資源簡介

第十單元 酸和堿
課題1 常見的酸和堿
第1課時 酸堿指示劑 常見的酸
1．石蕊和酚酞溶液叫作酸堿指示劑，石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。
2．純凈的濃鹽酸是無色、有刺激性氣味。打開濃鹽酸的瓶蓋，在瓶口會看到白霧（與空氣中的水蒸汽結合形成的小液滴），說明濃鹽酸具有揮發性。
3．濃硫酸是無色、黏稠狀液體，不易揮發。濃硫酸具有的特性：①吸水性，常作干燥劑；②腐蝕性，能使木材、紙張等炭化而變黑；③溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸的操作是把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
1．能與酸和堿溶液反應顯示不同的顏色的物質叫作酸堿指示劑，常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色
酚酞溶液。
2．酸堿指示劑的變色規律
加入紫色石蕊溶液后的顏色變化
加入無色酚酞溶液后的顏色變化
白醋
紅
不變色
蘋果汁
紅
不變色
石灰水
藍
紅
氫氧化鈉溶液
藍
紅
溶液
指示劑
酸性
溶液
堿性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液
紅
藍
紫色
無色酚酞溶液
無色
紅
無色
特別提醒：1．酸堿指示劑與酸性或堿性溶液發生顏色改變是化學變化，而且變色的是酸堿指示劑，而不是酸堿性溶液；2．記憶口訣：石蕊酸紅堿藍，酚酞酸不變色堿變紅。
知識點二 鹽酸、硫酸的物理性質及用途
1．鹽酸、硫酸的性質及主要用途
物理性質
用途
鹽酸
濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體，具有揮發性
重要的化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液含有鹽酸，可幫助消化
硫酸
濃硫酸是無色無味的油狀液體，沒有氣味，不揮發，具有吸水性
重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑
拓展延伸
濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶質的質量減小，溶劑的質量不變，溶質質量分數減?。粷饬蛩岢诜胖靡欢螘r間后，溶質的質量不變，溶劑的質量增大，溶質質量分數減小；所以濃硫酸、濃鹽酸都要密封保存。
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知識點三 濃硫酸的腐蝕性”
1．濃硫酸的腐蝕性。
實驗內容
放置一會后的實驗現象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字
紙上出現黑色字跡
用小木棍蘸少量濃硫酸
粘有濃硫酸的部位變黑
將濃硫酸滴到一小塊布上
滴有硫酸的部位被腐蝕
2．濃硫酸的稀釋方法：應將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入水里，并用水不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。
3．使用濃硫酸時，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。
特別提醒
稀釋濃硫酸時，不能將水倒入濃硫酸中！如果將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，溶解時放出的熱能使水立即沸騰，使硫酸液滴四處飛濺，非常危險。應將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌，即“酸入水，沿器壁，緩慢倒，不斷攪”。
第2課時 酸的化學性質
1．在不同的酸溶液中都存在相同的陽離子H+，所以酸溶液具有相似的化學性質。
2．酸與酸堿指示劑的作用：酸溶液可以使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無色酚酞溶液變色。
3．酸溶液能與活潑的金屬反應
（1）鋅與稀硫酸反應的化學方程式為：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。
（2）鎂與稀鹽酸反應的化學方程式為：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑。
（3）鐵與稀硫酸反應的化學方程式為：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑。
4．酸溶液能與某些金屬氧化物反應
（1）稀硫酸除鐵銹的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O。
（2）稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。
1．與指示劑作用
滴加紫色石蕊溶液
滴加無色酚酞溶液
稀鹽酸
紅
不變色
稀硫酸
紅
不變色
結論
紫色石蕊溶液遇酸變紅色，無色酚酞溶液遇酸不變色
2．與金屬反應
【小組討論】回憶所學的知識，完成下表。
與稀鹽酸反應的化學方程式
與稀硫酸反應的化學方程式
鎂
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
鐵
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
鋅
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
特別提醒
（1）從反應的基本類型看：它們都屬于置換反應。
（2）濃硫酸與硝酸有強氧化性，不能與金屬發生置換反應生成氫氣。
（3）鐵與鹽酸、稀硫酸反應，生成物為氯化亞鐵、硫酸亞鐵，鐵元素的化合價由0價升為+2價。溶液為淺綠色。
3．酸與金屬氧化物的反應。
現象
化學方程式
鐵銹+鹽酸
鐵銹逐漸消失，溶液由無色變為黃色
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
鐵銹+稀硫酸
鐵銹逐漸消失，溶液由無色變為黃色
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
特別提醒
鐵銹的主要成分是Fe2O3，鐵元素的化合價為+3價。與鹽酸、稀硫酸反應，生成物為FeCl3、Fe2(SO4)3，溶液為黃色。
4．總結：酸的通性
（1）酸能和酸堿指示劑反應，如能使紫色石蕊變紅，不能使無色酚酞溶液變色。
（2）酸能與活潑金屬反應生成氫氣。
（3）酸能與金屬氧化物反應生成水。
（4）酸還能與其他物質反應，如：2HCl+CaCO3===CaCl2+CO2↑+H2O；2HCl+Na2CO3===2NaCl+CO2↑+H2O
第3課時 常見的堿 堿的化學性質
1．NaOH：白色固體，易溶于水，并放熱，有吸水性，可作干燥劑，有腐蝕性，俗稱苛性鈉、火堿、燒堿。
2．Ca(OH)2：白色粉末狀固體，微溶于水，俗稱熟石灰、 消石灰。
3．Ca(OH)2的制?。篊aO+H2O===Ca(OH)2。
4．堿的化學通性
（1）堿與酸堿指示劑的作用：堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍，使無色的酚酞溶液變紅。
（2）堿溶液能跟某些非金屬氧化物反應
①NaOH溶液與CO2反應的化學方程式為：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。
②Ca(OH)2溶液與CO2反應的化學方程式為：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
知識點一 幾種常見的堿
1．氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質和用途：
物質
氫氧化鈉（NaOH）
氫氧化鈣[Ca(OH)2]
俗名
火堿、燒堿、苛性鈉
熟石灰、消石灰
物理性質
白色固體，溶于水
白色粉末，微溶于水
特征
在空氣中易潮解，具有強烈的腐蝕性
較強的腐蝕性，溶解度隨溫度的升高而減小
主要用途
化工原料。用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織、印染等工業；爐具清潔劑；固體可作干燥劑
用作建筑材料；配制波爾多液；改良酸性土壤等（生石灰可作干燥劑）
特別提醒
（1）氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。
（2）氫氧化鈣可由生石灰和水反應制得，反應的化學方程式為CaO+H2O===Ca(OH)2。
（3）除了氫氧化鈉、氫氧化鈣之外，常見的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
知識點二 堿的化學性質
1．與指示劑反應：紫色石蕊溶液遇堿變藍色；無色酚酞溶液遇堿變紅色。
2．與某些非金屬氧化物反應，如Ca(OH)2+CO2=== CaCO3↓+H2O ；2NaOH+CO2=== Na2CO3+H2O；2NaOH+SO2=== Na2SO3 +H2O。
特別注意
(1)只有可溶性的堿形成的堿溶液才能與酸堿指示劑反應； (2)不是所有的非金屬氧化物都能與堿溶液反應。如CO不能與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應； (3)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁、與氫氧化鈉溶液反應無現象。
(4)氫氧化鈉固體不能干燥二氧化碳、二氧化硫等氣體；需要密封保存，防止潮解和與空氣中的二氧化碳反應而變質。
知識點三 酸、堿具有相似化學性質的原因
1．溶液的導電性
鹽酸
硫酸
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
蒸餾水
乙醇
燈泡是否發亮
是
是
是
是
否
否
存在的粒子
H+，Cl-，H2O
H+、SO42-、H2O
Na+、OH-、H2O
Ca2+、OH-、 H2O
H2O
乙醇分子、H2O
結論
在溶液中，若存在自有移動的離子，則該溶液就能導電
2．酸、堿各自具有相似化學性質的原因：在不同的酸溶液中，都含有氫離子，所以酸具有一些相似的化學性質；在不同的堿溶液中，都含氫氧根 離子，所以堿具有一些相似的化學性質。
課題2 酸和堿的中和反應
第1課時 中和反應
1．中和反應
（1）酸和堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應。實質是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH-結合成水的過程。
（2）鹽：由金屬離子和酸根離子構成的化合物。
2．中和反應在實際中的應用
（1）農業生產中常用熟石灰改良土壤的酸性。
（2）工業上常用Ca(OH)2來中和硫酸廠的污水，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O。
（3）醫療上用胃舒平［Al(OH)3］等藥物來中和過多的胃酸。
知識點一 中和反應
1．實驗探究酸和堿的反應
如圖所示，在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，溶液變為紅色；用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌溶液，至溶液恰好變為無色為止。
結論：稀鹽酸能和氫氧化鈉發生化學反應，化學方程式為HCl+NaOH===NaCl+H2O。
2．中和反應
（1）概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應；
（2）實質：酸溶液中的H+與堿溶液中的OH-結合生成H2O的過程。如HCl+NaOH===NaCl+H2O中實際參加反應的是H++OH-，即 H++OH-===H2O。
特別提醒
1.中和反應一定生成鹽和水，但生成鹽和水的不一定是中和反應；
2.大多數中和反應發生時無明顯現象，需要添加指示劑來幫助判斷反應是否發生；
3.中和反應不屬于基本反應類型。
3．鹽的概念：由金屬離子和酸根離子構成的化合物稱為鹽。如NaCl、K2CO3、Mg(NO3)2都屬于鹽類；鹽中不一定含有金屬元素，如NH4Cl。
【歸納總結】酸、堿、鹽
名稱
酸
堿
鹽
定義
H+和酸根離子
金屬離子(或銨根離子)和OH-
金屬離子(或銨根離子)和酸根離子
特點
陽離子全部是H+
陰離子全部是OH-
除金屬離子(或銨根離子)和酸根離子之外還可能含有其他離子
舉例
HCl、H2SO4?、HNO3
NaOH、KOH、NH3·H2O
KCl、Na2CO3、NH4Cl
知識點二 中和反應在實際中的應用
中和反應在日常生活和工農業生產中有著廣泛的應用，如：
1．改變土壤的酸堿性：如在土壤中加入氫氧化鈣可改良酸性土壤。
2．處理工廠廢水：如可用熟石灰中和硫酸廠的廢水，化學方程式為Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+H2O。
3．用于醫藥：
（1）胃酸過多的病人，可遵醫囑服用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物。化學方程式為3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O或2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O。
（2）人被有些蚊蟲叮咬后可涂抹稀氨水、牙膏等堿性物質，以中和蚊蟲分泌的蟻酸，減輕痛癢。
第2課時 溶液酸堿度的表示法——pH
1．溶液的酸堿性用酸堿指示劑鑒別，溶液的酸堿度用pH試紙或pH計測定。
2．pH的范圍在0~14之間。pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈堿性。
3．了解溶液酸堿度的意義：（1）化工生產中要控制pH范圍；（2）農作物適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；（3）測定雨水的pH，正常雨水pH約為5.6，pH小于5.6的雨水為酸雨；（4）測定人體內液體的pH，了解人體健康狀況。
知識點一 溶液酸堿度的表示方法
1．溶液的酸堿度：用來定量表示溶液的酸堿性強弱程度。溶液的酸堿度常用pH來表示，其范圍為0~14。
2．pH與溶液酸堿性的關系如圖所示。
pH＜7時，溶液呈酸性， pH越小，酸性越強；
pH=7時，溶液呈中性；
pH＞7時，溶液呈堿性， pH越大，堿性越強。
知識點二 pH的測定方法
測定溶液的pH最簡單的方法是用pH試紙，操作步驟是：將pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用膠頭滴管或玻璃棒取少量待測溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與比色卡進行對照，便可得到待測溶液的pH。
特別提醒
pH試紙不能用蒸餾水潤濕，否則可能使測量結果不準確。若待測溶液是酸性溶液，結果比實際值偏大；若待測溶液是堿性溶液，結果比實際值偏小。②pH試紙不能直接放入待測溶液內，以免將待測溶液全部污染。③用pH試紙測溶液的pH比較粗略，結果為整數。
知識點三 了解溶液酸堿度的意義
了解溶液的酸堿性，對于生活、生產以及人類的生命活動具有重要的意義。
1．在化工生產中，許多反應都必須在一定濃度的溶液中才能進行；農作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長。
2．我們將pH＜5.6的降雨稱為酸雨。測定雨水的pH能了解空氣的污染程度，以便采取必要的措施。
3．測定人體內或排出的液體的pH，可以了解身體的健康狀況。
pH變化曲線的理解及應用
酸和堿的中和反應
①酸加入堿中 ②堿加入酸中
①酸入堿：在O點時，溶液的pH＞7，此時溶液顯堿
性，隨著酸的加入，pH不斷減小，當酸堿恰好中和
時，溶液的pH=7，繼續加酸，溶液的pH＜7，溶液呈酸性
②堿入酸：跟“酸入堿”時情況相反
酸、堿的稀釋
①酸加入水中 ②堿加入水中
①酸中加水：開始時溶液的pH＜7，隨著水量的增加，pH不斷增大，無限接近7，但不會等于或大于7
②堿中加水：開始時溶液的pH＞7，隨著水量的增加，pH不斷減小，無限接近7，但不會等于或小于7
實驗活動6 酸、堿的化學性質
1．酸的化學性質：
（1）酸與指示劑作用；（2）酸與較活潑的金屬反應；（3）酸與金屬氧化物反應；（4）酸與堿發生中和反應。
2．堿的化學性質：
（1）堿溶液與指示劑作用；（2）堿溶液與某些非金屬氧化物反應；（3）堿與酸發生中和反應。
實驗目的
1．加深對酸和堿的主要性質的認識。
2．通過實驗解釋生活中的一些現象。
實驗用品
試管、藥匙、蒸發皿、玻璃棒。
稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鎂粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘。
實驗步驟
1．酸、堿與指示劑的反應（參照下圖進行實驗）。
操作示意圖

實驗現象

石蕊溶液
酚酞溶液

稀鹽酸/稀硫酸
變紅
不變色

NaOH溶液/Ca(OH)2溶液
變藍
變紅
實驗結論
酸溶液使石蕊溶液變紅色，酚酞溶液遇到酸溶液不變色；
堿溶液使石蕊溶液變藍色，酚酞溶液遇到堿溶液變紅；

2．酸與金屬氧化物、活潑金屬的反應
實驗步驟
（1）取兩個生銹的鐵釘放入兩支試管中，然后加入約2mL稀鹽酸，觀察現象。當觀察到鐵釘表面的銹去掉變得光亮時，將其中一支試管中的鐵釘取出，洗凈。
（2）繼續觀察另一支試管中的現象，過一段時間將鐵釘取出，洗凈。比較兩支鐵釘
實驗現象
（1）紅色的鐵銹逐漸消失，溶液由無色變為黃色；（2）發現鐵釘表面有氣泡放出，溶液由微黃色變成淺綠色，發現先取出的那支鐵釘粗些，后取出的那支鐵釘細一些
實驗結論
Fe2O3+6HCl═==2FeCl3+3H2O Fe+2HCl═==FeCl2+H2↑
3．堿與鹽、酸的反應
實驗步驟
（1）在試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察現象。
（2）然后再向試管中加入稀鹽酸，觀察現象
實驗現象
（1）有藍色沉淀產生 ； （2）藍色沉淀逐漸溶解
實驗結論
2NaOH+CuSO4═==Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2HCl═==CuCl2+2H2O

4．酸與堿的反應
實驗步驟
（1）在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。
（2）然后邊用滴管慢慢滴入稀鹽酸，邊不斷振蕩試管，至溶液顏色恰好變成無色為止。
（3）取該無色溶液約1mL，置于蒸發皿中加熱，使液體蒸干，觀察現象
實驗現象
（1）氫氧化鈉溶液變紅；（3）發現有白色晶體析出
實驗結論
NaOH+HCl═==NaCl+H2O
5．氫氧化鈣的性質
實驗步驟
（1）向兩支試管中各加入相同量的氫氧化鈣粉末（用藥匙的柄把一端挑點），然后各加入1mL水，振蕩；
（2）再各滴入1~2滴酚酞溶液，觀察現象。
（3）繼向其中一支試管中加入約1mL水，振蕩；
（4）向另一支試管加入約1mL稀鹽酸振蕩；比較兩支試管中的現象
實驗現象
（2）溶液變紅 （3）無明顯現象 （4）紅色逐漸消失
實驗結論
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O

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