資源簡(jiǎn)介

(共38張PPT)
化學(xué)
·
選修5
第三章
烴的含氧衍生物
第一節(jié)
醇
酚
第1、2課時(shí)
醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
※明確學(xué)習(xí)目標(biāo)※
1、通過(guò)閱讀、交流，了解醇類(lèi)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，知道醇類(lèi)和酚類(lèi)的結(jié)構(gòu)差異；知道醇類(lèi)的分類(lèi)方法，能對(duì)簡(jiǎn)單醇類(lèi)進(jìn)行命名。
2、了解醇類(lèi)的主要物理性質(zhì)特點(diǎn)，知道主要代表物的物理性質(zhì)和用途。
3、在復(fù)習(xí)乙醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步掌握掌握醇類(lèi)的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)，掌握醇的消去反應(yīng)和催化氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)要求。
【學(xué)習(xí)任務(wù)一】醇的結(jié)構(gòu)、分類(lèi)和命名
（1）屬于醇類(lèi)的有
；屬于酚類(lèi)的有
。
（2）你能對(duì)上述屬于醇類(lèi)的再進(jìn)行分類(lèi)嗎？
（3）能夠互稱同分異構(gòu)體的有哪些？
（4）能夠互稱同系物的有哪些？③和⑨能互稱同系物嗎？為什么？
?
1、醇的概念　
知識(shí)梳理
類(lèi)別
定義
舉例
醇
脂肪醇
羥基與
相連的化合物
?
芳香醇
羥基與
上的碳原子相連的化合物
?
酚
羥基與
直接相連的化合物
?
醇和酚的結(jié)構(gòu)區(qū)別
一、醇的結(jié)構(gòu)、分類(lèi)和命名　
（1）根據(jù)醇分子中所含羥基的數(shù)目，可以分為
、
、
。
（2）根據(jù)醇分子中的烴基特點(diǎn)可分為：
類(lèi)別
烴基特點(diǎn)
舉例
脂肪醇
飽和醇
?
?
不飽和醇
?
?
芳香醇
?
?
2、醇的分類(lèi)　
知識(shí)梳理
一、醇的結(jié)構(gòu)、分類(lèi)和命名　
幾種重要的醇
乙二醇
CH2－OH
CH2－OH
CH2－OH
CH－OH
CH2－OH
丙三醇(甘油)
一元醇
二元醇
多元醇
CH3OH
甲醇
工業(yè)酒精有毒！
汽車(chē)防凍劑
配制化妝品
飽和一元醇通式：CnH2n+1OH
3、醇的命名
醇的命名規(guī)則：
（1）將
的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，根據(jù)
稱為某醇；
（2）從距離
最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號(hào)定位；
（3）羥基的位置用
表示；羥基的個(gè)數(shù)用
表示。
連有羥基
碳原子數(shù)
羥基
1，2，3，……
一，二，三，……
課本P48“資料卡片”
新知學(xué)習(xí)
（1）寫(xiě)出下列醇的名稱：
（2）下列物質(zhì)的名稱中，正確的是
（
）
A．1，1－二甲基－3－丙醇
B．2－甲基－4－丁醇
C．3－甲基－1－丁醇
D．3，3－二甲基－1－丙醇
【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)一】
交流課本P49的第一個(gè)“思考與交流”內(nèi)容及“學(xué)與問(wèn)”。
【學(xué)習(xí)任務(wù)二】醇的物理性質(zhì)特點(diǎn)
表3-1相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇與烷烴的沸點(diǎn)比較
名稱
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
相對(duì)分子質(zhì)量
沸點(diǎn)/℃
甲醇
CH3—OH
32
64.7
乙烷
CH3CH3
30
－88.6
乙醇
CH3CH2—OH
46
78.5
丙烷
CH3CH2CH3
44
－42.1
丙醇
CH3CH2CH2—OH
60
97.2
丁烷
CH3CH2CH2CH3
58
－0.5
表3-2
含相同碳原子數(shù)、不同羥基數(shù)的醇的沸點(diǎn)比較
名稱
分子中羥基數(shù)目
沸點(diǎn)/℃
乙醇
1
78.5
乙二醇
2
197.3
1-丙醇
1
97.2
1，2-二丙醇
2
188
1，2，3-丙三醇
3
259
二、醇的物理性質(zhì)特點(diǎn)　
知識(shí)梳理
?Μ相近的醇與烷烴：醇
>
烷烴
1.
沸點(diǎn)
醇分子間形成了氫鍵使沸點(diǎn)升高！
R
R
R
R
R
R
O
O
O
O
O
O
H
H
H
H
H
H
?碳數(shù)相同的醇：羥基越多，沸點(diǎn)越高！
?飽和一元醇隨C數(shù)增加，醇的沸點(diǎn)升高。
(1)Μ相近的醇與烷烴：醇
>
烷烴
醇分子間形成了氫鍵使沸點(diǎn)升高！
(3)碳數(shù)相同的醇：羥基越多，沸點(diǎn)越高！
(2)飽和一元醇隨C數(shù)增加，醇的沸點(diǎn)升高。
2.水溶性
(1)低級(jí)醇(如甲、乙、丙醇)與水任意比混溶。
(2)隨C數(shù)的增加，水溶性逐漸降低。
隨－OH數(shù)的增多，水溶性提高。
烴基－憎水基
羥基－親水基
二、醇的物理性質(zhì)特點(diǎn)　
知識(shí)梳理
1.
沸點(diǎn)
乙醇的分子結(jié)構(gòu)　
H?C?C?O?H
H
H
H
H
官能團(tuán)是?OH，由于O吸引電子能力比C、H強(qiáng)，
C?O鍵、O?H鍵均有較強(qiáng)極性，易斷裂。
易斷開(kāi)
【學(xué)習(xí)任務(wù)三】醇的化學(xué)性質(zhì)
1.置換反應(yīng)：與活潑金屬反應(yīng)
2CH3CH2OH
+
2Na
2CH3CH2ONa
+
H2↑
現(xiàn)象：先沉后浮，不熔、不游、不響，反應(yīng)緩慢
三、醇的化學(xué)性質(zhì)　
H—C
—C—O—H
H
H
H
H
斷開(kāi)
課本P49下面的“思考與交流”。
乙醇羥基上的氫原子與水中的氫原子相比，哪個(gè)更活潑？乙醇是不是電解質(zhì)？
【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)二】1、寫(xiě)出乙醇與金屬K反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2、寫(xiě)出乙二醇與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。
例1.
A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同的條件下產(chǎn)
生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3:6:2，則A、B、
C三種醇分子里羥基數(shù)之比為(
)
A.
3:2:1
B.
3:6:2
C.
2:1:3
D.
3:1:2
C
醇類(lèi)反應(yīng)的通式：
2ROH＋2Na
→
2RONa＋H2↑
典例解析
2.氧化反應(yīng)
(1)燃燒
C2H5OH＋3O2
2CO2＋3H2O
點(diǎn)燃
三、醇的化學(xué)性質(zhì)　
乙醇汽油由90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和而成。

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