資源簡介

第二單元 探秘水世界
第一節 運動的水分子
一、水的三態變化：
1、三態變化的實質：水的三態變化就是由于水分子的運動導致了水的狀態變化。水分子獲得能量時，運動加快，分子間的間隔增大，水由液態變成了氣態（或由固態變為了液態）；失去能量時，運動減慢，分子間的間隔減小，水由氣態又變回了液態（或由液態變為固態）
2、現象解釋：能量—運動—間隔—狀態
二、分子：
1、定義：保持物質化學性質的最小微粒。
2、性質：（1）分子的體積、質量小
（2）分子在不斷的運動
（3）分子間存在間隔
（4）同種物質的分子，性質相同；不同種物質的分子，性質不同
（5）化學變化中，分子可以再分，原子不能再分子
二、水的天然循環
太陽為水提供能量，水通過三態變化，實現自身的天然循環。既實現了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配。
三、水的凈化方法（重點、難點）
1、水的凈化方法過程：
①沉降（除去水中顆粒較大的不溶性雜質），（明礬：絮凝劑，促進懸浮物質的沉降）
②過濾（除去水中不溶性固體雜質）
③吸附（除去水中的有色或有氣味的物質）、（活性炭：表面疏松多孔）
④蒸餾（除去水中可溶性雜質，凈化程度最高---得到的是蒸餾水）、
⑤消毒殺菌。（氯氣）
2、分離物質的方法：
①過濾：分離不溶性固體和液體
②蒸發：分離可溶性固體和液體
③蒸餾：分離沸點不同的液體
四、硬水和軟水：
（1）硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水
軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水
（2）判斷方法：加入肥皂水攪拌，產生泡沫多的為軟水，反之為硬水。
（3）轉化方法：煮沸、蒸餾等
（4）硬水的危害：用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。鍋爐長期用硬水，易形成水垢，不僅浪費燃料，嚴重者可引起爆炸。長期飲用硬水有害身體健康。
三、純凈物和混合物
純凈物：由單一物質組成的物質
混合物：由由兩種或兩種以上的物質組成的物質
純凈物 混合物
宏觀 由一種物質組成 由多種物質組成
微觀 由同種分子構成的是純凈物 由不同種分子構成的是混合物
性質 具有固定的組成、固定的性質 一般無固定組成、無固定的性質
舉例 水、二氧化碳，冰水混合物等 礦泉水、鋼材，純凈的空氣等
第二節 水分子的變化
一、水的分解—電解水
1、實驗裝置如圖所示：
2、實驗現象：通電后，兩電極上都有大量的氣泡產生，一段時間后，正極所產生的氣體與負極所產生的氣體體積之比約為1：2。
3、氣體檢驗：將帶火星的木條伸入到正極產生的氣體中，帶火星的木條復燃，證明正極產生的氣體是氧氣；將燃著的木條靠近負極產生的氣體，負極產生的氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色，且罩在火焰上方的干而冷的燒杯內壁有水珠出現，證明負極生成的氣體是氫氣。
4、實驗結論：
①水在通電的條件下分解成氫氣和氧氣。化學反應為：2H2O通電2H2↑+O2↑
②水是由氫元素和氧元素組成的。
5、反應的微觀過程：

由電解水微觀過程可知：
①化學反應的實質是：分子分解成原子，原子又重新結合成新的分子。
②分子與原子的關系：分子是由原子構成的，即分子可以分解成原子，原子可以結合成分子。
③在化學反應中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。
④化學反應前后，發生改變的是分子的種類；化學反應前后，元素的種類，原子的種類、數目、質量都不變。
6、注意事項：
①、為了增強水的導電性，常在水中加入少量的氫氧化鈉溶液或稀硫酸。
②、現象要點：“正氧負氫”—爭養父親；“氫二氧一”—V氫氣：V氧氣=2：1。描述體積比時要注意比例順序。
③、在實驗中，氫氣與氧氣的體積比略大于2：1。主要原因是：a.由于氫氣與氧氣在水中的溶解度不同，在相同條件下，氧氣在水中的溶解度比氫氣大；b.在電解水過程中會有副反應發生，消耗了氧氣，使氧氣的體積比理論值低。
二、水的合成—氫氣燃燒
1、氫氣燃燒的化學方程式：2H2+O2點燃2H2O
2、現象：純凈的氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色的火焰，釋放出大量的熱量。在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯內壁凝結有水霧。
【知識解讀】
1、氫氣的物理性質：通常狀況下，氫氣是無色、無味的氣體，難溶于水，在標準狀況下，氫氣密度為O．0899g／L，其質量約是同體積的空氣質量的2／29，是最輕的氣體。
2、氫氣的化學性質：
①可燃性：純凈的氫氣能在空氣中安靜燃燒，但是氫氣與空氣混合點燃易發生爆炸。所以在點燃氫氣之前要檢驗氫氣的純度。“驗純”的方法：如圖所示，收集一試管氫氣，
用拇指堵住試管口，使試管口稍向下傾斜，移近火焰，移開拇指點火。若聽
到輕微的“噗”聲，說明氫氣已純凈。 若聽到尖銳的爆鳴聲，則表明氫氣不純。
②、還原性：氫氣奪取某些金屬氧化物(如CuO、Fe2O3等)中的氧元素，把金屬氧化物還原成金屬單質。
氫氣是二十一世紀最理想的能源：①氫氣燃燒釋放的熱量多；②燃燒產物是水不會污染環境；
③可以用水為原料制取氫氣，原料易得且可以循環利用。
三、化合反應及分解反應
化合反應 分解反應
概念 由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應 由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應
特點 多變一 一變多
形式 A+B→AB AB→ A+B
第三節 原子的構成
一、原子的構成
質子（帶正電）
原子核（帶正電，占體積小，質量大）
原子（不帶電） 中子（不帶電）
核外電子（帶負電，占體積大，質量小）
原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數
1、關于原子的結構
①一個質子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷。
②原子核中，一定有質子，但不是所有的原子核都有中子；一種氫原子，原子核中只有一個質子，沒有中子；質子數不一定等于中子數。同種元素的原子有很多種，它們的質子數相同，但是中子數不同。如氫原子有三種，分別叫、、其結構如圖：
③原子中，原子核位于原子中心，體積很小。核外電子圍繞原子核高速，運動且分層排布。
④原子中，電子的質量很小，可以忽略不計，所以原子的質量主要集中在原子核上。
⑤一個質子的質量≈一個中子的質量
二、原子結構示意圖（熱點）
1、核外電子排布規律：①核外電子圍繞原子核高速運動且分層排布，離核越遠能量越高。
②1-20號元素每個電子層上最多容納的電子個數為2、8、8。
原子的核外電子與元素化學性質的關系：當最外層電子數為8個時（只有一個電子層時，電子數為2個），原子很難得失電子，化學性質穩定，稱為穩定結構。
①最外層電子數少于4個的原子（大多數金屬元素原子），易失去最外層電子達到穩定結構；
②最外層電子數大于4個的原子（大多數非金屬元素原子），易得到電子而達到穩定結構。
③稀有氣體元素的原子，都是屬于8電子的穩定結構（He最外層電子數為2）
元素的化學性質是由該元素原子的最外層電子數決定的。
能畫出1—20號元素的原子結構示意圖。
三．離子（重點）
1、定義：離子：帶電的原子（或原子團）
2、分類 陽離子：帶正電 核電荷數=質子數＞電子數
離子
陰離子：帶負電 核電荷數=質子數＜電子數
3、離子的形成如圖
4．離子符號的意義
4、離子符號的書寫：離子所帶的電荷標在元素符號（原子團符號）的右上方，且電荷數在前，電性在后。如果離子只帶一個單位的電荷時，電荷數1省略不寫。如，陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+;陰離子：Cl-、SO42-等。
5、原子團：在化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣，這樣的原子集團叫做原子團。常見的原子團：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋
6、原子與離子可以相互轉化：
分子、原子、離子聯系：
四、 　　　分子：液態、氣態非金屬單質，酸性氧化物（非金屬氧化物），無氧酸，有機物
物質的構成：　　原子：金屬單質、固態非金屬單質、稀有氣體
　　　　　　　　離子：堿性氧化物（金屬氧化物）、含氧酸、堿、鹽
五、相對原子質量（符號：Ar，單位：無、或為1）
1．

2．相對原子質量≈質子數+中子數
第四節 元素
一、元素與元素符號：
１、元素：具有相同質子數的同一類原子的總稱。目前發現的化學元素有一百余種。
２、分類：　　　金屬元素：“钅”字旁，汞除外
　　　　　　　　　　　　　　　　固態非金屬元素：　“石”字旁
　　　　元素　　非金屬元素：　　液態非金屬元素：　“氵”字旁
　　　　　　　　　　　　　　　　氣態非金屬元素：　“氣”字頭
　　　　　　　　稀有氣體元素：氦氖氬氪氙氡
地殼中元素排行：氧硅鋁鐵鈣鈉鉀鎂氫
元素符號的書寫：第一個字母大寫，第二個字母小寫
５、元素符號的意義：
（１）宏觀意義：①表示一種元素：H—表示氫元素，Fe—表示鐵元素
　　　②如果該元素的單質是由原子構成的，則元素符號還可以表示由該元素組成的單質：
Fe—表示單質鐵，但是H就不能表示氫氣，因為氫氣不是由原子構成而是由分子構成的。
微觀意義：表示該元素的原子：2H—表示兩個氫原子，Fe—表示一個鐵原子
元素是個宏觀概念，只講種類不講個數，只能組成物質，而不能構成分子、原子，在化學變化中，元素的種類和質量都不變；分子、原子是微觀概念，既有種類也有個數，說構成。
７、識記常見元素符號。
二、元素周期表簡介(熱點)
1．元素周期律是由俄國化學家門捷列夫發現的，并發明了元素周期表。
2．元素周期表的結構：共有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫一個周期（最外層電子數由1-8）；每一個縱行叫一個族（最外層電子數目相等）
3．在原子中：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數
4．在元素周期表中，一種元素占一格，其內容如圖所示：
三、單質與化合物
單質：由一種元素組成的純凈物。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
1、單質、化合物都是純凈物，定義中不能少“純凈物”。例如：“由一種元素組成的物質是單質”這種說法就是錯誤的。
２、單質與化合物的區別與聯系
３、物質的分類：

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