資源簡介

(共17張PPT)
氧氣的實驗室制法
02
實驗室制取氧氣的發生收集裝置、檢驗、驗滿
03
催化劑的定義和作用
04
速效演練
05
學習小結
目錄
CONTENTS
01
氧氣的實驗室制法
氧氣的實驗室制法
01
氧氣的性質
化學性質
物理性質
色、味、態
可燃性
氧化性
……
硬度
熔、沸點
溶解性
……
氧氣的性質包括哪些方面？
　　
回顧一下
氧氣的實驗室制法
01
氧氣的實驗室制法：
原理
2H2O2
2H2O
+
O2↑
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
2KClO3
2KCl+3O2↑
裝置
發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型
收集裝置：根據物質的密度、溶解性
實驗室制取氧氣的發生收集裝置、檢驗、驗滿
02
1.發生裝置：
固固加熱型
固液不加熱型
反應物：反應物都是固體和固體；
反應條件：反應需要加熱；
適用高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣。
反應物：反應物是固體和液體的混合物；
反應條件：反應不需要加熱；
適用過氧化氫制取氧氣。
實驗室制取氧氣的發生收集裝置、檢驗、驗滿
02
裝置要點：
用外焰對準藥品加熱
檢查有無燈芯和酒精
鐵夾夾在離管口約1/3處
藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出
試管口塞一團棉花：防止粉末進入導管
實驗室制取氧氣的發生收集裝置、檢驗、驗滿
02
裝置要點：
長頸漏斗的末端應沒入液面以下，以防止氣體從漏斗口逸出（分液漏斗則不必）
導氣管伸入錐形瓶的部分不益過長，這樣有利于氣體的排出
實驗室制取氧氣的發生收集裝置、檢驗、驗滿
02
2.收集裝置：
因為氧氣不易溶于水，故可用排水法收集，如圖A。
因為氧氣密度比空氣大，故可用向上排空氣法收集，如圖B。
優點：收集到較純凈的氣體；便于觀察氣體是否已經收集滿；
缺點：收集的氣體較潮濕；收集不如排空氣法方便
優點：收集的氣體較干燥；操作較為方便；
缺點：收集到的氣體可能不純凈；較難判斷氣體是否已經收集滿
實驗室制取氧氣的發生收集裝置、檢驗、驗滿
02
收集要點：
必需使用膠皮管
待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是空氣）
導管口只能插在集氣瓶口附近
導氣管應該伸入接近瓶底的位置，以利于空氣的排出
實驗室制取氧氣的發生收集裝置、檢驗、驗滿
02
兩種收集方法的驗滿與檢驗：
驗滿方法
檢驗方法
將帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內氣體是氧氣。
當有氣泡從集氣瓶口向外冒出時，說明已滿。
把帶火星的木條靠近集氣瓶口，如果木條復燃，說明已滿，否則未滿，繼續收集。
實驗室制取氧氣的發生收集裝置、檢驗、驗滿
02
實驗步驟：
1查
2裝
3定
4點
5收
6離
7熄
查裝置的氣密性
裝入藥品
固定在鐵架上
點燃酒精燈
收集氣體
將導管撤離水槽
熄滅酒精燈
催化劑的定義和作用
03
催化劑：在化學反應中能改變其他物質的化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫催化劑（又叫觸媒）。
“一變”
“兩不變”
催化劑的定義和作用
03
注意事項：
(1)改變化學反應速率，即可加快也可減慢。
(2)反應前后催化劑本身的質量和化學性質不變。
(3)催化劑不能決定化學反應能否發生。
(4)同一化學反應可有多種催化劑。
速效演練
03
01
實驗室采用排水法收集氧氣時，需將導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應在（
）
A.加熱固體藥品前
B.與加熱固體藥品同時
C.開始有氣泡放出時
D.氣泡連續并均勻放出時
02
制取氧氣時，都要用到的一組儀器是（
）
A.
集氣瓶
、試管、量筒、鐵架臺
B.
導氣管、集氣瓶、試管、鐵架臺
C.
酒精燈、漏斗
、試管、集氣瓶
D.
酒精燈、集氣瓶、水槽、蒸發皿
D
B
速效演練
03
03
某化學興趣小組的同學利用下列實驗裝置，開展氧氣的實驗室制取和有關性質的研究。請結合下列實驗裝置，回答有關問題。
(1)寫出圖中標有序號的儀器名稱①________________。
(2)實驗室若用B裝置制取氧氣，請寫出反應的文字表達式：____________。
(3)若用G裝置盛滿水收集氧氣，則氣體應從______(填“a”或“b”)端通入。
(4)細鐵絲在H裝置中燃燒，可觀察到的現象是________________________。
(5)C裝置與B裝置相比，其優點是：____________________(寫一點即可)。
分液漏斗
過氧化氫
水+氧氣
二氧化錳
b
劇烈燃燒，火星四射，有黑色固體生成
可以控制反應的開始和停止
學習小結
04
氧氣的實驗室制取
催化劑
謝謝聆聽

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