資源簡介

(共53張PPT)
第五單元
課題1
第1課時
質量守恒定律
九年級上冊
RJ
初中化學
1.認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系；
2.能從微觀的角度對質量守恒定律作出解釋。
學習目標
“水變含碳元素的高價汽油、柴油，經濟收入驚人，技術轉讓，請有識之士加盟。”
同學們，假如你是老板，你是否會加盟呢？請談一談你的想法？
新知導入
廣
而
告
之
兩位科學家的“爭論”
波義耳
羅蒙諾索夫
密閉裝置
敞口裝置
反應物的總質量＜生成物的總質量
反應物的總質量=生成物的總質量
知識點
質量守恒定律
新知探究
當物質發生化學變化生成新物質時，反應物的質量總和與生成物的質量總和之間存在什么樣的關系？
請注意觀察以下實驗中反應物、生成物的狀態及其他變化現象，記錄實驗中觀察到的質量變化情況。
讓我們用實驗和智慧來求證吧
實驗方案
紅磷在空氣中燃燒
實驗現象
反應前后各物質質量總和
分析
紅磷燃燒，產生大量白煙，氣球先膨脹后縮小
相等
P+O2
P2O5
質量總和=質量總和
點燃
實驗注意事項：
1.需在錐形瓶底部鋪一層細沙，目的是防止錐形瓶底部因受熱不均勻而炸裂。
2.在玻璃管上端應系一個小氣球，目的是防止紅磷燃燒放出的大量熱使瓶內氣體迅速膨脹而沖開橡膠塞。
3.玻璃管下端需與紅磷接觸，目的是引燃紅磷。
4.實驗成功的關鍵是實驗過程中裝置氣密性良好。
鐵釘和硫酸銅溶液反應前后質量的測定
實驗方案
鐵和硫酸銅溶液反應
實驗現象
反應前后各物質質量總和
結論
相等
鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變成淺綠色
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
質量總和=質量總和
質量守恒定律
參加化學反應的各物質的質量總和
反應后生成的各物質的質量總和
等
于
對質量守恒定律的理解
1.適用范圍：
適用于所有的化學反應，不適用于物理變化。
2.研究的量：
是質量的守恒，不包括體積等其他方面的守恒。
3.研究對象：
“參加化學反應”的物質，即實際反應掉的那一部分物質，沒有參加反應的物質不計算在內。
4.各物質：
是指所有參加反應的反應物和生成物，包括固態、液態、氣態的所有的物質。
5.總質量：
指物質的總質量守恒，而非某一種或幾種物質的質量守恒。
對質量守恒定律的理解
100g水和100g酒精混合，質量等于200g，這是否符合質量守恒定律呢？
×
質量守恒定律不適用于物理變化
鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定
實驗方案
碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應
實驗現象
反應前后天平是否平衡
分析
反應原理
生成的二氧化碳氣體擴散到了空氣中
反應前天平平衡，反應后天平不平衡
劇烈反應，產生大量氣泡，天平指針右偏
碳酸鈉+鹽酸
氯化鈉+二氧化碳+水
Na2CO3
HCl
NaCl
CO2
H2O
鎂條燃燒前后質量的測定
實驗方案
鎂在空氣中燃燒
實驗現象
反應前后天平是否平衡
分析
反應原理
參加反應的氧氣沒有計算在內，使反應前后質量不相等
反應前天平平衡，反應后天平不平衡
發出耀眼的白光，生成白色的固體
鎂
+
氧氣
點燃
氧化鎂
Mg
O2
MgO
設計實驗驗證質量守恒定律時，應注意兩點：
（1）實驗中必須發生化學變化，而非物理變化；
（2）若反應中有氣體參加或生成，必須在密閉容器中進行實驗。
天平是否平衡與反應是否遵循質量守恒定律沒有必然聯系，無論天平是否平衡，一切化學反應都遵循質量守恒定律。
化學反應的實質：
化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子重新組合而生成其他物質（生成物）的過程。由分子構成的物質在化學反應中的變化過程可表示如下：
分子
原子
新分子
新物質
分裂
重新組合
聚集
質量守恒的原因
宏觀
化學反應前后元素的種類、質量沒有改變
微觀
化學反應前后原子的種類、數目、質量沒有改變
化學反應前后的變和不變
元素的種類
元素的質量
物質的總質量
原子的種類
原子的數目
原子的質量
物質的種類
分子的種類
元素的化合價
分子的總數
宏觀
微觀
不變
改變
可能改變
質量守恒定律的應用
1.
解釋化學變化中的有關現象。
2.
推斷物質的元素組成或化學式。
3.
求反應中某物質的質量。
4.
求反應中某元素的質量。
5.
計算物質的相對分子質量。
6.
推斷化學反應的基本類型。
典例1
植物光合作用可表示為CO2+H2O
有機物+O2，下列說法中正確的是(　　)
A．有機物中一定含C、H兩種元素
B．有機物中只含C、H兩種元素
C．有機物中可能含有三種以上的元素
D．有機物可能是一種單質或一種化合物
光
A
葉綠體
根據質量守恒定律推斷物質元素組成的方法
見化學RJ九上《教材幫》第五單元課題1方法點撥
典例2
下列現象能用質量守恒定律解釋的是(　　)
A．鐵絲在氧氣中燃燒，生成物的質量大于鐵絲的質量
B．50g酒精與50g水混合后總質量為100g
C．10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液
D．汽油揮發后質量變小
A
物理變化
物理變化
質量守恒定律
內容
微觀解釋
參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和
在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變
課堂小結
1.在化學反應前后：①原子的數目
②元素的種類
③分子的數目
④物質的總質量，肯定沒有發生變化的是
(　　)
A．①②③
B．②③④
C．①②④
D．①③④
C
解析：分子數目在化學反應前后可能會改變。
課堂達標
2.a克木炭在b克氧氣中燃燒，生成二氧化碳的質量(　　)
D
A．大于(a＋b)克
B．小于(a＋b)克
C．等于(a＋b)克
D．小于或等于(a＋b)克
解析：a克木炭在b克氧氣中燃燒，有兩種可能，一是兩者恰好完全反應，則生成二氧化碳的質量等于(a＋b)克，還有一種可能是反應物中的一種有剩余，則生成二氧化碳的質量小于(a＋b)克。
3.（2020?黔東南中考）在一定條件下甲和乙反應生成丙，反應的微觀示意圖如圖所示（“
”“
”表示不同原子）。下列說法錯誤的是
(　　)
C
A．該反應是化合反應
B．丙可能是氧化物
C．參加反應的甲、乙的分子個數比為1:1
D．反應前后分子的種類發生了改變
＋
甲
乙
丙
解析：該反應的特點是“多變一”，屬于化合反應，A正確；由丙的分子示意圖可知，丙分子由兩種原子構成，若其中一種是氧原子，則丙為氧化物，B正確；根據圖示及反應前后原子的數目不變可推知，參加反應的甲、乙的分子個數比為2︰1，C錯誤；由圖可知，反應前后分子的種類發生了改變，D正確。
4.根據質量守恒定律解釋下列現象。
(1)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比鐵絲的質量大：____________________________________________________________________________________________________________________。
根據質量守恒定律，參加反應的鐵絲和氧氣的質量之和等于生成的四氧化三鐵的質量，故生成物四氧化三鐵的質量大于鐵絲的質量
(2)高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量小：________________________________________________________________________________________________________________________________________。
根據質量守恒定律，反應物高錳酸鉀的質量應當等于生成物錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質量之和，由于氧氣逸出，所以剩余固體的質量比高錳酸鉀的質量小
第五單元
課題1
第2課時
質量守恒定律
九年級上冊
RJ
初中化學
1.了解化學方程式的表示方法及意義；
2.會從質、量、數等方面讀化學方程式，并能利用化學方程式求出化學反應中各物質的質量比。
學習目標
“和”
“反應條件”
“生成”
反應物
生成物
碳
+
氧氣
二氧化碳
點燃
1.書寫麻煩；2.不便交流；3.不能體現質量守恒定律；
4.不能表示各種反應物、生成物之間的質量關系。
新知導入
用化學式來表示化學反應的式子叫做化學方程式
C
+
O2
點燃
CO2
“和”
“反應條件”
“生成”及“六不變”
反應物
生成物
知識點
化學方程式
新知探究
質量守恒定律中的六個不變
元素種類不變
原子種類不變
原子個數不變
原子質量不變
元素質量不變
物質總質量不變
C
+
O2
點燃
CO2
化學方程式的意義
表示反應物、生成物之間的粒子個數比
表示反應物、生成物、反應條件
質的方面
表示反應物和生成物間的質量比
量的方面
即化學式前面的化學計量數之比
各物質之間的質量比=相對分子質量（或相對原子質量）與化學計量數的乘積之比
示例：
反應物是氫氣和氧氣，生成物是水，反應條件是點燃
質的方面
量的方面
2H2
+
O2
2H2O
粒子個數比
2
︰
1
︰
2
點燃
2H2
+
O2
2H2O
質量比(2×2)︰(16×2)︰[2×(2+16)]
即
4
︰
32
︰
36
2H2
+
O2
2H2O
點燃
點燃
小試牛刀
4P
+
5O2
2P2O5
點燃
1.表示反應物是磷和氧氣，生成物是五氧化二磷，反應條件是點燃。
3.表示反應物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個數比為4︰5︰2。
2.表示反應物、生成物之間的質量比為31︰40︰71。
4×31
5×32
2×142
特別提醒
1.化學計量數指化學方程式中化學式前面的數字，如上述反應中P的化學計量數為4，O2的化學計量數為5。
2.如果反應物（或生成物）都是氣體，化學方程式還能表示它們在反應時的體積比，體積比等于化學計量數之比。如
，水通電分解生成氫氣和氧氣的體積比為2︰1。
2H2
↑
+
O2
↑
通電
2H2O
化學方程式的讀法（以
為例）
質的方面
量的方面
C
+
O2
點燃
CO2
碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳
質量方面：在點燃的條件下，每12份質量的碳和32份質量的氧氣恰好完全反應，生成44份質量的二氧化碳
粒子方面：在點燃的條件下，每1個碳原子和1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子
質的方面
量的方面
小試牛刀
2H2
+
O2
點燃
2H2O
氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
質量方面：在點燃的條件下，每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣恰好完全反應，生成36份質量的水
粒子方面：在點燃的條件下，每2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子
方法點撥：通過化學方程式，可得到的信息有①反應物、生成物和反應條件，②反應中各物質的質量關系，③反應中各粒子的數量關系。
典例1
根據化學方程式，不能獲得的信息是(　　)
A．反應中的反應物和生成物
B．反應發生所需要的條件
C．化學反應的快慢
D．反應中各物質的質量關系
C
典例2
化學方程式S+O2
SO2
的讀法正確的是(
　)
點燃
①硫和氧氣在點燃的條件下反應，生成二氧化硫
②每1個硫原子和1個氧分子反應生成1個二氧化硫分子
③每32份質量的硫和32份質量的氧氣完全反應生成64份質量的二氧化硫
④硫加氧氣在點燃的條件下等于二氧化硫
A．①③④
B．①②③
C．②③④
D．①②④
B
質的方面
粒子方面
質量方面
化學方程式
定義
意義
讀法
用化學式來表示化學反應的式子
質的意義：表示反應物、生成物和反應條件
量的意義：1.表示反應物和生成物間的質量比
2.表示反應物、生成物之間的粒子個數比
質的方面、量的方面
課堂小結
A.反應前后分子總數保持不變
B.該反應的反應物是五氧化二磷
C.每四份質量的磷和五份質量的氧氣完全反應
D.
在點燃的條件下,磷和氧氣反應生成五氧化二磷
D
磷和氧氣
160
1.
關于化學反應方程式
的理解，正確的是（
）
4P
+
5O2
點燃
2P2O5
課堂達標
改變
124
解析：根據質量守恒定律可知，參加反應的B的質量為16g+11g-20g=7g，則參加反應的
A和B的質量比為
20︰7。
B
A.20︰11
B.20︰7
C.5︰4
D.16︰11
2.（2020?天津中考）現將20g
A和足量B在一定條件下充分反應，生成
16g
C
和
11g
D，則參加反應的A和B的質量比是（
）
3.在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表。則關于此反應的認識錯誤的是(　　)
C
A.物質Z可能是該反應的催化劑
B.待測值為15
C.物質Y一定是單質
D.反應中Y、W的質量比為6︰5
物質
X
Y
Z
W
反應前的質量/g
20
5
2
37
反應后的質量/g
待測
35
2
12
解析：由質量守恒定律可知，待測值為(20+5+2+37)-(35+2+12)＝15，反應后X的質量減少，則X是反應物；W的質量減少了37g-12g＝25g，是反應物，Y的質量增加了35g-5g＝30g，是生成物；該變化可表示為X+W→Y，故Y一定是化合物；反應中Y、W的質量比為30g︰25g＝6︰5；Z反應前后質量不變，可能是該反應的催化劑，也可能是未參加反應的雜質。
質量守恒定律的表格數據分析題的解法
見化學RJ九上《教材幫》第五單元課題1思路點撥
4.在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量如圖所示。下列說法中不正確的是(　　)
A．該反應為化合反應
B．丙可能為該反應的催化劑
C．該反應中，乙、丁的質量變化之比為7︰5
D．該反應中，甲、乙的質量變化之比為1︰4
D
解析：由反應前后的質量關系可知，該反應可表示為甲+丁→乙，屬于化合反應；丙在反應前后質量不變，可能是該反應的催化劑，也可能是未參加反應的雜質；該反應中，乙和丁的質量變化之比為28g︰20g＝7︰5；甲和乙的質量變化之比為8g︰28g＝2︰7。　

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