資源簡介

第五單元 化學(xué)方程式
第五單元 化學(xué)方程式
課題1 質(zhì)量守恒定律
課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式
課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}教學(xué)
課題
第五單元 化學(xué)方程式

教學(xué)
內(nèi)容
元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式是九年級化學(xué)入門的三種重要化學(xué)用語，只有掌握了它們，才能為我們今后更好地學(xué)地化學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。從本單元起，學(xué)生對化學(xué)的學(xué)習(xí)將由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面展開，本單元有三個課題。課題1通過一系列探究轟動，引導(dǎo)學(xué)生能夠從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備，這是學(xué)好本單元的基礎(chǔ)，課題2介紹了書寫化學(xué)方程式的原則、方法和步驟，說明化學(xué)方程式所表示的意義。課題3從量的方面研究物質(zhì)化學(xué)變化的過程，是化學(xué)方程式的具體應(yīng)用。

教學(xué)
目標(biāo)
質(zhì)量守恒定律基本上年年出現(xiàn)在中考試題中，命題范圍將包括對質(zhì)量守恒定律的理解和質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用以及質(zhì)量守恒定律的探究。預(yù)測今后中考中，結(jié)合化學(xué)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)實(shí)驗(yàn)及社會等方面的知識，運(yùn)用綜合、對比、遷移等方法書寫化學(xué)方程式，根據(jù)要求書寫化學(xué)方程式將作為新型考查方式，而根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算同樣是中考的必考內(nèi)容，今后中考命題熱點(diǎn)將是含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算和有關(guān)天平問題、多學(xué)科綜合計(jì)算和新情境與計(jì)算綜合類試題。1、初步嘗試和掌握定量研究化學(xué)反應(yīng)的方法。即通過大量事實(shí)和親自實(shí)驗(yàn)，分析歸納出質(zhì)量守恒定律，并注重其應(yīng)用。可簡單的概括為“實(shí)驗(yàn)—分析—應(yīng)用”2、運(yùn)用對比法弄清化學(xué)方程式的意義和讀法之間的聯(lián)系與區(qū)別。3、運(yùn)用口訣法和練習(xí)法，達(dá)到根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題格式的規(guī)范化和程序化。
學(xué)習(xí)的原理：
質(zhì)量守恒定律
學(xué)習(xí)的技能：
正確書寫化學(xué)方程式
利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算
本單元教學(xué)重點(diǎn)：
質(zhì)量守恒定律
正確書寫化學(xué)方程式
根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算
本單元教學(xué)難點(diǎn)：
化學(xué)方程式的配平
單元的課時安排
本單元課時分配建議：
課題1：質(zhì)量守恒定律 2課時
課題2：如何正確書寫化學(xué)方程式 2課時
課題3：利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算 2課時
單元復(fù)習(xí) 1課時
質(zhì)量守恒定律
化學(xué)方程式
化學(xué)方程式的配平
利用方程式的計(jì)算
課題 1
課題 2
課題 3
原理
應(yīng)用
基本原理
基本技能
基本化學(xué)用語
遵循
應(yīng)用
數(shù)學(xué)化
一、內(nèi)容結(jié)構(gòu)
二、質(zhì)量守恒定律（課標(biāo)）
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA} 標(biāo)準(zhǔn)
活動與探究建議
1．認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2．能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。
3．能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算。4．認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
①實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系。
②用微粒的觀點(diǎn)對質(zhì)量守恒定律做出解釋。
本單元可供選擇的學(xué)習(xí)情景素材：
·拉瓦錫與質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)
·銅片在空氣中灼燒后固體質(zhì)量的變化
·電解水實(shí)驗(yàn)及其微觀解釋
三、教材修訂要點(diǎn)
質(zhì)量守恒定律的引入——設(shè)問和史實(shí)（原資料內(nèi)容）
實(shí)驗(yàn)改進(jìn)——白磷改紅磷；加方法指導(dǎo)框
質(zhì)量守恒定律的引入
史實(shí)回答(P92資料內(nèi)容)
設(shè)問
進(jìn)一步設(shè)問，引出探究
實(shí)驗(yàn)改進(jìn)
方法指導(dǎo)
白磷改紅磷
介紹天平的使用
【方法導(dǎo)引】【想一想】
提供科學(xué)研究方法、學(xué)習(xí)方法及實(shí)驗(yàn)方法指導(dǎo)，安全、操作注意事項(xiàng)，提示思考的問題等。
增加提示性邊框欄
提出問題
參加化學(xué)反應(yīng)的各特質(zhì)都發(fā)生了變化，并有新物質(zhì)生成。那么，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化?
猜測與假設(shè)
學(xué)生根據(jù)平時的觀察、已有的經(jīng)驗(yàn)和化學(xué)知識，提出三種假設(shè)：
1．發(fā)生了變化，反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和大于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
2．發(fā)生了變化，反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和小于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
3．沒有變化，反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
收集證據(jù)
1．查閱化學(xué)史資料：從波義耳的失誤到拉瓦錫質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)。
2．根據(jù)化學(xué)知識進(jìn)行推理：在化學(xué)變化中，元素的種類不變，原子數(shù)目不變，原子的質(zhì)量不變，反應(yīng)前原子的總質(zhì)量等子反應(yīng)后原子的總質(zhì)量。
四、有關(guān)科學(xué)探究學(xué)習(xí)的實(shí)例：
反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和是否發(fā)生變化
通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究；根據(jù)提出假設(shè)的依據(jù)和已有的知識設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)方案可由學(xué)生自行設(shè)計(jì)，教師指導(dǎo)修改；或由教師設(shè)計(jì)，學(xué)生選擇)，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀測、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA} 實(shí)驗(yàn)方案
預(yù)期結(jié)果
實(shí)驗(yàn)結(jié)果與分析
實(shí)驗(yàn)l將一小截蠟燭粘在一小塊木板上，將小木板和蠟燭一起放在托盤天平(有條件的也可用電子天平)上，調(diào)節(jié)砝碼，使天平達(dá)到平衡，點(diǎn)燃蠟燭，觀察天平的平衡情況。


實(shí)驗(yàn)2在一個大塑料瓶中放入幾粒石灰石，在1只小試管中加入約5mL的鹽酸。將小試管懸掛在瓶中，注意不要使溶液側(cè)出。將裝置放于托盤天平上，調(diào)節(jié)砝碼使之平衡。將小試管中的鹽酸側(cè)出與石灰石接觸。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以及天平的平衡情況。


實(shí)驗(yàn)3在小燒杯中加入20mL稀硫酸銅溶液。取一根鐵釘用砂紙擦去鐵銹，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上，調(diào)節(jié)砝碼，使天平達(dá)到平衡。將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，現(xiàn)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以及天平的平衡情況。

得出結(jié)論
在充分討論和分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果(甚至重新設(shè)計(jì)并完成一些探究實(shí)驗(yàn))的基礎(chǔ)上，得到探究結(jié)論：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。進(jìn)一步思考：還有哪些實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得上述結(jié)論?在實(shí)驗(yàn)中要注意什么問題?
五、課題1 質(zhì)量守恒定律 教學(xué)目標(biāo)
知識技能
1．認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2．能用微粒的觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。

過程方法
1．通過定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會科學(xué)探究的方法。
2．通過同學(xué)間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，提高分析及推理能力。
情感態(tài)度 價值觀
1．通過實(shí)驗(yàn)探究，初步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2．通過史實(shí)資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。
3．產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。
質(zhì)量守恒定律
1.該定律的運(yùn)用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)，不包括物理變化。
2.質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”，并不包括其它方面的守恒。
3.質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量”，是指“參加”化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，不是反應(yīng)物質(zhì)量的任意簡單相加。
化學(xué)方程式的配平方法
課題2 學(xué)生學(xué)習(xí)容易出現(xiàn)的問題
1.違反客觀事實(shí)，主觀臆造一些化學(xué)方程式。
2.將反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式書寫錯誤。
3.未標(biāo)出化學(xué)反應(yīng)條件。
4.未寫出反應(yīng)中有氣體（或沉淀）生成物的狀態(tài)。
5.未將化學(xué)方程式最終配平。
添箭頭的方法
課題3 學(xué)生學(xué)習(xí)容易出現(xiàn)的問題
1.化學(xué)方程式書寫不正確，特別是未將化學(xué)方程式最終配平。
2.只利用一個分子的相對分子質(zhì)量，而未計(jì)算幾個分子的相
對分子質(zhì)量之和。
3.誤將實(shí)際質(zhì)量乘以化學(xué)方程式中的計(jì)算數(shù)。
4.已知條件中同為反應(yīng)物或同為生成物時列比例式出現(xiàn)錯誤。
CO+ CuO △ Cu + CO2
3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
4CO+ Fe3O4高溫 3Fe + 4CO2
2CO+ SiO2高溫 Si+ 2CO2
yCO+ FexOy高溫 xFe + yCO2
六、有規(guī)律的配平方法
七、教學(xué)中注意的問題
1.提醒：化學(xué)式前面配上的是化學(xué)計(jì)量數(shù)。
2.解題注意事項(xiàng)：
（1）畫準(zhǔn)關(guān)鍵詞、關(guān)鍵點(diǎn)、關(guān)鍵數(shù)據(jù)、關(guān)鍵圖；
（2）找準(zhǔn)要代入方程式計(jì)算的數(shù)字（純凈物）；
（3）化學(xué)方程式不要寫錯（化學(xué)式不要錯，一定要配平）；
（4）有關(guān)的相對分子質(zhì)量一定要正確（算兩次）
（5）步驟一定要規(guī)范（有步驟分）；
（6）不要計(jì)算錯誤；
（7）看清楚答案要求精確到多少位。
謝謝聆聽！

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