資源簡介

(共22張PPT)
硝酸鉀飽和溶液結晶
食用鹽制作
溶解度曲線及應用
2021贏定中考
中考化學專題復習
復習目標
1.理解溶解度概念；理解溶質質量分數計算公式
2.通過溶解度曲線的繪制，學習建構圖像模型，進行概念建模
3.學會分析溶解度曲線中點、線、面的含義
4.學會通過圖像模型解決實際問題，正確選擇提純物質的結晶方法、飽和溶液與不飽和溶液的判斷與轉化、一定溫度時溶解度大小的比較、根據溶解度曲線上的某一點，分析各成分的質量比、改變溫度后，溶液溶質質量分數的變化情況、改變溫度后比較析出晶體質量的大小、溶液稀釋的相關計算等
練習1：（2018南京）在60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g。這句話的含義是
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
旅程一：概念辨析
1.
固體溶解度：在__________下，某固態物質在
溶劑里，達到
狀態，所溶解的
。
練習2：（2019南京）在20℃時，將20g氯化鉀固體加入50g水中，充分攪拌后，仍有3g氯化鉀固體未溶解，20℃時氯化鉀的溶解度為___________。
一定溫度
100g
飽和
質量
溫度
溫度
60℃時，100g水中溶解110g硝酸鉀恰好達到飽和
★
★
60℃時，100g水中最多能溶解110g硝酸鉀
34g
60℃時，105g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀55g
★影響固體溶解度的外因是
，若比較溶解度大小，則必須限定________
旅程一：概念辨析
旅程二：構建溶解度曲線模型
下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度：
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
根據表中的數據，在坐標紙上繪制出氯化鈉和硝酸鉀兩種物質的溶解度曲線。
1.
橫坐標表示_________；
縱坐標表示__________________；
溫度/℃
溶解度/g
溫度/℃
溶解度/g
0
10
20
30
40
50
60
2.
描點
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
110
線上的點：表示________________________________；
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
某溫度時，某物質的溶解度
兩條曲線的交點：表示______________________________________。
某溫度時，兩物質的溶解度相等，均為xg
3.
連成平滑的曲線：
線：表示物質的_______隨_____變化的規律
NaCl
KNO3
溶解度
溫度
旅程一：概念辨析
旅程二：構建溶解度曲線模型
溫度/℃
多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如_____等；
KNO3
少數固體物質的溶解度受溫度變化的影響很小，如_________；
NaCl
極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如__________；
Ca(OH)2
溶解度/g
溫度/℃
溶解度/g
0
10
20
30
40
50
60
2.
描點
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
110
線上的點：表示________________________________；
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
某溫度時，某物質的溶解度
兩條曲線的交點：表示______________________________________。
某溫度時，兩物質的溶解度相等，均為xg
3.
連成平滑的曲線：
線：表示物質的_______隨_____變化的規律
4.
面：
曲線下方的平面：表示溶液為_________溶液；
曲線上方的平面：表示溶液為_______溶液。
不飽和
飽和
NaCl
KNO3
溶解度
溫度
旅程三：模型應用
考點1.
確定混合物的分離、提純的方法：
要從含有少量A的B溶液中得到較多的B晶體，通?？刹捎胈_______結晶的方法
要從含有少量B的A溶液中得到較多的A晶體，通常可采用______________________________________結晶的方法
【方法指導】提純誰，就讓誰結晶
蒸發
降溫
?
P
/冷卻熱飽和溶液
旅程三：模型應用
考點2.
飽和溶液和不飽和溶液間的相互轉化
要使A物質的不飽和溶液（接近飽和）變為飽和溶液，可采用的方法是
、_________、____________。
要使C物質的不飽和溶液（接近飽和）變為飽和溶液，可采用的方法是
(填“升高”或“降低”)溫度
增加溶質A
蒸發溶劑
降低溫度
升高
【方法指導】若通過改變溫度實現飽和溶液與不飽和溶液間的轉化，規律是：
?
P
向溶解度_______的方向進行
不飽和溶液
飽和溶液
向溶解度_______的方向進行
減小
增大
?
?
旅程三：模型應用
考點3.
比較溶解度的大小
t2℃時，ABC三種物質的溶解度大小關系為__________。
P點的意義：__________________________________。
A>B>C
t1℃時，A、C的溶解度相等，均為25g
【方法指導】比較溶解度時，必須指明________。
溫度
?
P
?
?
?
旅程三：模型應用
考點4.
溶質質量分數的比較：
計算t1℃時，A的飽和溶液中溶質的質量分數__________
20%
【方法指導】★若想根據溶解度大小比較溶質質量分數大小，
前提是在_______溶液中，溶解度越大，溶質質量分數________，
飽和
越大
在t2℃時，A、C的飽和溶液中溶質質量分數大小關系為__________，降溫至t1℃時，兩種溶液中溶質質量分數大小關系為_________
溶解度___
溶解度+100g
x100%
A>C
A>C
【方法指導】
變溫后，若溶解度增大（無固體析出），則濃度不變，與變溫前保持一致；
若溶解度減小（有固體析出），則濃度減小，沿著線走。
?
P
★飽和溶液中溶質質量分數
=________________________
一招秒殺：“大平小隨”
?
?
小試牛刀
甲乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如下圖，
下列說法正確的是（
）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．
t2℃時甲、乙的兩種溶液中溶質的質量分數相等
C．t1℃時將50g水加入15g甲物質中，可得到65g溶液
D．要使接近飽和的乙溶液轉化為飽和狀態，可采用蒸發溶劑的方法
D
無溫度---無法確定
無飽和---無法確定
★若想根據溶解度大小比較溶質質量分數大小，前提是在飽和溶液中，溶解度越大，溶質質量分數越大，若無“飽和”，則____________。
無法確定
?
乙
?
甲
旅程三：模型應用
考點5.
改變溫度時，析出晶體質量的比較：
將t2℃時等質量A、B的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體質
量大小關系為_________（填“A>B”或“A【方法指導】★改變溫度時，析出晶體質量的比較：則必須同時具有_________和_________的條件才可比較，缺一則無法比較。
A>B
等質量
飽和
分別將t2℃A、B兩種物質的溶液降溫至t1℃，______有晶體析出(填“一定”或“不一定”）
不一定
分別將t2℃A、B兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃，則析出晶體的質量___________（填“A>B”或“A無法確定
根據溶解度下降的幅度來比較
?
P
?
?
?
?
?
小試牛刀
甲、乙兩種不含結晶
水的固體物質的溶解度曲線如下圖，
下列說法中正確的是（
）
A．甲的溶解度比乙大
B．t1℃時，甲的飽和溶液中溶質與溶液的質量比為1∶5
C．t2℃時，甲、乙的兩種飽和溶液中溶質的質量分數相等
D．將等質量甲、乙的兩種溶液分別由t3℃降溫至t2℃，析出甲的質量一定比析出乙的質量大
C
無溫度---無法確定
等質量、飽和缺一---無法確定
旅程三：模型應用
考點6.
溶液稀釋的計算：
若用溶質質量分數為20％的A溶液和蒸餾水來配制l00g溶質質量分數為5％的A溶液，則需20%的A溶液質量為_________，需要水的質量為____________。
75g
【方法指導】計算依據為_____________________
25g
溶液稀釋前后，溶質的質量不變
?
P
01
02
03
溶解度
辨析
構建溶解度曲線模型
模型應用
總結
自我評價
評價項目
各項滿分10分
理解溶解度概念
繪制溶解度曲線模型
分析溶解度曲線中點、線、面的含義
會選擇提純物質的結晶方法
飽和溶液與不飽和溶液的判斷與轉化
一定溫度時溶解度大小的比較
根據溶解度曲線上的某一點，分析各成分的質量比
一定溫度下，比較溶質質量分數的大小
分析改變溫度后，溶液溶質質量分數的變化情況
改變溫度后比較析出晶體質量的大小
理解溶質質量分數計算公式，并進行相關計算
鞏固練習
（2013南京）（雙選）甲、乙兩種不含結晶水的固體物
質的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是（
）
A.t1℃時，50g甲的飽和溶液中溶解了10g的甲
B.將t2℃甲、乙兩種物質的飽和溶液升溫至t3℃
（溶劑的量不變），兩種溶液中溶質的質量分數相等
C.t2℃時，要使接近飽和的乙溶液達到飽和狀態，可采用蒸發溶劑的方法
D．分別將t2℃甲、乙兩種物質的溶液降溫至t1℃，一定都有晶體析出
AD
（2016南京）水和溶液在生產、生活中起著十分重要的作用，請回答下列問題。
（1）NaCl、KNO3兩種物質的溶解度曲線如右圖所示。
在20℃時，KNO3的溶解度與NaCl的溶解度相比，前者
與后者的關系是_____（填字母）；在50℃時，KNO3溶
液的溶質質量分數與NaCl溶液的溶質質量分數相比，前
者與后者的關系是_______（填字母），
鞏固練習
A．大于
B．小于
C．等于
D．無法確定
（3）不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化如右圖所示，
圖中t1對應的溫度為40℃，則t2對應的溫度
（填字母）。
A．大于40℃
B．小于40％
C．無法確定
[拓展]打開汽水瓶蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解
度隨_______________________________________________
B
D
A
一定溫度下，氣體的溶解度隨壓強減小而減小
鞏固練習
（2019南京）在20℃時，將20g氯化鉀固體加入50g水中，充分攪拌后，仍有3g氯化鉀固體未溶解。所得溶液中氯化鉀的質量分數為___________（計算結果保留一位小數）；
（2020南京）生理鹽水是醫療上常用的一種溶液，100mL生理鹽水（其密度可近似看做lg/cm3）中含有0.9g醫用氯化鈉，該溶液中溶質的質量分數為___________。
（2017南京）配制100g質量分數為16％的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質量為________，水的體積為________mL
（水的密度近似看作1g/cm3）。
（2016南京）若用溶質質量分數為l6％的NaCl溶液和蒸餾水來配制l00g溶質質量分數為10％的NaCl溶液．則所需l6％的NaCl溶液與蒸餾水的質量比為______________。
25.4%
0.9%
16g
842021贏定中考
中考化學專題復習
專題：溶解度曲線及應用
【復習目標】
理解溶解度概念；理解理解溶質質量分數計算公式
通過溶解度曲線的繪制，學習建構圖像模型，進行概念建模
學會分析溶解度曲線中點、線、面的含義
學會通過圖像模型解決實際問題，選擇提純物質的結晶方法、飽和溶液與不飽和溶液的判斷與轉化、一定溫度時溶解度大小的比較、根據溶解度曲線上的某一點，分析各成分的質量比、改變溫度后，溶液溶質質量分數的變化情況、改變溫度后比較析出晶體質量的大小、溶液稀釋的相關計算等
旅程一：概念辨析
固體溶解度：在__________下，某固態物質在
溶劑里，達到
狀態，所溶解的
。
★影響固體溶解度的外因是
，若比較溶解度大小，則必須限定______________
練習1：（2018南京）在60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g。這句話的含義是_____________________
__________________________________________________________________________________。
練習2：（2019南京）在20℃時，將20g氯化鉀固體加入50g水中，充分攪拌后，仍有3g氯化鉀固體未溶解，20℃時氯化鉀的溶解度為___________。
旅程二：構建溶解度曲線模型
下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度：
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
根據表中的數據，在坐標紙上繪制出氯化鈉和硝酸鉀兩種物質的溶解度曲線。
橫坐標表示_________；縱坐標表示__________________；
描點：
線上的點：表示_______________________________________________________________；
兩條曲線的交點：表示_________________________________________________________。
連成平滑的曲線：
線：表示物質的溶解度隨溫度變化的規律
多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如_______等；
少數固體物質的溶解度受溫度變化的影響很小，如______
極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如________
面
曲線下方的平面：表示溶液為_________溶液；曲線上方的平面：表示溶液為_______溶液。
旅程三：模型應用
考點1.
確定混合物的分離、提純的方法：提純誰，就讓誰結晶
要從含有少量A的B溶液中得到較多的B晶體，通?？刹捎胈_______結晶的方法
要從含有少量B的A溶液中得到較多的A晶體，通?？刹捎胈_______結晶的方法
考點2.
飽和溶液和不飽和溶液間的相互轉化
要使A物質的不飽和溶液（接近飽和）變為飽和溶液，可采用的方法是
、___________________、_______________________。
要使C物質的不飽和溶液（接近飽和）變為飽和溶液，可采用的方法是
(填“升高”或“降低”)溫度
★若通過改變溫度實現飽和溶液與不飽和溶液間的轉化，規律是：
考點3.
比較溶解度的大?。罕仨氈该鱛_______。
t2℃時，ABC三種物質的溶解度大小關系為___________。
P點的意義：______________________________。
考點4.
溶質質量分數的比較：
計算t1℃時，A的飽和溶液中溶質的質量分數________________________________________
★飽和溶液中溶質質量分數
=___________________________________________。
★若想根據溶解度大小比較溶質質量分數大小，前提是在________溶液中，溶解度越大，溶質質量分數_________，若無“飽和”，則____________。
在t2℃時，A、C的飽和溶液中溶質質量分數大小關系為___________（填“A>C”或“A【小試牛刀】
甲乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如下圖，下列說法正確的是（
）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．
t2℃時甲、乙的兩種溶液中溶質的質量分數相等
C．t1℃時將50g水加入15g甲物質中，可得到65g溶液
D．要使接近飽和的乙溶液轉化為飽和狀態，可采用蒸發溶劑的方法
考點5.
改變溫度時，析出晶體質量的比較：
分別將t2℃A、B兩種物質的溶液降溫至t1℃，______都有晶體析出(填“一定”或“不一定”）
分別將t2℃A、B兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃，則析出晶體的質量_______（填“A>B”或“A★改變溫度時，析出晶體質量的比較：則必須同時具有_________和_________的條件才可比較，缺一則無法比較。
將t2℃時等質量A、B的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體質量大小關系為___________（填“A>B”或“A【小試牛刀】
甲、乙兩種不含結晶
水的固體物質的溶解度曲線如下圖，下列說法中正確的是（
）
A．甲的溶解度比乙大
B．t1℃時，甲的飽和溶液中溶質與溶液的質量比為1∶5
C．t2℃時，甲、乙的兩種飽和溶液中溶質的質量分數相等
D．將等質量甲、乙的兩種溶液分別由t3℃降溫至t2℃，
析出甲的質量一定比析出乙的質量大
考點6.
溶液稀釋的計算：計算依據為_____________________
若用溶質質量分數為20％的A溶液和蒸餾水來配制l00g溶質質量分數為5％的NaCl溶液，則需20%的A溶液質量為_________，需要水的質量為____________。
【鞏固練習】
（2013南京）甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是（
）
A.t1℃時，50g甲的飽和溶液中溶解了10g的甲
B．將t2℃甲、乙兩種物質的飽和溶液升溫至t3℃（溶劑的量不變），兩種溶液中溶質的質量分數相等
C.t2℃時，要使接近飽和的乙溶液達到飽和狀態，可采用蒸發溶劑的方法
D．分別將t2℃甲、乙兩種物質的溶液降溫至t1℃，一定都有晶體析出
（2016南京）水和溶液在生產、生活中起著十分重要的作用，請回答下列問題。
（1）NaCl、KNO3兩種物質的溶解度曲線如右圖所示。
在20℃時，KNO3的溶解度與NaCl的溶解度相比，前者與后者的關系是________（填字母）；在50℃時，KNO3溶液的溶質質量分數與NaCl溶液的溶質質量分數相比，前者與后者的關系是_______（填字母），
A．大于
B．小于
C．等于
D．無法確定
（2）不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化如右圖所示，圖中t1對
應的溫度為40℃，則t2對應的溫度_______（填字母）。
大于40℃
B．小于40℃
C．無法確定
[拓展]打開汽水瓶蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨_____________________________________________________________
（3）若用溶質質量分數為l6％的NaCl溶液和蒸餾水來配制l00g溶質質量分數為10％的NaCl溶液．則所需l6％的NaCl溶液與蒸餾水的質量比為______________。
（2020南京）生理鹽水是醫療上常用的一種溶液，100mL生理鹽水（其密度可近似看做lg/cm3）中含有0.9g醫用氯化鈉，該溶液中溶質的質量分數為___________。
（2019南京）在20℃時，將20g氯化鉀固體加入50g水中，充分攪拌后，仍有3g氯化鉀固體未溶解。所得溶液中氯化鉀的質量分數為___________（計算結果保留一位小數）；
（2017南京）溶液在生產、生活中起著十分重要的作用。請回答下列問題：
（1）可以作為溶質的是_________。
A．只有固體
B．只有液體
C．只有氣體
D．氣體、液體、固體都可以
（2）配制100g質量分數為16％的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質量為________，水的體積為________mL
（水的密度近似看作1g/cm3）。
（3）甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如右圖.
t1℃時，甲物質的溶解度是________。t2℃時，若從甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體，須蒸發掉較多水的是________（填“甲”或“乙”）物質的飽和溶液。

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