↑+H2O。
③與澄清石灰水反應(yīng)Ca(OH)2
+?CO2?=
CaCO3
↓+
H2O。
與燒堿溶液反應(yīng)
2NaOH
+
CO2=Na2CO3
+
H2O
。
④與灼熱的碳反應(yīng)
C
+?CO2?高溫
2CO
CO2
的用途
滅火：是利用CO2不能
燃燒
也不支持
燃燒且密度比空氣大的性質(zhì)。
②干冰用于制冷劑和
人工降雨
，還可制造舞臺(tái)效果。
7、一氧化碳的物理性質(zhì)
無(wú)色無(wú)味氣體，密度與氧氣密度相近，難溶于水
8、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：（與H2、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)）
①可燃性2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（可燃性氣體在點(diǎn)燃前一定要
檢驗(yàn)其純度
）
②還原性（與氧化銅反應(yīng)）方程式CO+2CuOΔ2Cu+CO2，現(xiàn)象
黑色粉末變成紅色。
與赤鐵礦反應(yīng)方程式：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2，現(xiàn)象
紅色粉末變成黑色
。
③有毒性，煤氣中毒就是
CO易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧。
可用石墨來(lái)制金剛石,這個(gè)過(guò)程屬于
化學(xué)
變化.
9、煤氣廠常在家用煤氣中加入微量具有難聞氣味的氣體，目的是起
警示
作用。如果發(fā)生煤氣泄漏應(yīng)該怎么辦
關(guān)閉閥門(mén)并開(kāi)窗通風(fēng)，切不可見(jiàn)明火
。
10、煤爐中從下往上依次發(fā)生了哪些反應(yīng)?
2C+O2點(diǎn)燃2CO
，C
+?CO2?高溫
2CO，2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
。
冬天用煤火取暖時(shí)，為了防止CO中毒，應(yīng)注意
開(kāi)窗通風(fēng)
11、CO還原氧化銅的裝置
(1)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)該先
通一氧化碳,后
點(diǎn)燃酒精燈
，其目的是
排除裝置內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸
。
(2)玻璃管中的現(xiàn)象是
黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色,體現(xiàn)了CO的
還原
性。
(3)右邊玻璃瓶中裝有澄清的石灰水,其溶質(zhì)是
氫氧化鈣
,出現(xiàn)的現(xiàn)象是
澄清石灰水變渾濁
第七單元
燃燒和滅火
1、實(shí)驗(yàn)7-1中薄銅片上的現(xiàn)象是
白磷燃燒，紅磷不燃燒
，說(shuō)明燃燒需要
溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)
2、薄銅片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒，說(shuō)明燃燒需要
氧氣
3、燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。
4、燃燒的條件
①可燃物
②需要氧氣或空氣
③溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)
滅火的原理是
①清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離，②隔絕氧氣或空氣③使溫度降到著火點(diǎn)以
下
，干粉滅火器適用于撲滅油、氣等燃燒引起的失火；二氧化碳滅火器適用于撲滅圖書(shū)、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器的失火，水基型滅火器適用于非水溶性可燃性液體，如汽油、柴油等，以及固體材料，如木材、棉布等引起的失火
5、可能發(fā)生爆炸的物質(zhì)有
可燃性氣體（如氫氣、甲烷、一氧化碳）和面粉、煤粉、棉花絮
，防易
燃物、易爆物燃燒、爆炸的措施：
①嚴(yán)禁煙火
②開(kāi)窗通風(fēng)
使燃料充分燃燒通常考慮兩點(diǎn)：一是燃燒時(shí)要有足夠的空氣；二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面
積。
12．化石燃料包括　煤　、石油　和　天然氣。它們都是_混合物，是不可再生能源。在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料。
13．煤被稱為“工業(yè)的糧食”，將煤隔絕空氣加熱，該過(guò)程屬于化學(xué)變化。
14．石油被稱為“工業(yè)的血液”，將石油加熱煉制，利用
各成分沸點(diǎn)不同可得到不同的產(chǎn)品，該過(guò)程
屬于物理變化。
天然氣的主要成分是CH4，該成分的物理性質(zhì)有：無(wú)色無(wú)味氣體，難溶于水，密度比空氣小，化學(xué)
性質(zhì)有　可燃性，用化學(xué)方程式表示為CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O。
18．物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)，常伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量變化，即放熱現(xiàn)象和吸熱現(xiàn)
象發(fā)生。例如：放熱反應(yīng)有　物質(zhì)燃燒、金屬和酸反應(yīng)、中和反應(yīng)。
吸熱反應(yīng)有：C
+?CO2?高溫
2CO。（寫(xiě)化學(xué)方程式）
19．煤燃燒時(shí)會(huì)排放出　二氧化硫、　二氧化氮　等氣體污染物，會(huì)形成酸雨。
21．高粱、玉米和薯類等經(jīng)過(guò)　發(fā)酵、蒸餾可得到乙醇，乙醇屬于
可再生
能源，俗稱酒精，其化學(xué)
式為　C2H5OH，它在空氣中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2↑+3H2O，因此乙醇的一個(gè)重要用途是作燃料。
實(shí)驗(yàn)室制氫氣所用的藥品是　鋅和稀硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，收集方法
有
向下排空氣法和排水法
。
氫氣的物理性質(zhì)有　無(wú)色無(wú)味氣體，密度遠(yuǎn)小于空氣密度，難溶于水　　，氫氣的化學(xué)性質(zhì)有：①可燃性，反應(yīng)方程式為2H2+O2點(diǎn)燃2H2O，②還原性，反應(yīng)方程式為H2+CuO加熱H2O+Cu。所以　氫氣
被認(rèn)為是最清潔的燃料，但由于它的
制取成本高
和
貯存困難
，作為燃燒暫時(shí)還不能廣泛應(yīng)用。
24.目前，人們正在利用和開(kāi)發(fā)其他新能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕堋⑸镔|(zhì)能和核能等。
25．若將某物質(zhì)隔絕空氣加強(qiáng)熱，結(jié)果只生成了水和碳，則原物質(zhì)里一定含有碳元素，此反應(yīng)屬于分
解反應(yīng)。
第八單元知識(shí)清單
1．金屬材料包括
純金屬
（如鐵、銅、金）和
合金
（不銹鋼、鋁合金）。
2．金屬有共同的物理性，如
大多數(shù)金屬都是銀白色固體，有金屬光澤，大多數(shù)是有延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高。
金屬還具有很多特性，呈紅色的金屬是
銅
，呈黃色的金屬是金，常溫下呈液態(tài)的金屬是汞，能被磁鐵吸引的金屬鐵，熔點(diǎn)最高的是鎢，熔點(diǎn)最低的是汞，水龍頭表面常度的金屬是鉻。
地殼中含量最高的金屬元素氧元素，人體中含量最高的金屬元素鈣元素，年產(chǎn)量最高的金屬
鐵元素。
金屬被人類利用的出現(xiàn)順序是
銅鐵鋁
，年產(chǎn)量排前三位的金屬依次是鐵鋁銅。
6.合金是混合物，合金與純金屬相比，硬度會(huì)
更大
，熔點(diǎn)會(huì)
更高
，合金的用途比純金屬的用途廣。
7.鐵合金主要包括
生鐵
和
鋼
，它們的區(qū)別是
含碳量
不同。生鐵的含碳量是
2%-4.3%
，鋼的含碳量
2%-0.03%
。
8.鈦和
鈦合金被認(rèn)為是21
世紀(jì)的重要金屬材料。它們具有許多優(yōu)良性能，尤其
抗腐蝕
優(yōu)于不銹鋼，可用于制造人造骨等，廣泛用于火箭等設(shè)備。
9.不銹鋼
抗腐蝕好，用于制造醫(yī)療器械；
錳鋼
韌性好，硬度大，用于鋼軌，自行車架；
黃銅
可塑性好，易加工，常用于制造鎖芯，儀表等；武德合金常用于家庭電路中的保險(xiǎn)絲，因?yàn)楹辖鸬娜埸c(diǎn)比組成它們的純金屬的熔點(diǎn)低
。
知識(shí)點(diǎn)三:金屬的化學(xué)性質(zhì)
10.（1）常溫下鋁與氧氣反應(yīng)的方程式4Al+3O2====2Al2O3
，加熱時(shí)銅與氧氣反應(yīng)的方程式
2Cu
+
O2加熱2CuO
。“真金不怕火煉”說(shuō)明
金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)
。
（2）鋁很活潑的抗腐蝕性能比鐵好的原因是鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜_，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。
（3）在自然界以單質(zhì)形式存在的金屬
銀
和
金。
11.鎂與鹽酸反應(yīng)方程式
Mg
+2HCl
===
MgCl2
+
H2
，
鎂與硫酸反應(yīng)方程式Mg
+H2SO4===
MgSO4+H2
現(xiàn)象：
反應(yīng)劇烈
有大量的氣泡生成
。
鋅與鹽酸反應(yīng)方程式
Zn
+2HCl
===
ZnCl2
+
H2，鋅與硫酸反應(yīng)方程式
Zn
+H2SO4===
ZnSO4+H2
現(xiàn)象：
反應(yīng)速度適中有較多的氣泡生成。
鐵與鹽酸反應(yīng)方程式Fe
+2HCl
===
FeCl2
+
H2，鐵與硫酸反應(yīng)方程式Fe
+H2SO4===
FeSO4+H2，
現(xiàn)象：有少量的氣泡生成，溶液由無(wú)色變淺綠色。
鐵與硫酸銅反應(yīng)方程式Fe
+CuSO4===
FeSO4+Cu，現(xiàn)象：
鐵絲的表面有紅色的物質(zhì)附著，溶液由藍(lán)色變成淺綠色
。
銅與硝酸銀溶液反應(yīng)方程式Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2
Ag
,現(xiàn)象：銅的表面有銀白色的物質(zhì)附著，溶液的顏色由無(wú)色變藍(lán)色。
12.置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物＝單質(zhì)+化合物
（1）一些具有還原性的物質(zhì)與金屬氧化物反應(yīng)。例：C
+2
CuO高溫2Cu
+CO2。
（2）活潑金屬與稀酸反應(yīng)。例Fe
+H2SO4===
FeSO4+H2。
（3）金屬與某些鹽溶液反應(yīng)。例Fe
+CuSO4===
FeSO4
13.常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
從前到后，金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱
在金屬活動(dòng)性順序里：
金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)，比較的是金屬在溶液中的活動(dòng)性。
位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）。
位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。
[注意]溶液顏色：Fe2+的鹽溶液是_淺綠色_，F(xiàn)e3+的鹽溶液是黃色，Cu2+的鹽溶液是_藍(lán)色__
14.常見(jiàn)的礦石及主要成分赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4_）、菱鐵礦（FeCO3）、鋁土礦（Al2O3）
15.工業(yè)煉鐵的設(shè)備：高爐
原料：
鐵礦、石灰石、焦炭
。
原理：
Fe2O3
+
3CO
高溫2Fe
+
3CO2(反應(yīng)方程式)。
焦炭的作用①_提供熱量_②_提供還原劑_，石灰石的用途是將石灰石中的二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣。
16.一氧化碳還原氧化鐵
（1）現(xiàn)象：玻璃管內(nèi)
紅色粉末中有黑色生成
。
試管內(nèi)
澄清的石灰水
變渾濁
。
（2）操作順序：先通一氧化碳再加熱，；實(shí)驗(yàn)完畢后，停止加
熱繼續(xù)通一氧化碳，防止生成的被氧化。
（3）尾氣處理：因CO有毒，所以必須對(duì)尾氣進(jìn)行點(diǎn)燃或用氣囊
收集起來(lái)。
17.鐵生銹的條件：鐵生銹是_與空氣中的水和氧氣共同作用的結(jié)果。
防止鐵制品生銹的方法：（1）保持鐵制品_潔凈干燥_；（2）在金屬表面覆蓋一層保護(hù)膜，如涂油、刷漆或金屬表面鍍一層其它金屬（作用：
隔絕氧氣和水分）；（3）制成合金
19.
金屬資源的保護(hù)措施：①
防止金屬；②
回收利用廢舊金屬；③
有計(jì)劃合理開(kāi)發(fā)利用礦物
；④
尋找金屬的代用品
。
第九單元清單
1.洗滌劑具有乳化作用。例如用清潔劑除去餐具上的油污是乳化現(xiàn)象。有汽油除去油污是汽油和油
能互溶。有氫氧化鈉除去廚房爐具上的油污發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
2.硫酸銅溶液中溶質(zhì)是
CuSO4
；澄清的石灰水中溶質(zhì)是
Ca(OH)2
；稀鹽酸中溶質(zhì)
HCl
；
雙氧水中的溶質(zhì)是
H2O2
；碘的酒精溶液中溶劑是
C2H5OH；鐵與過(guò)量硫酸溶液反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)是__FeSO4
H2SO4_。（以上均填化學(xué)式）
3.溶液是混合物，它的特征是均一性和穩(wěn)定性。最常見(jiàn)的溶劑是水，一種溶劑可以溶解多種溶質(zhì)。
4.物質(zhì)在溶解過(guò)程中通常伴隨著熱量的變化，溶解時(shí)放熱的物質(zhì)有__氫氧化鈉、濃硫酸、生石灰。吸熱的物質(zhì)有__硝酸銨_
。
(
（
增加溶質(zhì)
）、（
降低溫度
）、（
蒸發(fā)溶劑
）
（升高溫度
）、（
增加溶劑）劑
）
)5.什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？其相互轉(zhuǎn)化的方法如下：
不飽和溶液
飽和溶液
6.如何判斷某溶液是否飽和？溫度不變，溶劑不變的條件下，加入少量溶質(zhì)，晶體不減少。
7.影響固體溶解度的因素有內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)有關(guān)，外因：溫度有關(guān)。
8.20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g，它的含義是
在20℃
，100克的水中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量是36克。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大如
硝酸鉀
；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，如
氯化鈉
；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如
氫氧化鈣
。
9.氣體的溶解度隨
溫度
的升高而
減小
，隨
壓強(qiáng)
的升高而
增大。
10.結(jié)晶有兩種方法：①溶解度受溫度影響不大的固體溶質(zhì)可用
蒸發(fā)溶劑
的方法，如_夏天曬鹽_;②溶解度受溫度影響大的固體溶質(zhì)用
冷卻熱飽和溶液
的方法。如：冬天撈堿_。
11.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝
溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量X
%
，溶質(zhì)質(zhì)量＝
溶液的質(zhì)量-溶劑的質(zhì)量
。
12.溶液稀釋前后
溶質(zhì)的質(zhì)量
不變。公式為
濃溶液的質(zhì)量X
濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量X
稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
13.一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制實(shí)驗(yàn)：
（1）用氯化鈉固體和水配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)步驟是：計(jì)算、
稱量、量取
、
溶解
。所需儀器有
天平、量筒燒杯、玻璃棒
。
（2）用6%的氯化鈉溶液配制3%的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)步驟是：
計(jì)算
、
量取
、
混勻
。
若所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因可能是俯視讀出量筒的液體讀數(shù)__、稱量時(shí)指針向左偏轉(zhuǎn)、溶解時(shí)水灑落了。偏小的原因可能是仰視視讀出量筒的液體讀數(shù)__、氯化鈉有雜質(zhì)、砝碼與氯化鈉放反了。
酸、堿、鹽
混合物
1、物質(zhì)
單質(zhì)
金屬氧化物：CaO、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO
純凈物
氧化物
非金屬氧化物：CO
、CO2
、SO2、
P2O5、SiO2
化合物
酸：HCl
、H2SO4、
HNO3
堿:NaOH
、
Ca(OH)2
鹽:NaCl
CaCO
3
、Na2CO3
NaHCO3
常見(jiàn)的酸
鹽酸
硫酸
物理性質(zhì)
①無(wú)色有刺激性氣味的液體
②鹽酸是氯化氫的水溶液
③濃鹽酸具有揮發(fā)性（稀鹽酸沒(méi)有揮發(fā)性），打開(kāi)濃鹽酸瓶蓋看到白霧，原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸，形成的鹽酸小液滴。
無(wú)色黏稠狀液體，不易揮發(fā)，
用途
①人體胃液中含有鹽酸。②食醋中含有醋酸。③汽車鉛蓄電池中含有硫酸，④用于金屬表面除銹的是稀鹽酸、稀硫酸。
濃硫酸的物性
物理性質(zhì)：①溶于水放出大量的熱。
②吸水性，用作干燥劑（可干燥中性氣體：CO、H2、O2、CH4、N2和酸性氣體：CO2
、SO2、HCl；不可干燥NH3等堿性氣體）
化學(xué)性質(zhì)：①?gòu)?qiáng)腐蝕性，具體表現(xiàn)為脫水性（濃硫酸滴在紙張、木材、皮膚上，現(xiàn)象是：變黑）
②強(qiáng)氧化性。（活潑金屬遇濃硫酸不會(huì)產(chǎn)生氫氣）。
濃硫酸的稀釋方法：把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷的攪拌。（不能將水注入酸中）否則造成的后果是：硫酸液滴飛濺。
濃硫酸沾在皮膚上或衣服上：立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。
酸的化學(xué)性質(zhì)（原因：酸的溶液中都含有H+）
酸與指示劑反應(yīng)－酸能使紫色石蕊試液變成紅色，能使無(wú)色酚酞試液不變色。
酸+活潑金屬＝鹽+H2↑(置換反應(yīng)）
Mg
+
2HCl
=
MgCl2
+
H2
↑
2Al
+
6HCl
=
2ALCl3
+
3H2
↑
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2↑
Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
↑
2Al+
3H2SO4
=Al2（SO4）3
+
H2
↑
Zn
+
H2SO4
=ZnSO4
+
H2
↑
Fe+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
↑
酸+金屬氧化物＝鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）
現(xiàn)象
反應(yīng)原理
鐵銹與酸反應(yīng)
紅色固體消失，溶液變成黃色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
氧化銅與酸反應(yīng)
黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
酸+堿＝鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）
NaOH
+
HCl
==
NaCl
+
H2O
Cu(OH)2
+
2HCl
==
CuCl2
+
2H2O
酸+某些鹽＝新酸+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）
實(shí)驗(yàn)室制CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
常見(jiàn)的堿
名稱（化學(xué)式）
俗稱
物理性質(zhì)
用途
氫氧化鈉NaOH
苛性鈉、
火堿、燒堿
白色固體、
易溶于水
肥皂、石油、造紙、紡織和印染，生活中除油污、如爐具清潔劑
氫氧化鈣
Ca(OH)2
熟石灰、消石灰
白色固體、
微溶于水
建筑材料，防治害蟲(chóng)，改良酸性土壤
氫氧化鉀KOH
氨水NH3·H2O
氫氧化鈉的特性
（1）密封保存，原因：①易潮解，（作干燥劑：干燥中性氣體CO、H2、O2、CH4、N2和堿性氣體NH3；不可干燥酸性氣體CO2
、SO2、HCl。）②與空氣中CO2反應(yīng)而變質(zhì)。（CO2+2NaOH=Na2CO3
+H2O）
（2）若不慎沾到衣服上，要用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。
氧化鈣
CaO，俗稱生石灰，與水反應(yīng)制得氫氧化鈣CaO+H2O==Ca(OH)。氫氧化鈣需密封保存，因?yàn)樵诳諝庵信cCO2反應(yīng)而變質(zhì)。原因：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓
+H2O
堿的化學(xué)性質(zhì)（原因：堿的溶液中都含有OH-）
（1）堿與指示劑反應(yīng)－堿能使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，能使無(wú)色酚酞試液變紅色。
（2）堿+非金屬氧化物＝鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）
CO2+2NaOH=Na2CO3
+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓
+H2O
酸+堿＝鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）
鹽+堿＝新鹽+新堿（復(fù)分解反應(yīng)）CuSO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
Cu(OH)2↓
酸和堿的中和反應(yīng)（實(shí)質(zhì)：H++OH-＝H2O
）
操作：在氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞，用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌。
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由紅色變成無(wú)色。②反應(yīng)的終點(diǎn)：溶液恰好變成無(wú)色。③慢慢加入是為了便于控制酸的量，觀察溶液顏色變化。④攪拌的目的使鹽酸與氫氧化鈉充分接觸、迅速反應(yīng)。
應(yīng)用：①調(diào)節(jié)土壤酸堿性、中和廢水②醫(yī)療：用氫氧化鋁中和胃酸③生活中：蚊蟲(chóng)叮咬涂含堿性的藥物（牙膏、肥皂水、氨水）
溶液的酸堿度－表示方法pH
pH的范圍：0－14，測(cè)寫(xiě)方法：pH試紙或pH計(jì)。
pH試紙測(cè)定溶液pH的方法：先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測(cè)液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出PH值。
pH試紙測(cè)定溶液pH注意事項(xiàng):①不能將pH試紙浸入待測(cè)液，會(huì)污染待測(cè)液。②測(cè)定溶液pH時(shí)，試紙不能用水潤(rùn)濕，否則，使酸性溶液pH偏大，使堿性溶液pH偏小，對(duì)中性溶液無(wú)影響。③檢測(cè)氣體pH時(shí)，試紅需要先潤(rùn)濕。
pH與酸堿性的關(guān)系：0≦pH〈7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；7〈pH≦14，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。
正常雨水的pH≈5.6（空氣中含有CO2溶于水形成碳酸），pH〈5.6的降雨稱為酸雨。
常見(jiàn)鹽的性質(zhì)及用途。
物質(zhì)
氯化鈉NaCl
碳酸鈉Na2CO3
碳酸氫鈉NaHCO3
碳酸鈣CaCO3
俗稱（或主要成分）
食鹽的主要成分
純堿、蘇打
小蘇打
石灰石、大理石的主要成分
物理性質(zhì)
白色晶體，有咸味，易溶于水
白色粉末，
易溶于水
白色粉末，
易溶于水
白色固體，
難溶于水
化學(xué)性質(zhì)
NaCl+AgNO3=NaNO3+
AgCl↓
水溶液呈堿性，能使無(wú)色酚酞變紅
2NaHCO3加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑
CaCO3高溫
CaO+CO2↑
主要用途
調(diào)味品，醫(yī)藥上用于配制生理鹽水，農(nóng)業(yè)上選種，工業(yè)原料，融雪劑
用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等
發(fā)酵粉的主要成分之一，醫(yī)療上用于治療胃酸過(guò)多癥
建筑材料，補(bǔ)鈣劑
檢驗(yàn)鹽的組成中含CO32－的方法：取樣于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明鹽的組成中含CO32－。
鹽的化學(xué)性質(zhì)
①金屬單質(zhì)
+
鹽（溶液）→另一種金屬
+
另一種鹽
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
②酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
③鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
④鹽＋堿→新鹽＋新堿
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
化學(xué)肥料種類及用途。
種類
常用化肥
主要作用
缺乏時(shí)癥狀（都表現(xiàn)生長(zhǎng)受阻）
氮肥
NH3·H2O
CO(NH2)2
NH4HCO3
NH4Cl
NH4NO3
促進(jìn)植物莖葉生長(zhǎng)，
葉色濃綠
葉片發(fā)黃
磷肥
Ca3(PO4)2
促進(jìn)抗寒、抗旱能力
籽粒不飽滿，根系不發(fā)達(dá)
鉀肥
K2SO4
KCl
抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力
莖桿瘦弱，易倒伏
復(fù)合肥
KNO3
NH4H2PO4
化肥的簡(jiǎn)易鑒別
氮肥
鉀肥
磷肥
看外觀
白色晶體
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰
放出具有刺激性
氣味的氣體（尿素除外）
無(wú)刺激性氣味的
氣體放出
粗鹽提純
溶解（玻璃棒的作用：攪拌，加快粗鹽溶解）
過(guò)濾（玻璃棒的作用：引流，防止液滴飛濺）
蒸發(fā)：①加熱時(shí)，玻璃棒的作用：攪拌防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺。②當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。③計(jì)算產(chǎn)率時(shí)，用玻璃棒轉(zhuǎn)移到紙上。
計(jì)算產(chǎn)率。（結(jié)果偏大原因①溶解時(shí)精鹽中的氯化鈉沒(méi)有全部溶解。②溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)時(shí)，液體濺出。轉(zhuǎn)移時(shí)，食鹽沾在蒸發(fā)皿上。）
營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
①蛋白質(zhì)－食物來(lái)源：肉、魚(yú)、奶、蛋類
②糖類－食物來(lái)源：水稻、小麥、玉米
③油脂－食物來(lái)源：動(dòng)、植物油脂（花生油）
④維生素－主要存在于蔬菜、水果（缺維A－夜盲癥，缺維C－壞血病）⑤無(wú)機(jī)鹽－調(diào)節(jié)人體代謝
⑥水－占人體體重60%－70%
化學(xué)元素與人體健康
①鈣（食物來(lái)源：牛奶、蝦皮）－缺乏，幼兒佝僂病，老年骨質(zhì)疏松
②鐵（食物來(lái)源：肝臟、瘦肉）－缺乏會(huì)貧血
③鋅（食物來(lái)源：海產(chǎn)品、瘦肉）－缺乏會(huì)食欲不振、生長(zhǎng)遲緩、發(fā)育不良
④碘（補(bǔ)充加碘鹽）－缺乏會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫大
常見(jiàn)有毒物質(zhì)：一氧化碳、黃曲霉素、亞硝酸鈉、甲醛、重金屬汞鉻鉛等。
化學(xué)材料
純金屬：鐵、銅、鋁
金屬材料
無(wú)機(jī)材料
合金：生鐵、鋼
化學(xué)材料
無(wú)機(jī)非金屬材料：陶瓷、玻璃
天然有機(jī)高分子材料
天然纖維:棉花、羊毛、蠶絲（真絲）
天然橡膠
有機(jī)材料
合成纖維：滌綸、尼龍、聚酯纖維
合成有機(jī)高分子材料
合成橡膠：輪胎
塑料：塑料盆、塑料袋
復(fù)合材料：玻璃鋼、碳纖維、鋼筋混凝土

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