資源簡介

(共18張PPT)
第一章
認識有機化合物
1.4
研究有機化合物的一般步驟和方法
人教版
選修五
從天然資源中獲得的有機物成分復雜，如何才能得到純凈的有機物？
粗產品
分離
提純
定性分析
定量分析
波譜分析
研究的一般步驟
除雜質
確定元素組成
質量分析
實驗式
分子式
結構分析
結構式
測定相對分子質量
物理方法：利用有機物與雜質物理性質差異進行分離
有機物分離的常用物理方法
蒸餾
重結晶
萃取
分液
化學方法：一般加入某種試劑進行化學反應
分離提純
（2）條件：液態有機物熱穩定性較強；
與雜質的沸點相差較大（一般約大于30℃）
（1）原理：利用液態有機物沸點差異。
（3）蒸餾的注意事項：
1、蒸餾
溫度計水銀球的部位（蒸餾燒瓶支管處）
進出水方向（下進上出）
燒瓶中放少量沸石或碎瓷片（防止暴沸）
燒瓶中所盛放液體不能超過燒瓶體積2/3
有機化合物的分離、提純
一
如何將工業酒精進行分離、提純？
1、蒸餾
如何將粗苯甲酸進行提純？
溫度/℃
25
50
95
水中溶解度/g
0.17
0.95
6.8
資料卡：
1、苯甲酸為具有苯或甲醛的氣味的鱗片狀或針狀結晶。
2、熔點122.13℃，沸點249℃，相對密度1.2659（15/4℃）。
3、在100℃時迅速升華。
4、微溶于水（溶解度見下表），易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑。
2、重結晶
（1）選擇溶劑的條件：雜質在此溶劑中溶解度很小或很大
2、重結晶
（2）操作步驟：被提純的有機物在此溶劑中的溶解度，受溫度的影響較大
加熱溶解
趁熱過濾
冷卻結晶
在苯甲酸重結晶的實驗中，濾液放置冷卻可以結晶出純凈的苯甲酸晶體。
請你思考并與同學交流：
溫度越低，苯甲酸的溶解度越小，為了得到更多的苯甲酸晶體，是不是結晶時的溫度越低越好？
1、如何提取溴水中的溴？
4、如何選取萃取劑？
2、實驗原理是什么？
3、用到的實驗儀器（玻璃儀器）有哪些？
3、萃取
(2)
萃取條件：萃取劑和原溶劑互不相溶和不發生化學反應
溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度
(1)
萃取原理：有機物在兩種互不相溶溶劑中溶解度差異大。
(3)
萃取裝置：
(4)
萃取類型：
固—液萃取
液—液萃取
分離、提純
純凈物
獲取
蒸餾
重結晶
萃取
沸點差異大
分離
分離
分離
溶解度差異大
溶解度差異大
總結
選擇有機化合物分離提純的方法
(1)首先要熟記各種分離和提純方法的適用范圍。常見的分離和提純有機物的方法及適用范圍如下表：
方法
適用范圍
分液
互不相溶、分層的兩種液體
萃取
同溫度下溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度相差很大
蒸餾
液態有機物與雜質的沸點相差較大(一般大于30
℃)且熱穩定性強
重結晶
固體混合物，被提純有機物的溶解度受溫度影響較大，雜質的溶解度要么很大，要么很小
色譜法起源于20世紀初，1906年俄國植物學家米哈伊爾·茨維特用碳酸鈣填充豎立的玻璃管，以石油醚洗脫植物色素的提取液，經過一段時間洗脫之后，植物色素在碳酸鈣柱中實現分離，由一條色帶分散為數條平行的色帶,從而分離得到了三種色素。茨維特將這種分離、提純有機物的方法命名為色譜法。
25年后德國化學家庫恩再分離、提純胡蘿卜素異構體和維生素結構中，應用色譜法，獲得了1938年諾貝爾化學獎。
此后，色譜法成為分離、提純有機物必不可少的方法。并發展出了紙上色譜法、薄層色譜法、氣相色譜法和液相色譜法等。
科學視野
1.
下列實驗操作中錯誤的是(　　)
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．可用酒精萃取碘水中的碘
D．除去淀粉中NaCl雜質，可將混合物加水溶解后，用滲析的方法分離
2.
下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是
選項
目的
分離方法
原理
A
分離溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度較大
B
分離乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固體中混有的NaCl
重結晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸餾
丁醇與乙醚的沸點相差較大
本課時結束
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選修五

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