資源簡介

第1——第4單元（期中復習）
第一單元 走進化學世界
1、物質的變化
化學變化：有新物質生成。 物理變化：沒有新物質生成。 區別：是否有新物質生成。
2、物質的性質
物理性質：不需要經過化學變化就能表現出來的性質。如：色、味、態、密度、硬度、熔點、沸點、揮發、溶解性等。
化學性質：需要經過化學變化才能表現出來的性質。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性等。
3、蠟燭及其燃燒現象的探究
蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內焰、焰心（溫度最低）
蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。 蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳
4、人吸入氣體和呼出氣體：相同點：都有水、氧氣、二氧化碳
不同點：吸入氣體：氧氣多 呼出氣體：二氧化碳、水多
結論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。
試管 燒杯 酒精燈 漏斗 滴管 集氣瓶 水槽 鐵架臺
5、各種常見儀器：
（1）固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。
②取用：粉狀—藥匙或紙槽（一斜二送三直立）
塊狀—鑷子 （一橫二放三慢豎）
（2）液體藥品的取用：①存放：細口瓶。
②取用：瓶塞倒放；標簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜
（3）量筒：①無‘0’刻度；②正確讀數：視線與凹液面下端平視（否則俯大仰小）
（4）酒精燈：①注：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點燃；燈帽熄滅酒精燈，禁止嘴吹。
②火焰分三層：外焰（溫度最高）、內焰、焰心（溫度最低）;加熱用外焰
（5）給物質加熱的方法：
對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。
對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預熱再加熱，加熱用外焰。
（6）玻璃儀器洗滌干凈的標準：儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、燃燒匙 可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶
不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶
（8）取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）
未說明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管底部即可。
第二單元 我們周圍的空氣
空氣的組成：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他 氣體及雜質（0.03%）
空氣中氧氣含量的測定：
（1）藥品：紅磷
（2）步驟：①檢查氣密性；②集氣瓶中加少量水；③點燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。
（3）實驗關鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再打開彈簧夾。
誤差分析：
進入集氣瓶中的水少于1/5的原因：
① 紅磷不足，氧氣未耗盡；② 瓶塞未塞緊，空氣進入； ③ 未冷至室溫就打開彈簧夾。
進入集氣瓶中的水多于1/5的原因：
①點燃紅磷后伸入集氣瓶的速度太慢，集氣瓶中的空氣受熱膨脹而逸出。
②彈簧夾未夾緊，集氣瓶中的空氣受熱膨脹而從導管口逸出。
氧氣
物理性質：通常狀態下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；
化學性質：①能使帶火星木條復燃；
文字表達式 符號表達式
木炭的燃燒 木炭+氧氣 二氧化碳 C+O2 CO2
紅磷的燃燒 紅磷+氧氣 五氧化二磷 P+O2 P2O5
硫的燃燒 硫+氧氣 二氧化硫 S+O2 SO2
鐵絲的燃燒 鐵+氧氣 四氧化三鐵 Fe+O2 Fe3O4
實驗 現象
鎂在空氣中燃燒 發出耀眼白光，放熱，生成白色固體

紅磷的燃燒 空氣中微弱的黃色火焰，放熱，產生大量的白煙

硫的燃燒 空氣中：淡藍色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體
氧氣中：明亮的藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體

木炭的燃燒 空氣中：發紅光，放熱，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體
氧氣中：發白光,放熱，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體

鐵在氧氣中燃燒 空氣中：不燃燒，紅熱狀態
氧氣中：劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成一種黑色固體

4、制取氧氣：
制取方法：
文字表達式：高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
符號表達式：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
文字表達式：過氧化氫 水+氧氣
符號表達式：2H2O2 2 H2O+O2↑
文字表達式：氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
符號表達式：2KClO3 2 KCl+3O2↑
實驗裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）
固液不加熱型（過氧化氫制氧氣）
收集方法及驗滿：利用排水法：水面有大量氣泡說明已收集滿：
利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿。
氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導管口有氣泡冒出，松開手導管中能形成水柱
高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：（查裝定點收離熄）諧音：(茶莊定點收利息)
（a）、為什么試管口部略下傾？ 答：防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；
（b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放棉花？答：防止高錳酸鉀粉末進入導管
5、化合反應：特點：“多變一” 分解反應：特點：“一變多” 氧化反應：物質與氧發生的反應。
6、催化劑：特點：“一變兩不變” 一變：改變化學反應速率；兩不變：質量和化學性質不變。
第三單元 構成物質的微粒
原子的構成
（1）質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數
相對原子質量≈質子數+中子數
原子的質量主要集中在原子核上。
（2）相對原子質量
①、定義：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量 跟它相比所得的值。
②、注意：它不是原子的真實質量。3、是一個比值，沒有單位
2、分子與原子
分子 原子
定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。
相同點 體積小、質量小；不斷運動；有間隙
聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區別 化學變化中，分子可分，原子不可分。
化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
3、元素
前20號元素（需要記得其順序）：
余下：鐵 碘 鋇 錳 鋅 ， 銅 汞 銀 鉑 金。
Fe I Ba Mn Zn Cu Hg Ag Pt Au
（1）、定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱
（2）、決定因素：核電荷數或質子數
（3）、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣
生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。（最多的金屬元素：鈣）
（4）、元素符號的意義：宏觀：表示一種元素；有時表示一種物質：（金屬元素、固態非金屬、稀有氣體） 微觀：表示一個原子
例如：H：表示氫元素；一個氫原子；He:表示氦元素；氦氣；一個氦原子
C：表示碳元素；碳；一個碳原子；Al：表示鋁元素；鋁；一個鋁原子
★當元素符號前出現數字時，只有微觀意義；符號前是幾就表示幾個原子
例如：3H：3個氫原子 4C：4個碳原子 nFe:?n個鐵原子 2Ar：2個氬原子
4、原子和元素的比較
? 原子 元素
概念 化學變化中的最小粒子 具有相同核電荷數的一類原子的總稱
特征 表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個數。 表示種類。只具有宏觀含義
我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。
5、核外電子的排布
（1）電子電子層的規律：第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，最外層電子層不超過8個，（只有一層的不超過2個）
（2）元素化學性質由最外層電子數決定
最外層具有8個電子（只有一個電子層的2個電子）的結構，屬于相對穩定結構。金屬元素最外層電子一般少于4個，易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個，易得到電子。
6、離子：帶電的原子或原子團
氧離子：O2- 鎂離子：Mg2+ 鈉離子：Na+ 鋁離子：Al3+ 氯離子：Cl-
氫離子：H+ 鉀離子：K+ 鈣離子：Ca2+ 硫離子：S2- 氟離子：F-
硝酸根離子NO3- 氫氧根離子OH- 硫酸根離子SO42- 碳酸根離子CO32- 銨根離子NH4+
第四單元 自然界的水
1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。
（1） 水電解實驗： 正氧負氫 氫二氧一
檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
2、水的凈化
（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
（2）過濾操作要點：“一貼二低三靠”
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁； 二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣；
三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊；漏斗下端緊靠接濾液燒杯。
濾紙與漏斗內壁間有氣泡：影響過濾速度。 玻璃棒作用：引流。
過濾兩次不干凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈。
硬水與軟水
A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
3、氫氣　H2
（1）、物理性質：通常狀態下，無色、無味，密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶水（排水法）
（2）、化學性質：①可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）　
點燃前，要驗純（方法:用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火）
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
氫能源　　三大優點無污染、放熱量高、來源廣
愛護水資源：節約用水，防治水體污染
物質的分類：
6、化學式與化合價
（一）化合價
（1）①在化合物中，通常氫顯+1價；氧顯-2價；②單質里元素的化合價為零；
（2）在化合物里，元素正負化合價的代數和為零。
（3）原子團是在化學反應中相對穩定的原子集團，又叫做根。
熟記常見元素和原子團的化合價
（二）化學式的意義和書寫
1.化學式的意義:①表示一種物質；②表示該物質的組成元素；③表示一個分子 ④該分子的構成。
2.化學式的書寫
①單質化學式書寫一般用元素符號表示
②化合物化學式書寫時，正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊；正負價總數的代數和為0；
③含有原子團的物質，可將原子團看成是一個原子來書寫化學式，如氫氧化鎂〔〕。
氧氣：O2 氮氣：N2 氫氣：H2 過氧化氫：H2O2
二氧化碳：CO2 二氧化硫：SO2 五氧化二磷:P2O5
四氧化三鐵：Fe3O4 高錳酸鉀:KMnO4 錳酸鉀： K2MnO4 二氧化錳：MnO2 氯酸鉀:KClO3 氯化鉀:KCl
（三）關于化學式的計算
計算相對分子質量
相對分子質量就是化學式中各原子的相對原子質量的總和。
求物質中各元素的質量比（以化合物AmBn為例）
B元素的質量比：

求物質中某元素的質量分數
地址：廣州市白云區機場路口25號中唱大廈502（1樓為麥當勞）電話：36681605

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