資源簡介

初中人教版化學九年級上下全冊中考知識點總結
緒言
化學使世界變得更加絢麗多彩
1.化學是研究物質的性質、組成、結構以及變化規律的科學。
2.原子論（道爾頓）和分子學說（阿伏加德羅）的創立，奠定了近代化學的基礎。1869年，俄國的化學家門捷列夫發現元素周期律和元素周期表。
第一章
走進化學世界
課題1
物質的變化和性質
考點一：物質的變化
1.物理變化——沒有生成其它物質的變化。例：石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發
化學變化——有其它物質生成的變化。例：煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸
2.判斷變化依據：是否有其它（新）物質生成。
考點二：物質的性質
物理性質：物質不需要化學變化就表現出的性質。包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。
化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。
課題3
走進化學實驗室
考點一、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）
反應容器
可直接受熱的：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等
能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網）
常
存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體）
用
加熱儀器：酒精燈
計量儀器：托盤天平（稱固體質量）、量筒（量液體體積）
儀
分離儀器：漏斗
取用儀器：藥匙（粉末狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體）
器
夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗
其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽
不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等
1.試管
用途：a.用作少量試劑的反應容器；b.收集少量氣體等。
注意事項：a.加熱時外壁必須干燥，一般要先均勻受熱，
然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。試管夾應夾在的中上部。
b.加熱固體時，試管口要略向下傾斜，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。
c.加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3，使試管與桌面約成45°的角度，管口不能對著自己或別人。
2.燒杯
用途：①溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮；②也可用做較大量的物質間的反應。
2.膠頭滴管：①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。
注意：①先排空再吸液；②懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器；③吸取液體后，應保持膠頭在上，不能向下或平放，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；④除吸同一試劑外，用過后應立即洗凈，再去吸取其他藥品。⑤滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應立即插入原瓶內，不得弄臟，也不必用水沖冼。
3.量筒：用于量取一定量體積液體的儀器。
注意：①不能在量筒內稀釋或配制溶液，也不能在量筒里進行化學反應。
②讀數時應將量筒放在水平桌面上，視線液體凹液面的最低點保持在同一水平面。
4.集氣瓶：①用于收集或短時間貯存少量氣體。②也可用于進行某些物質和氣體燃燒的反應器。
5.酒精燈
注意事項：①禁止向燃著的酒精燈內添加酒精。②禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈。③用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。④不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰。
考點二：藥品的取用規則
1.“三不準”原則：不嘗、不聞、不接觸。
2.用量原則：無說明：液體取1～2mL，固體蓋滿試管底部即可。
3.剩余藥品：不放回原瓶，要放入指定容器。
考點三：固體藥品的取用：塊狀的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽。
1.取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)
2.取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）
考點四：液體藥品的取用：“多倒少滴”。
1.取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。
①瓶蓋倒放在實驗臺；②傾倒液體時，應使標簽向著手心；③瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內。
2.取用少量液體時可用膠頭滴管。要領：懸、垂。
3.取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。
考點五：固體試劑的稱量
儀器：托盤天平、藥匙（能稱準到0.1克）
使用托盤天平時，要做到：①左物右碼。
②干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在（燒杯或表面皿）玻璃器皿中稱量。
注意：稱量一定質量的藥品應先放砝碼，再移動游碼，最后放藥品；稱量未知質量的藥品則應先放藥品，再放砝碼，最后移動游碼。
考點六：儀器的裝配：裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。
(1)
把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉動使它插入。
(2)
連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。
(3)
在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口。
考點七：簡易裝置氣密性檢查：A.連接裝置；B.將導管的一端浸入水中；C.用手緊握試管加熱；D.過一會兒導管中有氣泡產生，當手離開后導管內形成一段水柱。
清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二單元
我們周圍的空氣
課題1
空
氣
考點一：空氣中氧氣成分的測定：
1.實驗現象：A.紅磷燃燒放出熱量，冒出白色濃煙
B.裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾：燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。
2.實驗結論：氧氣約占空氣總體積的1/5。
3.化學方程式：4P
+
5O2
2P2O5
4.實際在實驗中測得的結果比真實值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾；D、沒有預先在導管中裝滿水
考點二：空氣的主要成分
（按體積分數）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。
考點三：物質的分類：純凈物和混合物
1.純凈物：由一種物質組成的。
2.混合物：兩種或多種物質組成的，各物質都保持各自的性質。
注意：只含一種物質的就屬于純凈物，含有幾種物質的就屬于混合物，
考點四：空氣是一種寶貴的資源
氧氣
①動植物呼吸；②醫療急救；③金屬切割；④煉鋼；⑤宇宙航行等
氮氣
①作保護氣；②食品充氮作防腐劑；③化工原料；④超導實驗車等
稀有氣體
①作保護氣；②制多種用途的電光源；③激光技術；④液氦冷凍機等
考點五：空氣的污染及防治
1.存在的環境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
2.防止空氣污染的措施：加強大氣質量監測、植樹造林、使用清潔能源。
3.目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。
課題2
氧氣
考點一：氧氣的物理性質
是無色無味的氣體；密度略大于空氣（可用向上排空法）；不易溶于水（可用排水法收集）。
考點二：氧氣的化學性質
1.木炭（黑色固體）燃燒
實驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體。
化學方程式
C
+
O2
CO2
2.硫粉（淡黃色）燃燒：
實驗現象：在空氣中：發出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種有刺激性氣味的氣體。
在氧氣中：發出明亮的藍紫色的火焰,
放出熱量、生成一種有刺激性氣味的氣體。
化學方程式
S
+
O2
SO2
實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。
3.鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒：
實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。
化學方程式：2Mg
+
O2
2MgO
4.鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒：
實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。
化學方程式：3Fe
+
2O2
Fe3O4
注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒
5.其他物質與氧氣的反應
緩慢氧化：動植物呼吸，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等。
考點三、氧氣的用途
1.供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；
2.支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑
考點四、反應類型：
①化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。
可表示為：A＋B＋……
→
E
（簡稱“多變一”）
②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
可表示為：AB→A＋B＋……。（簡稱：“一變多”）
課題3
實驗室制取氧氣
考點一：工業制法（分離液態空氣法）
原理：利用液態氧和液態氮的沸點不同。——物理變化（蒸餾）
考點二：氧氣的實驗室制法（化學變化）
1.雙氧水（過氧化氫）制取氧氣
藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末
MnO2）
化學方程式：
2H2O2
MnO2
2H2O+
O2
↑
裝置：固體與液體反應，不需加熱
注意：①分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
②該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。
2.用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣
A.藥品：高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）
B.原理：2KClO3
2KCl
+
3O2
↑；2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
C.裝置：加熱固體制氣體
D.操作步驟：①連接裝置：；②檢查裝置的氣密性；③裝入藥品；④固定裝置；⑤加熱藥品；⑥收集氣體；⑦先將導管移出水面；⑧再停止加熱。
E.易錯事項：a)試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。
b)導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。
c)用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管。
d)排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出。
e)實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水倒流，炸裂試管。
F.收集方法：①排水法（不易溶于水）；②向上排空法（密度比空氣大）
G.檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，發現木條復燃，說明是氧氣；
驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。
考點三：催化劑特點：兩不變（質量、化學性質）、一改變（反應速率）
第三單元
物質構成的奧秘
課題1
分子和原子
考點一：構成物質的微粒
1.由分子構成的物質：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質；
2.由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質；
3.由離子構成的物質：氯化鈉、硫酸銅等物質。
考點二：分子、原子
基本性質：⑴質量、體積都很小；
⑵不停地運動且與溫度有關。溫度越高，運動速率越快；
⑶分子間存在間隔。物體的熱脹冷縮現象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。
⑷同種物質間分子的性質相同，不同物質間分子的性質不同。
分
子
原
子
定義
分子是保持物質化學性質最小的微粒
原子是化學變化中的最小微粒。
性質
體積小、質量小；不斷運動；有間隙
聯系
分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區別
化學變化中，分子可分，原子不可分。
化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
課題2
原子構成
考點一：原子的構成
（1）原子結構的認識
核電荷數
=
質子數
=
核外電子數
注意：①原子中質子數不一定等于中子數；②并不是所有原子的原子核中都有中子。
考點二：相對原子質量
⑴
⑵原子的質量主要集中在原子核上
相對原子質量
≈
質子數
+
中子數
考點三：原子結構
①圓圈內的數字：表示原子的質子數；
②弧線：表示電子層；
③弧線上的數字：表示該電子層上的電子數。
1.核外電子排布的規律：①第一層最多容納2個電子；②第二層最多容納8個電子；③最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）。
2.元素周期表與原子結構的關系：
①同一周期的元素，原子的電子層數相同，電子層數＝周期數；
②同一族的元素，原子的最外層電子數相同，最外層電子數＝主族數。
3.元素最外層電子數與元素性質的關系
金屬元素：最外層電子數＜4
易失電子
非金屬元素：最外層電子數≥4
易得電子
稀有氣體元素：最外層電子數為8（He為2）
不易得失電子
最外層電子數為8（若第一層為最外層時，電子數為2）的結構叫相對穩定結構
因此元素的化學性質由原子的最外層電子數決定。當兩種原子的最外層電子數相同，則這兩種元素的化學性質相似。
考點四：離子
1.概念：帶電的原子或原子團
2.分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電
陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負電
注意：原子在變為離子時，質子數、元素種類沒有改變；電子數、最外層電子數、元素化學性質發生改變。
3.表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數，數字在前，符號在后。若數字為1時，可省略不寫。
4.離子符號表示的意義：表示一個某種離子；表示一個離子帶n個單位某種電荷。
5.離子個數的表示方法：在離子符號前面加系數。例如：2個鈉離子：2Na＋
課題3
元
素
考點一：元素
1.含義：具有相同質子數（或核電荷數）的一類原子的總稱。
元素的種類由原子的質子數決定，質子數不同，元素種類不同。
2.元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種
3.元素的分布：①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe
②生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N
③空氣中前二位的元素：N、O
考點二：元素符號
1.書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。
2.表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。
3.原子個數的表示方法：在元素符號前面加系數。因此當元素符號前面有了系數后，這個符號就只能表示原子的個數。
4.元素周期表中：原子序數＝質子數＝核電荷數＝電子數
第四單元
自然界的水
課題1
愛護水資源
考點一：節約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節水型器具；農業中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業中提倡對水重復利用，循環使用
考點二：防止水污染：工業三廢要經處理達標排放；生活污水要集中處理達標排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
課題2
水的凈化
考點一：凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾
1.過濾：①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體。
②操作注意事項：“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁
“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口；（2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣。
“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁；
（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊；
（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部。
③儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗；玻璃棒的作用：引流作用
④過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：濾紙破損；液面高于濾紙邊緣等。
2.吸附：活性炭（具有吸附性）：除去水中的色素和異味。
3.蒸餾：利用液體沸點不同將液體分離的方法
考點二：硬水與軟水
1.定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
2.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
3.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
4.水的凈化效果由低到高的是：沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾。
課題3
水的組成
考點一：水的組成
1.電解水：加入硫酸或氫氧化鈉的目的——增強水的導電性
化學方程式：2H2O2H2↑+
O2↑
電解水口訣：正氧負氫，氫二氧一
結論：①水是由氫、氧元素組成的；②化學變化中，分子可分而原子不可分。
2.水的物理性質：無色無味的液體，4℃時密度最大，為1g/cm3
3.氫氣
物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）。
化學性質：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）　　
化學方程式：2H2
+
O2
2H2O
點燃前，要驗純
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
考點二：物質的分類
單質：由同種元素組成的純凈物
例：氫氣、氧氣、紅磷等
化合物：由不同種元素組成的純凈物
例：水、高錳酸鉀等
氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物
例：二氧化硫、氧化鐵等
注意：只含一種元素的純凈物就屬于單質；含有幾種元素的純凈物就屬于化合物。
課題4
化學式和化合價
考點一：化學式
1.化學式意義：表示某種物質；表示某種物質的組成；表示某種物質的一個分子；表示某種物質的一個分子的構成。
2.化學式前面的數字的含義：表示分子的個數。
3.元素符號右下角數字的含義：表示一個分子中所含該元素的原子個數。
4.化學式的書寫：
⑴單質：氫氣、氮氣、氧氣、氯氣、碘等在元素符號右下角加2表示。
其他通常用元素符號表示。
⑵化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）：根據名稱從右寫到左。若已讀出原子個數的就直接寫；若未讀出原子個數的需根據化合價來正確書寫。
⑶化學式的讀法：①由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數。
②含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某”。
③含有氫氧根（OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”。
考點二：化合價
1.化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數字在后。若數字為1時，不能省略。。
2.元素符號正上方的數字的含義：表示某元素在化合物中的化合價。
3.化合價的規則：在化合物中，所有元素的化合價的代數和為零。
4.常見元素、原子團的化合價：
(1)一價鉀鈉氯氫銀，二價鈣鎂氧鋇鋅，三鋁四硅五價磷，鐵有二三要分清。
(2)原子團順口溜：負一價硝酸氫氧根，負二價硫酸碳酸根，正一價的是銨根。
考點三：小結各種數字的含義
①元素符號前面的數字：表示原子的個數。
②元素符號右上角的數字：表示離子所帶的電荷數
③元素符號右下角的數字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數。
④元素符號正上方的數字：表示某元素在化合物中的化合價。
⑤離子符號前面的數字：表示離子的個數。
⑥化學式前面的數字：表示分子的個數。
考點四：有關化學式的計算（以Am
Bn為例）
1.相對分子質量的計算：Mr(Am
Bn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n
2.各元素的質量比：A元素質量與B元素質量的比＝[Ar(A)×m]
：[Ar(B)×n]
3.元素質量分數：
第五單元
化學方程式
課題1
質量守恒定律
考點一：質量守恒定律
1.含義：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；
②沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入“總和”中；
2.化學反應前后
（1）一定不變
宏觀：反應物、生成物的總質量不變；元素種類、質量不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
（2）一定改變
宏觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數可能變
考點二：化學方程式
1.含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恒定律。
2.表示的意義：⑴表示反應物、生成物和反應條件
⑵表示各物質間的質量比（質量比＝各物質的相對分子質量×各化學式前面的系數的積的比）
⑶表示各物質的微粒個數比（即各化學式前面的系數比）
課題2
如何正確書寫化學方程式
書寫原則：1.以客觀事實為基礎；2.遵守質量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數目相等）
書寫的步驟：1.寫出反應物、生成物的化學式；2.配：配平方程式；3.注明反應條件和生成物的狀態；4.將橫線改為等號。
第六單元
碳和碳的氧化物
課題1
金剛石、石墨和C60
考點一：碳的幾種單質
1.金剛石（C）是自然界中最硬的物質，無色透明，正八面體。可用于制鉆石；刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭（體現了它的硬度大）等。
2.石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯（體現它深灰色、質軟）、干電池的電極（體現了它的導電性）、電車的電刷（體現了它的導電性，滑膩感、常溫下化學性質穩定）、做潤滑劑（體現它具有滑膩感）等。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
3.活性炭、木炭具有強烈的吸附性（因為具有疏松多孔的結構），木炭可用于食品、工業產品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質
4.C60分子由60個碳原子構成的分子，形似足球，結構穩定。
考點二：單質碳的化學性質：
1.常溫下化學性質比較穩定。古代字畫保存時間很久，仍不變色。
2.可燃性：完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2：C
+
O2
CO2
不完全燃燒
(氧氣不充足)，生成CO：2C
+
O2
2CO
3.還原性：C
+
2CuO
2Cu
+
CO2↑（置換反應）
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
C在反應中得到氧元素，發生氧化反應，是還原劑，具有還原性。
CuO在反應中失去氧元素，發生還原反應，是氧化劑。具有氧化性。
應用：冶金工業：2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑
C＋CO2
2CO
課題2
二氧化碳制取的研究
考點一：實驗室制取氣體的思路
（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
①反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。
②反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
①難溶于水用排水法收集；②密度比空氣大（或相對分子質量＞29）用向上排空氣法；③密度比空氣小（或相對分子質量＜29）用向下排空氣法
考點二：實驗室制取二氧化碳的方法
1.藥品：石灰石與稀鹽酸
①不能用H2SO4
與CaCO3反應的原因：生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3表面，阻止反應的進行。
②不能用HCl與Na2CO3反應的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應速率快，不利于收集。
2.原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3.裝置圖
4.氣體收集方法：向上排空氣法
5.檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
6.二氧化碳的工業制法：煅燒石灰石CaCO3
CaO+CO2↑
課題3
二氧化碳和一氧化碳
考點一：二氧化碳的性質
1.物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，固體二氧化碳——干冰
2.化學性質：
1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸。
2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
碳酸不穩定，易分解H2CO3
==
H2O+
CO2↑
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
用于檢驗二氧化碳；久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜。要除去這白膜，用稀鹽酸。
4）與灼熱的碳反應：C
+
CO22CO（吸熱反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）
考點二：用途：①滅火：既利用其物理性質（密度比空氣大），又利用其化學性質（不能燃燒，也不支持燃燒）；②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大量的熱）；③溫室肥料；④做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）。
考點三：二氧化碳對環境的影響：過多排放引起溫室效應。
減輕溫室效應的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源
考點四：一氧化碳
1.物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2.有毒：易與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來取暖時，要注意房間的通風和換氣。
3.化學性質:
1）可燃性：2CO+O22CO2（可燃性氣體點燃前要檢驗純度）發出藍色火焰
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物
2）還原性：CO+CuO
△
Cu+CO2
應用：冶金工業
現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
H2、CO、C具有相似的化學性質：A.可燃性；B.還原性
除雜：①CO[CO2]
通入石灰水
或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
②CO2[CO]
通過灼熱的氧化銅：CO+CuO
△
Cu+CO2
③CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）：CaCO3
CaO+CO2↑
注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸
：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4、一氧化碳與二氧化碳性質不同的根本原因是分子構成不同。
第七單元
燃燒及其利用
課題1
燃燒和滅火
考點一：燃燒
1.概念：可燃物與空氣中氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應。
2.條件：（1）可燃物；（2）氧氣（或空氣）；（3）溫度達到著火點。
考點二：滅火的原理和方法
1.滅火原理：（1）消除可燃物；（2）隔絕氧氣（或空氣）；（3）降溫到著火點以下。
2.常見滅火的方法：①油鍋著火，用鍋蓋蓋滅；②電器著火，先應切斷電源；③煤氣泄漏，先應關閉閥門，再輕輕打開門窗；④酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋；⑤撲滅森林火災，將大火蔓延前的一片樹木砍掉。
考點三：爆炸
①可能是化學變化（火藥爆炸）也可能是物理變化（車胎爆炸）；
②可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發生爆炸；可燃性氣體在點燃或加熱前都要檢驗純度,以防止發生爆炸；
③可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈。
課題2
使用燃料對環境的影響
考點一：化石燃料包括煤、石油、天然氣（都是混合物），屬于不可再生能源。
1.煤：主要含碳元素，將煤隔絕空氣加熱，發生化學變化，得到焦炭（冶煉金屬）、煤焦油（化工原料）、煤氣（用作燃料）；
2.石油：利用石油各成分的沸點不同，通過蒸餾使之分離（此過程是物理變化）。
3.天然氣：主要成分是甲烷CH4，最簡單的有機物，相對分子質量最小有機物
甲烷的物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。
甲烷的化學性質：可燃性CH4＋2O2
CO2＋2H2O（發出藍色火焰）
考點二：化學變化中的能量變化，能量的變化通常表現為熱量的變化
1.放出熱量：燃料燃燒放熱；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；CaO+
H2O=Ca(OH)
2
吸收熱量：CO
2+C
2CO；
2.使燃料充分燃燒注意兩點：燃燒時要有足夠多的空氣，燃料與空氣有足夠大的接觸面。
3.燃料不充分燃燒的后果：產生的熱量減少，浪費資源，產生CO等物質污染空氣。
考點三：燃料燃燒對空氣的影響
1.煤燃燒時會產生二氧化硫、二氧化氮等污染物，溶于水，形成酸雨。
2.酸雨的危害：破壞森林、腐蝕建筑物、使水體酸化影響水生生物的生長等。
考點四：使用和開發新的燃料及能源
1.乙醇：①屬于可再生能源；②俗稱酒精；③可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
④用作燃料；⑤乙醇汽油是混合物，其優點：節省石油資源，減少汽車尾氣的污染.
2.氫氣：①最清潔、最理想的燃料：原材料資源豐富；放熱量多；產物無污染。
②可燃性：2H2
+
O22
H2O；作燃料
③還原性：H2+CuOCu+
H2O；用于冶煉金屬
④不能廣泛使用的原因：制取氫氣成本太高且貯存困難
3.氫氣的實驗室制法：Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+H2↑
收集方法：向下排空法（密度比空氣下）、排水法（難溶于水）
4.正在推廣或使用的新能源：太陽能、風能、地熱能、核能、潮汐能、生物質能。
第八單元
金屬
合金
金屬資源
課題一
金屬材料
考點一：金屬材料
1.金屬材料包括純金屬和合金
（1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。
（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
3.有良好的導熱性、導電性、延展性、一定的韌性
考點二：合金由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。(注：混合物)
1.一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
2.鐵常見的合金：生鐵和剛（區別：含碳量不同）
3.鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。
課題二、金屬的化學性質
考點一：金屬的化學性質
1.大多數金屬可與氧氣的反應
2Mg+O22MgO
；4Al+3O22Al2O3
；3Fe
+2
O2Fe3O4
注意：①鋁在常溫下能與氧氣反應，在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應的進行，所以鋁在常溫下不會銹蝕。
②“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應，金的化學性質極不活潑。
2.金屬+酸→鹽
+
H2↑
置換反應（條件：活動性：金屬＞H
）
H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
2HCl+Mg=MgCl2+H2↑
3H2SO4+
2Al=Al2(SO4)3+3H2↑
6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
3.金屬+鹽→新金屬+
新鹽：置換反應（條件：參加反應金屬＞化合物中金屬元素）
①Fe
+
CuSO4
=
Cu
+
FeSO4
(“濕法冶金”原理)
現象：鐵釘表面有紅色物質出現，液體由藍色變為淺綠色
②2Al+
3CuSO4
=
Al2(SO4)3
+3Cu
現象：鋁絲表面有紅色物質出現，液體由藍色變為無色
③Cu+2AgNO3
=
Cu(NO3)2
+
2Ag
現象：銅絲表面有銀白色物質出現，液體由無色變為藍色。
注意：①CuSO4溶液：藍色；FeSO4
、FeCl2溶液：淺綠色
②Fe在參加置換反應時，生成+2價的亞鐵鹽。
考點二：置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應
考點三：常見金屬活動性順序：
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb（H）Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序里：（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素（不可用濃硫酸、硝酸）
（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）
課題三、金屬資源的保護和利用
考點一：鐵的冶煉
1.原理：3CO
+
Fe2O32Fe
+
3CO2
2.現象：紅色粉末逐漸變為黑色，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
3.注意：①先通CO再加熱的目的：排出裝置內的空氣，以免加熱時發生爆炸。
②實驗完畢后繼續通入CO的目的：防止生成的鐵重新被氧化。
③尾氣的處理：在尾部加一點燃的酒精燈或連接一氣球。
4.原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4
）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3
）
5.石灰石的作用：除去鐵礦石中的二氧化硅
考點二：鐵的銹蝕
（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O）
（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥；②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等；③改變鐵的單一結構，制成不銹鋼；
考點四、金屬資源的保護和利用:
1.保護金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理開采礦物；
④尋找金屬的代用。
2.意義：節約金屬資源，減少環境污染
第九單元
溶液
課題一
溶液的形成
考點一：溶液
1.溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液。
溶質：被溶解的物質。溶劑：能溶解其它物質的物質。
2.溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物
3.溶液的組成：由溶質和溶劑組成
注意：a.溶液不一定無色；b.溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑；c.溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量
4.溶質和溶劑的判斷：⑴固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質；
⑵液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質；⑶根據名稱：溶液的名稱一般為溶質的溶劑溶液，即溶質在前，溶劑在后。
二、乳濁液與乳化
1.乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩定的混合物
2.常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）
考點二：物質溶解時的熱效應
①溶解吸熱：如NH4NO3溶解；②溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
③溶解沒有明顯熱現象：如NaCl溶解
課題二、溶解度
考點一：飽和溶液、不飽和溶液
1.判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。
2.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑
4.①飽和溶液不一定是濃溶液；②不飽和溶液不一定是稀溶液；③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。
考點二：溶解度
1.固體的溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。
四要素：①條件：一定溫度；②標準：100g溶劑；③狀態：達到飽和；④質量：g
（2）溶解度的含義：20℃時NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl。
（3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類）；②溫度（外在因素）
大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3
少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl
極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲線
①曲線的意義：表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況；
②曲線上的每一點表示溶質在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液；
③兩曲線的交點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度；
④曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。
2.氣體的溶解度影響因素：①氣體的性質；②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）；③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）
3.混合物的分離：（1）過濾法：分離可溶物
+
難溶物
（2）結晶法：分離幾種可溶性物質
①蒸發溶劑：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質。如NaCl（海水曬鹽）
②降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于得到溶解度隨溫度升高而升高的物質。
課題三、溶質的質量分數
1.公式：
2.在飽和溶液中：
溶質質量分數C%=
×
100%（C
<
S）（注：S表示固體物質的溶解度）
即飽和溶液的溶質質量分數與溫度有關。只要溫度不變，質量分數就不變。
3.配制一定溶質質量分數的溶液
（1）用固體配制：①步驟：計算、稱（固體）量（液體）、溶解；②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）
①步驟：計算、量取、稀釋
②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
第十單元
酸和堿
課題一
常見的酸和堿
考點一：酸堿指示劑
石蕊溶液
酚酞溶液
本
身
紫色
無色
酸溶液
變為紅色
無色
堿溶液
變為藍色
變為紅色
考點二：常見的酸
1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
濃鹽酸
濃硫酸
顏色、狀態
“純凈”：無色液體工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）
無色粘稠、油狀液體
氣
味
有刺激性氣味
無
特
性
揮發性（揮發出氯化氫氣體）(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)
吸水性
脫水性腐蝕性
用
途
①金屬除銹②制造藥物③人體胃中含有少量鹽酸，助消化
①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產化肥、精煉石油
注意：①濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發性，易揮發出氯化氫氣體。
②濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽。
③稀釋濃硫酸時：應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并不斷攪動使產生的熱量迅速擴散，切不可把水直接倒入濃硫酸中。
④如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
2.酸的化學性質（具有相似性質的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）
（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬
+
酸
→
鹽
+
氫氣
置換反應（條件：活動性：金屬＞H
）
（3）金屬氧化物
+
酸
→
鹽
+
水
Fe2O3
+3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
；Fe2O3
+6HCl=
2FeCl3
+
3H2O
現象：鐵銹消失，液體由無色變為黃色
CuO
+
2HCl=
CuCl2
+
2H2O
；CuO
+H2SO4=
CuSO4
+
H2O
現象：黑色物質消失，液體由無色變為藍色
考點三：常見的堿
1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
氫氧化鈉
氫氧化鈣
顏色、狀態
白色固體，極易溶于水（溶解放熱）易潮解
白色粉末，微溶于水
俗
名
燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）
熟石灰、消石灰
制
法
Ca(OH)2+Na2CO3
=
CaCO3↓+2NaOH
CaO
+H2O
=
Ca(OH)2
用
途
①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉
①工業：制漂白粉②農業：改良酸性土壤、配波爾多液
③建筑材料
注意：①氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。
②氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時又能與空氣中的二氧化碳反應而變質（屬于化學變化）。
③如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
2.堿的化學性質（具有相似性質的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）
（1）堿溶液與酸堿指示劑反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。
（2）非金屬氧化物
+
堿
→
鹽
+
水
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
Ca(OH)2
+
CO2
=
H2O
+
CaCO3↓
考點三：溶液的導電性
1.酸、堿、鹽的水溶液可以導電（溶于水時離解形成了自由移動的陰、陽離子）
酸是由氫離子和酸根離子組成的化合物。如：硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)
堿是由金屬離子和氫氧根離子組成的化合物。如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水
鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。如：氯化鈉、碳酸鈉
2.酸具有相似化學性質的原因：酸溶液中都有氫離子。
堿具有相似化學性質的原因：堿溶液中都有氫氧根離子。
課題二、酸與堿之間會發生什么反應
考點一：中和反應
1.酸與堿的反應：堿
+
酸
→
鹽
+
水
HCl
+
NaOH=
NaCl
+
H2O
2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
2.中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應
3.實質：OH－+H+==
H2O
4.鹽：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物
5.中和和反應的應用：
（1）改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和
（2）處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水。
（3）用于醫藥。例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫治胃酸（鹽酸）過多；當我們不小心被黃蜂刺了（呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質（如氨水、肥皂）的藥水。
考點二、溶液酸堿度的表示法—pH
（1）PH值的范圍：0～14
0
７
14
酸性增強
中性
堿性增強
PH=7
溶液呈中性
例如：H2O
NaCl溶液
Na2SO4溶液
PH＜7
溶液呈酸性，PH越小酸性越強
例如：酸溶液
PH＞7
溶液呈堿性，PH越大堿性越強
例如：堿溶液
注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液
堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿性溶液
（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙；pH計（酸度計）
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）
注意：A：用pH試紙測得的PH值只能為正整數。
B：用pH試紙測PH值時，不能先用蒸餾水潤濕PH試紙；不能直接插入待測液。
（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨
第十一單元
鹽
化肥
課題一、生活中常見的鹽
考點一、常見的鹽
物
質
俗
稱
物理性質
用
途
氯化鈉
食
鹽
白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大
（1）作調味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農業上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9%
NaCl溶液）
碳酸鈉Na2CO3
純堿（水溶液呈堿性）、蘇打
白色粉末狀固體，易溶于水
用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等
碳酸氫鈉NaHCO3
小蘇打
白色晶體，易溶于水
制糕點所用的發酵粉醫療上，治療胃酸過多
碳酸鈣CaCO3
石灰石、大理石
白色固體難溶于水
建筑材料、補鈣劑
考點二、精鹽提純—去除不溶性雜質。
實驗步驟
實驗儀器
其中玻璃棒的作用
溶解
燒杯、玻璃棒
加速溶解
過濾
鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒
引流
蒸發
鐵架臺、蒸發皿、酒精燈、玻璃棒
使液體受熱均勻，防止液體飛濺
考點三：鹽的性質
（一）酸、堿、鹽的溶解性
1.酸：大多數都可溶
2.堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇可溶于水，其余均為沉淀
3.鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；
硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數可溶；
氯化物除AgCl難溶外，其余多數均可溶；
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。
注：BaSO4、、AgCl
不溶于水，也不溶于酸。
（二）鹽的化學性質
1.鹽（可溶）+
金屬1
→
金屬2
+
新鹽
反應類型：置換反應
Fe
+
CuSO4
=
Cu
+
FeSO4
Cu
+
2AgNO3
=
Cu(NO3)2
+
2Ag
2.鹽
+
酸
→
新鹽
+
新酸（滿足復分解反應的條件）反應類型：復分解反應
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
↓+
2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
HCl
+
AgNO3
=
HNO3
+
AgCl↓
（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
3.鹽
+
堿
→
新鹽
+
新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）
反應類型：復分解反應
2NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
現象：出現藍色沉淀
3NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3↓
+
3NaCl
現象：出現紅褐色沉淀
Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3↓
+
2NaOH
現象：澄清石灰水變渾濁
4.鹽
+
鹽
→
兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）
反應類型：復分解反應
NaCl
+
AgNO3
=
AgCl
↓+
NaNO3
現象：出現白色沉淀
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
↓+
2NaCl
現象：出現白色沉淀
考點四：復分解反應
1.概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應
2.特點：首尾交換，各元素的化合價不變
4.條件：生成物有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
考點五：特殊離子鑒別：
離子種類
檢驗方法（所加試劑）
現
象
Cl－
先加AgNO3溶液，再加稀HNO3
產生白色沉淀
SO42－
先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3
產生白色沉淀
CO32－
先滴加稀HCl，再將氣體通入澄清的石灰水中
有無色氣泡產生，石灰水變渾濁
OH－
滴加無色酚酞試液
試液變紅
H＋
滴加紫色石蕊試液
試液變紅
NH4＋
先加堿溶液（溶液）加熱，再用濕潤的藍色石蕊試紙試驗
有無色氣體產生，試紙變藍
歸納總結：酸、堿的化學性質：
一、酸的化學性質：
（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬
+
酸
→
鹽
+
氫氣
反應類型：置換反應
（3）金屬氧化物
+
酸
→
鹽
+
水
反應類型：復分解反應
（4）堿
+
酸
→
鹽
+
水
反應類型：復分解反應
（5）鹽
+
酸
→
另一種鹽
+
另一種酸
反應類型：復分解反應
二、堿的化學性質：
（1）堿溶液與指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）非金屬氧化物
+
堿
→
鹽
+
水
（3）酸
+
堿
→
鹽
+
水
反應類型：復分解反應
（4）鹽
+
堿
→
另一種鹽
+
另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）反應類型：復分解反應
課題二
化學肥料
考點一：化學肥料
（氮肥、鉀肥、磷肥）
1.氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃
2.鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發黃
草木灰：農村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），
呈堿性
3.磷肥作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿（催果），抗旱抗寒，促進作物提早成熟
缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達
4.復合肥：含N、P、K中的兩種或三種。KNO3、NH4H2PO4等。
考點二：氮、磷、鉀三種化肥的區別方法
氮
肥
鉀
肥
磷
肥
看外觀
白色晶體
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多數不溶于水
加Ca(OH)2
放出氨氣
不放出氨氣
NH4+的檢驗：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙
第十二單元
化學與生活
課題一
人類重要的營養物質
六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水
考點一：蛋白質
1.功能：是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。
2.存在：奶類、蛋類、魚類、牛肉、瘦肉、植物的種子（如花生、大豆）。
3.構成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構成。
4.用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標本，使標本長期保存。
考點二：糖類是生命活動的主要供能物質（60%～70%）。
1.組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物。
2.常見的糖
（1）淀粉(C6H10O5)n
：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。
（2）葡萄糖C6H12O6
考點三：油脂
1.功能：提供大量能量，維持生命活動的備用能源，39.3KJ/g
2.存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油
糖類、蛋白質和脂肪能為人體提供能量。水、無機鹽和維生素不能為人體提供能量
考點四：維生素，多數在人體中不能直接合成，需從食物中攝取。
1.存在：水果、蔬菜等。
2.作用：調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康。缺VA
：夜盲癥；缺VC：壞血癥
課題二
化學元素與人體健康
考點一：
常量元素（11種）
在人體中含量>0.01%
Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素
在人體中含量<0.01%
Fe、Zn、Se、I、F等
1.缺鈣：青少年患佝僂病、發育不良；老年人骨質疏松。
2.人體中的微量元素
元素
攝入量過高、過低對人體的影響
Fe
缺鐵會引起貧血
Zn
缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發育不良
Se
缺硒可能引起表皮角質化和癌癥。如攝入量過高，會使人中毒
I（碘）
缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大
F（氟）
缺氟易產生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病
課題三
有機合成材料
考點一：有機化合物
是否含有碳元素
無機化合物
有機化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽）
1.生活中常見的有機物：CH4（最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）等
2.有機高分子材料
（1）分類
天然有機高分子材料
如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等
合成有機高分子材料
塑料：聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛塑料
（三大合成材料）
合成纖維：滌綸、錦綸（尼龍）、晴綸
合成橡膠
（2）高分子材料的結構和性質
鏈狀結構
熱塑性
如：聚乙烯塑料（聚合物）
網狀結構
熱固性
如：電木
（3）鑒別羊毛線和合成纖維線：點燃，聞氣味。
考點二：“白色污染”解決途徑：①減少使用不必要的塑料制品；②重復使用某些塑料制品；③使用一些新型的、可降解的塑料；④回收各種廢棄塑料。
復合材料：玻璃鋼、碳纖維。
一、物質顏色：
黑色：CuO、炭粉、MnO2、Fe3O4；
暗紫色（紫黑色）：KMnO4；
白色：KClO3；
白色沉淀：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4（AgCl和BaSO4不溶于水也不溶于稀HNO3）；
藍色沉淀Cu(OH)2；紅褐色沉淀Fe(OH)3。
大部分金屬是銀白色，銅為紫紅色，金為黃色。
二、溶液顏色：
含Fe2＋的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶液）；含Fe3＋的溶液呈黃色（如FeCl3溶液）；
含Cu2＋的溶液呈藍色（如CuSO4溶液）；KMnO4溶液呈紫紅色。
三、常見氣體特性：
O2能使帶火星木條復燃；
CO2能使澄清石灰水變渾濁，水溶液呈酸性，通入石蕊試液，使石蕊變紅；
氨氣(NH3)溶于水所得溶液呈堿性，且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
H2、CO及CH4具有可燃性，與空氣以一定比例混合遇明火可能發生爆炸，所以點燃前要檢驗純度；
有毒氣體是CO，易與血紅蛋白結合；
SO2
、NH3具有刺激性氣味；
SO2、NO2排到空氣中與雨水結合易形成酸雨。
四、物質的俗稱、用途
物質
化學式
俗稱或存在
用途
氫氧化鈉
NaOH
火堿、燒堿、苛性鈉
肥皂、石油、紡織、造紙和印染
碳酸鈣
CaCO3
石灰石、大理石、蛋殼、貝殼的主要成分
重要的建筑材料，補鈣劑
碳酸鈉
Na2CO3
純堿、蘇打
玻璃、造紙、紡織和洗滌劑
碳酸氫鈉
NaHCO3
小蘇打
發酵粉的主要成分之一，可治療胃酸過多癥
氯化鈉
NaCl
食鹽
調味品、生理鹽水等
氫氧化鈣
Ca(OH)2
熟石灰、消石灰
中和酸性土壤等
氧化鈣
CaO
生石灰
建筑、食品干燥劑
乙醇
C2H5OH
酒精
乙醇汽油、酒精燈
五、干燥劑
名稱
化學式
適用范圍
濃硫酸
H2SO4
不能干燥氨氣（NH3）
生石灰
CaO
不能干燥CO2、SO2、氯化氫（HCl）等氣體
氫氧化鈉固體
NaOH
不能干燥CO2、SO2、氯化氫（HCl）等氣體
氯化鈣
CaCl2
堿石灰
CaO和NaOH
不能干燥CO2、SO2、氯化氫（HCl）等氣體
六、物質溶解或反應時的熱量變化：
名稱
化學式
溶解后溫度變化
硝酸銨
NH4NO3
降溫
氫氧化鈉
NaOH
升溫
生石灰
CaO
升溫
濃硫酸
H2SO4
升溫
氯化鈉
NaCl
無明顯變化
七、化學計算常用計算公式：
1.相對分子質量＝各元素的相對原子質量×原子個數之和
2.某元素質量分數＝該元素相對原子質量×原子個數/相對分子質量×100℅
3.某元素的質量＝含該元素的純凈物的質量×元素的質量分數
4.溶質質量分數＝
5.溶質質量＝溶液質量
×
溶質質量分數，溶液質量＝溶質質量÷溶質質量分數
八、化學與生活
1.人體所需的六大營養素是：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水。
2.燃燒需要的三個條件：可燃物、氧氣（或空氣）、達到燃燒所需的最低溫度（著火點）；
3.滅火的途徑：清除或使可燃物與其他物品隔離，隔絕氧氣（或空氣），使溫度降到可燃物的著火點以下。
4.使燃料充分燃燒通常要考慮兩點：一是燃燒時要有足夠的空氣；二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面。
5.三大化石燃料：煤、石油、天然氣（主要成分甲烷CH4）
6.鑒別硬水和軟水：肥皂水，生活中通過煮沸的方法將硬水轉化為軟水。
7.具有吸附作用的物質：活性炭
8.三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠
9.人體必須的微量元素：缺鐵會引起貧血；缺碘會引起甲狀腺腫大；缺鋅會引起食欲不振，發育不良；缺硒可能引起表皮角質化和癌癥；缺氟易產生齲齒。
10.幼兒及青少年缺鈣會患佝僂病和發育不良，老年人缺鈣會發生骨質疏松，容易骨折。
九、化學之最：
1.地殼中含量前五位：氧、硅、鋁、鐵
2.海水中含量最高元素：氧
3.人體中含量最高元素：氧
4.人體中含量最高的金屬元素：鈣
5.金屬之最：
（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素
（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素
（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）
（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）
（5）汞：熔點最低的金屬（常溫下為液態）
6.空氣中含量最多的物質是氮氣。
7.天然存在最硬的物質是金剛石。
8.最簡單的有機物是甲烷。
9.相對分子質量最小的氧化物是H2O。
10.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
11.導電性最強的金屬是銀。?
12.熔點最小的金屬是汞。?
十、氣體除雜：（括號中為雜質）?
1.CO2（含O2）：將氣體通過灼熱的銅網。?
2.CO2（含H2或CO）：將氣體通過灼熱的氧化銅。?
3.O2或CO2或H2（含H2O）：將氣體通過濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等干燥劑。?
4.O2或H2或CO（含CO2或SO2）：將氣體通入氫氧化鈉溶液中?
固體除雜：（括號中為雜質）?
1.Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。?
2.Fe（含Cu）：用磁鐵將鐵粉吸引出來。?
3.Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高溫下與H2或CO反應。?
4.CuO（含Cu或C）：在空氣中灼燒。?
5.CaO（含CaCO3）：高溫煅燒（CaCO3分解成CaO和CO2）。?
6.CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，過濾，取濾渣。?
7.CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，過濾，取濾渣。
8.CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，過濾，取濾液蒸發。?
9.Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。
溶液除雜：（括號中為雜質）?
1.FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含鹽酸或CuCl2）：加過量鐵粉，過濾，取濾液。?
2.NaCl溶液（含Na2CO3）：加適量稀鹽酸。
3.Na2SO4溶液（含CuSO4）：加適量NaOH溶液。
十一、常見物質或離子的檢驗和鑒別：
物質或離子
方法
現象
O2
帶水星木條
復燃
CO2
石灰水
變渾濁
NH3
濕潤的紅色石蕊試紙
變藍
H2
點燃、火焰上方罩干燥小燒杯
有水珠出現
CO
點燃、產生的氣體與石灰水反應
白色沉淀
水蒸氣
無水硫酸銅
固體變藍
硬水和軟水
肥皂水
泡沫多是軟水，泡沫少是硬水
蛋白質
灼燒
產生燒焦羽毛氣味
纖維素
產生燒紙的氣味
合成纖維
產生特殊氣味
酸或H＋
①滴加石蕊試液；②加Zn、Fe等金屬；③pH試紙檢測pH
①試劑變紅；②產生可燃性氣體（H2）；③pH＜7
堿或OH－
①滴加酚酞試液；②滴加硫酸銅溶液；③pH試紙檢測pH
①試液變紅；②產生藍色沉淀；③pH＞7
Cl－
滴加AgNO3、HNO3
白色沉淀
SO42－
滴加BaCl2、HNO3
白色沉淀
CO32－
滴加鹽酸產生氣體通入澄清石灰水
白色沉淀
NH4＋
與熟石灰研磨，濕潤的紅色石蕊試紙
有刺激性氣味氣體產生，試紙變藍
Cu2＋
NaOH溶液
藍色沉淀
Fe3＋
NaOH溶液
紅褐色沉淀
(帶正電)
原子
原子核
電子（帶負電）
質子（帶正電）
中子（不帶電）
某原子的質量
碳原子質量的1/12
相對原子質量=
2
8
7
+17
電子層
質子數
電子層上的電子數
1H
氫
1.008
表示元素符號
表示元素名稱
表示元素的相對原子質量
表示元素的原子序數
Ar(A)×m
Ar(A)×m＋Ar(B)×n
×100%
A%=
某元素的質量
物質的質量
×100%
某元素的質量分數＝
2.金屬的物理性質：
不飽和溶液
飽和溶液
降溫、蒸發溶劑、加溶質
升溫、加溶劑
溶質質量分數=
×
100%
溶質的質量
溶液的質量
S
100+S
3.復分解反應的類型
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