資源簡介

第四單元
自然界的水
一、水
1、水的組成：（重點）
（1）電解水的實驗
a.裝置--水電解器
b.電源種類--直流電
c.加入硫酸或氫氧化鈉的目的--增強水的導電性
d.反應原理：水
通→電
氫氣
+
氧氣
產生位置
負極
正極
體積比
2
：
1
（口訣：正氧負氫，氫二氧一）
體積比偏大的原因：1、氧氣的溶解能力比氫氣強
2、氧氣的氧化性強，與電極發生反應，消耗了一部分
e.檢驗：O2：出氣口置一根帶火星的木條，現象：木條復燃
H2：出氣口置一根燃著的木條，現象：氣體燃燒，產生淡藍色的火焰，放熱
（2）結論：
直接結論：①水是由氫、氧兩種元素組成的。
氫氣是由氫元素組成的。
氧氣是由氧元素組成的。
間接結論：②化學變化中，分子可分而原子不可分。
③電解水產生氣體體積比=分子個數比
④一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成
2、水的污染：（簡單但常考）
（1）水資源：地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%
。
（2）水污染物：①工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；
②農藥、化肥的不合理施用
③生活污水的任意排放（生活中含磷洗衣粉的使用容易造成水體富營養化，引起水華和赤潮，因此提倡使用無磷洗衣粉）
（3）愛護水資源：
①節約用水放、提倡零排放；
②防止水體污染（措施）：工業三廢要經處理達標排
生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；
合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
3、水的凈化（蒸餾的標準裝置不是中考課標要求、活性炭吸附和過濾是重點）
（1）水的凈化效果由低到高的是：
靜置沉淀
明礬（KAl(SO4)2·12H2O）吸附沉淀：玻璃棒攪拌的作用是加速溶解
過濾:除去不溶性固體小顆粒
活性炭吸附：①吸附一些可溶性雜志、臭味和色素（主要）②濾去不溶性物質（次要）
消毒：O3、ClO2、Cl2、漂白粉----消滅大腸桿菌（消毒效果由高到低）
蒸餾：蒸餾過后的水是純凈物
★注意：除消毒外其余凈化方法均為物理方法。
其中凈化效果最好的操作是蒸餾。
理解可溶性雜質和不溶性雜質
過濾的注意事項：（重點）
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁----加快過濾速度
二低：濾紙低于漏斗邊----貼緊，加快過濾速度
液面低于濾紙邊----防止液體未經過濾，使濾液渾濁
三靠：燒杯緊靠玻璃棒----防止液體灑出
玻璃棒輕靠三層濾紙重疊處----防止濾紙破損
漏斗下端緊靠燒杯內壁----防止濾液飛濺
★過濾后仍然渾濁的原因：①濾紙破損；②盛接儀器不干凈；③濾液高于濾紙邊
★過濾速度減慢的原因：①濾紙和漏斗間有氣泡；②大顆粒不溶物堵塞濾紙孔
★蒸餾裝置的注意事項：（理解就可以）
如果是正規裝置，冷凝管下進水上出水的目的：使水填滿冷凝管，起到更好的冷凝效果
燒瓶中放碎瓷片或沸石的作用：防止暴沸
剛開始的餾分棄掉，以防儀器中的雜質溶解在蒸餾水中
如果是簡易裝置,接蒸餾水的試管浸沒在冷水浴中，使水蒸氣冷凝
如果是簡易裝置,實驗完畢后先移走導管，再熄滅酒精燈：防止冷凝水倒流，炸裂試管
★簡易凈水器
所有的物質都有過濾作用，層層過濾，由粗到精，
順序不能改變。
最上面一層紗布的作用：過濾
其余三層的紗布作用：隔離上下兩層不同的物質
★分離混合物的兩種物理方法：
a．過濾：除去不溶性雜質，利用物質的溶解性不同。
例：分離氯酸鉀用二氧化錳做催化劑反應后的剩余物質氯化鉀和二氧化錳，因為氯化鉀是能溶于水的，而二氧化錳不能溶于水，所以先將混合物加水充分溶解再過濾，濾紙上得到的剩余物為二氧化錳，濾液中的物質蒸發結晶之后就是氯化鉀。
b．蒸餾：除去可溶性雜質，利用兩種物質的沸點不同。
例：分離酒精和水。在78.5℃達到酒精的沸點，酒精先蒸發出；在100℃達到水的沸點，蒸發出蒸餾水。
（2）硬水與軟水:（重點）
a.定義
硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
b．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
c．硬水軟化的方法：實驗室常用蒸餾的方法，生活中常用煮沸的方法
d．長期使用硬水的壞處：①浪費肥皂，洗不干凈衣服；②鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。③長期飲用容易引起結石。
二、氫氣　H2
1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法收集）；難溶于水（排水法收集）
2、化學性質：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）　　
文字表達式：氫氣+氧氣→
水
2H2+O2
==點燃
=2
H2O
點燃前，要驗純
現象：純凈的氫氣在氧氣中安靜的燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量，干冷的燒杯罩在火焰上方，杯壁有水珠產生。
（驗純方法：用試管收集氫氣靠近火焰，聲音較小說明氫氣較純，發出尖銳的爆鳴聲說明氫氣不純，氫氣不純時點燃易發生爆炸）可燃性的氣體如：氫氣、甲烷、一氧化碳等在點燃前都需要驗純
氫能源三大優點：無污染（燃燒產物是水）放熱量（熱值高）、來源廣
氫氣的密度小可以填充氣球，因具有可燃性易發生危險常用稀有氣體氦氣（He)代替
三、物質的組成、構成及分類
　　　組成：物質（純凈物）由元素組成
　　　　　　
原子：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨、硅等
物質　構成　
分子：如水由水分子構成
H2O、H2、O2、N2、Cl2
離子：如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成
NaCl、MgCl2
　　　　　　　混合物（多種物質）
分類　　　　　　　　單質　：金屬、非金屬、稀有氣體
　　純凈物　　　（一種元素）
（一種物質）　
化合物
氧化物：由兩種元素組成
（多種元素）
其中一種是氧元素的化合物
其他
注意：只含一種元素的物質不一定是單質，還可能是混合物如：O2
,和O3
含多種元素的物質不一定是化合物還可能是混合物
含氧元素的物質不一定是氧化物如KClO3
,O2
下列物質屬于混合物的是______，屬于化合物的是______，屬于單質的是______，屬于氧化物的是______，屬于非金屬的是______。
①水銀
②空氣
③氯酸鉀
④五氧化二磷
⑤糠水
⑥硫粉
化學式
定義：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子，叫做化學式。每種純凈物都有固定的組成，因此只有純凈物才有化學式，并且表示每種物質的化學式只有一種。
化學式表示的意義
由分子構成的物質：宏觀上可以表示一種物質；也可以表示該物質由哪些元素組成；
微觀上可以表示該物質的一個分子；也可以表示構成物質的一個分子中所含元素的原子個數。
B、有原子構成的物質：宏觀上可以表示一種物質；也可以表示該物質是由什么元素組成；
微觀上可以表示該物質的一個原子
化學式前面加上數字只表示微觀意義，即粒子的個數如2O2
兩個氧氣分子3O
三個氧原子
化合價的意義：表示原子之間互相化合的數目。
化合價的記憶
一價氫氯鉀鈉銀,二價氧鈣鋇鎂鋅,三鋁、四硅、五氮磷,二三鐵、二四碳,
二四六硫都齊全,氫一氧二為標準，銅汞二價最常見,單質價數都為零
確定元素的化合價，需注意以下幾點：
金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價；
一些元素在不同物質中可顯不同的化合價；
元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質里，元素的化合價為0.
一些帶電的原子團，常作為一個整體參加反應，這樣的原子團，又叫做根。
根在化學反應中常作為一個整體出現，但并不是根在化學反應中不變化，根不是物質，而是構成物質的一種粒子（離子）。
計算相對分子質量就是化學式中各原子的相對原子質量的總和。
B元素的質量比：
C、求物質中某元素的質量分數
點燃
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