資源簡(jiǎn)介

高中會(huì)考必背知識(shí)點(diǎn)（新教材）
選擇題常考知識(shí)
物質(zhì)分類
酸：
H++酸根離子
堿：
金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）+OH-
鹽：
金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）+酸根離子
氧化物：只有兩種元素組成，且有一種是氧元素的化合物
酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物
（一般為非金屬氧化物）
堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物
（一般為金屬氧化物）
注：1.酸根離子指的是除OH-外的所有陰離子。
CO、NO、NO2、Fe3O4既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物
分散系
分散系（溶液
、
膠體
、
濁液
）都是
混合
物。
膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑的大小
常見的膠體有：Fe（OH）3膠體、空氣、豆?jié){、墨水、血液
、淀粉溶液、有色玻璃等
膠體的性質(zhì)
丁達(dá)爾效應(yīng)
電泳現(xiàn)象（膠粒帶電）
Fe（OH）3膠體的制備：將FeCl3溶液滴入到沸水中，觀察到溶液變紅褐色立即停止加熱。注意：膠體不帶電
電解質(zhì)及導(dǎo)電
電解質(zhì)：
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮ㄌ貏e注意是化合物）
酸、堿、鹽、大多數(shù)金屬氧化物和水都是電解質(zhì)
電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：
水溶液里或熔融狀態(tài)
離子反應(yīng)及共存（前提是在溶液中）
離子反應(yīng)中的可拆分為離子的物質(zhì)類別有：
強(qiáng)酸：（舉例：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4）
強(qiáng)堿：（舉例：
KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2
）
可溶鹽：（舉例：
）
離子反應(yīng)中的不可拆分為離子的物質(zhì)類別有：
弱酸：除了六大強(qiáng)酸其余的酸都是弱酸
弱堿：除了四大強(qiáng)堿其余的堿都是弱堿
難溶鹽：（舉例：
）
氣體、氧化物、水
判斷離子方程式的正誤步驟：
看根據(jù)客觀事實(shí)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng);
舉例：
看產(chǎn)物（或產(chǎn)物離子）是否寫正確;
舉例：
看各物質(zhì)是否拆分正確;
舉例：
看電荷是否守恒、原子是否守恒。
舉例：
溶液中的有色離子
有色金屬離子：Cu2+
綠
、
Fe2+淺綠
、Fe3+
黃、
有色非金屬離子：MnO4-
紫紅
、Cr2O72-
橙紅
、Cr2O42-綠。
注：
離子不能共存的類型
反應(yīng)生成水不能共存的有：H+與OH-、HCO3-
；OH-與NH4+
；
反應(yīng)生成氣體不能共存的有：
H+與CO32-、SO32-
;
OH-與NH4+
反應(yīng)生成難溶物的有：
OH-與Mg2+、Al3+、Fe2+、
Fe2+
；
Cl-與Ag+
；
CO32-與Ba2+、Ca2+
；
SO42-與Ba2+、Ca2+
發(fā)生氧化還原不能共存的有：
Fe3+與S2、I-
；（H+）NO3-與S2、I-
MnO4-與S2-、I-
注：1.發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不共存的：Fe3+和SCN-
2.注意題目，酸性溶液說(shuō)明有大量H+，堿性溶液說(shuō)明有大量OH-
3.題目中透明和澄清兩個(gè)詞都是多余的，直接劃掉；只需要看有色還是無(wú)色，共存還是不共存。
氧化還原反應(yīng)
氧化還原的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移
氧化還原反應(yīng)的判斷（宏光表現(xiàn)）：化合價(jià)的變化
，所以只要要有化合價(jià)的變化都是氧化還原。
氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷：升失氧，降得還，劑相反。
氧化性的判斷：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性的判斷：還原劑>還原產(chǎn)物
常見的氧化劑：O2、H2O2、Na2O2、KMnO4、HNO3
常見還原劑：
活潑金屬單質(zhì)（Al、Zn、Fe）、C、H2、CO、KI
元素周期表及元素周期律
元素周期表
熟記1-18號(hào)元素
周期：元素周期表中有7個(gè)橫行，每個(gè)橫行稱之為一個(gè)周期，共七個(gè)周期。
其中第
一、二、三
周期稱為短周期，
第四、五、六、七周期稱為長(zhǎng)周期。
族：元素周期表中有18列，每列稱之為一個(gè)族，共16個(gè)族，其中8、9、10
三列稱為第vIII族，第18列稱為
零
族。
元素在元素周期表的位置：
模板：第
周期第
A族
注：周期用大寫一、二、三......表示；族用羅馬數(shù)字I、II、III、V...表示
寫出元素周期表中前20位元素的在周期表中的位置。
原子結(jié)構(gòu)：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)；周期序數(shù)=電子層數(shù)
a：核外電子層第1-7層分別可以用大寫K、L、M、N、O、P、Q表示
b:質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+
中子數(shù)（N）
c：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
元素周期律
原子半徑的判斷方法（2種）
A：同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小
同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大
B:根據(jù)微粒（原子、離子）結(jié)構(gòu)判斷：
a：不同微粒先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多粒子半徑越大；若電子層數(shù)相同看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大半徑越小
b：同種元素微?？椿蟽r(jià)，化合價(jià)越高半徑越?。▋r(jià)高徑?。?br/>舉例：
記住兩條線
A：元素原子半徑越大，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性就越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物堿性越強(qiáng)；
B：元素原子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性性就越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物酸性越強(qiáng)（對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物也就越穩(wěn)定）
化學(xué)鍵
化學(xué)鍵包括：
離子鍵和共價(jià)鍵
；水的沸點(diǎn)較高是因?yàn)?br/>水分子間存在氫鍵
。
離子鍵：存在于金屬離子（或銨根離子）和非金屬離子之間，只要有離子鍵的化合物肯定是離子化合物
A：常見的離子化合物的電子式的書寫（KI、MgCl2、NaOH、Ca（OH）2、Na2O2）
B：用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程（NaCl、CaCl2、Na2O2）
共價(jià)鍵：存在于非金屬元素與非金屬元素之間（除了與銨根離子結(jié)合的外），有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物只能有共價(jià)鍵。
A：常見的共價(jià)物質(zhì)的電子式的書寫（H2、Cl2、O2、N2、H2O2）
B:用電子式表示共價(jià)物質(zhì)的形成過(guò)程（HCl、NH3）
化學(xué)反應(yīng)與熱能
化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵
的斷裂與形成；
鍵能：反應(yīng)物
斷開
化學(xué)鍵需要
吸收
能量，生成物形成
化學(xué)鍵需要
釋放
能量。
自身具有的能量（E）：E反>E成（反應(yīng)物總能量大于生成物總能量為放熱）
E反自身具有的能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定
，
反之自身具有的能量越低物質(zhì)越
穩(wěn)定
；
破壞化學(xué)鍵所需的能量越高（鍵能越大），物質(zhì)越穩(wěn)定
，則自身所具有的能量越低；反之也成立。
注：
化學(xué)反應(yīng)與電能（原電池）
1.構(gòu)成原電池所需的條件：
活潑性不同的兩個(gè)電極；電解質(zhì)溶液；閉合回路；自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
2.能量轉(zhuǎn)化：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
3.發(fā)生的反應(yīng)：
氧化還原反應(yīng)
；負(fù)極
失電子（電子流出）發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得
電子（電子流入）發(fā)生
還原
反應(yīng)。
4.電子和電流的流向：
電子：負(fù)極流向正極
電流：正極流向負(fù)極
5.溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)：
陰離子：移向負(fù)極
陽(yáng)離子：移向正極
6.根據(jù)現(xiàn)象判斷正負(fù)極：
活潑金屬作負(fù)極；溶解（或質(zhì)量減少）的一極作負(fù)極；
較不活潑金屬（或非金屬）作正極；質(zhì)量增多或有氣泡產(chǎn)生的一極作正極；流計(jì)（表）指針偏向的一極作正極。
7.知道常見的電池種類：
一次電池鋅錳干干電池；二次電池（可充電電池）；鉛蓄電池等；燃料電池
化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的外素有:溫度
、濃度
、催化劑、壓強(qiáng)、反應(yīng)接觸的表面等。
2.研究化學(xué)平衡的前提必須是可逆反應(yīng)；可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底（或反應(yīng)完全），故反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%。
3.化學(xué)平衡：平衡的標(biāo)準(zhǔn)是正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度保持不變
（V正
=V逆
）。這時(shí)只是處于動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)并沒(méi)有停止。
基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括（六個(gè)）：
糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水。
糖類
A：?jiǎn)翁牵–6H12O6）：葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體
；
檢驗(yàn)葡萄糖的反應(yīng)：
a：銀鏡反應(yīng)，葡萄糖與銀氨溶液在水浴中加熱，產(chǎn)生銀鏡。
b：葡萄糖與新制氫氧化銅溶液在加熱條件下反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色沉淀。
B：二糖（C12H22O11）：蔗糖和
麥芽糖
互為
同分異構(gòu)體。
C：多糖（有機(jī)高分子化合物）：淀粉和纖維素
不是同分異構(gòu)體，多糖最終水解產(chǎn)物為
單糖
，淀粉最終水解產(chǎn)物為
葡萄糖
。
蛋白質(zhì)（有機(jī)高分子化合物）
A：蛋白質(zhì)由碳、氫、氧、氮、硫等元素組成，蛋白質(zhì)在酸
、堿或酶的作用下能發(fā)生水解，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為
氨基酸
。
B：蛋白質(zhì)的變性：蛋白質(zhì)的變性是不可逆的過(guò)程物理或化學(xué)作用都會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；如加熱、
強(qiáng)酸
、
強(qiáng)堿
、
重金屬
的鹽類等作用下會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生變性。
C：蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)：
a：蛋白質(zhì)與濃硝酸作用時(shí)呈黃色。
b：蛋白質(zhì)被灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的特殊氣味。
油脂（不是高分子化合物）
A：動(dòng)植物油都屬于油脂；室溫下，植物油通常呈液態(tài)，叫做油；動(dòng)物油通常呈固態(tài)，叫做脂肪；
B：油脂的水解產(chǎn)物為：
高級(jí)脂肪酸
和
甘油
；若在堿性條件下水解則會(huì)生成
高級(jí)脂肪酸鹽
和
甘油
。
C：工業(yè)上常將液態(tài)植物油在一定條件下與氫氣發(fā)生
加成
反應(yīng)，提高飽和度，生成
固
態(tài)的氫化植物油。
D：肥皂生產(chǎn)：工業(yè)上可利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)獲得高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，進(jìn)行肥皂生產(chǎn)。
E：奶油：俗稱黃油，是牛乳中的脂肪提煉得到的動(dòng)物油脂產(chǎn)品；人造奶油又稱為人造黃油，是以氫化植物油和植物油有主要原料生產(chǎn)的，外觀和風(fēng)味和天然奶油十分接近。
自然資源的開發(fā)利用
1.自然界中金屬的存在形態(tài)：
游離態(tài)
和
化合態(tài)
2.金屬礦物的冶煉：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt
3.海水淡化的方法主要有：
蒸餾法、電滲析法和離子交換法等
，其中蒸餾法
的歷史最久，技術(shù)和工藝也必將成熟，但成本高。
4.煤、石油、天然氣的綜合利用
A：煤、石油、天然氣為不可再生能源也是一次能源，迄今為止，煤、石油、天然氣是人類利用的主要能源。
B：石油的分餾是物理變化，其余（煤的干餾、氣化、液化，石油的裂化和裂解）都是化學(xué)變化。
C：以煤、石油、天然氣為原料，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得許多性能優(yōu)異的合成高分子材料，如合成塑料、合成橡膠、合成纖維。
化學(xué)品：可以分為
大宗化學(xué)品
和
精細(xì)化學(xué)品
兩大類。醫(yī)藥、農(nóng)藥、日用化學(xué)品、食品添加劑屬于精細(xì)化學(xué)品
。生產(chǎn)
精細(xì)化學(xué)品已經(jīng)成為當(dāng)代化學(xué)工業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整的重點(diǎn)之一。
藥物：按來(lái)源可以分為
天然藥物
和
合成藥物
。
A:阿司匹林是一種重要的合成藥物，化學(xué)名稱乙酰水楊酸，具有
解熱鎮(zhèn)痛
作用。
B：非處方藥（OTC）：可以自己在藥店購(gòu)買
。
C：處方藥：需要醫(yī)生指導(dǎo)下用藥，開具處方簽才能購(gòu)買。
D：醫(yī)用酒精含量為
75%
。
食品添加劑（要在規(guī)定范圍內(nèi)使用）
A：著色劑：紅曲紅、
-胡蘿卜素、姜黃、葉綠素銅鈉鹽、焦糖色、芹菜紅、檸檬黃、
藍(lán)等。
B：曾味劑：味精（谷氨酸鈉）
C：蓬松劑：碳酸氫銨、碳酸氫鈉
D：凝固劑：氯化鎂、硫酸鈣、葡萄糖-
-內(nèi)脂
E：防腐劑：苯甲酸、苯甲酸鈉、山梨酸、山梨酸鉀、亞硝酸鈉
F：抗氧化劑：維生素C
G：營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑：典酸鉀、維生素、硫酸鈣（添加在奶粉在）、硫酸亞鐵、硫酸鋅
注：1.維生素C（又稱抗壞血酸）具有較強(qiáng)的還原性，是水果罐頭中常用的抗氧化劑
2.味精：（學(xué)名谷氨酸鈉）最早是從海帶中發(fā)現(xiàn)和提取的，現(xiàn)在主要以淀粉為為原料通過(guò)發(fā)酵法生產(chǎn)。
3.亞硝酸鈉：是一種防腐劑和護(hù)色劑。
同位素、同分異構(gòu)體、同系物的判斷
同位素：
質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子
舉例：11H、21H、31H
;
12C和14C
；16O和18O
同素異形體：同種元素組成的不同的單質(zhì)
舉例：金剛石、石墨和C60
；O2和O3
同分異構(gòu)體：
分子是相同，結(jié)構(gòu)式不同的（有機(jī)）化合物
舉例：
同系物：同一類物質(zhì)，相差一個(gè)或多個(gè)CH2原子或原子團(tuán)。
舉例：
綠色化學(xué)
1.化學(xué)電池是新能源和可再生能源的重要組成部分
2.三廢：廢氣
、
廢水
、
廢渣
。
3.廢水處理后的使用
A：一極廢水，通常采用物理方法，一般達(dá)不到排放標(biāo)準(zhǔn)
B：二級(jí)處理：采用生物方法及化學(xué)方法，一般可達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)
C：三級(jí)處理：采用化學(xué)方法，處理后可用于綠化和景觀用水。
綠色化學(xué)：綠色化學(xué)也稱環(huán)境友好化學(xué)，實(shí)現(xiàn)從源頭減少或消除環(huán)境污染。
按照綠色化學(xué)思想，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)換為期望的產(chǎn)物，這時(shí)原子利用率為
100%
。
6.新能源：太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芎蜌淠艿?；注意核能不屬于新能源?br/>物質(zhì)檢驗(yàn)與除雜
1.離子檢驗(yàn)
A：離子檢驗(yàn)
Cl-：
先滴加稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀
SO4-：先滴加稀鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀
Fe3+：
滴加KSCN溶液，溶液呈紅色
Fe2+：
滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水（通氯氣）溶液呈紅色
B：活潑金屬元素常用焰色試驗(yàn)：
Na（黃）、K（紫）、Ca（磚紅）、Cu（綠）
氣體檢驗(yàn)
SO2：
通入品紅溶液，品紅褪色，加熱后品紅恢復(fù)為原來(lái)的顏色
NH3：
使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變藍(lán)。/遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙。
材料
1.金屬材料
（合金）
A：鐵合金：鐵合金分為
生鐵
和
鋼
兩種。鋼是用量最大、用途最廣的合金，根據(jù)其化學(xué)成分可以分為
碳素鋼和
合金鋼
兩大類。根據(jù)含碳量不同碳素鋼可以分為
低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼
。合金鋼也叫特種鋼，不銹鋼是最常見的一種合金鋼，他的合金元素主要是
鉻和鎳
。
B：鋁合金：鋁合金是目前用途廣泛的金屬之一，它的密度小，強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕哪里，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料。
C：新型合金：有
新儲(chǔ)氫合金、鈦合金、耐熱合金
、形狀記憶合金等，新型合金廣泛應(yīng)用于航空航天、生物工程和電子工業(yè)等領(lǐng)域。
2.無(wú)機(jī)非金屬材料
A：傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料（三大硅酸鹽材料）：玻璃、陶瓷、水泥。
B：新型無(wú)機(jī)非金屬材料
a：硅（Si）：良好的半導(dǎo)體材料，用于太陽(yáng)能電池板和計(jì)算機(jī)芯片。
b：二氧化硅（SiO2）：良好的光導(dǎo)材料是：水晶、瑪瑙、石英、光導(dǎo)纖維的主要成分
c：新型陶瓷：硬度大、耐高溫、抗氧化性能等特點(diǎn)，主要有碳化硅（金剛砂）和氮化硅
d：碳納米材料：主要包括：富勒烯
、碳納米管
、石墨烯。
C60是富勒烯的代表物，C60的發(fā)現(xiàn)開啟了碳納米材料研究和應(yīng)用的新時(shí)代；碳納米管有相當(dāng)高的強(qiáng)度和優(yōu)良的電學(xué)性能，可用于生產(chǎn)復(fù)合材料，電池和傳感器等；石墨烯電阻率低，熱傳導(dǎo)率高，在電器件、超級(jí)電容器、電池和復(fù)合材料等方面研究正在不斷深入。
有機(jī)非金屬材料
A：天然有機(jī)高分子材料：
棉花
、
羊毛
、
天然橡膠等。
B：合成有機(jī)高分子材料（三大合成材料）：
合成橡膠、合成塑料
、合成纖維
。
常見無(wú)機(jī)物及其性質(zhì)
1.鈉及其化合物
（1）Na
A：物理性質(zhì)：
銀白色，質(zhì)軟，密度比水小
B：化學(xué)性質(zhì)：很活潑，所以在自然界中不存在游離態(tài)（單質(zhì)）
a：與非金屬單質(zhì)反應(yīng)
2Na+O2==2Na2O（白）;
2Na+O2==Na2O2
（黃）
;
2Na+S==Na2S
b：與水反應(yīng)
2Na+2H2O==2NaOH+H2
;
記住現(xiàn)象：浮、溶、游、響、紅
（2）Na2O和Na2O2
A：Na2O（酸性氧化物）
B：Na2O2
（過(guò)氧化物）
與水反應(yīng)：
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O2+2H2O==2NaOH+O2
與CO2反應(yīng)：Na2O+CO2==Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
與酸反應(yīng)：
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2
（3）Na2CO3和NaHCO3
Na2CO3
（正鹽）
NaHCO3（酸式鹽）
狀態(tài)：
白色粉末
白色細(xì)小晶體
水溶性：
（溶）大
（溶）小
熱穩(wěn)定性：
穩(wěn)定
不穩(wěn)定
與酸反應(yīng)：2H++CO32-==CO2
+H2O
H++HCO3-==CO2
+H2O
與堿反應(yīng)：
不反應(yīng)
OH-+
HCO3-==CO32-+H2O
2.鐵及其化合物
（1）Fe：活潑金屬
與水蒸氣反應(yīng)：
Fe+
H2O==
Fe3O4+
H2
記住現(xiàn)象：
（2）FeO、Fe2O3和Fe3O4
鐵的氧化物不溶于水，也不與水發(fā)生反應(yīng)
A：FeO和Fe2O3都是堿性氧化物，F(xiàn)eO為黑色粉末，F(xiàn)e2O3為紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料。
FeO+2H+==Fe2++H2O
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
C：Fe3O4：不是堿性氧化物
Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O
（3）Fe（OH）2和Fe（OH）3
A：Fe（OH）2（白色沉淀）：
將NaOH溶液滴入到FeCl2溶液中（試管伸入頁(yè)面以下）
現(xiàn)象：先出現(xiàn)白色沉淀，一會(huì)兒沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。
B：Fe（OH）3（紅褐色沉淀）：
將NaOH溶液滴入到FeCl3溶液中，出現(xiàn)紅褐色沉淀。
3.氯及其化合物
（1）Cl2
物理性質(zhì)：黃綠色氣體，密度比空氣大，易溶于水。
化學(xué)性質(zhì)：a：與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成高價(jià)氯化物
Fe+Cl2==FeCl3
b：與非金屬單質(zhì)反應(yīng)
H2+Cl2==HCl
（蒼白色火焰，產(chǎn)生大量白霧）
S+Cl2+H2O==HCl+H2SO4
c：與水反應(yīng)
:
Cl2+H2O==HCl+HClO
d：與堿反應(yīng)
:
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
制漂白液：
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
制漂白粉：
2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
漂白性：Cl2在有水存在的條件下有漂白性；HClO具有漂白性。
HClO
化學(xué)性質(zhì)：弱酸，酸性比碳酸還弱，（書寫離子方程式時(shí)不拆）
ClO-+CO2
+H2O==HClO+HCO3-
氯水
微粒成分：三分（Cl2、HClO、H2O
、）
四離（Cl-、ClO-、H+、OH-）
4.硫及其化合物
（1）S
物理性質(zhì)：硫，俗稱硫磺，淡黃色晶體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。
化學(xué)性質(zhì)：
a：還原性（被氧化）
與氧氣反應(yīng)：S+O2==SO2
與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成低價(jià)硫化物：Fe+S==FeS
b：氧化性（被還原）
與氫氣反應(yīng)：H2+S==H2S
（臭雞蛋味）
（2）SO2和SO3
:都是酸性氧化物
SO2
SO3
標(biāo)況下狀態(tài)：
氣體
液體
硫元素化合價(jià)：
+4
+6
性質(zhì)
：
既有氧化性，又有還原性
還原性
被氧氣氧化：
2
SO2
+O2==2SO3
不能被氧化
被H2S還原：
SO2+H2S==S
+H2O
SO3+H2S==S
+SO2
+H2O
與水反應(yīng)：
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4
注：工業(yè)上用濃硫酸吸收尾氣中的二氧化硫。
（3）H2SO4（濃）
A:具有酸的性質(zhì)
B：具有強(qiáng)氧化性
a：與不活潑金屬反應(yīng)在加熱條件下反應(yīng)
Cu+2H2SO4（濃）==
CuSO4+SO2+2H2O
b：與非金屬在加熱條件下反應(yīng)
C+2H2SO4（濃）==CO2+SO2+2H2O
c:與鐵或鋁在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象
5.氮及其化合物
（1）N2
無(wú)色無(wú)味無(wú)毒氣體，密度比空氣略小。化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，經(jīng)常用作食品保護(hù)氣。
化學(xué)性質(zhì)：高能固氮
A：與O2反應(yīng)：
N2+O2===2NO
B：人工固氮（工業(yè)合成氨）
：N2+H2===NH3
（2）NO和NO2
（都不是酸性氧化物）
NO
NO2
物理性質(zhì)：
無(wú)色無(wú)味有毒氣體
紅棕色刺激性氣味的有毒氣體
水溶性
：
不溶于水
易溶于水
氮元素化合價(jià)
：
+2
+4
性質(zhì)
：
具有氧化性和還原性
具有氧化性和還原性
被氧氣氧化：
2NO+O2
==2NO2
不能被氧化
被CO還原：
2
NO+2CO==N2+2CO2
2NO2+4CO==N2+4CO2
與水反應(yīng)：
不反應(yīng)
（工業(yè)制硝酸）
3NO2+H2O==2HNO3+NO
光化學(xué)（污染）煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列的光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生的一種有毒煙霧。
（3）NH3
物理性質(zhì)：氨是無(wú)色有刺激性氣味得我氣體，密度比空氣小，極易溶于水；氨易液化，液氨氣化要吸熱，液氨可用作制冷劑。氨氣是唯一堿性氣體。
化學(xué)性質(zhì)：
A：實(shí)驗(yàn)室制氨氣：
2NH4Cl+Ba（OH）2==BaCl2+2NH3
+2H2O
收集氣體的試管口棉花的作用：防止氨與空氣對(duì)流而泄露。
B：檢驗(yàn)氨氣：1.遇到濃鹽酸，會(huì)產(chǎn)生大量白煙
NH3
+HCl==NH4Cl
2.用鑷子夾住一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙
變藍(lán)，則說(shuō)明集滿氨氣。
C：尾氣處理：用水或稀硫酸吸收氨氣。
D:氨的催化氧化（工業(yè)制硝酸的第一步）：4NH3+5O2==4NO+6H2O
（4）HNO3
稀HNO3
濃HNO3
性質(zhì)：
酸性、強(qiáng)氧化性
酸性、強(qiáng)氧化性
被還原的產(chǎn)物：
NO
NO2
與鐵或鋁反應(yīng)：Fe+4HNO3==Fe（NO3）3+NO+2H2O
發(fā)生鈍化
常見有機(jī)物及其性質(zhì)
1.烷烴（飽和烴）
2.烯烴（不飽和烴）
代表物：
甲烷（CH4）
乙烯（C2H4）
與氧氣燃燒：
CH4+2O2==CO2+2H2O
C2H4+3O2==2CO2+2H2O
反應(yīng)類型：
(光照)
取代反應(yīng)（X2）
加成反應(yīng)（X2、HX、H2O等）
加聚反應(yīng)
被酸性高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑氧化：不能被氧化
能被氧化
3.
乙醇（CH3CH2OH）
4.乙酸（CH3COOH）
物質(zhì)類型：
醇
（羧）酸
與氧氣燃燒產(chǎn)物：
CO2、H2O
CO2、H2O
與酸性高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑：
能被氧化
不能被氧化
與鈉反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2
2CH3COOH+2Na
2CH3COONa+H2
注：乙醇中的氫原子沒(méi)有水中的氫原子活潑。
酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）：
CH3COOH+HOCH2CH3
CH3COOCH2CH3+H2O
注意產(chǎn)物收集的試管中：1.出氣導(dǎo)管口沒(méi)有伸入頁(yè)面
2.飽和碳酸鈉的作用：吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度

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