資源簡介

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課題1
質量守恒定律
人教版
初中化學
第五單元
化學方程式
化學反應一定生成新物質，反應前后
，物質種類、分子種類一定發生改變
課題1
質量守恒定律
1774年，拉瓦錫用精確的定量實驗研究了氧化汞分解和合成反應中各物質質量之間的變化關系。他將45.0份質量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質量的汞和3.5份質量的氧氣。
一、探究反應前后物質的質量關系
反應前后物質的質量總和是否發生改變？
【提出問題】
課題1
質量守恒定律
①反應前物質總質量大于反應后物質總質量
【問題猜想】
②反應前物質總質量小于反應后物質總質量
③反應前物質總質量等于反應后物質總質量
【查閱資料】
①
紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷
②
鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅
③
碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳
4P
+
5O2
2P2O5
點燃
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
2HCl
+
Na2CO3
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
④
鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂
2Mg
+
O2
2MgO
點燃
課題1
質量守恒定律
方案一：探究紅磷在氧氣中燃燒反應前后質量關系
在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一小堆干燥的紅磷。在錐形瓶口的橡膠塞上安裝要根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與紅磷接觸。將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡，記錄所稱的質量
m1。然后，取下錐形瓶，將橡膠塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊，并將紅磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，記錄所稱的質量
m2
。
【設計實驗】
課題1
質量守恒定律
紅磷燃燒前后質量測定
課題1
質量守恒定律
方案二：探究鐵與硫酸銅反應前后質量關系
在錐形瓶中加入適量稀硫酸銅溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄質量
m1。
將鐵釘浸到硫酸銅溶液，觀察現象。待反應一段時
間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘的錐形瓶放在托盤上稱量，記錄質量
m2
。
課題1
質量守恒定律
鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量測定
課題1
質量守恒定律
方案三：探究鹽酸與碳酸鈉反應前后質量關系
把盛有鹽酸的小試管小心地放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中，將小燒杯放在托盤天平上用砝碼平衡，取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸進入小燒杯中，觀察現象。反應一段時間后，再把小燒杯放回托盤天平上，觀察天平是否仍然平衡。
課題1
質量守恒定律
鹽酸與碳酸鈉反應前后質量測定
課題1
質量守恒定律
方案四：探究鎂條燃燒反應前后質量關系
取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石棉網，將它們一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量。在石棉網上方將鎂條點燃，觀察現象。將鎂條燃燒的后產物與石棉網一起放在托盤天平上稱量，比較反應前后的質量。
課題1
質量守恒定律
鎂條燃燒反應前后質量測定
課題1
質量守恒定律
【記錄與分析】
實驗方案
方案一
方案二
方案三
方案四
實驗現象
產生大量白煙，
放出大量熱量
鐵釘表面附著一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色
產生大
量氣泡
發出耀眼的
白光，生成
白色固體
反應前后質量變化
不變
不變
變小
變大
實驗分析
在密閉容器中反應，無氣體物質進出容器
反應中沒有氣
體參加和生成
生成物的氣體物質擴散到空氣中
有氣體參加反應但沒有稱量其質量
課題1
質量守恒定律
【實驗結論】
猜想“③反應前物質總質量等于反應后物質總質量”正確
課題1
質量守恒定律
【反思與交流】
⑴
用有氣體參加或生成的反應來驗證反應前后質量變化情況時，
要在
密閉容器
里進行反應。
⑵
紅磷燃燒時，系一個氣球，是用來
平衡氣壓
，防止紅磷燃燒
時放出的熱量使錐形瓶內氣壓過大而沖開橡膠塞。
⑶
用鐵釘、鎂條進行實驗前先要用砂紙打磨干凈，是去掉其表面
的
污物
，以免影響實驗效果。
課題1
質量守恒定律
質量守恒定律
課題1
質量守恒定律
二、質量守恒定律
參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成
的各物質的質量總和，這個規律就叫做質量守恒定律。
①
生成物的總質量
＝
參加反應的反應物總質量
②
反應前的總質量
＝
反應后的總質量
課題1
質量守恒定律
質量守恒定律適用于化學反應，但不適用物理變化
宏觀上分析（以鐵和硫酸銅溶液反應為例）
反應前的質量
反應后的質量
錐形瓶
橡膠塞
參加反應的鐵
未反應的鐵
硫酸銅
水
錐形瓶
橡膠塞
硫酸亞鐵
未反應的鐵
銅
水
三、化學反應前后質量守恒的原因
課題1
質量守恒定律
參加反應的鐵
硫酸銅
硫酸亞鐵
銅
質量守恒定律的微觀解釋
課題1
質量守恒定律
反應前
微觀上分析（以氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應為例）
反應后
化學反應前后，原子的種類、數目和質量都沒有發生改變
課題1
質量守恒定律
質量守恒定律的應用
課題1
質量守恒定律
⑴
實驗室用15g
氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物加熱制取氧氣，待完全反
應后，稱得剩余固體的質量為10.2g，則生成氧氣的質量為
4.8
g。
⑵
某可燃物在氧氣中燃燒，生成了水和二氧化碳，則該可燃物的組成中一
定含有
碳和氫
元素。
⑶
煤燃燒后留下的煤灰比原來煤的質量要
小
，鐵生銹后鐵銹的質量比原
來的鐵的質量要
大
。
（選填“大”、“小”或
“等于”）
二、質量守恒定律的應用
課題1
質量守恒定律
課堂練習
1.
化學反應前后，下列各項中肯定沒有變化的是(
B
)
①原子的數目
②分子的數目
③元素的種類
④物質的總質量
⑤物質的種類
⑥原子的種類
A.
①③④⑤⑥
B.
①③④⑥
C.
①②④⑥
D.
①③⑤
2.
下列現象不能用質量守恒定律解釋的是
(　
C　
)
A.
固體鎂在空氣中燃燒生成的白色粉末比鎂的質量大
B.
石蠟燃燒后質量減小
C.
水結成冰,質量不變
D.
煤燃燒后剩余殘渣的質量減輕了
課題1
質量守恒定律
3.
在一個密閉容器中放人甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學
反應，一段時間后，測得有關數據如下表：
物質
甲
乙
丙
丁
反應前質量／g
18
1
2
32
反應后質量／g
X
26
2
12
下列說法中，不正確的是(
B
)
A.
反應后物質甲的質量
X
為13g
B.
乙是反應物
C.
反應中乙、丁的質量比為5∶4
D.
物質丙可能是該反應的催化劑
課堂練習
課題1
質量守恒定律
4.
下列圖像能正確反映其對應操作中各量變化關系的是(　
A
　)
A.
在密閉容器中燃燒一定量的紅磷
B.
加熱一定量的高錳酸鉀固體
C.
在少量二氧化錳中加入雙氧水
D.
加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物
課堂練習
課題1
質量守恒定律
5.
完全燃燒4.6
g某化合物R，生成8.8
g二氧化碳和5.4
g水，由此可知該
化合物中(
　B
　)
A.
一定含碳、氫元素，可能含有氧元素
B.
一定含有碳、氫、氧元素
C.
只含有碳、氫元素
D.
碳、氫元素的質量比是6∶1
6.
高氯酸銨（NH4ClO4）是一種火箭推進劑，當它發生分解反應時，不可
能
生成的物質是(
D
)
A.
O2
B.
N2
C.
Cl2
D.
CO2
課堂練習
課題1
質量守恒定律
7.
(1)
某科學興趣小組的同學設計了如下三個實驗裝置(天平略)來驗證質量守恒
定律。其
中,只有A裝置能用來驗證質量守恒定律,B、C裝置則不能。否定B、C裝置的理由是：
B
裝置中發生的是物理變化
，
C
裝置有氣體生成應在密閉容器中進行
。
(2)
小明將C裝置進行改進,如圖D所示。
①
實驗的現象是
錐形瓶內有大量氣泡產生,氣球變大
。
②
待完全反應后,將裝置D置于天平上稱量,所得數據較反應前的小。若整個操作過程無差
錯,則造成上述實驗誤差的原因是
氣球變大后,
受到空氣的浮力作用，導致讀數偏小
。
課堂練習
課題1
質量守恒定律
天天識記
課題1
質量守恒定律
鐵與硫酸銅反應
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
鎂在氧氣中燃燒
2Mg
+
O2
2MgO
點燃
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