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2020-2021學(xué)年度第二學(xué)期高一化學(xué)蘇教版（2019）必修第二冊(cè)專題7氨與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展第二單元重要的含氮化工原料第一節(jié)氨氣隨堂小練
一、單選題(共64分)
1．(本題4分)我國清代《本草綱目抬遺》中記載了藥物“鼻沖水”，“貯以玻璃瓶。緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅。”，“鼻沖水”是指
A．酒精
B．氨水
C．燒堿
D．硫酸
2．(本題4分)下列變化屬于物理變化的是
A．SO2使品紅溶液褪色
B．氨氣遇氯化氫氣體產(chǎn)生白煙
C．敞放Na2O2由淡黃色變?yōu)榘咨?br/>D．用二硫化碳清洗試管壁上殘留的硫粉
3．(本題4分)檢驗(yàn)NH3的方法或現(xiàn)象的描述中，正確的是（）
A．干燥的紅色石蕊試紙變紅
B．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
C．聞溶液的氣味
D．嘗溶液的味道
4．(本題4分)下列物質(zhì)可用于干燥氨氣的是（）
A．濃硫酸
B．堿石灰
C．過氧化鈉
D．活性炭
5．(本題4分)下列屬于純凈物的是()
A．液氨
B．氨水
C．漂白粉
D．氯水
6．(本題4分)下列關(guān)于氨氣性質(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是
A．有刺激性氣味
B．不跟水反應(yīng)
C．能跟鹽酸反應(yīng)
D．比空氣密度小
7．(本題4分)燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛放液體，下列組合不可能形成噴泉的是
A．氯化氫和水
B．氯氣和燒堿溶液
C．二氧化碳和水
D．二氧化碳和燒堿溶液
8．(本題4分)下列各組物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)由高到低的排列順序是
A．NO2、NH3、N2
B．N2、N2O、NH3
C．NH3、NO2、N2O5
D．N2O3、N2、NH3
9．(本題4分)下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是
A．鐵粉與水蒸氣共熱
B．石英砂和焦炭在電爐中共熔
C．氨的催化氧化
D．鋁條插入硝酸汞溶液中
10．(本題4分)下列敘述中正確的是
①在1
mol/L氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1
mol/L
②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③向銅與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中加水稀釋，溶液變藍(lán)，則證明產(chǎn)物有Cu2+生成
④SiO2是酸性氧化物，它不能與任何酸發(fā)生反應(yīng)
⑤銨鹽受熱分解一定都會(huì)產(chǎn)生氨氣
⑥可用淀粉-KI試紙鑒別紅棕色的Br2蒸氣和NO2氣體
⑦氨水和液氨不同，氨水是由多種粒子組成的，液氨的組成中只有氨分子
A．1個(gè)
B．2個(gè)
C．3個(gè)
D．4個(gè)
11．(本題4分)噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖。應(yīng)用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是
氣體
溶液
A
Cl2
飽和食鹽水
B
HCl
稀氨水
C
NO
稀H2SO4
D
SO2
飽和NaHSO3溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
12．(本題4分)某科研團(tuán)隊(duì)研制出在溫和條件下利用某分子篩作催化劑，用氨可脫除廢氣中的氮氧化物，轉(zhuǎn)化成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．X、Y代表的物質(zhì)相同，均為氮?dú)夂退?br/>B．反應(yīng)③中，若生成，則轉(zhuǎn)移電子
C．反應(yīng)①、②、③、④中，只有反應(yīng)③、④屬于氧化還原反應(yīng)
D．液氨可用作制冷劑
13．(本題4分)大氣固氮過程中，不會(huì)產(chǎn)生
A．NH3
B．NO
C．NO2
D．HNO3
14．(本題4分)在給定的條件下，下列工業(yè)生產(chǎn)過程所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A．MgCO3MgCl2(aq)Mg
B．FeS2SO2H2SO4
C．SiO2SiCl4Si
D．N2NH3NH4Cl(aq)
15．(本題4分)氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2、NH3、CO中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，最后通過濃NaOH溶液，還剩余少量氣體，則關(guān)于氣體X的成分，下列說法正確的是
A．一定含有HBr、CO，可能含有CO2
B．一定不含CO2、NH3
C．一定含Cl2、NH3
D．可能含CO2、Cl2、CO
16．(本題4分)NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見圖)。下列說法正確的是
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解
C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．圖中所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
二、填空題(共24分)
17．(本題8分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式
(1)工業(yè)上制備氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___________
(2)銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________
(3)氨氣催化氧化生成一氧化氮的化學(xué)方程式___________
(4)工業(yè)上制備漂白液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________
(5)將亞硫酸鈉溶液滴入酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________
18．(本題8分)(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：磁鐵礦：_______，蘇打：_______。
(2)寫出SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO4的化學(xué)方程式：_______
(3)寫出將鐵粉投入到FeCl3溶液中的離子方程式：_______。
(4)寫出將鐵在氯氣中點(diǎn)燃的化學(xué)方程式：_______。
(5)寫出鈉和水反應(yīng)的離子方程式：_______。
(6)寫出將鈉在氧氣中點(diǎn)燃的化學(xué)方程式：_______。
(7)寫出銅和濃硫酸共熱的化學(xué)方程式：_______。
(8)寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：_______。
(9)寫出將氯氣溶于水并發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
(10)寫出工業(yè)制備硝酸的主要方程式：_______。
19．(本題8分)氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。
完成下列計(jì)算：
（1）CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石100
kg完成分解產(chǎn)生CO2____________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
石灰窯中，該石灰石100
kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO2
29120
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），
如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為________mol。
（2）已知粗鹽水含MgCl2
6.80
mol/m3，含CaCl2
3.00mol/m3。
向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子：MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2
然后加入Na2CO3除鈣離子。
處理上述粗鹽水10
m3，至少需要加Na2CO3____________g。
如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分?jǐn)?shù)為0.100、CO2體積分?jǐn)?shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應(yīng)：
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+
處理上述10
m3粗鹽水至少需要通入多少L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）碳酸化尾氣？列式計(jì)算________。
（3）某氨鹽水含氯化鈉1521
kg，通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過濾后溶液中含氯化銨1070
kg。列式計(jì)算：
①過濾后溶液中氯化鈉的質(zhì)量________。
②析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量________。
三、計(jì)算題(共12分)
20．(本題12分)已知NH3和Cl2在常溫下可快速反應(yīng)生成氮?dú)猓?NH3+3Cl2=N2+6HCl。當(dāng)NH3過量時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl，產(chǎn)生白煙，因此當(dāng)Cl2和NH3比例不同時(shí)，產(chǎn)物有差異。
(1)若利用該反應(yīng)處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，則Cl2和NH3的最佳比例為_________。該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏。若氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗(yàn)時(shí)有明顯現(xiàn)象，此過程中發(fā)生反應(yīng)的Cl2和NH3的體積比范圍為_______。
(2)體積為1.12L，質(zhì)量為3.335g的Cl2和N2的混合氣體通過濃氨水后，體積變?yōu)?.672L(其中Cl2體積分?jǐn)?shù)為50%)。兩位同學(xué)想要根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算被氧化的NH3的質(zhì)量。下面是兩位學(xué)生從不同角度解題時(shí)所列的第一步算式，請(qǐng)判斷他們所列未知數(shù)X分別表示什么量，并填寫在表格內(nèi)：(單位沒列出)
學(xué)生編號(hào)
所列第一步算式
未知數(shù)X表示的意義
甲
______
乙
______
(3)有Cl2和N2的混合氣體，其中N2的體積分?jǐn)?shù)為x，將1L該混合氣體與1L的氨氣混合，討論x取不同范圍的數(shù)值時(shí)，所得氣體體積y與x的關(guān)系式______(所得氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)
參考答案
1．B
【詳解】
“鼻沖水”說明易揮發(fā)，有刺激性氣味，且有毒，則其為氨氣，綜上所述，故選B。
2．D
【詳解】
A．SO2使品紅溶液褪色是SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣遇氯化氫氣體化合生成氯化銨，白煙時(shí)氯化銨小顆粒，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C．Na2O2為淡黃色固體，敞放會(huì)與空氣中H2O和CO2反應(yīng)，最后變成白色的Na2CO3，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．硫難溶于水而易溶于二硫化碳，用二硫化碳清洗試管壁上殘留的硫粉，屬于物理變化，故D正確；
答案選D。
3．B
【詳解】
A．紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)，但氨氣不能電離，干燥的紅色石蕊試紙沒有水，故干燥的紅色石蕊試紙遇NH3不變紅，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．濕潤的紅色石蕊試紙，有水，NH3+H2O?NH3H2O?NH4++OH-，濕潤的紅色石蕊試紙，遇堿變藍(lán)，選項(xiàng)B正確；
C．氨氣易揮發(fā)，聞溶液的氣味，有刺激性氣味，但有刺激性氣味的氣體，不一定是氨氣，二氧化硫、氯氣等氣體也一樣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．嘗溶液的味道，實(shí)驗(yàn)室化學(xué)藥品，無論是否有毒，都不能嘗，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選B。
【點(diǎn)睛】
本題考查氨氣的化學(xué)性質(zhì)，掌握氨氣的性質(zhì)，從氨氣不同于其它氣體的性質(zhì)入手解題。平時(shí)學(xué)習(xí)，應(yīng)注意不同氣體性質(zhì)的差異，檢驗(yàn)NH3，應(yīng)利用NH3的性質(zhì)解題．氨氣具有以下幾點(diǎn)性質(zhì)：通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，易液化，極易溶于水，V(NH3)：V(H2O)=700：1，NH3溶于水形成氨水是弱堿；NH3遇濃鹽酸有白煙產(chǎn)生，氨與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)。
4．B
【分析】
根據(jù)題中用于干燥氨氣可知，本題考查氨氣的干燥，運(yùn)用氨氣是一種堿性氣體，與酸或酸性氣體反應(yīng)分析。
【詳解】
氨氣是一種堿性氣體，能與酸(如濃硫酸等)反應(yīng)生成銨鹽，不能用濃硫酸干燥氨氣；過氧化鈉與氨氣不反應(yīng)，但能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，引進(jìn)雜質(zhì)，不能用過氧化鈉干燥氨氣；活性炭具有吸附性，但沒有吸水性，不能干燥氨氣；堿石灰不與氨氣反應(yīng)，且能吸水，故用堿石灰干燥氨氣；
答案選B。
【點(diǎn)睛】
氨氣是一種堿性氣體，能與酸或酸性氣體反應(yīng)，不能用濃硫酸、五氧化二磷干燥氨氣。
5．A
【詳解】
A.液氨是液態(tài)的氨氣，由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故A正確；
B.氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；
C.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；
D.氯水是氯水的水溶液，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；
【點(diǎn)睛】
本題考查純凈物和混合物的判斷，解答本題要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物。
6．B
【詳解】
A.氨氣有刺激性氣味，A正確；
B.氨氣跟水反應(yīng)生成一水合氨，B錯(cuò)誤；
C.氨氣能跟鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，C正確；
D.氨氣比空氣密度小，D正確；
答案選B。
7．C
【詳解】
當(dāng)燒瓶內(nèi)的氣體極易溶于膠頭滴管以及燒杯中的液體，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)大幅降低時(shí)，燒杯中的液體會(huì)被倒吸到燒瓶中形成噴泉。
A．氯化氫極易溶于水，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)大幅降低時(shí)，燒杯中的液體會(huì)被倒吸到燒瓶中形成噴泉，故A不符合題意；
B．氯氣和燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)急劇降低，可以形成噴泉，故B不符合題意；
C．二氧化碳在水中的溶解度不大，不能形成噴泉，故C符合題意；
D．二氧化碳和燒堿溶液反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2+NaOH=NaHCO3，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)急劇降低，可以形成噴泉，故D不符合題意；
答案選C。
8．D
【詳解】
A．NO2中N元素化合價(jià)為+4價(jià)，NH3中N元素化合價(jià)為-3價(jià)，N2中N元素化合價(jià)為0價(jià)，由高到低應(yīng)為NO2、N2、NH3，故A不符合題意；
B．N2中N元素化合價(jià)為0價(jià)，N2O中N元素化合價(jià)為+1價(jià)，NH3中N元素化合價(jià)為-3價(jià)，由高到低應(yīng)為N2O、N2、NH3，故B不符合題意；
C．NH3中N元素化合價(jià)為-3價(jià)，NO2中N元素化合價(jià)為+4價(jià)，N2O5中N元素化合價(jià)為+5價(jià)，由高到低應(yīng)為N2O5、NO2、NH3，故C不符合題意；
D．N2O3中N元素化合價(jià)為+3價(jià)，N2中N元素化合價(jià)為0價(jià)，NH3中N元素化合價(jià)為-3價(jià)，由高到低應(yīng)為N2O3、N2、NH3，故D符合題意；
綜上所述答案為D。
9．C
【詳解】
A．高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，即3Fe+4H2OFe3O4+4H2，反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故A不符合題意；
B．石英砂和焦炭在電爐中反應(yīng)生成硅和一氧化碳，即SiO2+2CSi+2CO，反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故B不符合題意；
C．氨氣在催化劑、加熱條件下和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，即4NH3+5O24NO+6H2O，反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物均是化合物，不屬于置換反應(yīng)，故C符合題意；
D．鋁和硝酸汞反應(yīng)生成硝酸鋁和汞，即2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg，反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故D不符合題意；
答案為C。
10．B
【詳解】
①在氨水中，含有N元素的微粒有NH3·H2O、NH、NH3，若氨水的物質(zhì)的量濃度是1
mol/L，則NH3·H2O、NH、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1
mol/L，①正確；
②水泥、玻璃、都是硅酸鹽制品，而水晶飾物主要成分是SiO2，不是硅酸鹽，②錯(cuò)誤；
③銅與濃硫酸反應(yīng)后溶液中含有大量濃硫酸，根據(jù)濃硫酸的稀釋原則，應(yīng)該將銅與濃硫酸反應(yīng)后的溶液冷卻后加入水中進(jìn)行稀釋，若溶液變藍(lán)，則證明產(chǎn)物有Cu2+生成，③錯(cuò)誤；
④SiO2是酸性氧化物，但它能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SiF4、H2O，④錯(cuò)誤；
⑤銨鹽受熱分解，但不一定都會(huì)產(chǎn)生氨氣，如硝酸銨受熱會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不生成氨氣，⑤錯(cuò)誤；
⑥Br2蒸氣和NO2氣體都能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變?yōu)樗{(lán)色，因此不能用淀粉-KI試紙鑒別紅棕色的Br2蒸氣和NO2氣體，⑥錯(cuò)誤；
⑦氨水和液氨不同，氨水中含有NH3·H2O、NH、NH3、OH-、H2O多種粒子，而液氨的組成中只有氨分子，⑦正確；
綜上所述可知，說法正確的是①⑦，共2個(gè)，故合理選項(xiàng)是B。
11．B
【分析】
能夠發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)，需要燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生明顯的壓強(qiáng)差；產(chǎn)生壓強(qiáng)差可以通過氣體溶于水的方法，也可以通過發(fā)生反應(yīng)消耗氣體產(chǎn)生壓強(qiáng)差。
【詳解】
A．由于硫化氫氣體和鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，且硫化氫在酸中的溶解度減小，氣體的物質(zhì)的量不會(huì)減小，燒瓶內(nèi)外壓強(qiáng)差變化不大，不會(huì)出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；
B．氯化氫氣體可以和稀氨水反應(yīng)生成氯化銨和水，氣體的物質(zhì)的量急劇減小，使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，能夠出現(xiàn)噴泉實(shí)驗(yàn)，故B正確；
C．一氧化氮是不成鹽氧化物，不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)且不溶于水，氣體的物質(zhì)的量不會(huì)減小，燒瓶內(nèi)外不會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫在飽和亞硫酸氫鈉溶液中溶解度會(huì)減小，氣體的物質(zhì)的量不會(huì)減小，燒瓶內(nèi)外不會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不能發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)，D錯(cuò)誤；
故選B。
12．B
【詳解】
A．由題給信息和圖中的物質(zhì)可以判斷，反應(yīng)物為NH3，NO和NO2，生成物為N2和H2O兩種無毒物質(zhì)，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，X、Y代表氮?dú)夂退蔄正確；
B．反應(yīng)③中，根據(jù)化合價(jià)的變化規(guī)律可知，+4價(jià)N降低到+3價(jià)，+2價(jià)降低到0價(jià)，-3價(jià)升高到0價(jià)，因此，生成1mol氫離子，則同時(shí)生成1mol氮?dú)猓D(zhuǎn)移3mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)元素化合價(jià)是否發(fā)生變化，可判斷出只有反應(yīng)③、④屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．液氨蒸發(fā)吸收能量，導(dǎo)致其周圍溫度降低，所以液氨可以作制冷劑，故D正確；
答案選B。
13．A
【詳解】
A．氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，大氣固氮是閃電能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮，不會(huì)產(chǎn)生氨氣，故A錯(cuò)誤；
B．空氣中的N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮?dú)怏w，N2+O22NO，故B正確；
C．一氧化氮的密度比空氣略大，不穩(wěn)定，常溫下就易與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，2NO+O2＝2NO2，故C正確；
D．二氧化氮?dú)怏w有毒，易與水反應(yīng)生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，故D正確；
故答案為A。
【點(diǎn)睛】
氮的固定是指：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程。游離態(tài)是指氮?dú)鈫钨|(zhì)。大氣固氮是閃電能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮。在放電條件下，氮?dú)飧鯕饽苤苯踊仙蔁o色的一氧化氮?dú)怏w；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；二氧化氮易溶于水，它與空氣中的水反應(yīng)后生成硝酸和一氧化氮。
14．D
【詳解】
A.碳酸鎂能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎂，根據(jù)放電順序，電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鎂，不能得到Mg，電解熔融的MgCl2才能得到Mg，A錯(cuò)誤；
B.黃鐵礦制硫酸過程中，二硫化亞鐵與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鐵和二氧化硫：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，二氧化硫需要繼續(xù)被氧化為三氧化硫，SO3與水反應(yīng)制硫酸，SO2與H2O反應(yīng)生成亞硫酸，B錯(cuò)誤；
C.二氧化硅只與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)：4HF+SiO2=2H2O+SiF4↑，SiO2與鹽酸不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D.氮?dú)馀c氫氣發(fā)生化合反應(yīng)制備氨氣，NH3與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，D正確；
答案為D。
15．A
【詳解】
根據(jù)X通入硝酸銀溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀，可知X中一定含有HBr，因氨氣和HBr反應(yīng)生成溴化銨，HBr與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則X中一定沒有NH3和Cl2；由于CaCO3可溶于強(qiáng)酸中，所以在HBr存在的條件下，X中若有CO2，通入澄清石灰水中也可能沒有沉淀生成，故無法確定是否含有CO2；最后通過濃NaOH溶液后還剩余少量氣體，證明一定有CO，所以氣體X中一定含有HBr、CO，可能含有CO2，故答案選A。
點(diǎn)睛：本題主要考查常見氣體的檢驗(yàn)，側(cè)重于物質(zhì)性質(zhì)的綜合考查，難度不大。解題時(shí)注意根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、氣體的性質(zhì)判斷可能存在的物質(zhì)，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是判斷CO2是否存在時(shí)，容易忽略在HBr存在的條件下，X中若有CO2，通入澄清石灰水中也可能沒有沉淀生成，故無法確定是否含有CO2。
16．C
【詳解】
A．目前常用的化肥有①氮肥，即以氮素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如尿素、碳銨等；②磷肥，即以磷素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如過磷酸鈣；③鉀肥．即以鉀素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，主要品種有氯化鉀，硫酸鉀等；④復(fù)混肥料．即肥料中含有氮、磷、鉀三要素中的兩種稱為二元復(fù)混肥料，含有氮、磷、鉀三種元素的復(fù)混肥料稱為三元復(fù)混肥料，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．NH4Cl、HNO3受熱時(shí)易分解，Na2CO3受熱時(shí)不分解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；
D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、CO2和水，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
17．N2+3H22NH3
Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
4NH3+5O24NO+6H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
5+2+6H+=5↓+2Mn2++3H2O
【詳解】
(1)工業(yè)上用氮?dú)狻錃庠诟邷亍⒏邏骸⒋呋瘎l件下制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+3H22NH3；
(2)銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；
(3)氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O；
(4)工業(yè)上用氫氧化鈉溶液和氯氣反應(yīng)制備漂白液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(5)將亞硫酸鈉溶液滴入酸性高錳酸鉀溶液中，亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，高錳酸鉀被還原為錳離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5+2+6H+=5↓+2Mn2++3H2O。
18．
【詳解】
(1)磁鐵礦是成分是四氧化三鐵，化學(xué)式是，蘇打是碳酸鈉的俗名，化學(xué)式是；
(2)SO2與H2O、氧氣反應(yīng)生成H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
(3)將鐵粉投入到FeCl3溶液中生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式是；
(4)鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
(5)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式；
(6)鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
(7)銅和濃硫酸共熱生成硫酸銅、二氧化硫、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
(8)氨催化氧化生成一氧化氮、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式；
(9)氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式；
(10)工業(yè)上二氧化氮和水反應(yīng)制備硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
19．20160L
400
10388
54880L
351kg
1680kg
【分析】
（1）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)CaCO3CaO+CO2↑計(jì)算二氧化碳的體積；碳酸鈣分解產(chǎn)生二氧化碳，焦炭完全燃燒也生成二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒計(jì)算焦炭的物質(zhì)的量。（2）加入碳酸鈉最少時(shí)，反應(yīng)完畢為NaCl溶液，反應(yīng)過程中氯離子物質(zhì)的量不變，根據(jù)氯離子守恒：n生成（NaCl）=2n（MgCl2）+2n（CaCl2），根據(jù)鈉離子守恒：n生成（NaCl）=2n（Na2CO3），再根據(jù)m=nM計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量；加入的碳酸鈉除鈣離子，溶液中n（Ca2+）=n（Na2CO3），反應(yīng)中NH3、CO2按物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)，而碳酸化尾氣中NH3、CO2的物質(zhì)的量之比為0.1：0.04=2.5：1，故反應(yīng)中氨氣有剩余，根據(jù)鈣離子物質(zhì)的量計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，結(jié)合二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)計(jì)算碳酸化尾氣的體積。（3）根據(jù)氯離子守恒計(jì)算濾液中NaCl物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算；根據(jù)鈉離子守恒計(jì)算生成碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算。
【詳解】
（1）CaCO3分解的反應(yīng)方程式是：CaCO3CaO+CO2↑，根據(jù)方程式可知每1mol
CaCO3反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生1mol
CO2，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石100
kg物質(zhì)的量是n(CaCO3)=(1.0×105g×0.90)÷100g/mol=900mol，則石灰石完成分解產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積是V(CO2)=n?Vm=900mol×22.4L/mol=20160L。石灰窯中，該石灰石100
kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2
29120
L，如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭燃燒產(chǎn)生的CO2的體積是V(CO2)=V(總)-V(石灰石)=29120
L-20160L=8960L，則其物質(zhì)的量是n(CO2)=V(CO2)÷Vm=8960L÷22.4L/mol=400mol。根據(jù)碳元素守恒，可知焦炭的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的物質(zhì)的量CO2相等，也是400mol。
（2）10
m3粗鹽水中含有的MgCl2、CaCl2物質(zhì)的量是：n(MgCl2)=6.80
mol/m3×10
m3=68mol；n(CaCl2)=3.00mol/m3×10
m3=30mol。根據(jù)反應(yīng)方程式MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2可知1mol
MgCl2發(fā)生反應(yīng)被除去時(shí)引入1mol
CaCl2.則向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子后得到的溶液中含有的CaCl2的物質(zhì)的量是：68mol+30mol=98mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl可知反應(yīng)消耗Na2CO3的物質(zhì)的量與CaCl2的物質(zhì)的量相等，則其質(zhì)量是m(Na2CO3)=nM=98mol×106g/mol=10388g。根據(jù)反應(yīng)方程式Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+可知反應(yīng)消耗的氨氣與CO2的物質(zhì)的量的比是2:1，而混合氣體中含NH3體積分?jǐn)?shù)為0.100、CO2體積分?jǐn)?shù)0.040，說明NH3過量，不能完全反應(yīng)，應(yīng)該以不足量的CO2為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算，而n(Ca2+)=n(CO2)，n(Ca2+)=98mol，則需要n(CO2)=98mol，混合氣體的物質(zhì)的量是n(混合)=98mol÷0.04=2450mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是V(混合)=nVm=2450mol×22.4L/mol=54880L。
（3）①n(NaCl)(總)=m÷M=1521000g÷58.5g/mol=26000mol，反應(yīng)產(chǎn)生的NH4Cl的物質(zhì)的量是n(NH4Cl)=m÷M=1070
000g÷53.5g/mol=20000mol，根據(jù)氯元素守恒可知，在溶液中含有的NaCl的物質(zhì)的量是n(NaCl)=n(NaCl)(總)-n(NH4Cl)=26000mol-20000mol=6000mol，其質(zhì)量是m(NaCl)=n?M=6000mol×58.5g/mol=351000g=351kg。
②氨鹽水中發(fā)生反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)方程式：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。產(chǎn)生的NaHCO3的物質(zhì)的量與NH4Cl的物質(zhì)的量相等，則析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量是m(NaHCO3)=n?M=20000mol×84g/mol=1680000g=1680kg。
【點(diǎn)睛】
本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，注意利用守恒法進(jìn)行計(jì)算解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力，題目過程復(fù)雜、計(jì)算量大，為易錯(cuò)題目。
20．3：2(0，1.5)被氧化氨的物質(zhì)的量反應(yīng)前Cl2的體積當(dāng)x≥時(shí)，y=；當(dāng)x<時(shí)，y=2-2x
【詳解】
(1)氨氣和氯氣在常溫下可快速反應(yīng)生成氮?dú)猓?NH3+3Cl2=N2+6HCl，若利用該反應(yīng)處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，則Cl2和NH3的最佳比例為3:2；如果管道漏氣，發(fā)生反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl，生成HCl氣體繼續(xù)與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，現(xiàn)象為有白煙生成，即氨氣應(yīng)過量，所以發(fā)生反應(yīng)的Cl2和NH3的體積比為大于0，小于1.5，故答案為：3:2；(0，1.5)；
(2)甲：2NH3+3Cl2=N2+6HCl計(jì)算表達(dá)式是利用反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化進(jìn)行計(jì)算，所以計(jì)算式中X的意義是被氧化的氨氣的物質(zhì)的量；故答案為：被氧化氨的物質(zhì)的量；
乙：2NH3+3Cl2→N2+6HCl分析反應(yīng)和計(jì)算表達(dá)式分析判斷，X為原混合氣體中氯氣的體積，故答案為：反應(yīng)前Cl2的體積；
若按上式反應(yīng)，2NH3+3Cl2=N2+6HCl，氨過量，所以還會(huì)生成氯化銨8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，當(dāng)x=62.5%時(shí)恰好生成氯化銨和氮?dú)猓藭r(shí)y=0.75L(生成0.125+原來的0.625，也可用差量法2?1.25)，當(dāng)x≥62.5%，即x≥時(shí)，剩余氨氣，可以用氯氣計(jì)算，差量法求得氣體減少，所以y=2-=y=，當(dāng)x<62.5%，即x<時(shí)，氯和氨都用完，求出生成的氮?dú)夂吐然瘹錃怏w體積之和為(2?3x)，原有氮x，所以共有氣體體積為y=(2?2x)，故答案為：當(dāng)x≥時(shí)，y=；當(dāng)x<時(shí)，y=2-2x。

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