資源簡介

(共23張PPT)
化學
·
選修5
第三章
烴的含氧衍生物
第二節
醛
第1課時
乙醛
※明確學習目標※
1、能說出乙醛的物理性質和主要用途。
2、掌握乙醛的結構特點和主要化學性質（學習重點）。初步掌握乙醛與銀氨溶液、新制Cu(OH)2反應的化學方程式的正確書寫（學習難點）。
溫故知新
【評價任務一】
寫出乙醇在銅催化下加熱反應的方程式？
╳
╳
寫成－COH　或－CH＝O
一、乙醛
結構式:
分子式：
C2H4O
結構簡式：CH3CHO或
(醛基)
C
O
H
官能團:
比例模型
球棍模型
⒈、乙醛的分子組成和結構
H
O
▏
‖
H－C－C－H
▏
H
電子式？
【學習任務一】認識乙醛的組成和結構
課本P57“學與問”
乙醛是無色、有刺激性氣味的液體，密度比水小，沸點是
20.8℃，易揮發，易燃燒，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
【評價任務二】
乙醛、苯、CCl4均為無色液體，如何用最簡便的方法鑒別？
用水，不分層的是乙醛，分層且水在下層的是苯，剩下的是CCl4。
2、乙醛的物理性質
【學習任務二】了解乙醛的物理性質
醛基
易加成
醛
基
易氧化
結構與性質的關系
CH3CH2OH
CH3CHO
H2
CH3CHO
CH3COOH
【O】
H－C－C－H
－
H
H
－
O=
CH3CHO+H2
CH3CH2OH
斷鍵形式：
C=O的雙鍵中的一個鍵打開
H
H
問題與討論：
通過乙醇的催化氧化可以得到乙醛，那么乙醛能否被還原為乙醇呢？
O
CH3
C
H
CH3
CH2
OH
去2H
(氧化反應）
加2H
(還原反應）
體現：氧化性
CH3
C
O
H
【學習任務三】掌握乙醛的化學性質
（1）加成反應：
CH3CHO+
H2
CH3CH2OH
Ni
△
有機物得氫或去氧,
發生還原反應
有機物得氧或去氫,
發生氧化反應
注意：與C＝C雙鍵不同的是，通常情況下，乙醛不能和HX、X2、H2O發生加成反應
3、乙醛的化學性質
反應類型:加成反應、還原反應。
知識梳理
催化氧化
氧化反應
[O]
O
C
H
醛基
O
C
O
H
羧基
問題與交流：
都有哪些氧化劑可以把乙醛氧化為乙酸呢？
乙醇
乙醛
乙酸
氧化
氧化
（醛基的C－H中加O成羧基）
2CH3CHO＋O2
　　　　　2CH3COOH
催化劑
乙酸
【學習任務三】掌握乙醛的化學性質
①被空氣中氧氣氧化
（2）氧化反應：
3、乙醛的化學性質
知識梳理
催化氧化：
燃燒
：2C2H4O+5O2
4CO2+4H2O
2CH3CHO＋O2
　　　　　2CH3COOH
催化劑
課本P57“實驗3－5”
觀察思考
取一潔凈試管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
①配制銀氨溶液
AgNO3+NH3·H2O
=
AgOH
+NH4NO3
AgOH+2
NH3·H2O
=
Ag(NH3)2OH+2H2O
氫氧化二氨合銀－銀氨溶液
現象：先生成白色沉淀，后沉淀恰好溶解。
銀鏡反應
Ag++NH3·H2O＝AgOH
↓+
NH4+
AgOH+2
NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
在配好的上述銀氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把試管放在熱水浴中靜置。
②
水浴加熱生成銀鏡
現象：試管內壁附著一層光亮如鏡的金屬銀
注意條件：水浴加熱
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
銀鏡
思考：1mol乙醛最多可以與多少Ag(NH3)2OH反應？生成多少Ag？
注意事項
（1）試管內壁必須潔凈；
（2）須用新配制的銀氨溶液，氨水不能過量.（防止生成易爆物質）；
（3）必須水浴加熱，且不可振蕩和搖動試管；
（4）必須在強堿性溶液中進行
（5）實驗后，銀鏡用稀HNO3浸泡，再用水洗
與銀氨溶液的反應
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
△
巧記方程式：一水，二銀，三氨，某酸銨
（2）氧化反應：
3、乙醛的化學性質
知識梳理
②被弱氧化劑氧化
——銀鏡反應
課本P57“實驗3－6”
觀察思考
方程式：
CH3CHO+2Cu(OH)2
+
NaOH
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
【注意】試劑滴加順序：
向NaOH溶液中加入幾滴CuSO4。
與新制Cu(OH)2反應
現象：
紅色沉淀(Cu2O)
條件：
堿過量且加熱至沸騰
思考：1mol乙醛最多可以與多少Cu(OH)2反應？生成多少Cu2O？
（2）氧化反應：
3、乙醛的化學性質
知識梳理
②被弱氧化劑氧化
銀鏡反應和Cu(OH)2反應的共同點？
1、均可用于鑒定－CHO的存在。
2、均在堿性環境中進行。
3、－CHO與Ag(NH3)2OH或
Cu(OH)2均以物質的量比1:2反應。
問題與交流：
乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？
乙醛能否使溴水褪色，是發生了什么反應？
觀察思考
（2）氧化反應：
3、乙醛的化學性質
知識梳理
③被強氧化劑氧化
使酸性高錳酸鉀褪色
、
使溴水褪色
均為氧化反應
小結
CH3-C-O-H
CH3CH2OH
氧化反應
氧化反應
還原反應
CH3-C-H
O
O
加氫
去氫
加氧
反應類型
特征（H）
特征（O）
氧化反應
還原反應
去氫
加氧
加氫
去氧
1、做乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化的實驗時，下列各步操作中：①加入0.5
mL
乙醛溶液；②加入10%的氫氧化鈉溶液2
mL；③加入2%的CuSO4溶液4～6滴；④加熱試管。正確的順序是
。
2、實驗室配制少量銀氨溶液的方法是：先向試管中加入
，然后
。其反應的離子方程式為
、
。
3、乙醛
（填“能”或“不能”）使高錳酸鉀溶液或溴水褪色。洗滌做過銀鏡反應的試管，最好選用
試劑。
鞏固練習
1、在練習本上完成本節課的化學方程式。
2、閱讀課本本節內容，完成《同步作業》P40－43。
※
布置作業
※

展開更多......

收起↑