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(共44張PPT)
引入新知
【思考】原子質量和體積都很小，那它還能不能再分呢？原子是實心球嗎？
硅原子
乒乓球
原子大小比較
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金箔
a粒子
思考：為什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解釋其中的道理嗎？
1911年，盧瑟福用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔，發現：
①大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；
②一小部分α粒子改變了原來的運動方向；
③有極少數α粒子被彈了回來。
你想知道出現上述現象的原因嗎？
假設金原子為實心球體
金原子不是實心球體，
中間有個核。
原子還可以再分嗎？
原子內部究竟是什么樣子呢？
今天，咱們就來暢游原子的世界！
【情景激活】
第三單元
物質構成的奧秘
課題2
原子的結構
（第1課時）
1.知道原子是由原子核和核外電子構成的，并知道整個原子呈電中性的原因。
2.記住核電荷數、質子數和核外電子數之間的關系。
3.了解離子的概念及離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種微粒，會寫常見的離子符號。
科學史話——原子結構的探索歷程
英國化學家道爾頓
實心球模型
1803年，道爾頓提出：構成物質的最小粒子是原子，原子是不可再分的實心球體。
1897年，湯姆生在原子內部發現了電子，人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。
科學史話——原子結構的探索歷程
英國科學家盧瑟福
行星有核模型
1911年，盧瑟福通過精密的實驗證明在原子中心有一個極小的核，電子繞核做高速旋轉。
科學史話——原子結構的探索歷程
英國物理學家
查德維克
1918-1932年
發現質子、中子
1932年，查德維克從實驗中發現了原子核中一種不帶電的粒子——中子。
科學史話——原子結構的探索歷程
＋
＋
＋
科學史話——原子結構的探索歷程
原子的構成
觀察圖片，你發現了什么？
1.原子不是一個實心球體；
2.原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成的；
3.原子核帶正電荷，電子帶負電荷；
…………
4.原子核由質子和中子構成；
【觀察與思考】
原子的構成
原子的構成示意圖
原子的構成
原
子
（帶正電）
（不帶電）
（帶負電）
（帶正電）
（不帶電）
電
子
原子核
質
子
中
子
每個質子帶一個單位的正電荷
每個電子帶一個單位的負電荷
核電荷數＝質子數＝核外電子數
原子種類
質子數
中子數
核外電子數
氫
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
鈉
11
12
11
氯
17
18
17
觀察表3-1中不同原子中各微粒的數目，你能找出哪些規律？
（1）原子中：核電荷數==質子數==核外電子數
（3）不是所有的原子都有中子（氫原子沒有中子）
（4）不同原子，質子數不同
（2）質子數不一定等于中子數
（5）整個原子不顯電性
【分組討論】
原子中某些粒子是帶電的，以氧原子為例，說明為什么原子不顯電性？
原
子
電子數（8個）
質子數（8個）
中子數（8個）
8個單位正電荷
8個單位負電荷
（不顯電性）
原子種類
核電荷數
質子數
中子數
核外電子數
碳
6
6
鈉
11
12
鐵
30
26
1.
填寫下表中的空格。
6
6
11
11
26
26
核電荷數＝質子數＝核外電子數
2.
英國科學家道爾頓于19世紀初提出了近代原子學說。他認為物質是由原子構成的，這些原子是微小的、不可分割的實心球體。請你指出道爾頓原子學說中與現代科學實驗證明的事實不相符的地方：
（1）________________________________
（2）________________________________
（3）________________________________
物質并不都是由原子構成的,分子也可以構成物質。
原子可分為原子核和核外電子。
原子不是實心球體，原子內部有很大空間。
物質是由原子構成的
不可分割
實心球體
3、盧瑟福在測定原子構成時做了如下實驗：取一極薄的金箔，用一高速運動的帶正電荷的粒子轟擊，結果發現大多數粒子通過了金箔，極少數粒子發生偏轉或被彈回。根據上述現象得出的以下結論中，正確的是（
）
A.金原子是實心球體，緊密結合排列
B.相對于金原子而言，金原子核體積小
C.金原子帶正電荷
D.金原子帶負電荷
B
金原子不帶電
你知道嗎？
原子核的半徑為原子半徑
的十萬分之一
原子核的體積為原子體積
的千億分之一
所以在原子核外有很大的空間，電子就在這廣闊的空間里高速運動。
乒乓球
1、同一原子中，下列說法錯誤的是（
　）A．質子和電子的數目相同
B．原子和中子的電性不同
C．原子核和電子的質量不同
D．原子核和原子的體積不同
課堂檢測
B
我是一個小小的電子,我在原子里圍繞著正中心的原子核不停地高速運動。雖然空間很大,但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核很有能耐,雖然只占原子的一丁點空間,里面卻由質子和中子構成。中子不帶電,質子帶正電,正好把我身上的負電深深地吸引…
哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎樣運動的呢?
原子核外的電子是如何運動的？
1、高速運動
2、無規則運動
3、分層運動
核外電子是怎樣運動的？
觀看原子的核外電子運動的模擬動畫。
氫原子的結構
（1個電子）
行星繞太陽運功
電子經常出現的區域叫電子層。
第一層
第二層
第三層
鈉原子的結構
（11個電子）
核外電子是分層排布的
電子層
一
二
三
四
五
六
七
K
L
M
N
O
P
Q
離核遠近:
近
遠
能量高低:
低
高
第一層（2個）
第二層（8個）
第三層（1個）
（最外層）
鈉原子的結構
（11個電子）
能量低的電子在離核近的區域運動，
能量高的電子在離核遠的區域運動。
原子的體積是由核外電子運動范圍大小決定的
+11
原子結構示意圖
電子層
原子核
質子數
各電子層上的電子數
圓圈表示
圈內數字表示
弧線表示
原子核帶正電
“+”表示
最外層電子數
數字1也可以表示
2
8
1
弧線上的數字表示
第一層
第二層
第三層（最外層）
第一層（2個）
第二層（6個）
(最外層)
【親手嘗試】
根據某原子的結構圖畫出結構其示意圖
+8
2
6
某原子的原子結構示意圖為
，該原子的
核電荷數為
，核外有
個電子層，第二層上
有
個電子，最外電子層上有
個電子。
13
3
8
3
原子核外電子的排布有什么規律？
核外電子的排布規律
排布規律：
（1）盡量先排在能量低的電子層里，排滿第一層才能排第二層。
（2）每個電子層最多能容納2n2個電子。
（3）最外層電子數不超過8個，只有一層的，電子不超過2個。
下列原子結構示意圖書寫正確的是（
）
A
B
C
D
+3
3
2
6
4
2
+14
7
5
2
+10
8
C
稀有氣體的原子都具有穩定結構
最外層電子數等于8個（He為2個），這樣的結構被認為是相對穩定結構，即化學性質不活潑。
什么是穩定結構？
決定
1、金屬原子與非金屬原子最外層電子數的特點是什么？
2、化學反應中，它們怎樣才能達到相對穩定結構？
3、歸納其化學性質主要取決于原子結構中哪一部分？
【交流與討論】
原子種類
比較內容
金屬原子
非金屬原子
稀有氣體原子
最外層電子數
化學性質
得失電子情況
原子的化學性質主要取決于_______________________
一般＜4個
一般≥4個
8個(氦為2個)
活潑
活潑
不活潑
易失電子
易得電子
不易得失電子
原子的最外層電子數
原子化學性質與核外電子排布的關系：
【討論歸納】
1、下列原子結構示意圖所表示的元素，化學性質最穩定的是(
)
D
2、某微粒的結構示意圖：
下列說法正確的是（
）
A.該微粒的原子核內有18個質子
B.該微粒的結構比較穩定
C.該微粒的原子核外有7個電子
D.該微粒屬于非金屬原子
B
1、在同一周期中，從左到右，原子的電子層數相同（核外電子層數等于周期數），最外層電子數依次增大。
2、在同一族中，最外層電子數相同但電子層數從上到下依次遞增。
3、同族元素原子的最外層電子數相同，具有相似的化學性質。
在分子、原子、質子、中子、電子、原子核這些粒子中，選擇合適的答案。
（1）能保持物質化學性質的最小粒子:
（2）在化學變化中最小的粒子:
（3）不顯電性的粒子:
（4）帶正電的粒子:
（5）帶負電的粒子:
（6）構成原子的微粒:
分子、
原子
原子
分子、
原子、中子
質子、原子核
電子
質子
、中子、電子

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