資源簡介

第九單元 溶液
課題1 溶液的形成
第1課時 溶液
知識點一 溶液
藥品(少量)
食鹽+水
蔗糖+水
硫酸銅+水
現(xiàn)象
食鹽溶解,溶液呈無色
蔗糖溶解,溶液呈無色
硫酸銅溶解,溶液呈藍(lán)色
蔗糖溶液中存在的粒子有蔗糖分子和水分子；食鹽水中存在的粒子有鈉離子、氯離子和水分子。
1．溶液的定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫作溶液。
2．溶液的基本特征：
（1）均一性：指溶液形成后，溶液的各部分組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中各部分的濃度、密度、顏色等完全
一樣。
（2）穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液長期放置，溶質(zhì)不會從溶液里分離出來。
1．溶液一定是無色的嗎? 不一定,硫酸銅溶液是藍(lán)色的，硫酸亞鐵是淺綠色的?，硫酸鐵是黃色的。
2．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液嗎? 不一定,純凈水均一穩(wěn)定,但是是純凈物,不是溶液。
3．溶液里的溶質(zhì)只能是一種物質(zhì)嗎? 不一定,溶質(zhì)可以是多種物質(zhì)。?
4．將蔗糖溶液和NaCl溶液混合后還是溶液嗎?溶質(zhì)是什么? 是溶液,溶質(zhì)是蔗糖和氯化鈉。?
3．溶液的組成。
（1）溶質(zhì)：是指被溶解的物質(zhì)溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是.固體、液體或氣體；
（2）溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。常見的溶劑是水，酒精、汽油等也可作溶劑。
4．影響物質(zhì)溶解度的因素 溫度、壓強
溶質(zhì)
溶劑
現(xiàn)象
碘
水
碘不溶于水
碘
汽油
碘溶于汽油，溶液呈棕色
高錳酸鉀
水
高錳酸鉀 溶于水，溶液呈紫色
高錳酸鉀
汽油
高錳酸鉀不溶于汽油
實驗結(jié)論
同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的，不同的物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性也是不同的。
溶質(zhì)和溶劑的判斷
溶液類型
氣-液
固-液
液-液
無水
有水
溶質(zhì)
氣體
固體
量少
非水物質(zhì)
溶劑
液體
液體
量多
水
5．溶液的應(yīng)用
（1）實驗：在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，速率一般.較快。
（2）生產(chǎn)：農(nóng)業(yè)上無土栽培、鹽水選種；工業(yè)上溶解、洗滌物品等。
（3）生活：用鹽消除公路積雪；營養(yǎng)物質(zhì)在溶液狀態(tài)下才能被生物體吸收；藥品配制成液體或針劑療效更快等。
課題1 溶液的形成
知識點一 物質(zhì)溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象
有的物質(zhì)溶于水時溫度會升高，如氫氧化鈉；有的物質(zhì)溶于水時溫度會降低，如硝酸銨；有的物質(zhì)溶于水時溫度沒有明顯改變，如氯化鈉。
知識點二 乳化現(xiàn)象
【提出問題】把植物油放入水中能否形成溶液？
試管內(nèi)加入的物質(zhì)
現(xiàn)象
用水沖洗后的試管是否干凈
振蕩前
振蕩后
靜置后
水和植物油
分層
渾濁
分層
不干凈
水、植物油及洗滌劑
分層
渾濁
不分層
干凈
1．乳濁液：指分散到液體里形成的混合物。一般不均一、不穩(wěn)定，但如果加了乳化劑后，得到的乳濁液可穩(wěn)
定存在。
2．乳化作用：指將難溶性的液體分散成細(xì)小的液滴，而不能再聚集成大的液滴的現(xiàn)象。
3．乳化劑：具有乳化作用的物質(zhì)。如洗衣粉、肥皂、沐浴露、洗發(fā)液、洗面奶等。
洗滌劑的乳化原理：它能使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強，該現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象，在生活及生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

汽油能洗去手上的油污，這是由于汽油能溶解油污，形成溶液。用加了洗滌劑的水也能洗去油污，這是由于洗滌劑能乳化油污，形成乳濁液。兩者去污的原理不同(選填“相同”或“不同”)。?
課題2 溶解度
第1課時 飽和溶液與不飽和溶液
知識點 飽和溶液與不飽和溶液
1．飽和溶液與不飽和溶液的概念：
（1）飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫作該溶質(zhì)的飽和溶液；
（2）不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解的溶液，叫作該溶質(zhì)的不飽和溶液。
描述飽和溶液或不飽和溶液時，要說明溫度及相應(yīng)的溶質(zhì)； 在一種溶質(zhì)的飽和溶液中，還能溶解其他物質(zhì)，因此，飽和溶液與不飽和溶液是針對某種溶質(zhì)而言的。
．判斷溶液是否飽和的方法：
（1）“看”：含有未溶解的固體的溶液為該溫度下該固體物質(zhì)的飽和溶液。
（2）“加”：往溶液中加入原溶質(zhì)，若不繼續(xù)溶解，則為飽和溶液；若能繼續(xù)溶解，則為不飽和溶液。
3．飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化
對大多數(shù)固體而言，飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的一般方法：
2724150125730溶劑
020000溶劑
2085975125730溶質(zhì)
020000溶質(zhì)
溶質(zhì)從溶液中以 晶體 的形式析出的過程叫做結(jié)晶。常見的結(jié)晶方法：①冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）；②蒸發(fā)結(jié)晶。
知識點二 結(jié)晶
1．海水曬鹽的原理： 經(jīng)過風(fēng)吹和日曬使水分蒸發(fā)，使食鹽結(jié)晶析出。
小結(jié)：（1）結(jié)晶是使已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程；?
（2）結(jié)晶的常用方法有蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶。
知識點拓展 濃溶液與稀溶液
1．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的區(qū)別與聯(lián)系
飽和溶液與不飽和溶液
濃溶液與稀溶液
區(qū)別
含義
溶液是否飽和取決于溶質(zhì)在一定溫度、一定溶劑里，是否達(dá)到能溶解的最大限度
溶液濃與稀取決于溶質(zhì)在一定量的溶液里含量的多少
溫度
受溫度影響，必須指明溫度
與溫度無關(guān)
聯(lián)系
①飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；②同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃
2．圖示法理解飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系
第2課時 溶解度
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．了解溶解度含義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。
2．了解溶解度的主要外界影響因素和應(yīng)用。
【學(xué)習(xí)重點】了解固體物質(zhì)溶解度的含義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
【學(xué)習(xí)難點】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息并進(jìn)行數(shù)據(jù)分析和判斷。
1．溶解度概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質(zhì)在水中的溶解度。
固體溶解度的“四要素”：①在一定溫度下；②溶劑質(zhì)量一定是100g；③溶液狀態(tài)一定是飽和；④單位一定
為g。
2．固體溶解度的影響因素：①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；②外因：溫度。
3．固體溶解度與溶解性的關(guān)系：
(.難溶) ( 微溶 ) ( 可溶 ) ( 易溶 )
827405118110＋　　　　　　＋　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。?
0．01g 1g 10g 溶解度
4．固體溶解度的表示方法:
（1）圖表法：根據(jù)溫度和固體物質(zhì)的溶解度列表。
（2）曲線法：用橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度，得到物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。
（3）固體溶解度曲線的意義：
內(nèi)容
表示
舉例
點
曲線上的點
表示物質(zhì)在對應(yīng)溫度時的溶解度
A、B表示物質(zhì)N、M在t1℃時的溶解度分別為ag和cg
兩曲線交點
表示兩物質(zhì)在該對應(yīng)溫度下的溶解度相等
C點表示物質(zhì)N、M在t2℃時的溶解度相等
線
表示物質(zhì)溶解度隨溫度改變而
變化的趨勢
如M的溶解度隨溫度的升高而增大，N的溶解度隨溫度的升高而減小
面
曲線下面的點
表示溶液為不飽和溶液
D點表示t1℃時的N的不飽和溶液
曲線上面的點
表示溶液飽和且有未溶固體
D點表示t1℃時的M的飽和溶液
（4）固體溶解度曲線的變化規(guī)律和獲得晶體的方法：
①多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如KNO3；從溶液中獲得晶體的方法可采用降溫結(jié)晶。
②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而變化不大，如NaCl；從溶液中獲得晶體的方法可采用蒸發(fā)結(jié)晶。
③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca(OH)2。
知識點二 氣體的溶解度
1．氣體溶解度的概念：氣體的壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時溶解的該氣體的體積。
2．影響因素：外界因素主要是溫度和壓強。溫度越高，氣體溶解度越低；壓強越大，氣體溶解度越大。
課題3 溶液的濃度
第1課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．掌握溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。
2．會計算有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【學(xué)習(xí)重點】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的建立及其簡單計算。
【學(xué)習(xí)難點】找準(zhǔn)溶質(zhì)、溶劑、溶液的關(guān)系。
2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，叫作溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）計算方法：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）=×100%=×100%。
（3）含義：如某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4%，其含義是100g氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為25.4g。
76200218440注意事項
溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較：
注意事項
溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較：
3．影響因素：溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量，與溶液的溫度、是否飽和、溶質(zhì)種類、溶劑種類等均無關(guān)。
溫度
溶劑量
溶液狀態(tài)
相互轉(zhuǎn)化
溶解度
一定
100g
達(dá)到飽和
一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
不一定
不定量
飽和或不飽和
知識點二 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算
配制500 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液(密度為1.1 g/cm3)，需要氫氧化鈉和水的質(zhì)量各是多少?
解：氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為:500 mL×1.1 g/cm3 = 550 g
氫氧化鈉的質(zhì)量為:550 g×10%=55 g　
水的質(zhì)量為:550 g-55 g=495 g
答：配制500 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液(密度為1.1 g/cm3)，需要55 g氫氧化鈉和495 g水。
知識點三 溶液的稀釋
【歸納總結(jié)】
1．含義：指向溶液中增加溶劑，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。
2．計算依據(jù)：溶液稀釋前后， 溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
3．計算式：若稀釋前溶液的質(zhì)量是Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%，加水的質(zhì)量是mg，稀釋后溶液的質(zhì)量是Bg，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是b%，則有：Ag×a%=Bg×b% Ag×a%=（Ag+mg）×b%
把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少?
解：設(shè)需加水的質(zhì)量為x，
50g×98%=（50g+x）×10%
x=440g
答：把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水440g。
第2課時 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.初步學(xué)會溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算。2．會計算有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【學(xué)習(xí)重點、難點】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算。
1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%。
2． 對于某溫度下的飽和溶液，有：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
3．溶液的稀釋、濃縮、混合的計算
（1）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。
（2）溶液的濃縮是指將溶液蒸發(fā)水分，使其濃度變大。溶液在濃縮前后，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。
（3）將兩種溶液混合時，混合前兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和，等于混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
知識點一 涉及溶液體積的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
若溶液的體積是V mL，密度是ρg/mL，溶質(zhì)的質(zhì)量是m，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%，則有m=ρVa%。
某同學(xué)量取40mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸（密度為1.1g/mL）與大理石充分反應(yīng)制取二氧化碳。試計算生成二氧化碳的質(zhì)量。
解：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為1.1g/mL×40mL×20%=8.8g。
設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
8.8g x
73/44=8.8g/x x≈5.3g
答：生成二氧化碳的質(zhì)量為5.3g。
知識點二 涉及化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
1． 在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)注意的問題
溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計算，必須先算溶質(zhì)的質(zhì)量。
純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2．計算反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的方法：
（1）溶液組成法：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。
（2）質(zhì)量守恒法：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=加入的反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量總和－放出氣體的質(zhì)量－生成沉淀的質(zhì)量－未溶解物質(zhì)的質(zhì)量。
規(guī)范解題示例：
100g某硫酸恰好與11.2g鐵發(fā)生反應(yīng)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：設(shè)100g該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
56 98
11.2g x
＝ x=19.6g
該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=19.6%
答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。
2.4g鎂與50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)。求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：設(shè)這種稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為x，
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 98
2.4g x
24/98 = 2.4g/x x=9.8 g
這種稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 9.8g/50g ×100%=19.6%。
答：這種稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。
516636038798500向20g銅鋅合金中不斷加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請計算：
（l）合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%。
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
解：設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。
Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2↑
65 73
6.5g 60g×x
65/73=6.5g/（60g×x），解得x≈12.2%
答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.2%。
實驗活動5 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
2．加深對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。
【學(xué)習(xí)重點】配制溶液的操作步驟與注意事項。
【學(xué)習(xí)難點】配制溶液時的誤差分析。
實驗?zāi)康?
1．練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
2．加深對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。
實驗用品
托盤天平、燒杯、藥匙、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、氯化鈉、蒸餾水。
實驗步驟
1．配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。

（1）計算： 配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為：氯化鈉3g；水47g。
（2）稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。
【注意事項】
①檢查天平是否平衡，若不平衡則調(diào)節(jié)平衡螺母使天平平衡；
②托盤上各放大小相同、質(zhì)量相等的干凈的紙；
③用藥匙取NaCl，用過的藥匙立刻用干凈的紙擦拭干凈；
④左物右碼，正確放置砝碼并調(diào)節(jié)游碼至所需質(zhì)量，然后添加氯化鈉固體直至天平平衡；
⑤稱量完畢，把游碼移回0處。
（3）量?。河?0 mL量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。
【注意事項】
①傾倒液體時，瓶口緊挨著量筒口；
②接近所需體積刻度時，量筒應(yīng)放在水平面上，視線與凹液面最低處保持水平，用膠頭滴管添加液體至所需刻度。
（4）溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。
【注意事項】
①使用玻璃棒在燒杯內(nèi)攪拌，不得用玻璃棒在燒杯中研磨固體。
2．配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1．04g/mL），配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。
（1）計算：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氧化鈉溶液所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液和水的質(zhì)量分別為：氯化鈉溶液25 g(體積24mL)；水25 g；
（2）量?。河昧客擦咳∷璧穆然c溶液和水，倒入燒杯中。
（3）混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。
3．把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），放到試劑柜中。
4．實驗結(jié)束后，清理桌面，所用的藥品和儀器放回原位。

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