資源簡介

專題03
重要的物質
碳
（一）常見單質的物理性質
金剛石：無色透明，硬度大
石
墨：深灰色，有金屬光澤，不透明，質軟，可導電
C60：分子狀似足球，常態不導電
（二）化學性質
①可燃性：
完全燃燒：C＋O2
CO2
不完全燃燒：2C＋O2
2CO
②還原性：還原金屬氧化物
（三）用途
用作燃料、冶煉金屬制成鐵制品
鐵
（一）物理性質
銀白色固體（鐵粉為黑色）
（二）化學性質
①與氧氣反應：
在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2
Fe3O4
與水、氧氣反應導致銹蝕
②與酸反應：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
③與鹽反應：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
三、常見鈉鹽
（一）氯化鈉
俗名：食鹽（主要成分）；白色晶體，易溶，水溶液顯中性；調味品；消除積雪；配制生理鹽水（0.9%）
氯化鈉溶液中氯離子的鑒定：NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓
（二）碳酸鈉和碳酸氫鈉
Na2CO3
NaHCO3
俗名
純堿
蘇打
小蘇打
顏色狀態
白色固體
白色固體
溶解性
都能溶解于水，但
Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度
用途
制玻璃、造紙、制肥皂、紡織工業
發酵粉的主要成分、治療胃酸過多、泡沫滅火
與鹽酸反應
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
若逐滴滴加鹽酸反應先后順序為：
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
NaHCO3與鹽酸反應的劇烈程度大于Na2CO3與鹽酸反應的劇烈程度
與NaOH溶液反應
不反應
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
與Ca(OH)2溶液反應
產生白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
產生白色沉淀
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O
與CaCl2溶液反應
產生白色沉淀
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
不反應
與CO2反應
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
若向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2氣體，溶液中析出白色固體，因為NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解
不反應
熱穩定性
穩定，受熱不分解
不穩定，受熱分解
2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O
四、鹽酸與硫酸
鹽酸HCl
硫酸
H2SO4
物理性質
顏色：無色
狀態：液態
揮發性：濃鹽酸
顏色：無色
狀態：黏稠、油狀、液態
揮發性：難揮發
濃酸性質
①濃鹽酸具有揮發性
②如果不蓋試劑瓶蓋敞口放置，則：溶質減少。
①濃硫酸中溶質的質量分數一般為98％
②濃硫酸具有吸水性（物理變化）
③濃硫酸具有脫水性（化學變化）：濃硫酸能將由碳、氫、氧元素組成的化合物里氫、氧元素按水的組成比例脫去，生成黑色的炭。（脫水過程也稱為炭化過程。）
④濃硫酸具有氧化性：與金屬作用時生成水（非氫氣）
⑤濃硫酸具有腐蝕性（脫水性），因此使用時要防止濃硫酸接觸衣物與皮膚。
與指示劑作用
紫色石蕊溶液
變紅色
無色酚酞溶液
不變色
與金屬作用
①基本規律：
金屬＋鹽酸
H2↑＋氯化物（鹽）
②需掌握的方程式：
Zn＋2HCl
H2↑＋ZnCl2
Mg＋2HCl
H2↑＋MgCl2
Fe＋2HCl
H2↑＋FeCl2
2Al＋6HCl
3H2↑＋2AlCl3
③注意事項：
A.能與HCl反應的金屬皆為金屬活動性在H之前的金屬
B.單質Fe在于HCl反應后顯＋2價
C.K、Ca、Na由于化學性質過于活潑，會與HCl溶液中的水相反應，因此暫不研究
D.反應速率：Mg>Al>Zn>Fe
E.產氫能力：Al>Mg>Fe>Zn
F.Mg與HCl反應時會放熱
④溶液顏色：FeCl2溶液呈淺綠色
①基本規律：
金屬＋硫酸
H2↑＋鹽(硫酸鹽)
②需掌握的方程式：
Zn＋H2SO4
H2↑＋ZnSO4
Mg＋H2SO4
H2↑＋MgSO4
Fe＋H2SO4
H2↑＋FeSO4
2Al＋3H2SO4
3H2↑＋Al2(SO4)3
③溶液顏色：
FeSO4溶液呈淺綠色
與金屬氧化物作用
①基本規律：
金氧＋鹽酸
H2O↑＋氯化物（鹽）
②需掌握的方程式：
Fe2O3＋6HCl
3H2O＋FeCl3
CuO＋2HCl
H2O＋CuCl2
③溶液顏色：
FeCl3溶液呈黃色，CuCl2加水稀釋后歷盡黃－綠－藍三色
①基本規律：
金氧＋硫酸
H2O↑＋鹽（硫酸鹽）
②需掌握的方程式：
Fe2O3＋3H2SO4
3H2O＋Fe2(SO4)3
CuO＋2H2SO4
H2O＋CuSO4
③溶液顏色：
Fe2(SO4)3溶液呈黃色，CuSO4呈藍色
用途
①實驗室制二氧化碳
②給金屬除銹
③用于稀有金屬的濕法冶金
①作為氣體的干燥劑（NH3除外）
②給金屬除銹
③用于生產肥料硫酸銨和過磷酸鈣
④用于生產農藥
五、氫氧化鈉和氫氧化鈣
氫氧化鈉NaOH
氫氧化鈣Ca(OH)2
物理性質
白色片狀固體；極易溶于水且放熱；
易潮解；強腐蝕性
白色粉末狀固體；微溶于水；有腐蝕性
俗稱
火堿、燒堿、苛性鈉
熟石灰、消石灰
用途
化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業
建筑材料；降低土壤的酸性；
配制農藥波爾多液（熟石灰和硫酸銅）
吸收二氧化硫，降低大氣污染
化
學
性
質
石蕊
藍
酚酞
紅
酸
氫氧化鈉與鹽酸、硫酸反應
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
氫氧化鈣與鹽酸反應
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2常用來改良酸性土壤
反應類型：復分解反應類型
無明顯現象的反應，例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O
有明顯現象的反應，例如：Cu(OH)2+H2SO4=
CuSO4+2H2O
非金屬氧化物
氫氧化鈉與二氧化碳的反應
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
用途：可以用來吸收二氧化碳氣體
氫氧化鈣與二氧化碳反應
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
用途：可以用來檢驗二氧化碳氣體
與SO2、SO3的反應：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
鹽
氫氧化鈉與硫酸銅的反應
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（藍色）
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
（紅褐色）
氫氧化鈣與硫酸銅反應
Ca(OH)2+
CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4
（藍色）
3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
（紅褐色）
反應類型：復分解反應類型
堿具有共同的化學性質的原因：堿在溶液中電離出的陰離子都是共同的的氫氧根離子
制備
氫氧化鈣與碳酸鈉反應制取氫氧化鈉
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
熟石灰的制取方法
CaO+H2O=
Ca(OH)2
六、氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷
（一）物理性質
物質
顏
色
氣
味
狀
態
密
度
溶
解
性
H2
無色
無味
氣體
比空氣小
難溶于水
O2
無色
無味
氣體
比空氣大
不易溶于水
CO2
無色
無味
氣體
比空氣大
能溶于水
CO
無色
無味
氣體
比空氣略小
難溶于水
CH4
無色
無味
氣體
比空氣小
難溶于水
（二）化學性質
O2
與金屬反應
3Fe+
2O2
Fe3O4
與非金屬反應
C+
O2CO2
與化合物反應
CH4+2O2
CO2+
2H2O
CO2
與水反應
CO2+
H2OH2CO3
與石灰水反應
CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
與碳反應
CO2+
C2CO
H2
可燃性
H2、CO、CH4的檢驗
2H2+
O22H2O
點燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小燒杯，燒杯內壁沒有水霧，該氣體是CO；⑵在火焰上方罩一內壁附有澄清石灰水的小燒杯，石灰水變渾濁，該氣體是CH4；另一氣體就是H2。
CO
2CO+
O22CO2
CH4
CH4+2O2
CO2+
2H2O專題04
重要規律
一、金屬活動規律（按5個一組背誦）
（一）金屬活動性由強至弱：
K
Ca
Na
Mg
Al；
Zn
Fe
Sn
Pb
（H）
；Cu
Hg
Ag
Pt
Au
鉀
鈣
鈉
鎂
鋁
；
鋅
鐵
錫
鉛
（氫）
；銅
汞
銀
鉑
金
（二）排在氫以前的金屬能與稀鹽酸和稀硫酸反應生成氫氣
如：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
（三）較活潑的金屬能與鹽溶液中較不活潑金屬的陽離子發生置換
如：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
（四）金屬與酸反應有關量的規律
1.等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。
2.等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
3.等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
（五）金屬與鹽溶液反應有關量的規律：
1.金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。
2.金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。
二、元素周期表規律
（一）元素周期表編排規律
1、周期表中有7個橫行、18個縱行，7個周期、16個族。
2、不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據是電子層數相同。
3、周期序數=電子層數，族序數=最外層電子數（0族除外）。
4、羅馬數字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示族序數，A表示主族、B表示副族。
5、由短周期元素和長周期元素共同構成的族，叫做主族；完全由長周期元素構成的族，叫做副族。
（二）元素周期表遞變規律
1、同一族的元素性質相近.
2、同一周期中,原子半徑隨著原子序數的增加而減小.
3、同一族中,原子半徑隨著原子序數的增加而增大.
4、在同一周期中,元素的金屬性從左到右遞減,非金屬性從左到右遞增,在同一族中,元素的金屬性從上到下遞增,非金屬性從上到下遞減；
5、同一周期中,元素的最高正化合價從左到右遞增（沒有正價的除外）,最低負化合價從左到右逐漸增高；
三、質量守恒定律
參加化學反應的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質質量總和
參與反應的反應物和生成物的總質量不變
宏觀
元素的種類不變
元素的質量不變
六個不變
原子的種類不變
微觀
原子的數目不變
原子的質量不變
宏觀：物質的種類一定改變
兩個一定改變
微觀：分子的種類一定改變
可能改變：分子總數可能改變；元素的化合價。
四、酸堿指示劑變色規律
（1）紫色石蕊試液：遇酸變紅，遇堿變藍
（2）無色酚酞試液：遇酸不變色，遇堿變紅
五、酸堿度（pH）規律
（1）pH=7，溶液呈中性；pH
<7，溶液呈酸性；pH
>7，溶液呈堿性。
（2）pH越接近0，酸性越強；pH越接近14，堿性越強；pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
六、酸堿鹽間的反應規律
（一）酸與堿反應：
如：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
（二）酸與鹽反應：
如：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
（三）堿（可溶）與鹽（可溶）反應：
如：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
（四）鹽（可溶）與鹽（可溶）反應：
如：Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl
（五）堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O
如：
Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
（六）酸性氧化物＋堿→鹽＋H2O
如：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O專題1
化學用語
一、重要元素名稱及其符號
氫H
氦He
鋰Li
鈹Be
硼B
碳C
氮N
氧O
氟F
氖Ne
鈉Na
鎂Mg
鋁Al
硅Si
磷P
硫S
氯Cl
氬Ar
鉀K
鈣Ca
錳Mn
鐵Fe
銅Cu
鋅Zn
銀Ag
鋇Ba
汞Hg
碘I
鉛Pb
錫Sn
二、常見的原子團
氫氧根OH－
硝酸根NO3－
碳酸根CO3
2－
硫酸根SO4
2－
磷酸根
PO43－
銨根NH4＋
碳酸氫根HCO3－
氯酸根ClO3－
錳酸根MnO42－
高錳酸根MnO4－
三、元素化合價口訣（背黑色部分，紅色部分幫助理解）
鉀鈉氫銀正一價（K
Na
H
Ag均為＋1價）
鈣鎂鋅鋇正二價（Ca
Mg
Ba
Zn
均為＋2價）
銅一、二
(Cu有＋1、＋2價)
鐵二、三（Fe有＋2、＋3價）
二、四、六硫
(硫有－2、＋4、＋6價)
二、四碳（碳有＋2、＋4價）
三鋁四硅三五磷
(Al＋3、Si＋4、P＋3、＋5價)
氮有負三一到五
(N有—3、＋1到＋5)
錳有正二到正七(Mn有＋2到＋7價)
氯有一一五七價
(Cl有－1、＋1、＋5、＋7價)
通常氧是負二價（O為－2價）
單質元素是零價
由定議變是原則
記住定價全不怕
四、常見物質名稱與化學式
氧化鐵Fe2O3
五氧化二磷P2O5
二氧化硫SO2
三氧化硫SO3
一氧化碳CO
二氧化碳CO2
二氧化錳MnO2
氧化銅CuO
氧化汞HgO
氧化鎂MgO
氯化鉀KCI
氯化鈣CaCl2
氯化鈉NaCl
氯化鎂MgO
氯化鋁AlCl3
氯化亞鐵FeCl2
氯化鐵FeCl3
氯化銅CuCl2
氯化銀AgCl
氯化銨NH4Cl
硫酸鉀K2SO4
硫酸鈣CaSO4
硫酸鈉Na2SO4
硫酸鋇BaSO4
硫酸鎂MgSO4
硫酸鋁Al2(SO4)3
硫酸鋅ZnSO4
硫酸亞鐵FeSO4
硫酸鐵Fe2(SO4)3
硫酸銅CuSO4
硫酸銨(NH4)2SO4
碳酸鈉Na2CO3
碳酸鉀K2CO3
碳酸鈣CaCO3
硝酸鉀KNO3
硝酸鈉NaNO3
硝酸銅Cu(NO3)2
硝酸銀AgNO3
硝酸銨NH4NO3
氫氧化鉀KOH
氫氧化鈣Ca(OH)2
氫氧化鈉NaOH
氫氧化鐵Fe(OH)3
氫氧化銅Cu(OH)2
鹽酸HCl
硫酸H2SO4
水H2O
過氧化氫H2O2
氯酸鉀KClO3
甲烷CH4
乙醇C2H5OH
四氧化三鐵Fe3O4
氨氣NH3
高錳酸鉀KMnO4
錳酸鉀K2MnO4
五、原子結構示意圖含義及常見原子結構示意圖
以11號元素Na為例：
六、元素符號周圍數字的含義
舉例如下：
（1）元素符號前面的系數，表示原子個數。
如2H：表示兩個氫原子
（2）化學式前面的系數，表示該物質的分子個數。
如2H2：表示兩個氫分子
（3）元素符號右上角的數字表示離子所帶電荷
如H＋：表示帶一個單為正電荷的氫離子
（4）元素符號右下角的數字表示每個分子含的原子個數
如H2：表示一個氫分子由兩個氫原子構成
（5）元素符號的左下角的數字表示該原子的質子數
如1H：表示氫原子的質子數為1
（6）元素符號左上角的數字表示該原子的質量數（質子數+中子數）
如2H
：表示該氫原子的質量數為2（質子數為1，中子數為1）
（7）元素符號的正上方的數字表示該元素的化合價
如Cu
(+2)：表示銅元素的化合價為+2價
七、元素周期表一格顯示的信息
即所得信息為：
氫原子的質子數（原子序數）為1
氫元素的元素符號為H
氫的相對原子質量為1.008
元素的名稱為氫元素專題02
常見的分類
一、常見物質的分類
金屬單質（
如
Na、
Mg、
Al
、Fe
、Cu
等）
單質
非金屬單質(H2、
O2、S
、P、
C等)
純凈物
稀有氣體(He、
Ne
、Ar
等)
有機物(如甲烷CH4、乙醇C2H5OH等)
氧化物（如CO2、CuO、Fe2O3等）
物質
化合物
酸（如HCl、
H2SO4等）
無機物
混合物
堿（如NaOH、
Ca(OH)2等）
(如空氣、溶液、合金、懸濁液等)
鹽（如NaCl、
CaCO3等）
二、化學基本反應分類
化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應。
A＋B+……
C
“多變一”
分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上物質的反應。
C
A＋B+……
“一變多”
置換反應：由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。
A＋BC
B＋AC
“單換單”
復分解反應：由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應。
AB＋CD
AD＋CB
“雙交換，價不變”
三、環境污染的分類
大氣污染（煙塵、有害氣體，如SO2和氮的氧化物造成的酸雨）
措施：工業廢氣處理達標后排放；開發利用清潔能源；植樹造林等
水體污染（工業廢水、生活污水、化肥和農藥過度使用）
措施：工業廢水凈化達標后排放；生活污水集中處理；合理使用化肥農藥
環境污染
溫室效應（CO2等氣體的過量排放）
措施：使用新能源；植樹造林；低碳生活等
白色污染（廢棄塑料隨意丟棄）
措施：用布袋代替塑料；開發使用可降解的新型材料；重復使用塑料制品
四、材料的分類
純金屬：金、銀、銅、鐵、鋁等
金屬材料
合金：黃銅、生鐵、不銹鋼等
無機材料
玻璃
無機非金屬材料
陶瓷
水泥
熱塑性（鏈狀）：如聚乙烯
塑料
材
有機合
熱固性（網狀）：如酚醛樹脂（電木）
料
成材料
合成纖維：錦綸（尼龍）、滌綸、腈綸（人造羊毛）
有機材料
合成橡膠：丁苯橡膠、氯丁橡膠
天然纖維：棉花、蠶絲、羊毛等
天然有機高分子材料
天然橡膠
復合材料：玻璃鋼、碳纖維、鋼筋混凝土等
五、人體中化學元素和營養素的分類
（一）人體中的化學元素
常量元素：氧、碳、、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉等
微量元素：鐵、碘、氟、銅、錳、鋅、硒等
必需元素：鐵、鈣、鋅、硒、碘、氟等
有害元素：鉛、汞、鎘、砷等
（二）人體中的營養素
蛋白質（提供能量）：動物蛋白（魚、蛋、肉）；植物蛋白（大豆）
糖
類（提供能量）：淀粉（米、面）；葡萄糖；蔗糖
油
脂（提供能量）：動物脂肪（牛油、奶油）；植物油（菜籽油、花生油、豆油）
維生素：蔬、水果（缺維生素A夜盲癥；缺維生素C壞血病）
無機鹽：缺鐵（貧血）；缺氟（齲齒）；缺鋅（生長遲緩、發育不良）；缺碘（甲狀腺腫大）；
缺硒（表皮角質化、癌癥）；缺鈣（佝僂病、骨質疏松）
水：人體中含量最多的物質
六、化肥分類
氮肥：尿素［CO(NH2)2］、氨水（NH3·H2O）、氯化銨（NH4Cl）、碳酸氫銨（NH4HCO3）
（壯葉，促進農作物枝繁葉茂）
磷肥：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣
(壯果，抗寒、抗旱)
鉀肥：硫酸鉀（K2SO4）氯化鉀（KCl）（壯莖，抗倒伏和抗病蟲害）
復合肥：硝酸鉀（KNO3）、磷酸二氫銨（NH4H2PO4）(兼具以上化肥功效)
七、能源的分類
可再生能源：風能、水能、太陽能、沼氣、乙醇等
不可再生能源：煤、石油、天然氣、核能等
常規能源：煤、石油、天然氣
新能源：風能、水能、太陽能、地熱能、潮汐能等
八、常考化學圖標分類

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