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(共39張PPT)
第一課時(shí)
吃堿面時(shí)，放點(diǎn)醋，味道會(huì)更美。
第一課時(shí)
胃酸的主要成分是（
）
【關(guān)注生活】
通常需要服用含有氫氧化鎂等抗酸劑的藥物來(lái)緩解疼痛，這是為什么呢？
鹽酸
第一課時(shí)
腌制過(guò)程中生成了堿
吃起來(lái)有澀味
蘸少量的食醋
澀味消失
醋酸
發(fā)生化學(xué)反應(yīng)了？
第一課時(shí)
第十單元
酸和堿
課題2
酸和堿的中和反應(yīng)
（第1課時(shí)）
1.
認(rèn)識(shí)酸和堿的中和反應(yīng)。
2.
能從微觀粒子運(yùn)動(dòng)的角度了解中和反應(yīng)的原理，并會(huì)正確書(shū)寫(xiě)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。
3.
了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，由此感受化學(xué)知識(shí)對(duì)改善生活和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的作用。
知識(shí)儲(chǔ)備
1、酸和堿分別與指示劑反應(yīng)
酚酞遇酸
，遇堿變
；
石蕊遇酸變
，遇堿變
。
2、HCl在水中會(huì)解離出
和
；
H2SO4在水中會(huì)解離出
和
；
NaOH在水中會(huì)解離出
和
；
Ca(OH)2在水中會(huì)解離出
和
。
紅
紅
H+
Cl-
H+
SO42-
Na+
OH-
Ca2+
OH-
不變色
藍(lán)
想一想
酸和堿混合在一起，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？
問(wèn)題探究
中和反應(yīng)
【拓展·實(shí)驗(yàn)】仔細(xì)觀察判斷下列實(shí)驗(yàn)，判斷酸和堿之間是否發(fā)生了反應(yīng)？
鹽酸+氫氧化鐵（氫氧化銅）
鹽酸+氫氧化鈉
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
鹽酸+氫氧化鐵
紅褐色的氫氧化鐵消失，溶液變?yōu)闇\黃色。
鹽酸+氫氧化銅
藍(lán)色的氫氧化銅消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色。
鹽酸+氫氧化鈉
無(wú)明顯現(xiàn)象。
發(fā)生了反應(yīng)
鹽酸和氫氧化鈉有沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)呢？怎樣驗(yàn)證？
在燒杯中加入約5
mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無(wú)色為止。
實(shí)驗(yàn)10-8
NaOH溶液
滴入（
）溶液
溶液為（
）色
再滴入（
）溶液
溶液為（
）色
無(wú)色酚酞
紅
鹽酸
無(wú)
酸和堿能發(fā)生反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明NaOH消失
防止稀鹽酸滴加過(guò)量。滴加鹽酸至紅色恰好變成無(wú)色時(shí)即止。如果鹽酸過(guò)量，溶液仍然為無(wú)色。
起指示作用。因?yàn)镹aOH與HCl反應(yīng)無(wú)明顯的現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色來(lái)判斷NaOH和HCl是否反應(yīng)完全。
2、為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？
1、酚酞在實(shí)驗(yàn)中起什么作用？
問(wèn)題討論
3、
什么時(shí)候酸和堿恰好完全反應(yīng)？
溶液剛好由紅色變?yōu)闊o(wú)
色
酚酞溶液紅色消失，
NaOH與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。試管中的無(wú)色溶液含有哪些物質(zhì)呢？結(jié)合微觀示意圖討論。
討論
氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cl-
OH-
H2O
Cl-
Cl-
Cl-
H2O
H+
H+
Na+
Na+
Na+
Na+
OH-
中和反應(yīng)的本質(zhì)
HCl
+
NaOH
NaCl
+
H2O
酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì):
H+
+
OH–
＝
H2O
Na+
和Cl-
不變
化學(xué)方程式
仿照此反應(yīng)，寫(xiě)出Cu(OH)2與鹽酸反應(yīng)和Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2HCl
+
Cu(OH)2
CuCl2
+
2H2O
3HCl
+
Fe(OH)3
FeCl3
+3H2O
HCl
+
NaOH
NaCl
+
H2O
堿
酸
鹽
水
+
+
鹽：由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物。
討論
下列反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？
HCl
+
NaOH
=Na
Cl
+
H2O
2HCl
+
Ca(OH)2＝Ca
Cl2
+
2H2O
H2SO4
+
2NaOH＝Na2SO4
+
2H2O
金屬離子
酸根離子
鹽
這個(gè)“鹽”是指一類(lèi)物質(zhì)，和平時(shí)說(shuō)的“食鹽”可不同！
【思考】有鹽和水生成的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎？
上面的反應(yīng)都是中和反應(yīng)，你能為中和反應(yīng)下個(gè)定義嗎？
酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。
中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):
H+
+
OH
–
＝
H2O
你認(rèn)為判斷一個(gè)反應(yīng)是不是中和反應(yīng)的關(guān)鍵是什么？
討論
(1)反應(yīng)物必須是酸與堿
(2)生成物必須是鹽和水
以下的反應(yīng)均生成鹽和水，它們是不是中和反應(yīng)呢？
(1)CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
(2)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
注意：有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。如酸+金屬氧化物→鹽+水的反應(yīng)不是中和反應(yīng)堿+非金屬氧化物→鹽+水的反應(yīng)也不是。
不是中和反應(yīng)，因?yàn)椴皇撬岷蛪A之間發(fā)生的反應(yīng)
H2SO4
+
2NaOH
===
Na2SO4
+
2H2O
2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+2H2O
【寫(xiě)一寫(xiě)】結(jié)合剛才所學(xué)到的知識(shí)，你能寫(xiě)出
①H2SO4
（硫酸）和NaOH（氫氧化鈉）反應(yīng)；
②鹽酸和熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？
改良土壤的酸堿性
中性土壤
酸性土壤
熟石灰
Ca(OH)2
中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用
在酸性土壤中加入熟石灰
為什么常用熟石灰改良酸性土壤，而不用氫氧化鈉溶液？
（2）為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入
氫氧化鈉粉末？
因?yàn)闅溲趸c的腐蝕性太強(qiáng)。
酸雨或化肥。
（1）導(dǎo)致土壤顯酸性的主要原因是什么？
問(wèn)題討論：
中性土壤
鹽堿地
堿性土壤
酸性物質(zhì)
中性土壤
堿性土壤
處理工廠的廢水
（1）如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？
（2）請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2H2O
【想一想】
用CaO來(lái)中和污水行不行？
H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2
H2O
CaO?+?H2O?＝Ca(OH)2
【想一想】
用于醫(yī)藥
（1）中和胃酸過(guò)多
用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過(guò)多的鹽酸。
化學(xué)方程式:
Al(OH)3
+
3HCl＝AlCl3
+
3H2O
【思考】可不可以用NaOH來(lái)中和胃酸、蟻酸？為什么？
可涂抹一些含有堿性物質(zhì)（如氨水NH3·H2O）的藥水。
不可以。因?yàn)镹aOH具有強(qiáng)的腐蝕性。
（2）
中和蟻酸
課堂小結(jié)
一、中和反應(yīng):
1.定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。
2.鹽：由金屬離子和酸根離子
構(gòu)成的化合物。
3.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：
酸中的H+和堿中的OH-反應(yīng)生成水。
二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用
1、改變土壤的酸堿性（常用熟石灰）
2、處理工廠的廢水
3、醫(yī)藥
1．在滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，溶液顏色的變化是（
）
A．紅色——藍(lán)色
B．藍(lán)色——紅色
C．紅色——無(wú)色
D．無(wú)色——紅色
C
課堂達(dá)標(biāo)
2.中和反應(yīng)在生活中有廣泛應(yīng)用。下列應(yīng)用不屬于中和反應(yīng)的是（　　）
A．用鹽酸除鐵銹
B．服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用硫酸處理印染廠含堿廢水
A
3、某同學(xué)不小心被黃蜂蟄了（黃蜂毒液呈堿性），為了減輕疼痛，可以涂抹下列哪種物質(zhì)（
）
A.濃硫酸
B.食醋
C.食鹽水
D.蘇打水或肥皂水（呈堿性）
B
4．某高速路段發(fā)生危化品儲(chǔ)罐車(chē)側(cè)翻，現(xiàn)場(chǎng)儲(chǔ)罐車(chē)內(nèi)的濃硫酸泄漏十余噸。消防官兵緊急調(diào)用某種物質(zhì)來(lái)中和泄漏出的濃硫酸，該物質(zhì)可能是（
）
A.
食鹽
B.
熟石灰
C.
水
D.
石灰石
B
5．下列說(shuō)法正確的是
（
）
A.
紫色的石蕊試液可使鹽酸變紅
B.
中和反應(yīng)一定生成鹽和水
C.
生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
D.
氧化鈣與稀鹽酸能發(fā)生中和反應(yīng)
B
6．將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。由此分析下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)前后溶液對(duì)外不顯電性
B．反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變
C．反應(yīng)后溶液呈中性
D．圖中A代表水分子
B
7．如圖為“胃酸完全抑制劑”的標(biāo)簽。
（1）
“胃酸完全抑制劑”主要成分中屬于堿的物質(zhì)是
（寫(xiě)化學(xué)式）。
（2）服用“胃酸完全抑制劑”后在胃內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
、
。
Mg(OH)2
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
8、在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖所示。
?????????????????????
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
?
??????????????????????????????????????。
（2）該實(shí)驗(yàn)操作是將??????
????????
?滴加到另一種溶液中。
（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為a
g時(shí)，所得溶液中的溶
質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）??????????????????????????
。
（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b
g時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈????
色。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
氫氧化鈉溶液
HCl、NaCl???
紅
9.失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，可用
加以區(qū)分。
稀HCl
蒸餾水
NaOH
（2）分別滴加酚酞，振蕩。
變紅的是NaOH溶液
（3）取少量NaOH溶液再分別滴到另外兩只試管中，振蕩。
（1）用三支試管，分別取少量三種無(wú)色液體。
變紅的無(wú)色液體是蒸餾水，仍為無(wú)色的是稀鹽酸。
紫色石蕊溶液
思考：能否用酚酞試液將它們鑒別出來(lái)？
化學(xué)課堂
伴你成長(zhǎng)

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