資源簡介

高二有機期中復習方程式
注意：牢記反應試劑、條件、機理
1.烷烴
(1)特征反應—取代反應
烷烴可與鹵素單質在光照下發生取代反應生成鹵代烴和鹵化氫。如乙烷與氯氣反應生成一氯乙烷，化學方程式為如乙烷和氯氣生成一氯乙烷：CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl。
(2)氧化反應—可燃性
烷烴可在空氣或氧氣中燃燒生成CO2和H2O，燃燒的通式為：CnH2n＋2＋O2nCO2＋(n＋1)H2O。
2.烯烴
(1)氧化反應
①能使酸性KMnO4溶液褪色，發生氧化反應。
②可燃性
燃燒通式為CnH2n＋O2nCO2＋nH2O。
(2)加成反應（特征反應）
(3)加聚反應
3.烯烴的加成反應
（1）加成反應
（2）加聚反應
4.炔烴
(1)氧化反應
點燃
①燃燒反應：2C2H2＋5O2――→4CO2＋2H2O
②乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，被
KMnO4(H＋)氧化。
(2)加成反應
CH≡CH
+
Br2
→
CHBr=CHBr
（1,2-二溴乙烯）
CH≡CH
+
2Br2
→
CHBr2CHBr2
（1,1,2,2-四溴乙烷）
CH≡CH
+
2H2
CH3CH3
（分步反應，先生成乙烯，再生成乙烷）
CH≡CH
+
HCl
→
CH2==CHCl
（氯乙烯）
CH≡CH
+
H2O
CH3CHO
(3)乙炔的聚合反應
nCH≡CH。
5.苯及苯的同系物
(1)
氧化反應：
①與氧氣反應
＋9O2
7CO2＋4H2O。
②與高錳酸鉀（酸性）反應
苯不能使高錳酸鉀褪色，但是苯的同系物能使酸性
KMnO4
溶液褪色，實質上是苯環上的烷基被
KMnO4
氧化成羧基。
(2)
鹵代反應
（注意光照條件下取代烷基上的H）
（3）硝化反應
(4)加成反應
6.鹵代烴
（1）消去反應
CH3CH2Br＋NaOHCH2===CH2↑＋NaBr＋H2O
CH3—CH2—CHCl2＋2NaOHCH3—C≡CH↑＋2NaCl＋2H2O。
（2）水解反應
CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr
（3）鹵代烴中鹵素原子的檢驗
①CH3CH2CH2Br＋NaOHCH3CH2CH2OH＋NaBr，
②HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O，
③AgNO3＋NaBr===AgBr↓＋NaNO3。
7.醇
(1)取代反應：
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O
②消去反應
CH3CH2OH＋CH3CH2OHC2H5OC2H5＋H2O
(2)氧化反應
①燃燒
②催化氧化
2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。
8.苯酚
(1)酸性
苯酚與氫氧化鈉溶液：。
苯酚鈉與稀鹽酸：。
苯酚鈉溶液與。
（2）取代反應
(3)顯色反應
苯酚跟FeCl3溶液作用顯紫色，該反應可定性檢驗酚類存在。
(4)苯酚能與H2在一定條件下發生加成反應生成
(5)縮聚反應：苯酚與甲醛生成酚醛樹脂
9.醛和酮
（1）加成反應：
（2）氧化反應
①催化氧化
乙醛催化氧化的方程式：2CH3CHO＋O22CH3COOH。
②與新制氫氧化銅懸濁液的反應：
CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O。
微點撥：銀鏡反應口訣：銀鏡反應很簡單，生成醋酸銨，還有一水二銀三個氨。
③銀鏡反應：
CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。
（3）還原反應
CH3CHO
+
H2
→
(Ni)
CH3CH2OH
（4）縮聚反應
10.羧酸
（1）乙酸是一種弱酸，其酸性比碳酸的強，具有酸的通性。在水中可以電離出H＋，電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋。
①與酸堿指示劑作用，能使石蕊溶液變紅。
②與Mg反應的化學方程式為
Mg＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg＋H2↑。
③與CaO反應的化學方程式為
CaO＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O。
④與Cu(OH)2反應的化學方程式為
Cu(OH)2＋2CH3COOH===(CH3COO)2Cu＋2H2O。
⑤與Na2CO3反應的化學方程式為
Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
（2）酯化反應
a．一元醇＋一元羧酸
CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O（機理：酸脫羥基醇脫氫）
b．二元羧酸＋一元醇
＋2C2H5OH
c．一元羧酸＋二元醇
2CH3COOH＋
11.酯
CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH。

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