資源簡介

(共25張PPT)
課題2
原子的結構
人教版
初中化學
第三單元
物質構成的奧秘
第3課時
離
子
課題2
原子的結構
1.
從最外層電子數可以判斷出元素的類別
一、原子結構中最外層電子數的意義
金屬元素的原子最外層一般少于4個電子
+3
1
鋰
+12
2
鎂
+4
2
鈹
+11
1
鈉
+13
3
鋁
最外層少于4個的不一定都是金屬元素的原子
1
+1
氫
+5
3
硼
+2
氦
非金屬元素的原子最外層一般多于或等于4個電子
+6
4
碳
+15
5
磷
+7
5
氮
+14
4
硅
+16
6
硫
+8
6
氧
+9
7
氟
+17
7
氯
課題2
原子的結構
稀有氣體元素原子最外層一般為8個電子（氦為2個）
+2
氦
+10
8
氖
+18
8
氬
課題2
原子的結構
2.
從最外層電子數可以判斷出元素的化學性質
最外層8個電子（第一層為最外層2個電子）的結構為相對穩定結構
+2
氦
+10
8
氖
+18
8
氬
稀有氣體化學性質穩定，是因為它們的原子最外層都是相對穩定的結構
課題2
原子的結構
最外層少于
4
個電子的金屬原子，在化學反應中容易失去最外層電子，使次外變成最外層，從而達到相對穩定結構
金屬原子失去最外層電子后，減少一個電子層
+3
1
鋰
+12
2
鎂
+4
2
鈹
+11
1
鈉
+13
3
鋁
+3
+11
8
+12
8
+13
8
+4
課題2
原子的結構
最外層多于
4
個電子的非金屬原子，在化學反應中容易得到電子，使最外達到相對穩定結構
非金屬原子得到電子后，電子層數不變
+16
6
硫
+8
6
氧
+9
7
氟
+17
7
氯
+8
8
+9
8
+17
8
+16
8
課題2
原子的結構
最外層電子數相同化學性質相似
最外層電子數目多少可以決定元素的化學性質
+2
氦
+12
2
鎂
鈣
+8
6
氧
+16
6
硫
+10
8
氖
+18
8
氬
課題2
原子的結構
二、離子
原子失去最外層電子后，質子比電子多，就會帶正電
+3
1
Li
+12
2
Mg
+11
1
Na
+13
3
Al
+3
+11
8
+12
8
+13
8
Li+
Na+
Mg2+
Al3+
失去幾個電子，就帶幾個單位的正電
課題2
原子的結構
原子得到電子后，質子數比電子數少，就會帶負電
O2-
Cl-
F-
S2-
得到幾個電子，就帶幾個單位的負電
+16
6
S
+8
6
O
+9
7
F
+17
7
Cl
+8
8
+9
8
+17
8
+16
8
課題2
原子的結構
帶正電的離子叫做陽離子，帶負電的離子叫做陰離子
帶電的原子（或原子團）叫做離子
課題2
原子的結構
離子名稱
氟離子
氯離子
氧離子
硫離子
離子符號
離子名稱
氫
離子
鈉
離子
鉀
離子
鎂
離子
鈣
離子
亞鐵
離子
銅
離子
鋁
離子
鐵
離子
離子符號
O2-
Cl-
F-
S2-
H+
Na+
Mg2+
Al3+
課題2
原子的結構
K+
Cu2+
Fe2+
Ca2+
Fe3+
常見的離子
離子名稱
銨根離子
氫氧根離子
硝酸根離子
碳酸根離子
硫酸根離子
離子符號
NH4+
OH-
NO3-
CO32-
SO42-
離子符號的寫法及意義
課題2
原子的結構
Cl-
S2-
Na+
Al3+
離子符號是在元素符號右上角標上“電荷數”和“電性”
帶一個電荷時，“1”省略不寫，只寫“+”或“－”
數字在前，+、－號在后
課題2
原子的結構
三、離子符號的書寫
+3
1
Li
+12
2
Mg
+11
1
Na
+13
3
Al
+16
6
S
+8
6
O
+9
7
F
+17
7
Cl
O2-
Cl-
F-
S2-
離子的電性和電荷數與形成離子的原子最外層電子數有關系
Li+
Na+
Mg2+
Al3+
+2
+1
+2
+1
課題2
原子的結構
帶相反電荷的陽離子和陰離子容易相互作用構成物質
氯化鈉（NaCl）是由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）相互作用構成的物質
離子構成物質時，必須是陽離子和陰離子相互作用一起構成物質
課題2
原子的結構
四、離子也是構成物質的粒子
離子的形成及分類
課題2
原子的結構
+12
2
2
+8
6
+17
7
思考
1.
怎樣區分原子結構示意圖和離子結構示意圖?
+9
8
+16
8
+11
8
+13
8
A
B
C
D
E
F
G
H
質子數=電子數
（原子）
質子數＞電子數（陽離子）
質子數＜電子數（陰離子）
課題2
原子的結構
2.
怎樣從原子結構示意圖中寫出該原子形成的離子符號？
最外層2個電子，形成的離子帶2個單位正電荷
最外層7個電子，形成的離子帶1個單位負電荷
Ca
20
2
18
7
35
Br
Ca2+
Br－
課題2
原子的結構
思考
課堂練習
1.
對于鈉原子和鈉離子兩種粒子的比較，下列說法正確的是(
C
)
A.
它們的電子層數相同
B.
它們的化學性質相同
C.
它們的核電荷數相同
D.
它們核外電子數相同
2.
關于如圖所示微粒結構示意圖的說法，正確的是(　
B　
)
A.
①③屬于金屬元素
B.
①②屬于同種元素
C.
③④是陰離子
D.
②④是穩定結構
課題2
原子的結構
3.
根據右圖的信息判斷，下列說法錯誤的是(　C　)
4.
已知
R
的相對原子質量A
，R2＋核外有x
個電子，則其原子核內的中子
數為(　C　)
A.
A－x＋2
B.
A＋x＋2
C.
A－x－2
D.
A＋x－2
A.
氯原子的質子數是17
B.
氯原子核外有3個電子層
C.
當x＝8時，該微粒是陽離子
D.
在化學變化中，氯原子易得電子
課堂練習
課題2
原子的結構
5.
三種元素的離子Xm－、Yn+、Zp+都具有相同的電子層結構。已知n＞p，
則它們的核內質子數（依次用X、Y、Z表示）的關系為(
C
)
A.
X=Y=Z
B.
Y＞X＞Z
C.
Y＞Z＞X
D.
Z=X＞Y
課堂練習
課題2
原子的結構
6.
如圖中A、B、C、D、E、F
是六種粒子的結構示意圖，請回答下列問題：
（1）B
粒子的符號為
　
　，
C
粒子的符號為　　
。
（2）E
粒子的中的
x
=
,
E
粒子的名稱為
　
。
（3）以上粒子中，表示陰離子的是
　　
　，
（4）以上粒子中，與
F
粒子化學性質相似的是
8
F-
硫離子
D
+13
8
+16
8
2
x
+12
8
2
2
+9
2
8
20
2
+2
2
A
B
C
D
E
F
Al3+
C、E
課堂練習
課題2
原子的結構
天天識記
化學方程式
課題2
原子的結構
2.
過氧化氫溶液制氧氣
1.
氯酸鉀制氧氣
2KClO3
2KCl
+
3O2↑
MnO2
2H2O2
2H2O
+
O2↑
MnO2
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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