資源簡(jiǎn)介

高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
專題一 物質(zhì)的分類、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)基本操作
物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
溶液
混合物 膠體
濁液 有機(jī)化合物

物質(zhì) 化合物
純凈物 無(wú)機(jī)化合物
非金屬
單質(zhì)
金屬
二、化學(xué)反應(yīng)的類型
1、四種基本反應(yīng)類型 ：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)
2、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：
置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)
3、氧化還原反應(yīng)
本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移） 特征：化合價(jià)的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）
概念：氧(氧化劑)--得(得電子)--降(化合價(jià)降低)--還(發(fā)生還原反應(yīng)、被還原、得到還原產(chǎn)物)還(還原劑)--失(失電子)--升(化合價(jià)升高)--氧（發(fā)生氧化反應(yīng)、被氧化、得到氧化產(chǎn)物）
表示方法：
雙線橋
失去2e-
-1 0 0 -1
2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl
得到2e-
三、物質(zhì)的量
1、定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體的物理量。 符號(hào)：n 單位： 摩爾
2、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x1023
3、微粒數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系： 公式：n=
4、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 。用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量
5、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=
6、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n= 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L
7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體土都含有相同的分子數(shù)
8、物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB 單位：mol/L
9、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：CB=
物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：公式：
10、物質(zhì)的量濃度的配制：配制前要檢查容量瓶是否漏水
步驟：①. 計(jì)算 m=c×v×M ②.稱量③. 溶解 ④.轉(zhuǎn)移 （洗滌2---3次 洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）
⑤.定容⑥.搖勻⑦. 裝瓶貼簽
四、分散系
溶 液 膠體 濁液
1、分散質(zhì)大小（nm） <1nm 1nm ～100nm >100nm
2、膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象（光亮的通路 ）用于區(qū)分溶液與膠體
3、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等
電解質(zhì) 堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等
鹽：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl
活潑金屬氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO
4、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物
非金屬氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3
非電解質(zhì) 多數(shù)有機(jī)物：蔗糖、酒精、甲烷
非酸性的非金屬氫化物：NH3
五、物質(zhì)的分離與提純
1、過(guò)濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物 如：粗鹽的提純
2、蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異
3、蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離 主要儀器： 蒸餾燒瓶 冷凝器
4、分液：分離互不相容的兩種液體
5、萃取：溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同 如：CCl4萃取碘水中的碘，萃取后靜止分層，上層呈無(wú)色下層呈紫紅色，不用酒精萃取。
六、離子的檢驗(yàn)
焰色反應(yīng) 鈉焰色：黃色 鉀的焰色：紫色 （透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）
Cl-檢驗(yàn) ：先加稀硝酸酸化，再加硝酸銀，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
SO42-檢驗(yàn): 先加鹽酸酸化，再加氯化鋇，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
NH4+ 檢驗(yàn): 加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
Fe3+檢驗(yàn)：加入KSCN 溶液出現(xiàn)血紅色；加堿出現(xiàn)紅褐色沉淀
Fe2+檢驗(yàn)：加入KSCN 溶液不變色，繼續(xù)加入氯水變成血紅色；加堿出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色最終變成紅褐色。
Al3+檢驗(yàn)：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀隨著NaOH過(guò)量沉淀消失
七、原子結(jié)構(gòu)
質(zhì)子 Z
原子核
1、原子 AZX 中子 N = A-Z
核外電子 Z
2、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
3、核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)
4、同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱 11H 21H 31H
八、離子反應(yīng)
1、發(fā)生的條件：（1）生成難溶物(沉淀) （2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)(氣體)（3）生成難電離物質(zhì)(水等)
2、書寫步驟：⑴.寫⑵.改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式）⑶.刪⑷.查 （電荷守衡，原子個(gè)數(shù)守恒）
強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3
強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2
易溶易電離的物質(zhì) 含Na+、K+、NH4+、NO3-的鹽
除BaSO4外的硫酸鹽
易溶鹽 除AgCl外的氯化物
碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸銨、所有碳酸氫鹽
磷酸鈉、磷酸鉀、磷酸銨、所有磷酸氫鹽
弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、
弱堿：NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3
難溶難電離物 難溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3
單質(zhì)：O2、H2、Fe、Mg、Al
氣體：CO2、SO2、H2S
氧化物：CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O
專題二 氯、鈉
一．氯氣
1.物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。
2.化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性
（1）能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3
（2）和水的反應(yīng)：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）氯水易見(jiàn)光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存的新制氯水含Cl2、HClO、HCl等成分。
（3）與堿的反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾氣處理及制漂白液）
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (制漂白粉)
3．溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 ==2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2
二、鈉
1．鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低
2．鈉的化學(xué)性質(zhì)
⑴鈉與水反應(yīng)
現(xiàn)象及解釋：①浮：（說(shuō)明鈉的密度比水的密度小） ②熔：（說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
③游：（說(shuō)明有氣體產(chǎn)生）④響：（說(shuō)明有氣體產(chǎn)生） ⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說(shuō)明生成的溶液呈堿性）。化學(xué)方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑， 離子方程式為2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。
⑵與氧氣反應(yīng)：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2Na2O2
三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較
名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉
化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3
俗名 純堿 蘇打 小蘇打
溶解性 易溶 易溶 溶解度比碳酸鈉小
熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定 不穩(wěn)定：2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑
與鹽酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 比Na2CO3劇烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
與NaOH反應(yīng) ——— NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O
相互轉(zhuǎn)化

除雜：Na2CO3固體（NaHCO3） 充分加熱 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH
鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法：加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉
專題三 鋁、鐵、硅
一、鋁及其化合物
鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在。
1.鋁的性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)：鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性
①與氧氣反應(yīng)
常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力
4Al+3O2====2Al2O3
②與非氧化性酸反應(yīng)
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
③常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化
④與強(qiáng)堿反應(yīng)
2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一一個(gè)金屬與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)）
⑤鋁熱反應(yīng)
2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接鐵軌,制難熔金屬
2．Al2O3 （兩性氧化物）
與硫酸反應(yīng)Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O
與氫氧化鈉反應(yīng)Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
離子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
3.Al（OH）3 （兩性氫氧化物）
與酸反應(yīng)Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O
與氫氧化鈉反應(yīng)Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O
離子反應(yīng): Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O
Al（OH）3實(shí)驗(yàn)室制取：常用鋁鹽與足量氨水反應(yīng)
4．明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后顯酸性，是因?yàn)锳l3++3H2O==Al(OH)3+3H+，因此明礬常用作凈水劑，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性，吸收了水中懸浮物而下沉。
二、鐵及其化合物
1．鐵的化學(xué)性質(zhì)
①與氧氣反應(yīng) 3Fe+2O2Fe3O4 ②與非金屬反應(yīng)2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS
③與水反應(yīng) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ ④與酸反應(yīng)Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑
⑤與鹽反應(yīng) Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2．氧化鐵：與酸反應(yīng) Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
3．Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化
Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+
加氧化劑 加還原劑
2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
4．氫氧化鐵：制備: FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
　　　 與酸反應(yīng)： Fe（OH）3+3HCl==3 Fe Cl3+3H2O
受熱分解：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O
5．氫氧化亞鐵：制備: FeCl２ +２NaOH==Fe(OH)２↓+２NaCl
　　　與酸反應(yīng)： Fe（OH）２+２HCl==２Fe Cl２+3H2O
在空氣中氧化：４Fe（OH）２+ O2+２H2O ==４Fe(OH)3
專題四 硫、氮
一、二氧化硫的性質(zhì)與作用
1、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。
2、化學(xué)性質(zhì)
（1）與水反應(yīng) SO2+H2O==H2SO3 可逆反應(yīng) H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3 +O2==2H2SO4
（2）還原性 2SO2+O2 2SO3
（3）漂白性：SO2 能使品紅溶液褪色,但是不能使指示劑褪色 原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定 （暫時(shí)性漂白） ；氯水永久性漂白 原理：HClO 具有強(qiáng)氧化性
3、酸雨：PH〈5.6 正常性雨水PH值大約為6 ，水中溶解有CO2
硫酸性酸雨的形成原因： SO2
來(lái)源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣
防治：開發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí)
常見(jiàn)的環(huán)境保護(hù)問(wèn)題：酸雨：SO2 ；溫室效應(yīng)：CO2 ；光化學(xué)煙霧：NO2 ；臭氧層空洞：氯氟烴；白色垃圾：塑料垃圾；室內(nèi)污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO 與NO 與血紅蛋白結(jié)合 有毒 ；電池：重金屬離子污染
二、硫酸的制備與性質(zhì)
1、制硫酸
原理：SO3轉(zhuǎn)化為硫酸 SO3+H2O==H2SO4
2、硫酸的性質(zhì)
濃硫酸的特性⑴吸水性：作干燥劑，不能干燥堿性氣體NH3
⑵脫水性：蔗糖的炭化 濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗
（3）濃硫酸的強(qiáng)氧化性
與銅反應(yīng)：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
與碳反應(yīng)：C+2H2SO4（濃） SO2↑+ CO2↑+2H2O
常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化
專題五 原子結(jié)構(gòu)與周期表
一、核外電子排布
1．元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。 核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子
同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱
質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和
2．核外電子排布規(guī)律：
① 最外層最多只能容納8個(gè)電子（氦原子是 2 個(gè)）；②次外層最多只能容納 18 個(gè)電子；
③ 倒數(shù)第三層最多只能容納 32 個(gè)電子；④ 每個(gè)電子層最多只能容納 2n2 個(gè)電子。
另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；
3．1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
4．元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律
元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果
隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1、2號(hào)元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增8的變化
（2）①元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，反之也如此。金屬性：Na＞Mg＞Al，氫氧化物堿性強(qiáng)弱為NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。
②元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越 強(qiáng) ，反之也如此。
非金屬性：Si 5．元素周期表 短周期 1、2、3
周期 長(zhǎng)周期4、5、6
（1）結(jié)構(gòu) 不完全周期7
主族 ⅠA～ⅦA
族 副族ⅠB～ⅦB
第Ⅷ族 8、9、10 0族 惰性氣體
（2）周期序數(shù) = 電子層數(shù) 主族序數(shù) = 原子最外層電子數(shù)
（3）每一周期從左向右，原子半徑逐漸 減小；主要化合價(jià)從 +1～ +7（F、O無(wú)正價(jià)），金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。
每一主族從上到下，原子半徑逐漸增大 ；金屬性逐漸增強(qiáng) ，非金屬性逐漸減弱。
6．化學(xué)鍵：使原子相互結(jié)合或使離子相互結(jié)合的強(qiáng)烈的相互作用力
（1）離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用
離子化合物：陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用相成的化合物
離子鍵：活潑的金屬與活潑的非金屬
共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用
共價(jià)化合物：通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化合物
非極性鍵：相同的非金屬元素之間 極性鍵 不同的非金屬元素之間
7．電子式
（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：H2 Cl2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4 NaCl MgCl2 NaOH

用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：
HCl ： （2）NaCl：
專題六 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及電化學(xué)
化學(xué)反應(yīng)速率
1． 定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行 快慢 的物理量， 常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為 單位 moL/（L·s）
注意：各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的計(jì)量系數(shù)比
2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
（1）內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)（主要）
（2）外因 其他條件不變時(shí)
①溫度：溫度越高反應(yīng)速率越快
②壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率越快
③濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快
④催化劑：使用正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大
其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對(duì)反應(yīng)速率也有影響。
化學(xué)反應(yīng)限度
可逆反應(yīng)：在同一條件下，既可以想正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以想逆反應(yīng)方向進(jìn)行。可逆反應(yīng)有一定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。
高溫高壓催化劑
例如：N2+3H2 2NH3
化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化的狀態(tài)
三、化學(xué)反應(yīng)中的能量
1．放熱反應(yīng)：化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量
斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量
2．吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) 生成物的總能量>反應(yīng)物的總能量
斷開化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量
常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)、氧化鈣與水
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：通常需要高溫或者加熱的反應(yīng)（C+CO2）、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)
四、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化
原電池
定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
原理：氧化還原反應(yīng)
較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，
電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬或非 金屬導(dǎo)體（正極）
電極反應(yīng)
鋅--銅原電池
負(fù)極： Zn-2e==Zn2+
正極：　２Ｈ++２ｅ＝Ｈ２↑
總反應(yīng)：Ｚｎ+２Ｈ+＝＝Ｚｎ２++Ｈ２↑
專題七 有機(jī)化合物
一、化石燃料
化石燃料：煤、石油、天然氣
天然氣的主要成分：CH4
二、甲烷（正四面體）
1、分子式：CH4 結(jié)構(gòu)式：
電子式
甲烷的存在：沼氣、坑氣、天然氣
2、化學(xué)性質(zhì)
一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)
（1）、氧化性
CH4+2O2CO2+2H2O；△H<0
CH4不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（2）、取代反應(yīng)
取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子的某種原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（原子團(tuán)）所取代的反應(yīng)
CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HCl
CH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl
（3）主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應(yīng)用
三、乙烯
1、乙烯分子式：C2H4 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2==CH2 結(jié)構(gòu)式
6個(gè)原子在同一平面上
2、物理性質(zhì)
常溫下為無(wú)色、無(wú)味氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、化學(xué)性質(zhì)
（1）氧化性
①可燃性
現(xiàn)象：火焰較明亮，有黑煙 原因：含碳量高
②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（2）加成反應(yīng)
有機(jī)物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)
現(xiàn)象：溴水褪色或者溴的四氯化碳溶液褪色
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
(3)加聚反應(yīng)
聚合反應(yīng)：由相對(duì)分子量小的化合物互相結(jié)合成相對(duì)分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)

?????????????????
乙烯 聚乙烯
4、用途：（1）、石油化工基礎(chǔ)原料 （2）、植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑 催熟劑
評(píng)價(jià)一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一
四、苯
（1）結(jié)構(gòu)
（2）物理性質(zhì)
無(wú)色有特殊氣味的液體，熔點(diǎn)5.5℃沸點(diǎn)80.1℃，易揮發(fā)，不溶于水易溶于酒精等有機(jī)溶劑
（3）化學(xué)性質(zhì)
①氧化性
a．燃燒
2C6H6+15O212CO2+6H2O
B．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
②取代反應(yīng)
用途：基礎(chǔ)化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等
五、乙醇
1、結(jié)構(gòu)
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH 官能團(tuán)-OH
2、化學(xué)性質(zhì)
（1）氧化性
①可燃性
CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
②催化氧化
2CH3CH2OH+O22 CH3CHO+2H2O
（2）與鈉反應(yīng)
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa +H2↑
3、用途：燃料、溶劑、原料，75%（體積分?jǐn)?shù)）的酒精是消毒劑
六、乙酸
1、結(jié)構(gòu)
分子式：C2H4O2， 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH
2、化學(xué)性質(zhì)
（1）酸性；CH3COOHCH3COO-+H+ 酸性:CH3COOH>H2CO3
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
（2）酯化反應(yīng)
醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)
★CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O
反應(yīng)類型：取代反應(yīng) 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫
濃硫酸：催化劑 和吸水劑
飽和碳酸鈉溶液的作用：（1）中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）
吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度
總結(jié)：
七、酯 油脂
油：植物油 （液態(tài)）不飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯
油脂
脂：動(dòng)物脂肪（固態(tài)）飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯
油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng) 皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng)
甘油
用途：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等
八、糖類
1、分類
單糖：葡萄糖C6H12O6
糖類 二糖：蔗糖：C12H22O11
多糖：淀粉、纖維素（C6H10O5）n
2、性質(zhì)
葡萄糖
（1）氧化反應(yīng)
葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng) （光亮的銀鏡） 與新制Cu（OH）2反應(yīng) （紅色沉淀）
證明葡萄糖的存在 檢驗(yàn)病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高
（2）人體組織中的氧化反應(yīng) 提供生命活動(dòng)所需要的能量
C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O
C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
淀粉
（1）水解
（2）顏色反應(yīng)：與碘單質(zhì)作用顯藍(lán)色
九、蛋白質(zhì)
1、組成元素：C 、H、O、N等，有的有S、P
2、性質(zhì)
（1）蛋白質(zhì)是高分子化合物，相對(duì)分子質(zhì)量很大
（2）★鹽析：蛋白質(zhì)溶液中加入濃的無(wú)機(jī)鹽溶液，使蛋白質(zhì)的溶解度降低從而析出
（3）★變性：蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化凝聚成固態(tài)物質(zhì)而析出
（4）顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)跟許多試劑發(fā)生顏色反應(yīng)
（5）氣味：蛋白質(zhì)灼燒發(fā)出燒焦羽毛的特殊氣味
（6）蛋白質(zhì)水解生成氨基酸
蛋白質(zhì)氨基酸
氨基酸的結(jié)構(gòu)通式：

第二節(jié)??? 金屬的腐蝕和防護(hù)
1、金屬的腐蝕是指金屬或者合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程，其本質(zhì)是M-ne-=Mn+。一般可以分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，前者指的是金屬跟接觸到的氣體或液體直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被腐蝕的過(guò)程，后者指的是不純的金屬或合金跟接觸到的氣體或液體發(fā)生的間接氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，一般情況下，著兩種腐蝕同時(shí)存在，只是電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要普遍得多。
2、以不純的鋼鐵為例分析鋼鐵的腐蝕情況：
? ?①吸氧腐蝕的實(shí)質(zhì)是鐵在電解質(zhì)的存在下被O2氧化，這一腐蝕過(guò)程因吸收了氧氣而被稱為吸氧腐蝕。發(fā)生吸氧腐蝕的條件是中性或弱酸性環(huán)境，正極反應(yīng)是，負(fù)極反應(yīng)是②析氫腐蝕條件是強(qiáng)酸性環(huán)境，正極反應(yīng)是，負(fù)極反應(yīng)是
3、影響金屬腐蝕的因素包括金屬本性和外部介質(zhì)兩個(gè)方面。就前者而言，金屬越活潑，就越容易被腐蝕；后者包括溫度、反應(yīng)物濃度、接觸面積、環(huán)境濕度等方面
4、防止金屬腐蝕的方法有改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)、外加保護(hù)膜、電化學(xué)保護(hù)法。
3

展開更多......

收起↑