資源簡介

(共66張PPT)
制取氧氣
九年級上冊
RJ
初中化學
第二單元
課題3
第1課時
1.了解加熱高錳酸鉀制氧氣的實驗原理和操作步驟；
2.了解過氧化氫溶液制取氧氣的實驗原理及操作步驟；
3.了解加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的原理;
4.培養主動觀察和動手實驗的能力。
學習目標
新知導入
氧氣
知識點1
加熱高錳酸鉀制取氧氣
新知探究
高錳酸鉀：暗紫色固體
反應原理
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
實驗裝置
依據反應物狀態和反應條件
若反應物為固體且反應需要加熱，則選用固固加熱型。
發生裝置的選擇
若反應物為固體和液體且反應在常溫下即可進行，則選用固液常溫型。
固固加熱型
固液常溫型
加熱高錳酸鉀制取氧氣時，因高錳酸鉀為固體，反應條件為加熱，所以選擇固固加熱型發生裝置。
依據氣體密度和氣體溶解性
收集裝置的選擇
實驗步驟
1
、查(檢查裝置氣密性)
2
、裝(把藥品裝入試管)
3
、定(把試管固定在鐵架臺上)
4
、點(點燃酒精燈，先預熱、后集中加熱)
5
、收(收集氣體)
6
、離(撤離導管)
7
、熄(熄滅酒精燈)
茶莊定點收利息
加熱高錳酸鉀制取氧氣
實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的注意事項
1
1.要用酒精燈的外焰對準藥品部位加熱，加熱前先對試管進行預熱。
2.藥品要平鋪在試管底部，增大受熱面積，便于均勻受熱。
2
3.鐵夾要夾在距試管口約1/3處。
3
4.試管口放一小團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。
4
5.試管內的導管稍微露出橡皮塞即可，便于氣體導出。
5
6.試管口應略向下傾斜，防止冷凝水回流使試管炸裂。
6
7.用排水法收集氣體時，導管伸到瓶口處即可，當導管口出現連續、均勻的氣泡時才可以開始收集。
7
7
剛開始冒出的氣體是受熱逸出的空氣，剛有氣泡冒出就立即收集氣體會導致收集到的氣體不純。
停止加熱時，應先把導管從水槽中撤離出來，再熄滅酒精燈，防止水槽里的水倒吸，導致試管炸裂。
檢驗與驗滿
氧氣的檢驗：
將帶火星的木條伸入集氣瓶內
氧氣的驗滿：
將帶火星的木條放在集氣瓶口
典例1
實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，不需要用到的一組儀器是（
）
A
A．燒杯、玻璃棒
B．大試管、集氣瓶
C．酒精燈、鐵架臺
D．導管、單孔塞
本品在分解過程中釋放出氧氣，可用于養殖池塘的增氧，藥性溫和，使用方便，無殘留且綠色環保。
知識點2
分解過氧化氫制取氧氣
新知探究
【主要成分】過氧化氫
【含量】15%
【用途】
分解只產生氧氣、水
實驗室中能用過氧化氫制取氧氣嗎？
取5毫升5%的過氧化氫溶液于試管
怎樣知道是否產生了氧氣？
看是否產生氣泡，伸入帶火星的木條，看木條是否復燃
H2O2溶液
觀察到什么現象？說明了什么？
帶火星的木條沒有復燃
常溫下，過氧化氫分解緩慢，放出的氧氣少，不足以使帶火星的木條復燃
向其中加入一定量的二氧化錳，再伸入帶火星的木條進行檢驗
現象如何？說明了什么？
二氧化錳加速了過氧化氫溶液的分解，放出的氣體使帶火星的木條復燃
分解過氧化氫制取氧氣
藥品：過氧化氫溶液、二氧化錳
反應原理：
H2O2
H2O
+
O2
MnO2
過氧化氫
水
+
氧氣
二氧化錳
無色溶液
黑色粉末
實驗裝置
加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣
藥品：氯酸鉀、二氧化錳
反應原理：
KClO3
KCl
+
O2
MnO2
氯酸鉀
氯化鉀
+
氧氣
二氧化錳
加熱
白色固體
黑色粉末
實驗裝置
試管口不用塞一團棉花
典例2
向過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳，立即有大量的氧氣產生，下列說法正確的是（
）
A.過氧化氫中含有水和氧氣
B.過氧化氫能使二氧化錳分解放出氧氣
C.過氧化氫分解可以產生水和氧氣
D.反應產生的氣體可以用燃著的小木條進行檢驗
C
帶火星的小木條
課堂小結
氧氣的實驗室制法
反應原理
實驗步驟
檢驗驗滿
發生裝置
收集裝置
加熱
高錳酸鉀
分解
過氧化氫
加熱
氯酸鉀和二氧化錳混合物
實驗裝置
帶火星的小木條
課堂達標
1.（2020?金昌中考）關于“加熱高錳酸鉀制得氧氣并用排水法收集”的實驗，下列說法正確的是（
）
D
A.制取氣體時
，先裝藥品，然后檢查裝置的氣密性
B.反應結束時，先停止加熱，然后將導管移出水面
C.導管口開始產生氣泡時，立即收集氣體
D.裝有高錳酸鉀的試管口要放一小團棉花，目的是防止反應時藥品進入導氣管
解析：組裝好裝置后應先檢查裝置氣密性，再裝藥品；反應結束后，為防止水倒吸，炸裂熱的試管，要先將導管移出水面再熄滅酒精燈；用排水法收集氧氣時，待導管口氣泡均勻、連續冒出時再收集氣體，一產生氣泡就開始收集，會導致收集的氧氣不純。
2.下面是實驗室制取氣體的幾種發生裝置和收集裝置。
A
B
C
D
（1）寫出儀器①的名稱
。
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，應選擇的發生裝置為
（填標號）。
分液漏斗
A
九年級上冊
RJ
初中化學
制取氧氣
第二單元
課題3
第2課時
1.認識催化劑和催化作用；
2.認識分解反應，掌握分解反應的辨別方法；
3.了解工業制取氧氣的方法。
學習目標
過氧化氫
水
+
氧氣
二氧化錳
H2O2
H2O
O2
新知導入
二氧化錳在反應中起到什么作用？
待試管中不再產生氣泡時，向其中加入一定量的過氧化氫溶液，再伸入帶火星的木條
現象如何？說明了什么？
二氧化錳的化學性質在化學反應前后沒有改變
知識點1
催化劑和催化作用
新知探究
將上述溶液中的二氧化錳過濾，烘干，稱量質量
二氧化錳的質量在化學反應前后沒有改變
數值如何？說明了什么？
二氧化錳是過氧化氫制取氧氣的催化劑，你能總結催化劑的概念嗎？
在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫催化劑（又叫觸媒）。
在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫催化劑（又叫觸媒）。
“一變”：改變其他物質的化學反應速率（包括加快或減慢）
“二不變”：催化劑質量和化學性質在反應前后不變
①催化劑是針對具體反應而言的，不能單獨說某種物質是催化劑。如二氧化錳在過氧化氫分解制取氧氣時，能夠起催化作用，是催化劑；但二氧化錳不是所有化學反應的催化劑。
②在某個化學反應中，可以有不同的催化劑。
③化學反應前后，催化劑的化學性質不變，其物理性質可能改變。
④催化劑只能改變化學反應速率，不能決定反應能否發生，不能改變生成物的質量。
⑤催化劑的質量和化學性質在反應前后不變，但催化劑也參與了化學反應。
過氧化氫分解的多種催化劑
催化劑在化工生產中有重要作用
催化作用
二氧化錳既不是反應物也不是生成物，只是一種催化劑，應算作一個反應條件，寫在箭頭上方
催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
H2O2
H2O
+O2
MnO2
典例1
（2020?東莞中考）實驗室用過氧化氫制氧氣的實驗中，應加入少量二氧化錳。下列說法正確的是
(
　)
A.只有二氧化錳能作過氧化氫分解的催化劑
B.二氧化錳只能作過氧化氫分解的催化劑
C.加入二氧化錳可以增加過氧化氫分解產生氧氣的質量D.二氧化錳能加快過氧化氫分解
D
速率
過氧化氫分解的催化劑有多種
還可作其他反應的反應物或生成物等
【討論】三個制取氧氣的反應，它們有什么共同特征？與化合反應有什么不同？
高錳酸鉀
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
加熱
過氧化氫
水
+
氧氣
二氧化錳
氯酸鉀
氯化鉀
+
氧氣
二氧化錳
加熱
知識點2
分解反應與化合反應的比較
新知探究
分解反應
分解反應的特點：一變多
由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做分解反應。
表示：
AB→A+B
分解反應和化合反應都是化學反應的基本類型
分解反應與化合反應的比較
分解反應
化合反應
定義
由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應
由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應
特點
一變多
多變一
通式
X→A+B+…
A+B+…→X
關系
都是化學反應的基本類型，二者屬于并列關系
典例2
下列反應屬于分解反應的是(　　)?
A
A．過氧化氫
水＋氧氣
B．二氧化碳＋水
碳酸
C．碳＋氧氣
二氧化碳
D．氧化鈣＋水
氫氧化鈣
方法點撥：分解反應的特點是“一變多”，即“A
B＋C＋……”。
二氧化錳
點燃
知識點3
氧氣的工業制法
新知探究
氧氣的工業制法
空氣
降溫加壓
液化
液態空氣
-196℃
氮氣
液氧
（貯存在藍色鋼瓶中）
蒸發
氧氣的工業制法是物理變化
工業制取氧氣
膜分離技術法
空氣
通過
富氧膜
得到
多級分離
含氧量較高的富氧空氣
含90%以上氧氣的富氧空氣
典例3
工業上利用分離液態空氣法制氧氣的依據是（
）
D
A.
氧氣與氮氣的化學性質不同??????
B.
氧氣和氮氣在水中的溶解性不同?
C.
氧氣與氮氣的密度不同??????????
D.
氧氣與氮氣的沸點不同
課堂小結
制取氧氣
催化劑
“一變，兩不變”
分解反應
工業制取氧氣
膜分離技術法
分離液態空氣法
“一變多”
課堂達標
1.
下列反應屬于化合反應的是（　　）
B
A.煅燒碳酸鈣固體得到氧化鈣和二氧化碳
B.硫在氧氣中燃燒得到二氧化硫
C.過氧化氫溶液中加入二氧化錳后生成水和氧氣
D.氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制取氧氣
“多變一”
2.下列關于催化劑的說法正確的是（　　）
C
A.催化劑必定加快反應速率
B.反應前后催化劑的化學性質通常會發生改變
C.在釀造工業和制藥工業，一般都要用酶作催化劑
D.用氯酸鉀制取氧氣時，加入催化劑可使生成氧氣的質量增加
加快或減慢
不變
催化劑不能改變生成物的質量
3.下列反應屬于分解反應的是(　　)
D
A．鐵+氧氣
四氧化三鐵
B．硫+氧氣
二氧化硫
C．石蠟+氧氣
二氧化碳+氧氣
D．水
氫氣+氧氣
點燃
點燃
點燃
通電
“一變多”
4.實驗室用加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法制取氧氣，其共同點是（
）
D
A.都生成了兩種物質
B.都使用的二氧化錳做催化劑
C.都發生了化合反應
D.都發生了分解反應
5.科學探究是學習化學的重要途徑，請你一起參與實驗探究，并填空。
【發現問題】小科用“雙氧水”（過氧化氫溶液）清洗傷口時，不小心把幾滴過氧化氫溶液滴到水泥地面上，發現有大量氣泡產生。
小科想水泥塊是否可以作過氧化氫分解的催化劑呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥塊，并用蒸餾水清洗干凈，干燥后進行了如下實驗：
【實驗驗證】
步驟
現象
結論
實驗一
________________________________________
木條不復燃
常溫下過氧化氫溶液分解速率很慢
實驗二
在裝有過氧化氫溶液的試管中加入水泥塊，然后將帶火星的木條伸入試管中
木條復燃
水泥塊能_____過氧化氫的分解速率
將帶火星的木條伸入裝
加快
有過氧化氫溶液的試管中

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