資源簡介

第一單元
知識點一：物質的變化
物理變化
化學變化
概念
沒有生成其他物質的變化
生成其他物質的變化
伴隨現象
物質的形狀、狀態、大小等發生變化
放熱、發光、放出氣體、產生沉淀、變色等
本質區別
變化時是否有其他物質生成
實例
石蠟熔化、濕衣服晾干、水結成冰、酒精的揮發、銅絲彎曲、海水曬鹽等
酒精的燃燒、火藥爆炸、鐵生銹、光合作用、酒和醋的釀造等
相互關系
物質在發生化學變化的過程中一定伴隨物理變化，（石蠟燃燒時先發生石蠟熔化現象）。在發生物理變化時不一定伴隨化學變化。
易錯警示
判斷物質的變化的種類時，不能只看有無現象，而關鍵應該看是否生成了其他物質。有些化學變化過程中并沒有明顯的現象，而物理變化有的也可能伴隨著明顯的現象。
思考：1、發光、發熱、變色或產生氣體的變化一定是化學變化嗎？
（不是。發熱：電熱絲通電；發光：燈絲通電；產生氣體：水的蒸發；變色：白光通過藍玻璃，光線變成藍色的。這些都是物理變化，顯然，有發光、發熱、沉淀、產生氣體、顏色變化不一定是化學變化）
2、爆炸一定是化學變化嗎？（不是，比如氣球爆炸，是由于充入過多氣體導致的。）
知識點二
物理性質和化學性質
物理性質和化學性質的比較
物理性質
化學性質
概念
物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質
物質在化學變化中表現出來的性質
性質內容
顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性、吸附性、導電性、導熱性、延展性等
可燃性、氧化性、穩定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等。
性質確定
由感官直接感知或由儀器測定
通過化學變化方可知
實例
同能導電水是無色、無味的液體
氫氣能燃燒，具有可燃性水能發生電解
區別方法
是否需要通過化學反應表現出來
物質的變化和性質的關系
物質的性質決定變化，而變化又表現出性質。性質是物質的固有屬性，是變化的內因；而變化是一個過程，是性質的具體表現。即：
決定
性質
變化
性質
判斷某一敘述是物質的性質還是變化時，首先要理解者兩個概念，準確把握它們的區別與聯系。同時還要善于抓住敘述中的關鍵詞，加以分析。敘述中有“能、難、易、會、”可以等用語時，往往敘述的是某物質的某種性質。敘述中有“已經、了”等過去時或“在”等現在時的用語時，則往往是敘述物質的某種變化。如：木炭能在空氣中燃燒，是體現了物質的性質；木炭在空氣中燃燒，是體現了物質的化學變化。
物質的性質和用途的關系
物質的性質決定著它們在生產和生活中的用途，而用途又是物質的性質的體現。即：
決定
性質
用途
體現
知識點三
常用的儀器
反應儀器
可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、燃燒匙等。
可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶等。
存放儀器：廣口瓶（存放固體）、細口瓶（存放液體）、滴瓶（存放少量液體）、集氣瓶（存放氣體）等。
加熱儀器：酒精燈等。
計量儀器：托盤天平（稱質量）、量筒（量體積）等。
分液儀=器：漏斗等。
夾持儀器：試管夾、鐵架臺、坩堝鉗等。
取用儀器：鑷子（取用塊狀或較大顆粒固體）、藥匙（取用粉末或顆粒固體）、膠頭滴管（取用少量液體）等。
其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、水槽等。
知識點四：藥品的取用、量筒及托盤天平的使用
實驗室藥品取用的規則
化學藥品很多是易燃、易爆、有腐蝕性、有毒的，為了保證實驗安全，我們應該遵循實驗室藥品的取用規則。
取用藥品時要做到“三不”
：不能用手接觸藥品，不能品嘗藥品的味道，不要把鼻子湊到容器口去聞藥品氣味（應用招氣入鼻法）。
取藥品時要節約：嚴格按照實驗規定的用量取用藥品，若沒有說明用量，一般應該按最少量（1-2ml）取用液體，固體只需蓋滿試管底部即可。
固體藥品的取用
（1）取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)
取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）
液體藥品的取用
量少：用膠頭滴管滴加
操作要領：豎直、懸空、滴下。
量多：傾倒
操作要領：瓶塞取下倒放，標簽向著手心；瓶口緊挨管口，倒完輕刮離開；立即蓋好瓶蓋，標簽向外存放。
定量：用量筒量取
操作要領：先傾倒，后滴加，讀數要平視液面凹面處。
若仰視則讀數偏低，液體的實際體積＞讀數
俯視則讀數偏高，液體的實際體積＜讀數
托盤天平的使用：稱量儀器，一般精確到0.1克。
知識點五
物質的加熱
酒精燈的使用
（1）
燈體內的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應少于1/4。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。
（2）
禁止向燃著的酒精燈內添加酒精、（防止酒精灑出引起火災）禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈
（3）酒精燈分為三層，外焰最高，
應在外焰部分加熱
先預熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）
（4）用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內）
（5）不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。
2、給物質加熱
用酒精燈加熱試管里的液體，應注意以下幾點：
（1）加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，
（2）加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。
試管夾應夾在的中上部（或鐵夾應夾在離試管口的1/3處）。
（3）加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流
使試管炸裂。
（4）加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面
約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。
知識點六
洗滌玻璃儀器
洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已洗干凈。洗凈的玻璃儀器應放在試管架上或指定的地方。
第二單元
1.空氣的成分和組成
空氣是一種混合物，按體積計算，空氣中氮氣含量最多，占78%，其次為氧氣，占21%，再次為稀有氣體，占0.
94%，二氧化碳占0.03%，其它雜質占0.03%。（氧氣、氮氣、二氧化碳為純凈物，稀有氣體為混合物，它由He、Ne、Ar、Kr、Xe等氣體組成。氮氣和稀有氣體的化學性質很不活潑，尤其是稀有氣體，幾乎不與其它物質發生化學反應。
（1）空氣中氧氣含量的測定：
a、實驗裝置圖：如右圖
b、實驗步驟：
①檢查裝置的氣密性；②集氣瓶內裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份，并用橡皮筋做上記
號；③點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞緊；④紅磷燃燒停止，瓶內溫度降低，白
煙消失后打開彈簧夾。
c、現象：①紅磷燃燒時產生大量的白煙；②打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。
d、結論：空氣中氧氣約占1/5。
e、討論：
①液面上升小于1/5
原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全
②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能
原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒
(2)空氣污染的危害、保護：
危害：嚴重損害人體腱康，影響作物生長，破壞生態平衡，全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等
登山教育項彥增
保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極
植樹、造林、種草等
（3）空氣質量的檢測：空氣質量可劃分為五個等級，空氣質量的等級越高，質量越差。目前我國
計入空氣的首要污染物有：可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮。
（4）常見氣體的用途：
①氧氣：供呼吸（如潛水、醫療急救）；支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）
②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍
③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術
2.氧氣
（1）氧氣的性質
①氧氣的物理性質：通常狀況下，氧氣為無色、無味的氣體。標準狀況下，密度為1.429g/L，比空氣略大（空氣為1.293g/L）。難溶于水，室溫下，1L水中約能溶解3mlO2。在101kPa時，氧氣在-183℃變成藍色液體，-218℃時，變成淡藍色的雪花狀固體。
②氧氣的化學性質：具有氧化性，氧氣的助燃性是其氧化性的一種表現氧氣與下列物質反應現象物質現象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
（2）氧氣的工業制法：工業上制取氧氣：用空氣作原料，從空氣中分離出氧氣
（3）氧氣的實驗室制法
②實驗裝置：實驗裝置包括發生裝置和收集裝置。
A、發生裝置的選擇依據；
根據反應物、生成物的狀態和反應條件選擇。如果選用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，應用固體與
液體反應且不需要加熱型的裝置，則選擇圖2-7-1A裝置，如果選用加熱高錳酸鉀制取氧氣，應用固體加熱型裝置，則選擇圖2-7-1B裝置。
B、收集裝置選擇依據：
根據生成氣體的性質，如水溶性、密度等。收集的方法具體分為三種：排水法：適合收集難溶于水
或不易溶于水且不與水發生反應的氣體。如圖2-7-1C:向上排空氣法；適臺收集密度比空氣大且不與空氣中的物質發生反應的氣津。如圖2-7-1D;向下排空氣法；適合收集密度比空氣小且不與空氣中的物質發生反應的氣體。如圖2-7-1E。
C、驗滿方法：
a用向上排空氣法收集時把一根帶火星的木條，放在集氣瓶口，若木條復燃，證明集氣瓶內已收集滿氧氣；
b用排水法收集時，當氣泡兒瓶口冒出時證明已收集滿。
D、操作步驟：
用高錳酸鉀制取氧氣并用排水集氣法收集氣體的一般步驟為：
a.
組裝好儀器并檢查裝置的氣密性；b.
將藥品裝入試管并在試管口堵上一團棉花，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管；c.
將試管固定在鐵架臺上；d.
集氣瓶里裝滿水并倒放在水槽中；e.
點燃酒精燈先預熱試管，再對準藥品處加熱；f.
用排水法收集氧氣；g.
收集完畢，將導管撤管撤離水槽；h.
熄滅酒精燈。
E、注意點
a、試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
b、藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
c、鐵夾夾在離管口約1/3處
d、導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出
e、試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
f、排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
h、實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
i、用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
3.基本概念
（1）純凈物和混合物：
純凈物是由一種物質組成的；
混合物是由兩種或多種物質混合而成的，這些物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持原來的性質。
純凈物和混合物的比較：
①從定義上來說：純凈物是由一種物質組成的，混合物是由兩種或多種物質混合而成的
②從特性上來說：純凈物有固定的組成和性質，如熔點、沸點等；可以用符號表示；
混合物沒有固定的組成和性質，如熔點、沸點等；不能用符號表示
（2）催化劑（觸媒）：
催化劑和催化作用：
能夠改變其它物質化學反應的速率、而本身的質量和化學性質在反應前后保持不變的物質稱為催化劑。在化學反應中催化劑起著催化作用。同一種物質在某個反應中是催化劑，在另一個反應中就不一定起催化作用，如MnO2是H2O2、KClO3分解反應的催化劑，但在KMnO4分解反應中是生成物。同一個化學反應，可以用不同的物質作催化劑，如H2O2分解反應可以用MnO2、Fe2O3甚至紅磚作催化劑。
（3）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
（4）氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的反應。
劇烈氧化：燃燒
緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造
共同點：①都是氧化反應
②都放熱
不同點：劇烈氧化如燃燒時發光，而緩慢氧化不發光，在一定條件下緩慢氧化可轉化成劇烈氧
化，如：白磷自燃。
第三單元
知識點一
分子
分子的性質
⑴分子的體積和質量都很小
⑵分子總是在不斷的運動著
⑶分子間有一定的間隔
⑷同種物質的分子性質相同,不同種物質的分子性質不同.
⑸在化學變化中分子可以再分
分子的構成:分子是有原子構成的.化合物的分子是由不同種原子構成的,如1個水分子是有2個氫原子和1個氧原子構成的;單質的分子是由同種原子構成的,如1個氧分子是由2個氧原子構成的.
分子的定義:由分子構成的物質,分子是保持其化學性質的最小顆粒.
注意:⑴分子是保持物質化學性質的一種粒子
⑵分子不保持物質的物理性質.物質的物理性質是大量分子聚集在一起表現出來的.
⑶所謂最小顆粒是從保持物質化學性質這一點來說的,而不是說分子這種粒子最小.
用分子的觀點解釋概念
⑴物理變化和化學變化
分子本身
化學性質
物理變化
不改變(只是分子的運動和分子間的間隔發生了變化)
不改變
化學變化
改變(分子的構成發生了改變)
改變
⑵純凈物和混合物
純凈物
混合物
宏觀組成
由一種物質組成
由不同種物質混合而成
微觀構成
由同種分子構成
由不同分子構成
實例
氧氣、水分別是由氧分子、水分子一種分子構成
空氣、糖水、醫用酒精等都是由不同的分子構成
知識點二
原子
原子的定義:原子是化學變化中的最小粒子
分子與原子的區別與聯系
分子
原子
概念
保持物質化學性質的最新粒子
化學變化中的最小粒子
不同點
在化學變化中,分子可以分成原子,原子又可以重新組合成新的分子
在化學變化中不能再分
相同點
①體積和質量都很小②粒子間有一定的間隔③都在不停的運動④同種分子(或原子)性質相同,不同種分子(或原子)性質不同
聯系
物質
原子
構成
分子
分成
知識點三
原子的構成
原子的構成
原子是由居于原子中心的原子核（由質子和中子構成）和核外電子構成。
?
說明:⑴原子核所帶正電荷數稱為核電荷數,
核電荷數＝質子數＝核外電子數
⑵原子核內的質子數不一定等于中子數
⑶原子的種類是由核電荷數(質子數)決定的.
⑷原子核只占了原子體積的很小部分,原子內有一個相對很大的空間,電子在這個空間作高速運動
⑸原子的質量主要集中在原子核上,電子的質量可以忽略不計
知識點四
原子核外電子的排布
分層排布
排布規律
（1）、第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子。
（2）、最外層電子層不超過8個，（只有一層的不超過2個）
3、原子結構示意圖及其意義
知識點五
離子
離子的定義:帶電的原子(或原子團)叫做離子,
離子的分類:陽離子,
陰離子
離子的形成
⑴金屬元素最外層電子一般少于4個，在反應中易失去電子,從而使原子的質子數小于核外電子數,所以帶正電荷,為陽離子,一般電子層數減少一層
⑵非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個，在反應中易得到電子,
從而使原子的質子數大于核外電子數,所以帶負電荷,為陽離子,一般電子層數不變.
離子符合
⒈離子是帶電的原子或原子團，離子符號的意義見右圖所示（數字“2”的意義）。
?
2.原子和離子的比較?
?
原子
離子
定義
化學反應中的最小微粒
帶電的原子（或原子團）
電性
不帶電
帶電荷陽離子：所帶電荷數=+（質子數-核外電子數）陰離子：所帶電荷數=-（核外電子數-質子數）
聯系
都是構成物質的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子
知識點六
相對原子質量
注意:（1）相對原子質量（）是以一種碳原子（碳12）質量的1/12為標準，其他原子的質量與它相比較得到的比。因此，相對原子質量不是原子的實際質量；
（2）由于原子中電子的質量非常小，可近似認為：相對原子質量=質子數+中子數。原子核的質量決定原子的質量。
（3）相對原子質量是一個比值,單位為1,一般不寫出
知識點七
元素
概念:元素是質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱.
元素是從宏觀上描述物質的組成的,它只講種類,不講個數
元素的化學性質與其怨自己的核外電子排布,特別是最外層電子的數目有關.
元素分類:金屬元素、非金屬元素(固態、氣態、液態)、稀有氣體元素
元素符號的書寫:⑴由一個字母表示的元素符號要大寫;⑵由兩個字母表示的元素符號,第一個字母要大寫,第二個要小寫
元素符號的意義:⑴表示這種元素⑵表示這種元素的一個原子⑶對于由原子直接構成的單質,還可以表示這種物質
知識點七
元素周期表
1.
元素周期表的結構
8
O氧
16.00
原子序數（核電荷數）——8
O——元素符號
氧——元素名稱
16.00——相對原子質量
⑴周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。
⑵周期表每一縱行叫做一個族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。
（3）元素周期表是學習和研究化學的重要工具，對于元素周期表，一要認識它的結構，二要能從元素周期表獲取相應元素的信息，如元素名稱、元素符號、質子
第四單元自然界的水
知識點一
水的凈化
常用的凈水方法
除去水中不溶性雜質的方法
沉淀：指利用重力作用使水中的顆粒物沉淀，包括凈置沉淀和吸附沉淀。
過濾：將固體物質與液體分離的一種方法。
除去水中可溶性雜質的方法。
活性炭吸附：可以除去一些可溶性物質（氣味、顏色等），也可以吸附一些不溶性物質。
煮沸：可以降低水的硬度。
蒸餾：可以降低水的硬度。
知識點二
硬水和軟水
硬水和軟水的定義
硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。
軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。
硬水和軟水的檢驗
肥皂水法：將等量的肥皂水分別滴到盛有等量的軟水、硬水的燒杯中，攪拌，如果泡沫豐富，則燒杯中的水為軟水；如果泡沫不豐富或沒有泡沫，且水中還要浮渣，則為硬水。
加熱法：將水加熱，若出現渾濁現象則為硬水，反之則為軟水。
硬水軟化的方法
生活中：煮沸
實驗室：蒸餾
工業生產：離子交換法、藥劑軟化法等
知識點三
水的組成
水的電解：正氧負氫，氫二氧一
氫氣：
物理性質：通常情況下，氫氣是一種無色、無臭的氣體，難溶于水，密度比空氣的小，是最輕的氣體。
化學性質：可燃性
火焰為淡藍色
知識點四
純凈物的分類
純凈物可分為單質和化合物
單質：由同種元素組成的純凈物叫做單質。
化合物：由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。
氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物。
知識點五
化學式
定義：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子，叫做化學式。每種純凈物都有固定的組成，因此只有純凈物才有化學式，并且表示每種物質的化學式只有一種。
化學式表示的意義
由分子構成的物質：宏觀上可以表示一種物質；也可以表示該物質由哪些元素組成；
微觀上可以表示該物質的一個分子；也可以表示構成物質的一個分子
中所含元素的原子個數。
B、有原子構成的物質：宏觀上可以表示一種物質；也可以表示該物質是由什么元素組成；
微觀上可以表示該物質的一個原子
知識點六
化合價
化合價的意義：表示原子之間互相化合的數目。
化合價的確定和表示
化合價的確定
表示方式
數值確定
正負確定
元素的1個原子得失電子的數目
得電子為負價，失電子為正價
確定元素的化合價，需注意以下幾點：
金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價；
一些元素在不同物質中可顯不同的化合價；
元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質里，元素的化合價為0.
根
一些帶電的原子團，常作為一個整體參加反應，這樣的原子團，又叫做根。
根在化學反應中常作為一個整體出現，但并不是根在化學反應中不變化，根不是物質，而是構成物質的一種粒子（離子）。
化合價的應用
根據化學式求元素的化合價
根據元素化合價推求實際存在物質的化學式
最小公倍數法
交叉法
化學符號的種類
這里指的是：元素符號、化學式和離子符號三種。
知識點七
根據化學式進行簡單地計算
計算相對分子質量
相對分子質量就是化學式中各原子的相對原子質量的總和。
求物質中各元素的質量比（以化合物AmBn為例）
B元素的質量比：
B、求物質中某元素的質量分數

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