資源簡介

(共59張PPT)
原子的結構
九年級上冊
RJ
初中化學
第三單元
課題2
第1課時
1.知道原子的構成及構成粒子之間的關系，知道原子結構示意圖的表示方法。
2.了解原子核外的電子是分層排布的，掌握典型原子（稀有氣體、金屬和非金屬）的原子核外電子的排布特點，并了解結構與性質的關系。
學習目標
新知導入
這條線段長度的一百億分之一才和一個氧原子的直徑相等。
1.48cm
原子已經很小了，還可以再分嗎？
知識點1
原子的構成
新知探究
實心球模型
“棗糕”
模型
原子核式結構
“電子云”模型
原子
原子核
（帶正電）
核外電子
質子
中子
（每個電子帶1個單位的負電荷）
（每個質子帶1個單位的正電荷）
（不帶電）
原子的內部結構
一個原子是由原子核和核外高速運動的電子所構成的。
原子核是由質子和中子構成的。
每一個質子帶1個單位正電荷，中子不帶電，原子核有多少個質子就帶多少單位正電荷，原子核所帶的正電荷數就叫核電荷數。
在原子中，質子數=核電荷數。
除外
H
1
1
核電荷數
鐵、銅等金屬都是由原子直接構成的，原子中存在帶電荷的粒子（質子和電子），那么原子是否顯電性？用手接觸鐵、銅會觸電嗎？
原子對外不顯電性
原子核內質子所帶電荷與核外電子所帶電荷的數量相等，電性相反，因此原子不顯電性。
即電中性
【分組討論】觀察表中不同原子中各微粒的數目，你能找出哪些規律？
原子種類
質子數
中子數
核外電子數
氫
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
鈉
11
12
11
氯
17
18
17
原子中：
1、核電荷數=質子數=核外電子數。
2、質子數不一定等于中子數。
3、不是所有的原子都有中子。
4、原子種類不同，核內質子數不同。
氫原子沒有中子
典例1
填寫下表中的空格。
原子種類
核電荷數
質子數
中子數
核外電子數
氧
8
8
硫
16
16
鎂
12
12
8
方法點撥：核電荷數=質子數=核外電子數。
8
16
12
16
12
典例2
下列關于原子的敘述正確的是（
）
A.原子由核外電子和原子核構成
B.原子由原子核和中子構成
C.原子由質子和電子構成
D.原子由質子和中子構成
A
方法點撥：原子是由原子核和核外電子構成的。
知識點2
原子核外電子的排布
新知探究
鈉原子
（11個電子）
第一層
第二層
第三層
原子核很小，核外有很大的空間，電子就在這個空間里做高速運動，這種運動不像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻經常出現在一定區域，科學家把這樣的區域稱為電子層。
不是真實存在的，只是理論上的假設
電子層：1
2
3
4
5
6
7
離核：近
能量：低
遠
高
能量高的電子在離核遠的區域運動
能量低的電子在離核近的區域運動
原子結構示意圖
原子核
最外電子層
該電子層上的電子數
電子層
Na
+11
2
8
1
核電荷數(質子數）
下圖是部分原子結構示意圖
看圖你能找出什么規律嗎？
核外電子排布規律
（1）第一層最多排
個，
第二層最多排
個，
最外層電子數不超過
個，
（第一層為最外層時，不超過
個）。
（2）核外電子總是先排在離核較近的電子層，排滿第一層，再依次排第二層、第三層。
2
8
8
2
稀有氣體原子的原子結構示意圖
氦He
氖Ne
氬Ar
最外層
最外層有8個電子（只有一個電子層的有2個電子）的結構，屬于相對穩定結構。
+2
2
+10
8
2
2
+18
8
8
金屬原子的原子結構示意圖
鈉Na
鎂Mg
鋁Al
+11
2
2
+12
8
2
8
1
2
+13
3
8
金屬原子最外層電子一般少于4個，在化學反應中易失去電子，形成相對穩定結構。
非金屬原子的原子結構示意圖
氮N
硫S
氯Cl
+7
2
2
+16
8
6
5
2
+17
7
8
非金屬原子最外層電子一般不少于4個，在化學反應中易得到電子，形成相對穩定結構。
氧O
+8
2
6
原子種類
最外層電子數
化學性質
稀有氣體原子
金屬原子
非金屬原子
結構
決定
=8（He為2）
相對穩定
不易得失電子
一般<4
不穩定
易失電子
一般>4
不穩定
易得電子
性質
典例3
畫出氯原子、鎂原子和氧原子的原子結構示意圖。
氯原子的原子結構示意圖
2
+12
2
8
2
+17
7
8
2
+8
6
鎂原子的原子結構示意圖
氧原子的原子結構示意圖
典例4
根據原子結構示意圖回答下列問題。
1.如果該圖表示的是原子，x
的值為_____，
2.該原子的電子層數為______層。
10
2
+x
2
8
課堂小結
原子
核外電子
每個帶1個單位的負電荷
原子核
質子
每個帶1個單位的正電荷
中子
不帶電
核電荷數=質子數=核外電子數
原子中的核外電子是分層排布的，可以用原子結構示意圖表示。
1.
是某原子的結構示意圖，下列關于該原子的描述正確的是（
）
A.容易得到電子
B.屬于非金屬原子
C.核電荷數為11
D.最外層電子數為11
2
+11
1
8
C
課堂達標
2.如圖為某原子結構模型的示意圖，其中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子，下列說法正確的是（
）
C
A.決定該原子種類的粒子是b
B.原子中b與c的數目一定相同
C.原子中a與c的數目一定相同
D.原子的質量集中在a和c上
3.根據下列原子的結構示意圖回答問題。
BD
2
+10
8
2
+11
1
8
2
+8
6
2
+12
2
8
（1）具有相對穩定結構的是
(填序號，下同)；
（2）屬于金屬原子的是
；
（3）屬于稀有氣體原子的是
。
A
A
A
B
C
D
九年級上冊
RJ
初中化學
原子的結構
第三單元
課題2
第2課時
1.了解離子的形成過程，初步認識離子是構成物質的一種粒子；
2.知道相對原子質量的含義及計算方法，并學會查找相對原子質量表。
學習目標
新知導入
鈉原子和氯原子的原子結構示意圖
2
+11
1
8
2
+17
7
8
請同學們小組內討論鈉原子和氯原子形成氯化鈉的過程，并用生動、形象的方式展示出來。
知識點1
離子
新知探究
Cl
-
Na
+
陽離子
陰離子
氯化鈉
1個e-
Na
Cl
2
+11
1
8
2
+11
8
2
+17
7
8
2
+17
8
8
Na
+
Cl
-
　　　陽離子：帶正電的原子（或原子團）
　　　陰離子：帶負電的原子（或原子團）
Na+
Al3+
離子也是構成物質的一種粒子
S2-
Cl-
陽離子(
+
)
失電子
原子
陰離子(
-
)
得電子
離子：
帶電的原子（或原子團）。
在元素符號的右上角標出離子所帶的電荷數，數值在前，正、負號在后。
當離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷時，“1”
可以省略不寫。
如：Na＋
Mg2＋
Cl-
O2-
離子的表示方法
離子符號的意義
2Mg2+
表示2個鎂離子
表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷
表示一種離子及一個離子所帶的電荷數。
離子符號周圍數字的意義
練習
說出下符號的意義：
表示每個鈣離子帶2個單位正電荷
表示2個鈣離子
2Ca2+
表示每個氯離子帶1個單位負電荷
表示3個氯離子
3Cl-
粒子結構特點
原
子：
質子數
核外電子數
陽離子：
質子數
核外電子數
陰離子：
質子數
核外電子數
＞
＜
=
練習：
判斷下列哪些是原子？哪些是陰離子？哪些是陽離子？
陽離子
原子
原子
陰離子
陰離子
+13
2
8
+17
2
8
7
+17
2
8
8
+8
2
8
+2
2
原子和離子的區別與聯系
粒子
原子
陽離子
陰離子
結構
質子數=核外電子數
質子數＞核外電子數
質子數＜核外電子數
電性
不帶電
帶正電
帶負電
是否達到
穩定結構
大多數未達到穩定結構
達到
穩定結構
達到
穩定結構
聯系
陽離子
原子
陰離子
失電子
得電子
典例1
圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，請回答下列問題。
+16
x
8
8
+13
2
8
3
+8
2
6
+9
2
8
A
B
C
D
(1)A中x＝_____；A粒子屬于______。（填“原子”或“離子”）
2
離子
(2)由B粒子的結構示意圖可知，B粒子的名稱是______。
(3)以上四種結構示意圖所表示的粒子中，表示離子的是________(填字母)。
AD
鋁原子
+16
x
8
8
+13
2
8
3
+8
2
6
+9
2
8
A
B
C
D
方法點撥:
當粒子的核內質子數＝核外電子數時，粒子呈電中性，是原子；
當粒子的核內質子數＞核外電子數時，是陽離子；
當粒子的核內質子數＜核外電子數時，是陰離子。
典例2
分析鈉原子、鈉離子的結構示意圖得到的以下說法中，錯誤的是（
）
D
A.鈉原子有3個電子層，鈉離子有2個電子層
B.鈉原子、鈉離子的質子數都為11
C.1個鈉原子在化學反應中可失去1個電子
D.鈉原子和鈉離子的中子數不同
Na
+
Na
2
+11
1
8
2
+11
8
知識點2
相對原子質量
新知探究
一個氫原子的質量是：
一個氧原子的質量是：　　
一個鐵原子的質量是：
0.00000000000000000000000000167千克
0.00000000000000000000000002657千克
0.00000000000000000000000009288千克
即1.67×10-27千克
即2.657×10-26千克
即9.288×10-26千克
原子的質量很小，記憶、計算都不方便，怎么辦？
相對原子質量
以一種碳12原子質量的1/12（1.66×10-27kg）為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號為Ar
）。
一個碳12原子的實際質量
Ar＝
一個原子的實際質量
碳原子
碳原子的1/12
原子種類
質子數
中子數
核外電子數
相對原子質量
氫
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
鈉
11
12
11
23
鐵
26
30
26
56
找規律：閱讀上表，你能得到什么信息？
在原子中，核電荷數=核內質子數=核外電子數
跟質子、中子相比，電子質量很小，約為質子質量的1/1836，通常忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上。質子和中子的質量跟相對原子質量標準相比較，均約等于1。
相對原子質量≈質子數+中子數
相對原子質量與原子質量有什么區別？
相對原子質量是一個
“比值”，單位為“1”
，通常省略不寫。
而原子質量指的是原子的實際質量，一般以“克”或“千克”為單位。
典例3
將答案填寫在題中劃線處：
最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數為114、相對原子質量為289的超重元素原子，該原子內質子數為
，中子數為
，核外電子數為
。
114
175
114
典例4
碳12原子的質量為1.993×10-26kg，一種鐵原子的質量為9.288×10-26kg，計算鐵原子的相對原子質量（保留小數點后一位）。
鐵原子的相對原子質量=
=55.9
9.288×10-26
kg
1.993×10-26kg
×
1
12
課堂小結
帶電的原子或原子團
原子失去電子形成陽離子，帶正電；原子得到電子形成陰離子，帶負電
在元素符號右上角標明電荷數和電性，數字在前，符號在后，若數字為1時，可省略不寫
概念
分類
表示
氯化鈉的形成過程
離子
相對原子質量
定義
公式
以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量與它相比較所得到的比
相對原子質量=
一個原子的質量
一個碳12原子的質量的1/12
課堂達標
1.鐵的相對原子質量為56，它表示（
）
D
A．鐵的質量為56g
B．1個鐵原子的質量為56g
C．鐵的原子核內有56個質子
D．1個鐵原子的質量是1個碳12原子質量1/12的56倍
2.（2020?泰州中考）制造北斗三號衛星使用了鈦合金材料，鈦原子的質子數為22，相對原子質量為48，則鈦原子的核外電子數為（
）
A．22
B．48
C．70
D．26
A
3.根據氯離子的結構示意圖（如圖所示），判斷以下說法錯誤的是（
）
C
A．氯離子核內有17個質子
B．氯離子核外有3個電子層
C．氯離子在化學反應中易得到電子
D．氯離子的符號為Cl－
解析：氯原子得到1個電子形成具有相對穩定結構的氯離子，氯離子在化學反應中不再易得到電子。
+17
2
8
8

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