資源簡介

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第1章　
開啟化學之門
1．教材圖1－1　加熱碳酸氫銨的實驗(P3)
現象：蒸發皿中白色固體逐漸消失，有刺激性氣味的氣體產生。
結論：碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳。
化學方程式：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。
2．教材圖1－6　鐵的銹蝕實驗(P5)
現象及解釋：①鐵絲表面產生紅色物質，原因是鐵與氧氣、水反應產生紅色鐵銹；
②導管中產生一段水柱，原因是鐵生銹消耗了集氣瓶中的氧氣，瓶中氣壓減小。
結論：鐵在水和氧氣同時存在的條件下易生銹。
注意：①濃食鹽水可以加快鐵生銹的速率；
②使用紅墨水，有利于觀察現象。
3．教材圖1－20　空氣中氧氣體積分數的測定(P13)
現象：①紅磷燃燒產生大量白煙；
②冷卻至室溫后，打開止水夾，水倒吸進入集氣瓶，進入水的體積，約占集氣瓶容積的。
結論：①氧氣約占空氣體積的；
②氮氣不能燃燒也不能支持燃燒，氮氣難溶于水。
化學方程式：4P＋5O22P2O5。
注意：①紅磷必須足量；
②裝置氣密性要良好；
③在酒精燈上點燃紅磷后要迅速插入集氣瓶內，并塞緊橡皮塞；
④等裝置冷卻到室溫后再打開止水夾。
4．教材圖1－21　加熱葡萄糖、砂糖、面粉(P15)
現象：它們都變成黑色。
結論：它們中都含有碳元素。
第2章　
身邊的化學物質
5．教材圖2－4　木炭在氧氣中燃燒(P31)
現象：木炭在空氣中燃燒持續紅熱，無煙無焰；在氧氣中燃燒發出白光，放出熱量。
化學方程式：C＋O2CO2。
注意：燃燒匙插入集氣瓶中時，由上而下緩慢地伸入集氣瓶中，以充分利用集氣瓶內的氧氣。
6．教材圖2－5　蠟燭在氧氣中燃燒(P31)
現象：蠟燭在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈，發出白光，放出大量熱，瓶壁上有水珠出現。
文字表達式：石蠟＋氧氣二氧化碳＋水。
7．教材圖2－6　鐵絲在氧氣中燃燒(P31)
現象：鐵絲在空氣中不能燃燒；在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。
化學方程式：3Fe＋2O2Fe3O4。
注意：①鐵絲的底端系一根火柴來引燃鐵絲；
②鐵絲要繞成螺旋狀，以增大鐵絲的受熱面積；
③集氣瓶底加少量水或鋪一層細沙，防止高溫熔融物濺落，使瓶底炸裂；
④待火柴快要燃盡時再伸入集氣瓶中，防止火柴燃燒消耗集氣瓶內的氧氣。
8．教材圖2－8　加熱高錳酸鉀制氧氣(P35)
原理：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
注意：①藥品平鋪在試管底部使其均勻受熱；
②試管口塞一團棉花是為了防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；
③導管不宜伸入試管過長，否則不利于氣體導出；
④試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管；
⑤鐵夾要在距離試管口處；
⑥用酒精燈外焰加熱，先使試管均勻受熱，再集中到藥品部位加熱；
⑦導管口有連續均勻的氣泡產生時再收集，否則收集的氣體中混有空氣；
⑧當集氣瓶口有較大氣泡冒出時，證明集氣瓶中已收集滿氧氣；
⑨實驗結束后，應先移出導管，后熄滅酒精燈，防止水倒流炸裂試管。
9．教材圖2－9　雙氧水分解制氧氣(P36)
原理：2H2O22H2O＋O2↑。
注意：①導管稍露出橡皮塞即可，這樣有利于氧氣排出；
②雙氧水滴加完畢，立即關閉分液漏斗活塞，防止生成的氣體從分液漏斗中逸出。
優點：①不需要加熱，節約能源；
②操作簡單；
③無污染；
④可控制反應速率；
⑤可隨時添加液體。
10．教材圖2－10　檢驗裝置的氣密性(P37)
注意：若導管口有氣泡產生，則說明裝置氣密性良好。
11．教材圖2－13　將汽水中的二氧化碳通入含石蕊試液的水中(P42)
現象：石蕊試液變紅。
結論：二氧化碳能與水反應生成酸性物質。
化學方程式：CO2＋H2O===H2CO3。
12．教材圖2－14　加熱含石蕊的碳酸溶液(P42)
現象：溶液由紅色逐漸變為紫色。
結論：碳酸不穩定，受熱易分解。
化學方程式：H2CO3H2O＋CO2↑。
13．教材圖2－16　氣體的收集方法(P44)
提示：密度比空氣大且不與空氣反應的氣體可用向上排空氣法收集(即圖a)；密度比空氣小且不與空氣反應的氣體可用向下排空氣法收集(即圖b)；不易溶于水且不與水反應的氣體可用排水法收集(即圖c)。
注意：用排空氣法收集氣體時，導氣管要伸入至接近集氣瓶底部，這樣有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。
14．教材圖2－17①　制取一瓶二氧化碳，用燃著的火柴伸到瓶口處，觀察現象(P44)
提示：驗滿二氧化碳的方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，說明二氧化碳
已滿。
注意：長頸漏斗下端應伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗處逸出。
化學方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
15．教材圖2－17②　把二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著的蠟燭的燒杯中，觀察現象(P44)
現象：下面蠟燭先熄滅，上面蠟燭后熄滅。
結論：①二氧化碳密度比空氣大；
②一般情況下二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒。
注意：玻璃片的作用是控制二氧化碳的流向。
16．教材圖2－18　電解水實驗(P48)
現象：①兩電極上均有氣泡產生；
②負極與正極產生氣體的體積比約為21。
檢驗：正極氣體用帶火星的木條檢驗，木條復燃，證明是氧氣；負極氣體用燃著的木條檢驗，氣體燃燒，證明是氫氣。
化學方程式：2H2O2H2↑＋O2↑。
注意：①通直流電；
②實驗過程中常加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液，增強水的導電性；
③負極與正極氣體體積比大于21的原因有：氧氣的溶解性大于氫氣；氧氣與電極反應而被消耗。
17．教材圖2－22　過濾裝置(P50)
提示：過濾操作要點為“一貼”“二低”“三靠”。“一貼”：濾紙緊貼漏斗內壁?！岸汀保簽V紙低于漏斗的邊緣、液面低于濾紙的邊緣?！叭俊保簾诰o靠玻璃棒、玻璃棒的下端輕靠三層濾紙處、漏斗的下端緊靠燒杯內壁。
注意：濾紙與漏斗壁之間不要留有氣泡，否則會影響過濾速度。
第3章　
物質構成的奧秘
18．教材圖3－2實驗2　探究微粒運動的實驗(P63)
現象：燒杯C中液體由無色變為紅色。
解釋：燒杯B中揮發出來的氨氣微粒不斷運動，并進入到滴有酚酞的蒸餾水中使酚酞
變紅。
結論：微粒是不斷運動的。
19．教材圖3－3　水與酒精混合實驗(P63)
現象：酒精與水的混合液并不能充滿整個玻璃管。
結論：微粒間有空隙。
20．教材圖3－4　水和空氣的壓縮實驗(P64)
現象：裝有空氣的注射器比裝水的注射器更容易壓縮。
結論：在固體、液體中微粒之間的空隙比較小，在氣體物質中微粒之間的空隙比較大。
21．教材圖(P66)
提示：水電解的反應中，發生改變的微粒是水分子，不發生改變的微粒是氫原子和氧
原子。
結論：①化學變化的實質是分子分成原子，原子重新結合成新分子；
②在化學變化中分子可分，原子不可分；
③化學變化前后分子種類一定改變，原子種類和數目一定不變；
④原子是化學變化中的最小微粒。
第4章　
認識化學變化
22．教材圖4－2　燒不壞的手絹(P93)
現象：手絹完好無損。
解釋：酒精燃燒放熱，使水分蒸發，水分蒸發時吸熱，使溫度達不到手絹的著火點，故手絹無法燃燒。
23．教材圖4－3　蠟燭不完全燃燒(P94)
現象：玻璃片上有黑色物質生成。
解釋：蠟燭不完全燃燒有炭黑生成。
24．教材圖4－5　粉塵爆炸實驗(P95)
現象：硬紙板被高高掀起。
解釋：面粉顆粒很小，與氧氣充分接觸，在有限的空間內劇烈燃燒，放出大量的熱，使氣體體積膨脹，引起爆炸。
25．教材圖4－9　幾種消防安全標志(P98)
提示：注意這些圖標的含義和使用場所。
26．教材圖(P99)
提示：①②對比說明燃燒需要可燃物與氧氣(或空氣)接觸；①③對比說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點。
注意：①本實驗利用了銅的導熱性；
②熱水的作用一是提高可燃物的溫度，二是隔絕氧氣(或空氣)。
27．教材圖　“煤球”與“蜂窩煤”(P99)
提示：“煤球”變成“蜂窩煤”的目的是增大煤與氧氣(或空氣)的接觸面積，使煤完全燃燒。
28．教材圖4－11　氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(P102)
現象：錐形瓶中產生藍色沉淀；天平保持平衡。
結論：化學反應前后物質的質量總和沒有發生改變。
化學方程式：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
29．教材圖4－12　碳酸鈣與鹽酸反應(P102)
現象：產生大量氣泡；天平保持平衡。
結論：化學反應前后物質的質量總和沒有發生改變。
注意：驗證質量守恒定律時，若利用有氣體參加或生成的反應，應在密閉容器中進行。
化學方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
第5章　
金屬的冶煉與利用
30．教材圖5－9　一氧化碳與氧化鐵的反應(P124)
原理：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產生藍色火焰。
注意：①先通CO再加熱，以排盡空氣防爆炸；②熄滅酒精噴燈，繼續通CO至冷卻至室溫，防止生成的鐵被氧化，同時防止液體倒吸炸裂玻璃管；
③尾氣處理：用氣球收集、用酒精燈點燃(CO有毒，污染空氣)。
31．教材圖5－11　煉鐵高爐的結構(P125)
提示：①由下而上依次發生的反應為：
C＋O2CO2、CO2＋C2CO、
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；
②生鐵出口低于爐渣出口，說明生鐵的密度大于爐渣的密度。
32．教材圖5－12　鐵釘銹蝕實驗(P127)
提示：③①對比說明鐵生銹需要水；③②對比說明鐵生銹需要氧氣；③④對比說明酸可加快鐵的生銹速率；③⑤對比說明鹽可加快鐵的生銹速率。
結論：鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水(或水蒸氣)等發生化學反應的過程。酸或鹽溶液會加快鐵的生銹速率。
注意：實驗中的蒸餾水必須要煮沸，其目的是趕出溶解在水中的氧氣，保證實驗②中鐵釘只與水接觸。
33．教材圖(P136)
提示：該裝置可用于實驗室制取氫氣或二氧化碳。
注意：該裝置的優點是可控制反應的發生與停止。

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