資源簡介

(共35張PPT)
第2節
氧
氣
1.了解氧氣的物理性質；
2.通過對比實驗，分析物質在空氣和氧氣中燃燒現象的不同，掌握氧氣的化學性質；
3.通過分析比較的方法，掌握化合反應和氧化反應。
學習目標
新知學習
綠色植物光合作用產生氧氣
新知學習
問題：用排水法收集的一瓶氧氣
如圖放置在桌面上，據此你推測
氧氣具有哪些物理性質？
新知學習
氧氣的物理性質（
）
顏色
氣味
狀態
密度
溶解性
沸點
熔點
無色
-218℃
氣態
>
空氣
不易溶
于水
-183℃
無味
注：
①空氣的密度為1.293g/L，氧氣的密度1.429g/L。
②在室溫下，1L水中只能溶解約30ml氧氣，不易溶于水。
標準狀況下
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氧氣的物理性質（
）
新知學習
三態變化：氧氣
　→
　
液氧
　→
固態氧
（無色）
　
工業上生產的氧氣，一般加壓貯存在藍色鋼瓶中。
（淡藍色）
（淡藍色）
實驗2-2：木條在氧氣中燃燒
氧氣的化學性質
新知學習
實驗2-2：木條在氧氣中燃燒
氧氣的化學性質
帶火星的木條在氧氣中能夠復燃(使點燃的木條燃燒更旺)，說明氧氣能支持燃燒
。
（支持燃燒
—
助燃性）
◆
氧氣的檢驗：
（點燃的木條）
（燃燒更旺）
將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，說明是氧氣。
實驗2-3：硫在空氣和氧氣中燃燒
——支持燃燒
新知學習
實驗2-3：硫在空氣和氧氣中燃燒
實驗內容
現象
硫在空氣中燃燒
硫在氧氣中燃燒
1.淡藍色火焰　
1.明亮的藍紫色火焰　
反應的文字表達式為：硫
+
氧氣
二氧化硫
點燃
一
光（或火焰）
二
熱
三
生成
···
燃燒現象
——支持燃燒
2.放熱　
3.生成有刺激性氣味氣體
硫燃燒時，瓶底放一些水的原因？
——
吸收生成的SO2
，
減少污染
。
問題與討論
硫分別在空氣里燃燒和在氧氣里燃燒的現象不同，這說明了什么？
燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關，
氧氣濃度越高，反應越劇烈，現象越明顯。
P34
反應物濃度不同，反應現象不同。
物質在空氣中燃燒，實際上主要是與空氣中的氧氣反應，空氣中氧氣含量只有21％，相對含量較少，因此燃燒不夠劇烈，甚至不能燃燒。
新知學習
拓展實驗：木炭在空氣和氧氣中燃燒
實驗內容
現象
木炭在空氣中燃燒
木炭在氧氣中燃燒
1.發紅　
1.發出
白光
反應的文字表達式為：碳
+
氧氣
二氧化碳
點燃
　2.放熱；
3.生成能使澄清石灰
水變渾濁的氣體。
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實驗2-4：鐵絲在空氣和氧氣中燃燒
新知學習
實驗2-4：鐵絲在空氣和氧氣中燃燒
實驗內容
現象
鐵絲在空氣中燃燒
鐵絲在氧氣中燃燒
1.發紅，不能燃燒　2.放熱
1.劇烈燃燒，火星四射
　
2.放出大量熱　3.生成黑色固體
反應的文字表達式為：鐵
+
氧氣
四氧化三鐵
點燃
——
除掉表面的鐵銹
【合作探究】問題與討論
鐵絲燃燒的實驗中，
2.鐵絲要繞成螺旋狀
3.火柴的作用
——
提升溫度，引燃鐵絲
1.鐵絲事先最好用砂紙打磨，其目的是
水
——
增大鐵絲與氧氣的接觸面積
4.
待火柴快燃盡時才伸進氧氣瓶中
問題與討論
——
防止火柴燃燒消耗過多的氧氣
5.鐵絲燃燒時，瓶底放一些水（或細沙）
——
防止高溫生成物濺落，炸裂瓶底。
水
(或細沙)
新知學習
實驗總結：
（1）氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應；
（2）氧氣可以支持燃燒，物質在純氧中燃燒程度比在空氣中燃燒要劇烈，說明物質燃燒程度與氧氣的濃度大小有關；但氧氣本身不能燃燒。
思考：紅磷、硫粉、鐵絲分別在氧氣中燃燒，集氣瓶中都要預留少量的水，其作用分別是
什么？都可以用細沙來代替嗎？
水
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以上三個化學反應可以表示為：
碳
+
氧氣
二氧化碳
點燃
鐵
+
氧氣
四氧化三鐵
點燃
硫
+
氧氣
二氧化硫
點燃
S
+
O2
SO2
點燃
C
+
O2
CO2
點燃
Fe
+
O2
Fe3O4
點燃
新知學習
碳
+
氧氣
二氧化碳
點燃
鐵
+
氧氣
四氧化三鐵
點燃
硫
+
氧氣
二氧化硫
點燃
這三個化學反應的共同點是什么？
1.兩種物質反應生成另一種物質；
2.
化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。（化學反應基本類型之一）
新知學習
特征：多變一的反應。
討論：
石蠟與氧氣的反應是化合反應嗎？
石蠟+氧氣
二氧化碳+水
點燃
兩種產物
不是化合反應
新知學習
碳
+
氧氣
二氧化碳
點燃
鐵
+
氧氣
四氧化三鐵
點燃
硫
+
氧氣
二氧化硫
點燃
這三個化學反應的共同點是什么？
1.兩種物質反應生成另一種物質；
2.一種物質與氧氣發生反應。
氧化反應：物質和氧氣發生的反應
碳
+
氧氣
二氧化碳
點燃
硫
+
氧氣
二氧化硫
點燃
磷
+
氧氣
五氧化二磷
點燃
鐵
+
氧氣
四氧化三鐵
點燃
石蠟+氧氣
二氧化碳+水
點燃
寫出化學符號
找出三點特征
氧化反應生成的物質叫氧化物
三個特征
①是純凈物
②是由兩種元素組成的
③含有氧元素
判斷是否是氧化物的三個條件
①是否是純凈物
②是否是由兩種元素組成的
③是否含有氧元素
常見氧化物：CO2、CO、SO2、P2O5、Fe3O4等
氧化反應
劇烈氧化：
緩慢氧化：
燃燒
鐵生銹，消化過程，食物腐爛等
S
+
O2
SO2
點燃
Fe
+
O2
Fe3O4
點燃
C
+
O2
CO2
點燃
P
+
O2
P2O5
點燃
思考1、下列反應，從反應物和生成物的數量
歸納有什么共同特征？
石蠟
+
O2
CO2
+H2O
點燃
Cu
+
O2
+
H2O
+
CO2
→
Cu2(OH)2CO3
H2
+
Cl2
HCl
點燃
化合反應
化合反應
化合反應
化合反應
化合反應
氧化反應
氧化反應
氧化反應
氧化反應
氧化反應
化合反應
氧化反應
化合
A
氧化
B
C
四.
化合反應和氧化反應的區別和聯系
化合反應是基本反應類型，
氧化反應不是基本反應類型。
（3）物質與氧氣發生的反應一定是氧化反應。
?
（1）由兩種物質生成一種物質反應叫化合反應。
（2）凡是兩種或兩種以上物質發生的反應一定屬于化合反應。
?
?
練習2.下列說法是否正確
·氧氣在氧化反應中提供氧，具有氧化性。
·氧氣是最常用的氧化劑。
【小結】
氧氣的化學性質
——
氧化性
——
支持燃燒（助燃性）
2.
氧化反應的分類
劇烈氧化：
氧化反應
緩慢氧化：
反應劇烈，要發光、要放熱，如燃燒等。
很慢、不劇烈，
如：煤、天然氣燃燒；瓦斯爆炸；火藥爆炸…
如：動植物呼吸、釀酒釀醋、鐵生銹、食物腐爛…
不發光、要放熱，隨時散熱
練習：
①碳+氧氣
二氧化碳
水+二氧化碳
②汽油+氧氣
③生石灰
+
水
→
熟石灰
④
氫氧化鈣+二氧化碳→碳酸鈣+水
1、屬于氧化反應的是
；
2、屬于化合反應的是
；
3、既是氧化反應又是化合反的是
；
4、是氧化反應但不是化合反應的是
.
技巧：后面標注
(化合、氧化)
(氧化)
(化合)
1．燈泡里填充氮氣和氬氣是因為它們(
)
A.可以發出有色的光
B.導熱性能好
C.使燈泡經久耐用
D.價格便宜
2.不屬于緩慢氧化的是(
)
A.酒和醋的釀造
B.農家肥的腐熟
C.酒精燈的燃燒
D.人在長跑時呼吸
3.下列由化學能轉化成電能的是(
)
A.利用電熱器取暖
B.發電廠利用水力發電
C.利用蠟燭照明
D.在手電筒中使用干電池
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
課堂小結
課堂小結
氧氣
化學性質
物理性質
氧氣的性質
重要概念
活潑
氧化反應
化合反應
緩慢氧化
多變一
End
Thank
you
結束

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