資源簡介

(共33張PPT)
思考：這個(gè)化學(xué)方程式是否正確？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH
第十一單元
鹽
化肥
課題1
生活中常見的鹽
（第三課時(shí)）
學(xué)習(xí)目標(biāo)
3.
認(rèn)識和體會化學(xué)知識的廣泛應(yīng)用。
1.
知道復(fù)分解反應(yīng)的概念、發(fā)生的條件和實(shí)質(zhì)，會判斷復(fù)分解反應(yīng)是否能發(fā)生。
2.
通過討論、探究，培養(yǎng)收集處理信息、歸納總結(jié)的能力。
你還記得上節(jié)課學(xué)習(xí)的碳酸鹽與酸或堿反應(yīng)的方程式嗎？
復(fù)分解反應(yīng)
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2CO3
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2CO3
NaHCO3+
HCl
==
NaCl
+
H2CO3
Na2CO3
+
Ca(OH)2==
CaCO3↓
+
2NaOH
化合物
化合物
化合物
化合物
思考：什么條件下復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生呢？
＋
＋
AB
+
CD
→
AD
+
CB
復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3
+Ca(OH)2＝CaCO3
↓+2NaOH
有氣體生成
NaOH+
HCl=NaCl+H2O
認(rèn)真觀察如下的復(fù)分解反應(yīng)有什么特征
有沉淀生成
有水生成
向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象并填寫下表。
實(shí)驗(yàn)11-3
CuSO4溶液+NaOH溶液
CuSO4溶液+BaCl2溶液
現(xiàn)
象
化學(xué)方程式
有少量藍(lán)色絮狀沉淀生成
有白色絮狀沉淀生成
CuSO4
+
2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4
+
BaCl2==BaSO4↓+
CuCl2
探究：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
1.
上述兩個(gè)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？
2.
前面學(xué)過的酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？
3.
碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？
討論
有沉淀生成
有水生成
有氣體生成
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
　　酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都屬復(fù)分解反應(yīng)，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)(至少滿足上述條件之一），復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
當(dāng)反應(yīng)中有難溶或微溶的物質(zhì)生成，溶液中就會出現(xiàn)沉淀（即通常所說“變渾濁”）。
想一想：化學(xué)方程式是否正確？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH
不正確，因?yàn)闊o氣體、無沉淀也無水生成。
怎樣判斷有氣體、有水、有沉淀生成呢？
1、生成氣體
2、生成水
3、生成沉淀
根據(jù)課本114頁的酸、堿、鹽溶解性表判斷
CO32-
+
酸
CO2↑
H+
+
OH-
H2O
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
溶、揮
溶、揮
溶
溶、揮
NH4+
溶、揮
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
Al3+
不
溶
溶
溶
——
Mn2+
不
溶
溶
溶
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
——
Cu2+
不
溶
溶
溶
——
Ag+
——
溶
不
微
不
酸、堿、鹽的溶解性（20℃）
【活動·探究】
某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)
1.
根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用有關(guān)酸、堿、鹽溶解性信息，判斷硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否能發(fā)生反應(yīng)。
NaOH
NaCl
K2CO3
Ba（NO3）2
稀硫酸
判斷依據(jù)
反應(yīng)
不反應(yīng)
反應(yīng)
反應(yīng)
有水生成
無水、氣體或沉淀生成
有CO2氣體生成
有BaSO4
沉淀生成
H+、Cl－
Na+、CO3
2－
Na+、Cl－
反應(yīng)前
反應(yīng)后
溶液中離子種類發(fā)生改變
2HCl＋Na2CO3
——
2NaCl
+
H2O+CO2↑
——
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時(shí)的離子變化
K2SO4
+
NaNO3
×
Na+、SO42－
K+、NO3－
K+、SO42－
Na2SO4
+
KNO3
——
Na+、NO3－
溶液中離子種類沒發(fā)生改變
反應(yīng)前
反應(yīng)后
√
實(shí)質(zhì)
鹽的水溶液的顏色
銅鹽
溶液一般
呈
藍(lán)色
鐵鹽溶液一般
呈
黃色
亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色
高錳酸鉀溶液呈紫紅色
其它鹽溶液一般為無色
記住酸堿鹽的溶解性是判斷復(fù)分解反應(yīng)基本要求，你有什么好方法快而準(zhǔn)的記住它們嗎？
（1）鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶解不難
（2）氮、氯、硫四處游
（硝酸鹽全溶、AgCl、BaSO4不溶）
（3）微溶物：
硫酸鈣、硫酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鈣
初中階段：
只有AgCl、BaSO4不溶于水，又不溶于任何酸
酸堿鹽溶解性口訣
白色沉淀：
CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4
有顏色的沉淀：
Fe(OH)3
（紅褐色）
Cu(OH)2
（藍(lán)色）
初中常見七大沉淀
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水之間
鹽酸鹽不溶銀，硫酸鹽難溶鋇和鉛
碳酸鹽很簡單，能溶只有鉀、鈉、銨
AgCl和BaSO4既不溶于水也不溶于酸
判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：
1、H2SO4
+
NaNO3═
2、Na2SO4
+
BaCl2═
3、2HNO3
+
K2CO3═
4、KNO3
+
NaOH═
不能
BaSO4↓+
2NaCl
2KNO3
+
CO2↑+H2O
不能
5、Na2CO3+
HCl
═
6、H2SO4
+
BaCl2═
7、Ba(OH)2+
KCl
═
8、CuSO4
+
NH4NO3═
9、HNO3
+
NaOH
═
2NaCl+
H2O
+
CO2
↑
BaSO4↓+
2HCl
NaNO3
+
H2O
不能
不能
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
反應(yīng)物：無酸參加，必須可溶
生成物：必須有沉淀、氣體、水三者之一
化學(xué)基本反應(yīng)類型比較
化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
定
義
由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)
由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)
由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)
由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)
類
型
A+B→C
A→B+C
AB+C→A+BC
AB+CD→AD+BC
特
征
多變一
一變多
一換一
互換成分
價(jià)不變
迄今為止，在初中化學(xué)中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了關(guān)于空氣、氧氣、水、二氧化碳、氧化銅、鐵、鋁、硫酸、氫氧化鈉和氯化鈉等一系列物質(zhì)的知識。為便于記憶和進(jìn)一步深入學(xué)習(xí)，可以按組成和性質(zhì)對學(xué)過的物質(zhì)進(jìn)行整理和分類，例如：
1.根據(jù)物質(zhì)組成是否單一，可以把物質(zhì)分成幾類?
2.在純凈物中，根據(jù)組成元素的異同，可以把它們分成幾類?
3.在單質(zhì)中，可以按性質(zhì)的差異把它們分成幾類?
4.在化合物中，可以按組成的差異把它們分成幾類?
討論
物質(zhì)
純凈物
混合物
單質(zhì)
化合物
金屬
酸
氧化物
非金屬
堿
鹽
知識小結(jié)
知識小結(jié)
酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：
（1）
酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；
（2）
酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；
（3）
酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。
（4）
酸能與堿反應(yīng)。
（5）
酸能與某些鹽反應(yīng)。
堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：
（1）堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；
（2）堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。
（3）堿能與酸反應(yīng)。
（4）堿能與某些鹽反應(yīng)。
1、下列各組物質(zhì)在溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成白色沉淀的是（
）
A．NaOH與稀硫酸
B．CaCO3
與稀鹽酸
C．CuSO4與KOH
D．AgNO3與NaCl
D
連接中考
2、下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)的是?（
）
A．鋅和稀鹽酸???
?
B．二氧化碳和水
C．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液
D．氫氧化鈉和稀硫酸
D
3、下列物質(zhì)混合，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且現(xiàn)象不明顯的是（
）
A.
鋁與硫酸銅溶液
B.
氫氧化鈉溶液與稀鹽酸
C.
澄清石灰水與純堿溶液
D.
硫酸鈉溶液與氯化銅溶液
B
4、下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量變小的是（　　）
A．鋅和稀硫酸
B．氫氧化鈉溶液和鹽酸
C．硫酸和氯化鋇溶液
D．氯化鉀溶液和硫酸鈉溶液
C
適宜的鑒別方法有…
廚房里有兩瓶白色固體，一瓶是食鹽，一瓶是純堿。想想看，我們能用哪些方法鑒別它們呢？
試題探究
它們的性質(zhì)有什么不同呢？
如何鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？
方法
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論
原理
（用化學(xué)方程式表示）
Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=
CaCO3↓+2NaOH
1、酚酞試液
顯紅色的為碳酸鈉溶液無色的為氯化鈉溶液
2、pH試紙
pH＞7
,碳酸鈉溶液
pH=7，氯化鈉溶液
3、稀HCl
有大量氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液
4、Ca(OH)2
溶液
有白色沉淀產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液
遷移思維
鋇鹽若進(jìn)入血液中，能使人中毒，但做胃腸的X光造影時(shí)，讓病人口服硫酸鋇(鋇餐)卻不會造成中毒，為什么？誤服碳酸鋇后應(yīng)迅速服用硫酸鎂，可以起到解毒作用，為什么？
①
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2
↑
②
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2

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