資源簡介

(共54張PPT)
人教版
化學
九年級
下冊
第一課時
第一課時
第二課時
第十單元
酸和堿
課題2
酸和堿的中和反應
第一課時
中和反應及其應用
為什么被蚊蟲叮咬過之后會覺得痛癢？有什么辦法消除腫痛？
蚊子咬人后，會放出一種叫做蟻酸的物質，這種物質有腐蝕性，會刺激皮膚，引起皮膚過敏、痛癢。如果被蚊蟲叮咬，可以涂抹肥皂水等堿性物質。
1.
認識酸和堿的中和反應。
2.能從微觀粒子運動的角度了解中和反應的原理，并會正確書寫中和反應的化學方程式。
3.
了解中和反應在生產生活中的應用，由此感受化學知識對改善生活和促進社會發展的作用。
中和反應
知識點
1
【拓展·實驗】仔細觀察判斷下列實驗，判斷酸和堿之間是否發生了反應？
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視頻
鹽酸+氫氧化鐵（氫氧化銅）
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視頻
鹽酸+氫氧化鈉
實驗現象
鹽酸+氫氧化鐵
紅褐色的氫氧化鐵消失，溶液變為淺黃色。
鹽酸+氫氧化銅
藍色的氫氧化銅消失，溶液變為藍色。
鹽酸+氫氧化鈉
無明顯現象。
發生了反應
鹽酸和氫氧化鈉有沒有發生反應呢？怎樣驗證？
在燒杯中加入約5
mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。
實驗10-8
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視頻
NaOH溶液
滴入（
）溶液
溶液為（
）色
再滴入（
）溶液
溶液為（
）色
無色酚酞
紅
鹽酸
無
酸和堿能發生反應
實驗現象
實驗結論
溶液由紅色變為無色，說明NaOH消失
討論
酚酞溶液紅色消失，
NaOH與稀鹽酸發生了化學反應。試管中的無色溶液含有哪些物質呢？結合微觀示意圖討論。
氫氧化鈉與鹽酸反應示意圖
HCl
+
NaOH
NaCl
+
H2O
酸堿反應的實質:
H+
+
OH–
＝
H2O
Na+
和Cl-
不變
化學方程式
仿照此反應，寫出Cu（OH）2與鹽酸反應和Fe（OH）3與鹽酸反應的化學方程式。
2HCl
+
Cu（OH）2
CuCl2
+
2H2O
3HCl
+
Fe（OH）3
FeCl3
+
3H2O
HCl
+
NaOH
NaCl
+
H2O
堿
酸
鹽
水
+
+
鹽：由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物。
【思考】有鹽和水生成的反應都是中和反應嗎？
有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應。
如酸+金屬氧化物→鹽+水的反應不是中和反應。
上面的反應都是中和反應，你能為中和反應下個定義嗎？
酸跟堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
中和反應的實質:
H+
+
OH
–
＝
H2O
H2SO4
+
2NaOH
===
Na2SO4
+
2H2O
2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+2H2O
【寫一寫】結合剛才所學到的知識，你能寫出
①H2SO4
（硫酸）和NaOH（氫氧化鈉）反應；
②鹽酸和熟石灰反應的化學方程式嗎？
改良土壤的酸堿性
中性土壤
酸性土壤
熟石灰
Ca(OH)2
知識點
2
中和反應在實際中的應用
在酸性土壤中加入熟石灰
為什么常用熟石灰改良酸性土壤，而不用氫氧化鈉溶液？
中性土壤
鹽堿地
堿性土壤
酸性物質
中性土壤
堿性土壤
處理工廠的廢水
（1）如何處理硫酸廠生產中形成的含硫酸的污水？
（2）請寫出有關反應的化學方程式：
H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2H2O
【想一想】
用于醫藥
（1）中和胃酸過多
用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸。
化學方程式:
Al(OH)3
+
3HCl＝AlCl3
+
3H2O
中和蟻酸
【思考】可不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？
可涂抹一些含有堿性物質（如氨水NH3·H2O）的藥水。
不可以。因為NaOH具有強的腐蝕性。
（2）
中和蟻酸
例現有如下藥品：NaOH溶液、濃H2SO4、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞試液、蒸餾水，用來進行酸堿中和實驗。請回答：
中和反應
連接中考
素養考點
1
（1）實驗時涉及了如圖
所示的實驗操作，其中錯
誤的是　
?。ㄌ钚蛱枺?；
C
（2）小明進行酸堿中和實驗：在一支試管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振蕩，最后滴加2滴酚酞試液，振蕩，溶液不變色。小明據此判斷酸和堿恰好完全反應。
①小紅認為小明的結論不一定正確，理由是
；
②請在小明實驗的基礎上，選用提供的藥品繼續實驗，判斷酸和堿是否恰好完全反應，實驗方案為
。
連接中考
若硫酸過量，加入酚酞溶液也不變色
向反應后的試管中滴加1滴氫氧化鈉溶液，觀察溶液是否變色（合理即可）
例（新疆中考）中和反應在生活中有廣泛應用。下列應用不屬于中和反應的是（　?。?br/>A．用鹽酸除鐵銹
B．服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用硫酸處理印染廠含堿廢水
中和反應在實際中的應用
A
0
連接中考
素養考點
2
基礎鞏固題
1．在滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液顏色的變化是（
）
A．紅色——藍色
B．藍色——紅色
C．紅色——無色
D．無色——紅色
C
基礎鞏固題
2．2019年1月22日，南昌市滬昆高速路段發生?；穬捃噦确F場儲罐車內的濃硫酸泄漏十余噸。消防官兵緊急調用某種物質來中和泄漏出的濃硫酸，該物質可能是（
）
A.
食鹽
B.
熟石灰
C.
水
D.
石灰石
B
基礎鞏固題
3．將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應的微觀示意圖如圖所示。由此分析下列說法不正確的是（　　）
A．反應前后溶液對外不顯電性
B．反應前后溶劑質量不變
C．反應后溶液呈中性
D．圖中A代表水分子
B
基礎鞏固題
4．如圖為“胃酸完全抑制劑”的標簽。
（1）
“胃酸完全抑制劑”主要成分中屬于堿的物質是
（寫化學式）。
（2）服用“胃酸完全抑制劑”后在胃內發生反應的化學反應方程式是
、
。
Mg(OH)2
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1．下列說法正確的是
（
）
A.
紫色的石蕊試液可使鹽酸變紅
B.
中和反應一定生成鹽和水
C.
生成鹽和水的反應一定是中和反應
D.
氧化鈣與稀鹽酸能發生中和反應
B
能力提升題
2．某興趣小組對氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混合后是否發生了化學反應展開了系列實驗。
【實驗操作】用試管取6毫升氫氧化鋇溶液，
往試管中加入6毫升稀鹽酸，等分成兩份。
【實驗證明】（1）往其中一份混合液中滴入幾滴酚酞試液，發現溶液呈無色。說明溶液中不存在的離子是
　
　，證明兩者發生了反應。
氫氧根離子
能力提升題
【繼續探究】（2）能否再設計一個實驗證明鹽酸中H+參加了反應？于是往混合液中滴入石蕊試液，發現變紅色，溶液呈酸性，這不能證明鹽酸中H+參加了反應。討論后，形成了新的對照實驗方案，將步驟補充完整：
①往盛有另一份混合液的試管中，加入足量的鎂片；
②　
　
，加入等量的鎂片。
（3）證明原混合液的鹽酸中H+參加了反應的現象是
　
　。
【微觀解釋】（4）從微觀上分析：氫氧化鋇溶液和稀鹽酸反應的實質是
。
取3mL相同質量分數的稀鹽酸于試管中
①中產生氣體比②中少
氫氧根離子和氫離子結合生成水分子
概念
中和反應
應用
酸和堿作用生成鹽和水的反應。
實質
（1）改良土壤酸堿性
（2）處理工廠廢水
（3）用于醫藥
H+
+
OH
–
＝
H2O
第二課時
溶液酸堿度的表示方法—pH
日常生活中，在我們吃蘋果、橘子、葡萄等水果時，會感到它們酸的程度是不一樣的，那么，如何表示物質酸性的強弱呢?
1.
認識pH的變化范圍與溶液酸堿度的關系。
2.會用pH試紙測定溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實際生活中的意義。
3.
通過用pH表示物質酸堿度的學習，體驗到知識技能的學習是一個由淺入深的過程。
溶液的酸堿度:
表示溶液酸堿性的強弱程度。
知識點
3
溶液的酸堿性與pH的關系
常用pH來表示，
pH的范圍通常為0~14。
pH可以用pH試紙和
pH計來測定。
更精確的pH測試儀器——pH計
資料卡片
實驗10-9
在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，即可得出溶液的pH。
pH
酸堿性
酸（一）
酸（二）
堿（一）
堿（二）
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視頻
堿性增強
酸性增強
中性
pH7，溶液顯酸性
，pH值越小，酸性越強。
pH7，溶液顯堿性
，pH值越大，堿性越強。
pH=7，溶液顯中性
。
⑴加堿:
pH增大至＝或﹥
7
若pH
﹤7
﹥7
若pH
⑵加水:
pH增大至≈７
⑴加酸:
pH減小到＝或﹤
7
⑵加水:
pH減小至≈７
調節溶液pH的方法
了解溶液酸堿性的意義
知識點
4
測定生活中一些物質的pH，說明它們的酸堿性。
實驗10-10
身邊一些物質的pH
（1）化工生產中許多反應必須在一定的pH溶液里才能進行；
（2）農業生產中農作物一般適宜在pH為7或者接近7的土壤中生長；
了解溶液酸堿性的意義
西瓜6.0～7.0
蘋果樹6.0～8.0
小麥6.0～7.0
（3）測定雨水的pH（酸雨的PH小于5.6
），可以了解空氣的污染情況；
（4）測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。
血漿
唾液
胃液
乳汁
7.35～7.45
6.6
～
7.1
0.9
～
1.5
6.6
～
7.6
膽汁
胰液
尿液
糞便
7.1
～
7.3
7.5
～
8.0
4.7
～
8.4
4.6
～
8.4
人體內的一些液體和排泄物的正常pH范圍
【活動·探究】
洗發劑和護發劑的酸堿性
頭發的主要成分是蛋白質，容易受堿性溶液的侵蝕。
選擇幾種平常使用的洗發用品
（洗發劑、護發劑或洗護合一的洗
發液）測一測它們的pH。
1.一般情況下，我們使用的洗發用品是酸性的還是堿性的?
討論
一般情況下，洗發水的溶液呈弱堿性，能夠幫助頭發的毛鱗片打開，徹底清潔
的同時還能夠吸收營養。
毛鱗片閉合
毛鱗片打開
2.有的洗發用品分為洗發劑和護發劑。洗發時，在用過洗發劑后再使用護發劑，這樣對頭發有保護作用。你能解釋這是為什么嗎?
討論
護發素的溶液呈弱酸性，能夠關閉頭發的毛鱗片，使頭發順滑。
3.
從清潔效果和保護頭發的角度考慮，你認為怎樣選擇洗發用品比較好。為什么?
討論
堿性物質對頭發有損壞作用。所以洗發液應選接近中性的，不要選堿性大的洗發液，然后再用微酸性的護發素來保護頭發。
溶液酸堿度的表示方法——pH
素養考點
3
例下列有關測定氫氧化鈉溶液pH的實驗操作或描述，你認為正確的是（　　）
A．用鑷子夾取pH試紙直接伸入氫氧化鈉溶液中測量
B．先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再用滴管吸取氫氧化鈉溶
液滴到pH試紙上測量
C．用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上，
再與標準比色卡對照
D．用pH試紙測得該氫氧化鈉溶液的pH＝12.6
C
例人體內一些液體的正常pH范圍如下，下列說法中不正確的是（　?。?br/>A．膽汁和胰液顯堿性
B．胃液比唾液酸性弱
C．胰液比膽汁堿性強
D．服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]的藥物可以治療胃酸
過多癥
了解溶液酸堿性的意義
B
0
連接中考
素養考點
4
基礎鞏固題
1．一些食物的近似pH如下，其中顯堿性的是（　
）
A．雞蛋清7.6~8.0
B．葡萄汁3.5
~
4.5
C．番茄汁4.0
~
4.4
D．蘋果汁2.9
~
3.3
A
2．頭發油膩是因為油脂的分泌，清洗時堿性溶液效果更好。從pH角度考慮效果最好的洗發水的pH為（
）
A.
8
B.
7
C.
6
D.
4
A
基礎鞏固題
3．往KOH溶液中加水，溶液的pH變化正確的是（
）
C
基礎鞏固題
A
B
C
D
4．身邊的一些物質pH如下，下列說法正確的是（
）
A.
pH試紙浸入溶液中測其酸堿度
B.
廁所清潔劑不會腐蝕大理石地面
C.
蚊蟲叮咬后涂牙膏可減輕痛癢
D.
橘子的酸性強于檸檬
C
基礎鞏固題
能力提升題
1．小玲同學學習了有關酸堿性及酸堿度的知識后，有以下認識，其中正確的選項是（
）
A.
pH>7的溶液一定是堿溶液
B.
堿溶液的pH越大，堿性越強
C.
pH=0的溶液顯中性，滴入石蕊試液，溶液顯紫色
D.
在pH=3的溶液中滴加蒸餾水，溶液的pH逐漸變小
B
2．用pH計測得一些物質的pH，下列說法正確的是（
）
A.
牛奶放置一段時間后變酸，pH變大
B.
等量的西瓜汁比蘋果汁所含氫離子數多
C.
爐具清潔劑的堿性比雞蛋清的堿性強
D.
胃酸過多的人應該多喝蘋果汁
C
能力提升題
溶液酸堿度與pH的關系
溶液酸堿度表示
了解溶液的酸堿度在實際生活中有重要的意義
pH<7
溶液呈酸性
pH>7
溶液呈堿性
pH＝7
溶液呈中性
測定pH最簡便的方法
使用pH試紙
作業
內容
教材作業
完成課后“練習與應用”題目
自主安排
配套練習冊練習題

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