資源簡介

班別
學號
姓名
分單元基礎知識
緒言
化學使世界變得更加絢麗多彩
1．1869年，
門捷列夫
發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。
2．綠色化學：又稱為環(huán)境友好化學，其核心就是利用化學原理在源頭上消除污染，使更多的化學生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著
環(huán)境友好
的方向發(fā)展。
第一單元
走進化學世界
1．化學變化是指
有新物質(zhì)生成
的變化；物理變化是指
沒有新物質(zhì)生成
的變化。
電燈發(fā)光、風力發(fā)電、石油分餾屬于
物理
變化。物質(zhì)的燃燒，物質(zhì)變質(zhì)、煤的干餾屬于
化學
變化。
2.
化學性質(zhì)：物質(zhì)在
化學變化
中表現(xiàn)出來的性質(zhì)；物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生
化學變化
就表現(xiàn)出來的
性質(zhì)。穩(wěn)定性、還原性、酸性、堿性屬于
化學
性質(zhì)。溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性屬于物理性質(zhì)。
3．蠟燭燃燒時產(chǎn)生的黑煙是未充分燃燒產(chǎn)生的
炭黑
；吹滅蠟燭，出現(xiàn)大量白煙是
石蠟固體小顆粒
。
4．人呼出的氣體中二氧化碳
、水蒸氣比空氣中的
多
，氧氣比空氣
少
，呼出的氣體主要是
氮氣
。
5．用量筒量量取液體時，還需要用到的儀器是
膠頭滴管
視線應與
凹液面最低處
保持水平。
6.
如何證明蠟燭燃燒后有水生成的操作方法：在火焰上方罩一個干冷的燒杯，若燒杯
內(nèi)壁有水珠，則證明蠟燭燃燒后有水生成
，證明燃燒后有二氧化碳生成的操作方法：
在火焰上方罩一個內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，若澄清石灰水變渾濁則證明蠟燭燃燒后有CO2生成。
第二單元
我們周圍的空氣
1．空氣成分中，按
體積
計算，含量最多是
氮氣
，約占
78
%；其次是
氧氣
，約占
21
%。
稀有氣體約占
0.94%
；二氧化碳約占
0.03
%。
氧氣質(zhì)量分數(shù)約占空氣的21%，對嗎？
不對，應該是體積分數(shù)
。氧氣有可燃性，對嗎？
不對
。
2．稀有氣體包括
氦
、
氖
、
氬
、氪、氙，氡。稀有氣體在通電時能
發(fā)出不同顏色的光
，
這是
物理
性質(zhì)（填物理或化學）；稀有氣體不與任何物質(zhì)反應對嗎？
不對
。
3．氧氣可用于氣焊的原因是
氧氣具有助燃性
，氮氣可以作保護氣或食品防腐的原因是
化學性穩(wěn)定
。
用于磁懸浮列車制造低溫環(huán)境，醫(yī)療麻醉的氣體是
氮氣
。
4.
空氣質(zhì)量指數(shù)計入評價的主要污染物為：
SO2
、
CO
、
NO2、可吸入顆粒物（PM10）、
細顆粒物
（PM2.5）和
臭氧
等。是否包括CO2
否
。是否包括N2
否
。
5．工業(yè)上制取氧氣的方法叫
分離液態(tài)空氣
，原理：先降溫將空氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)，利用液氮和液氧的
沸點
不同，進行分離。此過程屬
物理
變化（填“物理”或“化學”）。
6．催化劑概念的要點：“一變”（改變
化反應速率
）；“兩不變”（反應前后
質(zhì)量
和
化學性質(zhì)
保持不變）。催化劑在反應前后性質(zhì)不改變對嗎？
不對，是化學性質(zhì)。實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，其中二氧化錳在該反應中叫
催化劑
，其所起的作用叫
催化作用
。不能寫催化劑作用!
第三單元：構(gòu)成物質(zhì)的奧秘
1．微觀粒子的特征：質(zhì)量和體積都很小，微觀粒子是不斷運動的，微觀粒子之間有一定的間隔等。物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，是微粒的大小改變了，對嗎？不對，是微粒之間的間隔改變了。
2.
分子是保持物質(zhì)
化學性質(zhì)
的最小粒子，保持水分子化學性質(zhì)的最小粒子是
水分子
。原子是
化學變化
中的最小的粒子，分子和原子的根本區(qū)別是
在化學變化中，分子可分，原子不可分
。
3.
原子的構(gòu)成（參考右圖）
（
質(zhì)子
）（每個
質(zhì)子帶
1
個單位
正
電荷）
（
原子核
）
原子
（
中子
）（不帶電）
（
核外電子
）（每個
電子
帶
1
個單位
負
電荷）
原子的質(zhì)量主要集中是
原子核
上，電子的質(zhì)量可以
忽略不計
。
4．在原子中，核電荷數(shù)=
質(zhì)子
數(shù)=
核外電子
數(shù)，是否一定等中子數(shù)？不一定
。
5．所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成對嗎？不是
舉例。
普通氫原子核內(nèi)沒有中子
。
6.
原子結(jié)構(gòu)示意圖：寫出右邊原子結(jié)構(gòu)示意圖各部位所表示的含義。
①小圓圈表示
原子核
；
②小圓圈內(nèi)的數(shù)字表示
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
；
③弧線表示
電子層
；
④弧線上的數(shù)字表示
該層上的電子數(shù)
。
7．默寫1-20號元素的名稱和符號：氫H、氦He、鋰Li、鈹Be、硼B(yǎng)、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氬Ar、鉀K、鈣Ca
。
寫出元素符號：錳Mn、鋇Ba、碘I、鋅Zn、鐵Fe、銅Cu、汞Hg、銀Ag、鉑Pt、金Au。
8.
原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖：根據(jù)核外電子排布規(guī)律畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，并填寫粒子符號：
粒子名稱
氧原子
氖原子
鎂離子
鋁離子
硫原子
氯離子
鉀原子
鈣離子
粒子符號
O
Ne
Mg2+
Al3+
S
Cl-
K
Ca2+
粒子的結(jié)構(gòu)示意圖
9.
水由
水分子
構(gòu)成，鐵由
鐵原子
構(gòu)成，氯化鈉由
鈉離子和氯離子
構(gòu)成，其中構(gòu)成氯化鈉的微粒符號是
Na+
和
Cl-
。
10．相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量的1/12
的比值，書寫無單位；在數(shù)值上≈
質(zhì)子數(shù)+
中子數(shù)。
11．元素是
具有核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）相同的一類原子的總稱。元素的種類由
核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）決
定。具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子一定是同種元素，對嗎？舉例。不對，如：1個水分子（H2O）和1個氖原子（Ne）
，質(zhì)子數(shù)都是10個，但不能說是同種元素。
12．有些元素化學性質(zhì)相似的原因是
原子最外層電子數(shù)相同
。鎂和氦的原子最外層電子數(shù)相同，化學性
質(zhì)相似，對嗎？不對！因為He只有一個電子層，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鎂最外層2個電子容易失去。
13．地殼中含量最多的前五種元素符號分別是
O,Si,Al,Fe,Ca
，地殼中含量最多金屬與非金屬元素組成的氧化物是
Al2O3
。海洋含量最多的元素是
O
，人體含量最多的元素是
O
，金屬元素是
Ca
。
14．元素在元素周期表的位置：周期數(shù)等于：原子的核外電子層數(shù)
。主族數(shù)等于：
原子的最外層電子數(shù)
。
第二周期的金屬元素有
2
種，分別是鋰和鈹
。（其中“硼”不是金屬元素！）
15．在下圖橫線上填寫周期中“鎂”單元格包含的信息和根據(jù)鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖回答有關問題：
（1）鎂位于元素周期表第
三
周期；
（2）鎂位于元素周期表第
2
主族；
（3）鎂原子中子數(shù)是
12
；鎂離子的最外層電子數(shù)是
8
。16．元素的最高正價數(shù)值=
原子的最外層電子數(shù)
(除去氧和氟元素）
非金屬元素的負價=
原子的最外層電子數(shù)
-8
（如右圖硫元素）
17．H,C,O元素組成的酸：H2CO3；由C,O元素組成的陰離子符號是CO32-
；
由H,O元素組成的陰離子
OH－
；由7、8、13號（N、O、Al）元素組成的物質(zhì)化學式是
Al(NO3)3
；
由H、N、O元素組成的鹽的化學式：
NH4NO3
；Na和S元素組成的物質(zhì)化學式
Na2S
。
第四單元
自然界的水
1.
寫出你能做到的一點節(jié)水措施：如：用淘米水澆花（或洗菜水沖廁所、用完水及時關閉水龍頭等）
。
2.
明礬在凈水過程中的作用是
吸附懸浮雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降下去
，利用活性炭凈水時，能除去色素和異味，是因為它的結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有
吸附
性；投藥消毒是化學變化（填物理或化學）。
3.
硬水：含有較多
可溶性鈣、鎂化合物的水，區(qū)別硬水和軟水的方法是
肥皂水法，現(xiàn)象是：硬水浮渣
多，泡沫
少
；軟水浮渣
少
，泡沫
多
，生活上軟化水方法是
煮沸
。過濾能否把硬水轉(zhuǎn)化為軟水？不能。
水垢：水垢的主要成分包括CaCO3和Mg(OH)2等。在家里，可以用
食醋
等除去水垢。
4.
蒸餾時要在蒸餾瓶加入碎瓷片（沸石）作用是
防止液體暴沸
。蒸餾是凈化水程度最高的操作。
5．純凈氫氣燃燒的現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色火焰
，放熱，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，過一會兒，燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生水霧。混有一定量空氣或氧氣）的氫氣遇明火可能會發(fā)生爆炸。因此點燃氫氣前要
檢驗其純度
。
6．氫氣的驗純是否純凈的判斷：發(fā)出
尖銳爆鳴
聲表明氣體不純，
聲音較小
則表示氣體較純。氫氣驗純時沒任何聲音說明氫氣已純凈，對嗎？
不對
。
7．單質(zhì)：由
同種
元素組成的
純凈物
。化合物：由
不同種
元素組成的
純凈物
。氧化物：由
兩種
元素組成的化合物，其中一種是
氧
元素（XO）。O2、KMnO4是氧化物嗎？
都不是
。
由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)，對嗎？
錯，如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)，不是單質(zhì)，是混合物
。
由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物，對嗎？錯，如氧氣和氮氣組成的物質(zhì)，不是化合物，是混合物
8．默寫化合價口訣：
氫鉀鈉銀銨+1（
H+、K+、Na+、Ag+、NH4+）；鈣鎂鋇鋅銅+2（Ca2+、
Mg2+、
Ba2+、
Zn2+、
Cu2+）；
亞銅+1鋁+3（
Cu+、Al3+
）
；
亞鐵+2鐵+3（
Fe2+、Fe3+）；
氟氯-1氧-2
（
F-、Cl-、O2-）
；
-1氫氧硝酸根
（
OH-、NO3-）；
-2硫酸碳酸根（
SO42-、CO32-
）；
單質(zhì)零價要記住！
9.
寫出常見離子符號（可以根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖推導出來或回顧化合價口訣寫出來）。
氫離子
H+
鋰離子
Li+
氧離子
O2－
氟離子
F－
鈉離子
Na+
鎂離子
Mg2+
鋁離子
Al3+
硫離子
S2－
氯離子
Cl－
鉀離子
K+
鈣離子
Ca2+
銀離子
Ag+
鋇離子
Ba2+
鋅離子
Zn2+
鐵離子
Fe3+
銅離子
Cu2+
亞鐵離子
Fe2+
銨根
NH4+
氫氧根
OH－
硝酸根
NO3－
硫酸根
SO42－
碳酸根CO32－
10.
化合物的分類：化合物主要有兩大類：
無機化合物
和
有機化合物
(簡稱：有機物)。有機物都含有碳元素，如
甲烷（CH4），酒精（C2H5OH）
等。少量含碳元素的化合物如CO、CO2
、H2CO3
、CaCO3等具有無機化合物的特點，因此把它們看作無機化合物。把以下物質(zhì)填到下列物質(zhì)的分類表中：
Mg，
H2O，H2SO4，CuSO4
，NaOH，F(xiàn)e2O3，H2，Ca(OH)2，HCl，
FeCl2
，MgCl2，AgNO3
Al2(SO4)3，CaCO3，CH4，C2H5OH，空氣，大理石
單質(zhì)
Mg
，
H2
氧化物
H2O，
Fe2O3
純凈物
無機化合物
酸
H2SO4
，
HCl
堿
NaOH
，Ca(OH)2
物質(zhì)
化合物
鹽
CuSO4
，
FeCl2
，
MgCl2，
AgNO3
Al2(SO4)3，CaCO3
有機化合物
CH4，C2H5OH
混合物
空氣，大理石
按物質(zhì)分類要求，寫出下列物質(zhì)的化學式：
單質(zhì)
氣體單質(zhì)
氦
He
氖
Ne
氬
Ar
氫氣
H2
氧氣
O2
氮氣
N2
氯氣
Cl2
固體單質(zhì)
金屬單質(zhì)：鈉
Na
鎂
Mg
鋁
Al
鈣
Ca
鐵
Fe
銅
Cu
鋅
Zn
非金屬單質(zhì)：碳
C
硫
S
磷
P
　
氧化物
非金屬氧化物
水
H2O
過氧化氫
H2O2
一氧化碳
CO
二氧化碳
CO2
金屬氧化物
氧化鈣
CaO
氧化銅
CuO
氧化鐵
Fe2O3
四氧化三鐵
Fe3O4
酸
類：硫酸
H2SO4
硝酸
HNO3
碳酸
H2CO3
鹽酸
HCl
堿
類：氫氧化鈉
NaOH
氫氧化鈣
Ca(OH)2
氫氧化鐵
Fe(OH)3
氫氧化鋁
Al(OH)3
硝酸鹽：硝酸鉀
KNO3
硝酸鈉
NaNO3
硝酸銅
Cu(NO3)2
硝酸鐵
Fe(NO3)3
硫酸鹽：硫酸鈉
Na2SO4
硫酸鋅
ZnSO4
硫酸鐵
Fe2(SO4)3
硫酸鋁
Al2(SO4)3
碳酸鹽：碳酸鈉
Na2CO3
碳酸鉀
K2CO3
碳酸鈣
CaCO3
碳酸鋇
BaCO3
銨
鹽：氯化銨
NH4Cl
硝酸銨
NH4NO3
硫酸銨
(NH4)2SO4
碳酸銨
(NH4)2CO3
其它物質(zhì)：高錳酸鉀
KMnO4
錳酸鉀
K2MnO4
氯酸鉀
KClO3
硫化氫
H2S
11．寫物質(zhì)的名稱：Fe2O3
氧化鐵
AgCl
氯化銀
HCl
氯化氫
Mg(OH)2
氫氧化鎂
Fe(NO3)2
硝酸亞鐵
CuSO4
硫酸銅
MgCO3
碳酸鎂
(NH4)2CO3
碳酸銨
12.
用化學用語表示。
（1）五氧化二磷中磷元素的化合價
2O5
（2）正二價的鎂元素
13.
寫出下列化學符號中“2”表示的意義。
（1）CO2
1個二氧化碳分子中含有2個氧原子
（2）Ca2+
1個鈣離子帶2個單位的正電荷
（3）
氧化鎂中鎂元素的化合價是+2
（4）SO42-
1個硫酸根帶2個單位的負電荷
14．大理石,石灰水,不銹鋼,可燃冰,合金,稀有氣體,乙醇汽油,石油,煤,天然氣,18K金,屬于
混合
物。（純凈物或混合物，下同）。水,蒸餾水,純凈水,水蒸氣,冰水,液氧,鐵水,干冰,水銀,生石灰,CuSO4·5H2O是
純凈
物。
CO2,MnO2,Fe3O4,水H2O,干冰CO2都含有
兩
種元素，且有一種是
氧
元素，故屬于
氧化
物。
15．高錳酸鉀是氧化物嗎
不是
；液氧是氧化物嗎
不是
；金是合金嗎
不是
;
氧化鐵是金屬材料嗎
不是
。
第五單元
質(zhì)量守恒定律
1．質(zhì)量守恒定律：大量實驗證明，
參加反應各物質(zhì)的質(zhì)量
總和，等于
生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和
。
（1）化學反應“質(zhì)量守恒”的根本原因：
微觀上：在化學反應中，反應前后原子的
種類
沒有改變，
數(shù)目
沒有改變，質(zhì)量
也沒有改變。
宏觀上：反應前后元素的
種類
沒有改變，元素的
質(zhì)量
也沒有改變。
（2）化學反應前后，物質(zhì)的種類
一定
改變，分子的種類
一定
改變，分子的個數(shù)
不一定
改變。（以上填“一定”或“不一定”）。
水結(jié)成冰質(zhì)量不變，符號質(zhì)量守恒定律，對嗎？不對，質(zhì)量守恒定律研究的對象是化學變化！
2．1克硫和1克氧氣在點燃的條件下，恰好完全反應，生成2克的二氧化硫，對嗎？對！剛好符合！
3．配平化學方程式：
2
C3H6
+
9
O2
點燃
6
CO2+
6
H2O，你用的配平方法叫
定1法（設1法）。
奇數(shù)配偶法（相同的原子在同一邊出現(xiàn)次數(shù)不止1次，一邊是奇數(shù)個，一邊是偶數(shù)個時）
（1）
2
H2S
+
3
O2
點燃
2
H2O
+
2
SO2
（2）
4
NH3
+
7
O2
催化劑
4
NO2
+
6
H2O
第六單元
碳和碳的氧化物
1．在天然物質(zhì)里，
金剛石
硬度最大，金剛石、石墨、C60的物理性質(zhì)有很
大差異的原因是
碳原子的排列方式不同；但它們的化學性質(zhì)相似，它們
完全燃燒的產(chǎn)物是
CO2
，常溫下碳的化學性質(zhì)
穩(wěn)定
。
金剛石
石墨
C60
金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是
化學變化。C60是由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，對嗎？不對，由C60分子構(gòu)成的碳的單質(zhì)。
2.
由于木炭和活性炭具有
疏松多孔
的結(jié)構(gòu)，因此它們具有
吸附
能力，屬于其物理
性質(zhì)。常用來吸附
色素和異味，吸附毒氣，作脫色劑。鉛筆芯中含“鉛”嗎？　不含　。
3．木炭具有
可燃性
，通常用作燃料，碳具有
還原性
，可用于冶金工業(yè)。
4．還原反應：在C＋2CuO
高溫
2Cu＋CO2↑反應里，氧化銅失去氧而變成單質(zhì)銅，這種
含氧化合物里的氧被奪去反應叫做還原反應，氧化銅發(fā)生還原反應。木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，它具有還原性。
CuO被還原成為Cu的實驗現(xiàn)象是
黑色固體逐漸變紅
。
5．實驗室制CO2的藥品是：稀鹽酸和大理石（或石灰石）；為何不用稀硫酸與大理石
生成微溶的硫酸鈣覆蓋在大理石表面，阻礙反應進行。為何不用Na2CO3與稀鹽酸：反應速率太快，不易控制。為何只能用向上排空氣法收集CO2：
CO2能溶于水，能與水反應，密度比空氣大，且不與空氣成分反應。
6．檢驗二氧化碳用的試劑是
澄清石灰水；除去二氧化碳宜用NaOH溶液。CO能否與石灰水反應？不能。
7．空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，其它氣體相對分子質(zhì)量與它相比，即知道其密度與空氣密度大小比較。
8．干冰能用作制冷劑是因為
升華時，吸收大量的熱
。干冰還能用于人工降雨或制造舞臺云霧。
9．產(chǎn)生溫室效應的主要氣體是CO2。產(chǎn)生CO2的主要途徑：化石燃料的燃燒
和
人與動植物的呼吸作用；綠色植物的光合作用主要是吸收CO2，放出O2。低碳生活是指減少
CO2
排放。日常生活中你怎樣做才算是“低碳”呢？（寫一點）如：盡量少用或不用一次性物品（如筷子等）；減少使用或不過度使用空調(diào)。
10．CO難溶于水，CO具有可燃性和還原性，燃燒火焰呈
藍
色，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁
。如果發(fā)生煤氣泄漏，應該馬上關閉煤氣閥門，打開門窗通風，切不能開燈（會產(chǎn)生火花，造成爆炸事故）
第七單元
燃料及其利用
1．燃燒需要的條件：可燃物、與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點；滅火的原理（只滿足其一即可滅火）：①清除或隔絕可燃物
②
隔絕氧氣③降低溫度到可燃物的著火點以下。（著火點不能降低）。
2．圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等物的失火，常用
二氧化碳
滅火器（滅火不留下任何痕跡）。
3．CaO+H2O
=
Ca(OH)2此反應
放出
熱量。常見放熱反應有：物質(zhì)的燃燒、活潑金屬與酸的反應等。有些反應是吸收熱量的，
如：
C+CO2
高溫
2CO
。
4．化石燃料包括
煤
、石油
、天然氣，是不可再生能源。其中較為清潔的是
天然氣，稱為工業(yè)糧食的是
煤
，乙醇汽油是化合物嗎？
不是，是混合物
。煤的干餾屬于化學變化；石油的分餾屬于物理變化。
5．天然氣，沼氣，瓦斯的主要成分是
CH4
。乙醇化學式
C2H5OH，俗稱
酒精
。
6．使燃料充分燃燒通常考慮兩點：一是
燃燒時要有足夠的空氣
；二是燃料與空氣有足夠大的接觸面積
。
7．煤等化石燃燒燃燒主要帶來的污染物是SO2,NO2,CO,炭粒,塵粉，造成酸雨的氣體是
SO2、NO2
。
8．氫氣作為最理想的能源，但未被廣泛使用的原因是：
制取成本高，儲存困難。
9.
列舉兩例人們正利用和開發(fā)的新能源
太陽能、風能（或地熱能、潮汐能、生物質(zhì)能、核能）、可燃冰
。
第八單元
金屬和金屬材料
1．金屬材料包括
純金屬
以及
合金。年產(chǎn)量最高，使用最廣的金屬是Fe
，金屬銅呈紫紅色，汞是
液
體。
2．合金：在金屬中加熱熔合某些
金屬
（或
非金屬
）形成的具有金屬特性的混合物。合金中至少含一種金屬即可。氧化鐵（Fe2O3）含有鐵元素，是不是合金？不是，它是一種化合物。合金的硬度和強度一般比組成它們的純金屬更大
，抗腐蝕性比純金屬好，熔點比純金屬低
。生鐵和鋼都是
鐵和碳的合金。
3．鋁抗腐蝕性好的原因是：與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)層的鋁進一步被氧化。“真金不怕火煉”是說明金的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，在高溫時也不與氧氣反應。
4．金屬活動性順序表:鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al
鋅Zn鐵Fe錫Sn鉛Pb（H）銅Cu汞Hg銀Ag鉑Pt金Au
注意：（1）金屬與酸或金屬化合物溶液的反應：不選擇K、Ca、Na等金屬，因為它們與水反應。（2）金屬與多種金屬化合物的混合溶液反應，最弱的金屬先被置換出來（在活動順序表里相隔距離較遠的先反應）。（3）多種金屬與某金屬化合物溶液反應，最活潑的金屬先與化合物溶液反應。
5．鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應，生成的是亞鐵的化合物FeCl2和FeSO4，而不是三價的鐵的化合物。
6．鋁絲、鐵絲在反應前，表面先用
砂紙
打磨光亮，目的是
除掉表面的氧化膜
。
7．金屬礦石的主要成分：赤鐵礦
Fe2O3
，磁鐵礦Fe3O4。
8．高爐煉鐵的原料是
鐵礦石、焦炭、石灰石，焦炭的作用是：①提供熱量
②
生成還原劑CO。
石灰石的作用是將鐵礦石中的SiO2轉(zhuǎn)化為爐渣除去；Fe2O3被還原的實驗現(xiàn)象是
紅色的固體變黑色
。
9．煉鋼主要原料是生鐵，通入純氧，降低
碳
的含量。為何不通入空氣因為氮氣排出，帶走熱量。
10.
鐵制品銹蝕過程，實際是鐵與
氧氣、水
等發(fā)生化學反應的過程。
防止鐵生銹的原理有
隔絕空氣
或
隔絕水
）。具體方法有保持干燥，涂油，刷漆，鍍其它金屬
，鐵銹的化學式是：Fe2O3·xH2O，鐵銹屬于
混合物
（純凈物或混合物）。
11．銅綠主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，它是銅與空氣中的
O2
、
H2O
、
CO2
反應得到。
12．四大基本反應類型是指
分解反應
、化合反應
、置換反應
、復分解反應（氧化，還原反應不是基本反應類型）。CO＋CuO
?
Cu＋CO2是置換反應嗎？
不是
為什么？
反應物沒有單質(zhì)
第九單元
溶液
1．均一、透明的液體就是溶液嗎
不一定
，如：水不是溶液；花生油與水混合，牛奶等叫
乳濁
液。
2．食鹽、KCl、蔗糖溶于水后溶液溫度不變
；NH4NO3、NH4Cl（銨鹽）溶于水后溶液溫度
降低
；NaOH固體、濃H2SO4溶于水后溶液溫度
升高
。CaO與水反應
放
（吸或放）熱。
3．洗滌劑去油污的原理是乳化油污；而汽油除去油污，是溶解油污；氫氧化鈉除油污是發(fā)生化學反應。
4．對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，使不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒棰?br/>增加溶質(zhì)
；②
降低溫度
；③蒸發(fā)溶劑。使飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄓ孝?br/>增加溶劑
；②
升高溫度
。
5．飽和溶液
不一定
是很濃的溶液，不飽和溶液
不一定
是很稀的溶液。
6．固體溶解度：在一定
溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在
100g
水里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
7．溶解度曲線圖：（1）曲線上的點均表示某物質(zhì)在該溫度下的溶解度。（2）曲線的交點表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。（3）曲線下方點表示這種物質(zhì)在該溫度下的不飽和溶液。
8．氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高反而
減小
，把CaO投入到Ca(OH)2的飽和溶液中，水的質(zhì)量
減少
，溶質(zhì)的質(zhì)量會
減少
。溶液質(zhì)量
減少
。
9．打開汽水瓶蓋，有大量CO2氣體從水中逸出，說明氣體的溶解度
隨壓強的減小而減小
；人喝了飲料后會打嗝，說明
氣體溶解度隨溫度升高而減小
。
10．混合物分離的方法：①溶解法（
溶解—過濾
）：適用于一種物質(zhì)可溶，一種物質(zhì)不可溶。如：泥沙和蔗糖；②降溫結(jié)晶法（
蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶—過濾）：適用于提純?nèi)芙舛入S溫度升高而增加較大的固體，如：KNO3中混有少量NaCl，提純KNO3。③蒸發(fā)結(jié)晶法【蒸發(fā)結(jié)晶（保留少部分水，高溫下，溶解度小的析出大量晶體，溶解度大的仍留中溶液中）—趁熱過濾】，如：NaCl中混有少量KNO3,提純NaCl。結(jié)晶的方法分離物質(zhì)口訣：提純誰，就用誰的結(jié)晶析出方法。
11．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指
溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
。如果某物質(zhì)的溶解度為S，則此溫度下的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為S%，對嗎？不對，哪有這么大的便宜！。計算過程應該為：
S/(S+100)×100%。
12．用固體和水配制溶液的一般步驟是：
計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽。稱量時，如果天平未平衡，應改變固體質(zhì)量，還是改變砝碼（游碼）？改變固體的質(zhì)量！。
用濃溶液稀釋配制稀溶液的一般步驟是：計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽。
第十單元
酸和堿
1.
紫色石蕊溶液顯色口訣：
酸紅堿藍中性不變
；無色酚酞溶液顯色口訣：
酸無堿紅中性不變
。
2.
寫出常見酸化學式：鹽酸
HCl
，硫酸
H2SO4，碳酸
H2CO3，硝酸
HNO3，醋酸
CH3COOH
。
3.
打開濃鹽酸瓶蓋可看到
白霧
，原因是濃鹽酸揮發(fā)出
HCl氣體
跟水蒸氣形成鹽酸小液滴。暴露在空氣中質(zhì)量
減小
，質(zhì)量分數(shù)會
減小
。濃鹽酸與大理石制CO2會帶來雜質(zhì)
HCl
氣體。
4.
濃硫酸具有
吸水
性，故長期暴露在空氣中會吸收空氣中的
水
而使其質(zhì)量
增加
，質(zhì)量分數(shù)會
減小
。同時可作某些氣體的
干燥
劑；如可干燥
H2，O2，CO，CO2
等，不可干燥NH3。
5.
鹽酸和稀硫酸均可用于金屬表面
除銹
，人體胃液中含有的酸是
鹽酸
。
6.
稀釋濃硫酸時，應將
濃硫酸
沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入
水
中，并用玻璃棒不停
攪拌
。
7.
不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗
，然后涂上3%—5%的
NaHCO3
溶液。
8.
寫出五種可溶于水的堿的化學式：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O【Ca(OH)2是微溶】
9．NaOH俗稱火堿、燒堿、
苛性鈉。暴露在空氣里易吸水而潮解，還會吸CO2而變質(zhì)，變質(zhì)的產(chǎn)物是
Na2CO3
。向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應，所以一開始沒有氣泡產(chǎn)生。
10．NaOH易潮解且具有強烈的腐蝕性，因此用天平稱量時，應將NaOH放在
玻璃器皿如小燒杯
中稱量，不慎將氫氧化鈉沾到皮膚上要先用
大量水沖洗
，再涂上
硼酸
。
11.
氫氧化鈣化學式為
Ca(OH)2
俗稱為
熟石灰
、
消石灰
，其水溶液叫
石灰水，石灰乳
，在空氣中易與
CO2
反應而變質(zhì)，變質(zhì)的產(chǎn)物是
CaCO3
。
12．堿石灰是CaO和NaOH的混合物，可作干燥劑，但不能干燥CO2，SO2、HCl等酸性氣體。
食品干燥劑是生石灰（CaO）。
13．配制波爾多液的主要成分是：硫酸銅和氫氧化鈣。不能用鐵桶裝的原因CuSO4+
Fe=FeSO4+Cu
。
14．酸、堿的溶液能導電的原因是
在溶液中能解離出自由移動的離子
。酒精能否導電？不能。
15.
中和反應：
酸
和
堿
作用生成
鹽
和
水
的反應。中和反應的實質(zhì)是：酸中的氫離子（H+）和堿中的氫氧根離子(OH-)反應生成水分子（H++OH－=H2O）
。
16．改良酸性土壤一般用
熟石灰
中和，中和工廠排出的酸性污水，一般用
熟石灰
，治療胃酸過多一般服用的堿是
Al(OH)3
，
一般服用的鹽是
NaHCO3
。服用氫氧化鈉治療胃酸過多，對嗎？不對，堿性太強！蟻蟲叮咬是分泌了
酸
性物質(zhì)蟻酸，可涂呈堿性的
稀氨水，肥皂水。
17．溶液的酸堿度可以用
pH表示，pH的范圍通常為
0~14
。pH＜7：顯
酸
性，pH越小，
酸
性越
強
；pH
=7：顯
中
性；pH＞7：顯
堿
性，pH越大，
堿
性越
強
。注意：（1）酸溶液pH<7，但pH<7的溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液pH<7，屬于鹽類；（2）堿溶液pH>7，但pH>7的溶液不一定是堿溶液，如Na2CO3溶液pH>7，屬于鹽類。
18.
測定pH最簡便的方法是使用用PH試紙，（廣泛PH試紙精確到
整數(shù)
）；PH試紙不能直接放入溶液中；不能濕潤PH試紙，這樣測酸性溶液會偏大，測堿性溶液會偏小；用PH試紙測不到濃硫酸的PH。
19.
正常雨水的pH約為5.6，因為溶解了空氣中的
CO2
生成
H2CO3
，酸雨是pH<5.6的雨水。
SO2形成酸雨的化學方程式
SO2+H2O=H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
。
第十一單元
鹽、化肥
1．鹽類物質(zhì)是指含有
金屬
離子（或
NH4+
）和
酸根
離子的化合物。
2．食鹽主要成分是NaCl，可以消除積雪的原因:
降低水的凝固點
；生理鹽水是
0.9%
的氯化鈉溶液，工業(yè)用鹽是
亞硝酸鈉NaNO2
有毒。
3．大理石、石灰石的主要成分是
CaCO3
，可用作
建筑材料和補鈣劑
。
4．Na2CO3，俗稱為
純堿
、蘇打
，水溶液呈堿性，可用于玻璃，造紙，紡織工業(yè)，洗滌劑等。
5．碳酸氫鈉的化學式為
NaHCO3，屬于鹽類，俗稱
小蘇打
，其溶液呈
堿
性，除了治療
胃酸
過多癥，還用作
食品發(fā)酵劑。
6.
檢驗“碳酸鹽（含CO32-的鹽）”：用到的試劑：稀鹽酸和澄清的石灰水
。
操作方法：取樣，向待測樣品中加入適量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入到澄清的石灰水中，如果出現(xiàn)白色渾濁，則證明待測液（物）中含有CO32-。
7．何除去CO2中的HCl雜質(zhì)：先通過飽和的NaHCO3溶液除去HCl，再通過濃硫酸除去水蒸氣。
8．復分解反應：由
兩種化合物
互相交換成分，生成
兩種新的化合物
的反應。（通式：AB+CD
=
AD+CB，口訣：雙交換，價不變）
復分解反應發(fā)生的條件：只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有
沉淀
或有
氣體
或有
水
生成時，復分解反應才能發(fā)生。
9．我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”（又稱侯氏制堿法）制得的“堿”是
純堿Na2CO3
。
10．植物生長需要量較大的元素是
N
、P
、K
；如果含其中的兩種或以上元素叫
復合
肥。化肥的作用歸納：上中下，氮鉀磷。葉不茂不濃綠，缺
氮
肥；莖不粗易倒伏，缺
鉀
肥；抗寒抗旱靠
磷
肥。
灰色粉末是
磷
肥，液體化肥是
氨水
，一般難溶于水的肥是
磷
肥，有強烈的氨味的是
NH4HCO3
。
11．銨態(tài)氮肥加熟石灰研磨：會放出具有刺激性氣味的
氨氣
。（尿素是不是銨態(tài)氮肥？
不是
）
銨鹽（含NH4+的鹽）的檢驗方法：
取樣于研缽中，向待測物中加入Ca(OH)2研磨，若產(chǎn)生有刺激性氣
味的氣體(NH3)，則為銨鹽。
12．草木灰主要成分是
K2CO3
，其溶液呈堿性，不能與銨態(tài)氮肥混用，這樣會讓化肥失去肥效。
13．氨水化學式：NH3·H2O
，屬于堿類。是
NH3
溶于水得到的溶液，溶液存在的離子是：NH4+和OH—
14.
粗鹽提純：
（1）主要步驟是：①
溶解
②
過濾
③蒸發(fā)
④
計算產(chǎn)率
。玻璃棒在溶解過程的作用是
攪拌，加快溶解，過濾時玻璃棒的作用是
引流
。
（2）在蒸發(fā)操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，防止
局部溫度過高，液滴飛濺，當蒸發(fā)皿中
出現(xiàn)較多固體
時，
停止加熱，利用
余熱
使濾液蒸干。
15．除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)（MgCl2,CaCl2,Na2SO4）的一般方法：
（1）先加過量的
NaOH溶液除去Mg2+；（2）加過量的BaCl2溶液
除去SO42-；（3）加過量的Na2CO3溶液
除去Ca2+和剩余的Ba2+；（4）這時濾液中含有NaCl和NaOH、Na2CO3，再加適量的
稀鹽酸
，除去過量的NaOH,Na2CO3；（5）最后蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽
。（Na2CO3溶液
一定要在BaCl2溶液之后，除去Ba2+）
第十二單元
化學與生活
1．人類所需營養(yǎng)素有蛋白質(zhì)、
糖類
、
油脂
、
維生素
、無機鹽
、水六大類。其中能提供能量的是：
蛋白質(zhì)
、
糖類
、
油脂。糖類只由C、H、O元素組成；人體需要的能量主要來自：糖類。Na,K,Ca
等元素在人體內(nèi)一般以
無機鹽
形式存在。大米主要提供的營養(yǎng)素是：
糖類
；水果蔬菜主要是提供：
維生素
；食鹽中加碘是指：
加碘元素
。
2．維生素不能提供能量；缺少維生素A會引起
夜盲癥
；缺少維生素C會引起
壞血病
。
3．人體的元素含量超過0.01
%的，
稱為
常量元素，有：K，Ca，Na，Mg，Cl，C，H，O，N，P，S，
其中最多的是O
;含量在0.01%以下的，稱為微量元素。如：鐵Fe，氟F，硒Se，鋅Zn，碘I，錳Mn，
銅Cu（貼福細心點，猛捅）；有害元素
汞Hg
鉛Pb
鎘Cd。
4．幼兒及青少年缺鈣會得
佝僂病和
發(fā)育不良
，老年人缺鈣會發(fā)生
骨質(zhì)疏松
，容易骨折。
5．（1）主要存在于骨骼和牙齒中的元素
Ca
。（2）Fe元素是血紅蛋白的成分，攝入量過低會引起
貧血
（3）缺乏
氟
元素易產(chǎn)生齲齒。（4）缺少會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良的元素
Zn
。（5）攝入碘不合理會引起
甲狀腺腫大（大脖子病）
。
6．甲烷CH4甲醇CH3OH乙醇C2H5OH葡萄糖
C6H12O6
屬于有機小分子；淀粉,蛋白質(zhì),聚乙烯
屬于有機高分子。
7．區(qū)別天然纖維和合成纖維的方法是
用火燒
，如果
有燒紙的氣
味的是棉花，棉線；有
燒焦羽毛味的是羊毛，真絲；如果有
異味，臭
味
則是合成纖維（滌綸，錦綸，腈綸），塑料，橡膠等。
8．鏈狀結(jié)構(gòu)的高分子材料具有?
熱塑??性，而多數(shù)網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的材料不會受熱熔化，因而具有?熱固?性。
聚乙烯塑料屬于
熱塑
性塑料；開關插座面板（電木）屬于
熱固
性塑料。
9．用作浸制動物標本的是
甲醛
，它對人體有害；地溝油，霉變大米含有毒的
黃曲霉素
。
聚乙烯塑料用于食品包裝，聚氯乙烯卻不行，有毒。
10．三大合成材料（有機高分子合成材料）：塑料、合成纖維、合成橡膠。金屬材料：純金屬和合金，常見合金：黃銅，青銅，硬鋁，不銹鋼，生鐵，鋼。復合材料是指由基本材料和增強材料組成的材料。如：玻璃鋼、碳纖維復合材料、碳素陶瓷、鋼筋混凝土。有機玻璃是有機高分子材料。
合金屬于合成材料，對嗎？錯，屬于金屬材料
。
分單元回歸課本實驗篇
1.
二百多年前，拉瓦錫定量研究了空氣的成分
實驗裝置圖
問題設置
1.一部分銀白色的液態(tài)汞變成
紅
色粉末，容器里空氣的體積差不多減少了
1/5
。2.
得出了空氣由
氧氣和氮氣
組成的結(jié)論。3.反應的化學方程式：
2Hg+O2
?
2HgO
。4.關于拉瓦錫的實驗，下列說法不正確的是
C
（填序號）。A.實驗時能觀察到鐘罩內(nèi)汞面上升
B.在汞槽中汞起到了液封作用C.曲頸甑中發(fā)生的是分解反應
D.測定結(jié)果氧氣約占空氣體積的1/5
2.
紅磷燃燒測定空氣里氧氣含量
實驗裝置
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論及反應的表達式
紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙
；冷卻后打開彈簧夾，燒杯中的水
沿導管流入集氣瓶中
，瓶內(nèi)液面上升約
占集氣瓶中空氣體積的1/5
。
空氣中氧氣約占空氣體積的
1/5
。反應的化學方程式：
4P＋5O2
點燃
2P2O5
（1）為何不能用碳，硫代替紅磷：
碳、硫燃燒雖然消耗氧氣，但會產(chǎn)生二氧化碳、二氧化硫氣體，使壓強變化不大，水不倒流；
為何不能用鐵絲代替紅磷：鐵絲在空氣中根本不能燃燒。
（2）實驗開始時，應先在集氣瓶里放少量水的目的是
吸收熱量，有利于降低溫度；吸收生成的白煙，防止污染空氣
。
（3）若實驗結(jié)果小于1/5，原因可能是
①裝置漏氣；②紅磷量不足；③未冷卻到室溫就打開彈簧夾
。
若實驗結(jié)果大于1/5，原因可能是
彈簧夾沒有夾緊，紅磷燃燒時集氣瓶內(nèi)氣體因受熱膨脹沿導管逸出；燃燒匙伸入集氣瓶過慢，使裝置內(nèi)氣體受熱逸出。
。
（4）倒流進集氣瓶的水為何不能充滿整個集氣瓶？因為剩余的主要是氮氣，紅磷燃燒沒有消耗氮氣。剩余氣體有哪些性質(zhì)？物理性質(zhì)
無色、無味的氣體，不易溶于水，化學性質(zhì)
不能燃燒，也不支持燃燒。
【創(chuàng)新改進實驗】
實驗裝置圖
問題設置
實驗前，集氣瓶中空氣的體積為300
mL，量筒中水的液面讀數(shù)為150
mL，裝置不漏氣且紅磷足量。（1）若實驗開始時忘記夾緊裝置中的彈簧夾，當陽光點燃紅磷后，開始階段在量筒中會看到的現(xiàn)象是
有氣泡產(chǎn)生
。（2）若各項操作都正確，根據(jù)理論預測，實驗結(jié)束后量筒中液面讀數(shù)應約為
90
mL（150mL-300mL×
1/5
）。（3）該創(chuàng)新實驗改進后的優(yōu)點有：能減小實驗誤差；不易造成污染；讀數(shù)便于得出實驗結(jié)論（任寫兩點）。
3．氧氣的性質(zhì)實驗
（1）木炭在氧氣中燃燒實驗現(xiàn)象：發(fā)出
白
光，在空氣中
發(fā)出
紅
光，生成的氣體能使澄清的石灰水
變渾濁
。
木炭為何要緩慢伸入集氣瓶：
避免氧氣從瓶口沖出，使
木炭充分反應
。
（2）硫在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象：火焰
淡藍
色，在O2中燃燒火焰
藍紫
色。在集氣瓶底留一些水的目的是
吸收二氧化硫，防止污染空氣
。
（3）鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒，
火星四射
，生成
黑
色固體，放出大量的熱，需留水或鋪細沙目的
防止高溫生成物濺落，使集氣瓶底炸裂
，此實驗火柴梗的作用是
引燃鐵絲
，鐵絲為何要繞成螺旋狀
增大鐵絲的受熱面積，凝聚熱量，有利于鐵絲的持續(xù)燃燒
。
4.有關分子運動的實驗
實驗①
實驗②
實驗①：
燒杯中的水都變紅了，且品紅在熱水中比在冷水中擴散得快
。實驗②：燒杯A
溶液由無色變?yōu)榧t色
燒杯B
溶液無變化
①分子在不斷
運動
，且溫度越高
運動速率越快
；②氨分子運動到酚酞溶液中，形成氨水，使酚酞溶液變
紅
色。
以上實驗得到的分子具有的基本性質(zhì)是：
分子是在不斷運動的
。
5.有關過濾
（1）適用范圍：用于
難溶性固體
與
液體
的分離。
（2）實驗儀器：
鐵架臺
、
燒杯
、
漏斗
、
玻璃棒
；
實驗用品：
濾紙
。
（3）操作要點及違反操作可能產(chǎn)生的后果：
一貼：濾紙緊貼
漏斗內(nèi)壁
，如果濾紙未貼緊（留有氣泡），會造成
過濾速度慢
；
二低：
濾紙邊緣
低于漏斗邊緣，液面
低于濾紙邊緣，如果液面高于濾紙邊緣，濾液會不經(jīng)濾紙而流下。
三靠：傾倒液體的燒杯口緊靠
玻璃棒
；玻璃棒下端緊靠三層濾紙的一面，如果玻璃棒靠在一層濾紙這邊，可能造成濾紙
破損
；漏斗下端緊靠
燒杯內(nèi)壁
，如果沒有緊靠，
過濾變慢，同時可能造成液滴飛濺
。
（4）問題思考
①玻璃棒在過濾中的作用是
引流
，過濾過程中能不能用玻璃棒攪拌
不能，會造成濾紙破損
。
②如果過濾后，濾液仍然渾濁，原因可能是
濾紙破損、液面高于濾紙邊緣、接液燒杯不干凈
，接下來如何操作？
更換濾紙并清洗儀器，重新過濾，直到濾液澄清為止。
③過濾后所得的水是　混合物　（填”純凈物”或“混合物”），請說明原因　過濾只是除去了水中的難溶性雜質(zhì)，還有可溶性雜質(zhì)沒有除去　。
6．電解水探究水的元素組成。（Ar：H-1，O-16）
（1）在電解水的實驗中，負極放出
氫氣
，正極放出
氧氣，體積比為
2:1，質(zhì)量比為
1:8
，此實驗得到的結(jié)論是
水由氫元素、氧元素組成
。
（2）電解時加入少量硫酸鈉，氫氧化鈉或稀硫酸，作用是增強水的導電性。
7．自制簡易凈水器（每兩種材料間均用紗布隔開）。
（1）圖中所用材料的擺放順序，有一處錯誤是
石英砂與小卵石順序放反了
。
（2）小卵石的作用是
過濾顆粒較大的不溶性雜質(zhì)
。使用一段時間后，
部分物質(zhì)吸附雜質(zhì)已達飽和。這時清洗后可以繼續(xù)使用的是紗布、石英砂
和
小卵石
，需要更換的是膨松棉和
活性炭
。
8.蒸餾的有關知識。
（1）蒸餾是根據(jù)液態(tài)混合物中各成分的沸點不同進行分離的一種方法。
（2）實驗時應注意：
①燒瓶需墊
石棉網(wǎng)
。
②燒瓶中水的體積約為其容積的
1/3至2/3
。
③燒瓶中加沸石（或碎瓷片）的目的是
防止液體暴沸
。
④不能使液體劇烈沸騰以防止
液體沸騰直接濺入冷凝管，帶入雜質(zhì)
。
⑤冷凝水下進上出的目的是
便于冷水充滿冷凝管，有利于水蒸氣的冷卻
。
⑥為什么要棄去開始餾出的部分液體？
開始餾出的液體有雜質(zhì)
。
9.
實驗室制取蒸餾水的簡易裝置。
石棉網(wǎng)的作用是
使燒瓶受熱均勻，防止炸裂
。燒杯中的冷水的作用是
使水蒸氣迅速液化
，如果撤掉燒杯，試管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是
出現(xiàn)大量水霧
。
10．驗證質(zhì)量守恒定律的四個實驗。
實驗1
實驗2
實驗3
實驗4
（1）實驗1的現(xiàn)象白磷燃燒，產(chǎn)生白煙，氣球先膨脹后收縮。氣球的作用是緩沖作用，防止橡膠塞彈開。
為何要在錐形瓶底放一些沙子防止錐形瓶炸裂。反應后，天平是否平衡
平衡
。
（2）實驗2的現(xiàn)象是鐵釘表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍色變淺綠色，化學方程式
CuSO4+Fe=FeSO4+Fe
。
（3）實驗3結(jié)束后，天平是否平衡？否
，原因是反應生成的CO2逸出到空氣中，未稱量。如何改進裝置以驗證質(zhì)量守恒定律
放到密封裝置中進行實驗
，化學方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（4）實驗4：鎂條燃燒，反應前稱量石棉網(wǎng)和鎂條質(zhì)量，反應后稱量石棉網(wǎng)和燃燒后得到的產(chǎn)物質(zhì)量：
①如果測得反應后質(zhì)量比反應前質(zhì)量大，原因
增加了的氧元素的質(zhì)量比損失的氧化鎂質(zhì)量大
。
②如果測得反應后質(zhì)量比反應前質(zhì)量小，原因
損失的氧化鎂質(zhì)量比增加的氧元素的質(zhì)量大。
③如果測得反應后的質(zhì)量與反應前總質(zhì)量相等，原因是
參加反應且未稱量的氧氣的質(zhì)量恰好等于損失的氧化鎂的質(zhì)量
。
11．C、CO和CO2的性質(zhì)實驗。（圖片與題號對應）
實驗一
實驗二
實驗三
實驗四
（1）實驗一：試管內(nèi)實驗現(xiàn)象是固體由黑色變成紅色
，化學方程式是
C＋2CuO
高溫
2Cu＋CO2↑。澄清石灰水處的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色渾濁，化學方程式是
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。在酒精燈上加網(wǎng)罩的作用是集中火焰，提高溫度。反應完畢后，要先撤出導管
，然后熄滅酒精燈
，目的是防止石灰水倒流使試管炸裂
。為什么要待試管冷卻后才將粉末倒在紙上觀察？防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化。
（2）實驗二：硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是
黑色的固體變紅色
，化學方程式
CO＋CuO
?
Cu＋CO2
。
（3）實驗三：倒了適量水后，旋緊蓋子，觀察到的現(xiàn)象是礦泉水瓶變扁了，得到此現(xiàn)象的原因分析二氧化碳能溶于水，瓶內(nèi)氣體減少，壓強減小，大氣壓將瓶壓扁了。
（4）實驗四：傾倒二氧化碳：觀察到的現(xiàn)象是下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，該實驗說明二氧化碳具有的物理性質(zhì)：密度比空氣大，化學性質(zhì)：不能燃燒也不支持燃燒，所以CO2可用于
滅火。
12.
二氧化碳是否和水發(fā)生化學反應的探究。
實驗內(nèi)容
（Ⅰ）噴稀醋酸
（Ⅱ）噴水
（Ⅲ）直接放入CO2中
（Ⅳ）噴水后放入CO2中
（Ⅴ）烘干第四朵花
現(xiàn)象
紙花變紅
紙花不變色
紙花不變色
紙花變紅
紙花由紅色變紫
分析
酸能使紫色石蕊變紅
H2O不能使石蕊變紅
CO2不能使石蕊變紅
CO2與H2O反應生成了酸
碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解
【實驗結(jié)論】二氧化碳與水能發(fā)生反應生成
H2CO3
。（
H2CO3
可以使紫色石蕊溶液變成
紅
色。）
反應的化學方程式是
CO2+H2O==H2CO3
。
【實驗反思】（1）通過實驗（Ⅰ）（Ⅳ）可驗證酸的一點化學性質(zhì)是
酸能使紫色石蕊變紅
。
（3）實驗（Ⅳ）結(jié)束后，烘干第四朵花所發(fā)生的現(xiàn)象，說明碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解
，發(fā)生反應的化學方程式是
H2CO3
?
CO2↑+H2O
。
13.
氧氣，二氧化碳、氫氣的制取。
氣體
氧氣
二氧化碳
氫氣
藥品
高錳酸鉀
氯酸鉀和二氧化錳
過氧化氫和二氧化錳
大理石（或石灰石）
與稀鹽酸
稀硫酸和鋅粒
發(fā)生裝置
（棉花）
優(yōu)點：操作簡單
便于添加液體藥品
可以控制反應的速率
可以控制反應的發(fā)生和停止
收集裝置
（1）
氧氣的實驗室制法注意事項：
①因為氧氣
密度大于空氣
，且不與空氣中的成分反應，故可用向
向上
排空氣法收集氧氣；如何驗滿
將帶火星的木條放在集氣瓶口，若復燃則已集滿
。
②因為
氧氣不易溶于水
，且不與水反應，故也可用排水法收集氧氣。要等到氣泡
連續(xù)且均勻
放出時，再進行收集。當集氣瓶口
有大氣泡冒出
，說明氣體已集滿。
③實驗室用KMnO4制取O2時，試管口要略向下傾斜，原因是要防止
冷凝水回流導致試管炸裂
；
鐵夾應夾在離試管口1/3處（中上部）；試管口要塞一團棉花目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管。
④實驗完畢時先撤離導管，后熄滅酒精燈，目的是防止
水倒吸入試管，使試管炸裂
。
⑤實驗室用KMnO4制取O2的實驗步驟用七個字概括是查、裝、定、點、收、離、熄
。
（2）檢查裝置的氣密性
連接裝置
，先將導管放入水
連接裝置，夾緊彈簧夾，向
中，再用手緊握試管，若導管
長頸漏斗中加水，若產(chǎn)生一段
口有氣泡冒出，則氣密性良好
穩(wěn)定的液柱，則氣密性良好
14.
燃燒條件探究和粉塵爆炸實驗。
實驗1
實驗2
實驗3
實驗4
（1）實驗1：銅片上的白磷是否燃燒
是
，左圖水中的白磷是否燃燒
否
，說明燃燒需要
氧氣
；銅片的白磷燃燒，銅片上的紅磷沒有燃燒，說明燃燒需要
溫度達到著火點
。右圖水中的白磷為何能燃燒？因為滿足了燃燒所需的三個條件（或白磷是可燃物，與氧氣接觸，溫度達到了著火點）。
（2）實驗2：該實驗可以說明燃燒的條件之一是
燃燒需要可燃物
。
（3）實驗3：該實驗的目的是探究溫度達到可燃物的著火點是燃燒的條件之一，該實驗所觀察到現(xiàn)象是乒乓球碎片先燃燒，濾紙碎片后燃燒
。所應用的實驗方法叫對照（對比）法。
（4）實驗4：蠟燭的作用是
引燃面粉
，鼓吹空氣的目的是
使面粉與空氣有足夠大的接觸面積
。
15.
金屬的化學性質(zhì)、鐵的冶煉、鐵生銹實驗探究。
甲
乙
丙
實驗1
實驗2
實驗3
（1）實驗1：甲實驗的鋁絲用砂紙打磨的目的是
除去表面的氧化膜
，化學方程式是2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3
，乙實驗的現(xiàn)象是
銅絲表面覆蓋銀白色固體，溶液由無色逐漸變藍色。通過這個實驗可以得到三種金屬的活動性順序是
Al>Cu>Ag
，其中只需要做實驗
甲和乙或乙和丙）
即可。
（2）實驗2：硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象
粉末由紅棕色逐漸變黑色
，化學方程式Fe2O3＋3CO
高溫
2Fe＋3CO2。
實驗開始時，先
通入CO一會兒
，再
加熱
，這樣做的目的是
排盡玻璃管內(nèi)空氣，防止加熱爆炸
。
實驗結(jié)束后要繼續(xù)通CO氣體至裝置冷卻，原因是防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂和防止灼熱的銅被再次氧化。為何要點燃尾氣
防止未反應的CO排出，污染空氣。
（3）實驗3：由I和II對比可知鐵生銹與
氧氣
有關，由
I和III
對比可知鐵生銹與
水
有關。鐵制品銹蝕過程，實際是鐵與
氧氣、水
等發(fā)生化學反應的過程。實驗中將蒸餾水煮沸的目的是
除去溶解在水中的氧氣
，實驗②在水面上加一層植物油的目的是隔絕氧氣。鐵銹的主要成分是
Fe2O3·XH2O。
16.課本實驗活動4節(jié)選：合金與純金屬的硬度比較；銅在空氣中加熱
（1）圖1中：如圖，將黃銅片和純銅片相互刻畫，其中表示黃銅片
的是__A__(填“A”或“B”)。該實驗說明合金的硬度比純金屬
大
。
（2）圖2中：銅片在空氣中加熱的實驗現(xiàn)象是
固體由紅色變黑色
，
反應的化學方程式是
2Cu+O2
?
2CuO
。
17.
溶液的配制。
圖2
（1）以上是用固體和水配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液過程，該實驗正確的操作順序為
CBAED
（填序號），需要NaCl
3
克；操作B中稱量NaCl時，應該先在左右托盤各放
兩張等質(zhì)量的白紙
，若天平指針偏左，他應進行的操作是
減少藥品至天平平衡
；配制好后，標簽怎樣寫？請寫在圖2中。
（2）小東同學用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液加水稀釋，需要20%的溶液
15
克，水
35克。小東實驗時應進行的步驟是計算、量取、
搖勻、裝瓶貼標簽。這個稀釋過程，是否需要用到天平？
不需要
。
18.課本實驗活動5、6節(jié)選：小明同學在實驗室進行了以下的化學實驗，請根據(jù)實驗圖，回答問題：
實驗一自制酸堿指示劑
實驗二堿的化學性質(zhì)
實驗三
中和反應
（1）實驗一：自制成酸堿指示劑后，分別滴到如圖的溶液中，已知點滴板的第1號穴的現(xiàn)象是變綠色，第2號穴變紅色，則第4號穴變
綠
色，第6號穴變
綠
色；
（2）實驗二：得到
藍
色的沉淀物，反應的化學方程式
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
，小明向反應后的沉淀物加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解，溶液藍色，化學方程式
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。
（3）實驗三：試管①和②出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象分別是
溶液變紅色；溶液由紅色慢慢變無色
，如何檢驗試管②反應后的溶液中的
HCl
有剩余？
加入紫色的石蕊溶液，變紅色；（加入活潑金屬，金屬氧化物，碳酸鹽，不溶性堿等）
（寫一種方法或現(xiàn)象即可），實驗③用到玻璃棒的作用是
攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺
，當
出現(xiàn)較多固體
時停止加熱。蒸發(fā)后，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)的白色固體是
NaCl
。
19.
酸堿中和、粗鹽的提純。
實驗一
實驗二
（1）實驗一：酸堿中和實驗：能說明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的現(xiàn)象是
溶液由紅色變?yōu)闊o色，此時能否判斷鹽酸和氫氧化鈉恰好是完全反應？
不能
，為什么？
因為HCl過量，溶液也呈無色
。
（2）實驗二：粗鹽提純實驗的操作順序為　①
⑤
②
③
⑥
④
（填操作序號）。操作③中用玻璃棒攪拌的作用是加快固體溶解；溶解粗鹽時所加水的質(zhì)量不宜過多，也不宜過少，過少會造成精鹽的產(chǎn)率　偏低
（填“偏高”或“偏低”）。在放置粗鹽到托盤上后，發(fā)現(xiàn)天平指針偏右，接著的操作是
向左盤中逐漸加粗鹽，直至天平平衡
。操作⑥中的錯誤是　沒有用玻璃棒引流。
6%
NaCl
第
1
頁
共
14
頁班別
姓名
學號
分單元基礎知識
緒言
化學使世界變得更加絢麗多彩
1．1869年，
發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。
2．綠色化學：又稱為環(huán)境友好化學，其核心就是利用化學原理在源頭上消除污染，使更多的化學生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著
環(huán)境友好
的方向發(fā)展。
第一單元
走進化學世界
1．化學變化是指
有新物質(zhì)生成
的變化；物理變化是指
沒有新物質(zhì)生成
的變化。
電燈發(fā)光、風力發(fā)電、石油分餾屬于
變化。物質(zhì)的燃燒，物質(zhì)變質(zhì)、煤的干餾屬于
變化。
2.
化學性質(zhì)：物質(zhì)在
化學變化
中表現(xiàn)出來的性質(zhì)；物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生
化學變化
就表現(xiàn)出來的
性質(zhì)。穩(wěn)定性、還原性、酸性、堿性屬于
性質(zhì)。溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性屬于
性質(zhì)。
3．蠟燭燃燒時產(chǎn)生的黑煙是未充分燃燒產(chǎn)生的
；吹滅蠟燭，出現(xiàn)大量白煙是
石蠟固體小顆粒
。
4．人呼出的氣體中二氧化碳
、水蒸氣比空氣中的
，氧氣比空氣
，呼出的氣體主要是
氮氣
。
5．用量筒量量取液體時，還需要用到的儀器是
，視線應與
凹液面最低處
保持水平。
6.
如何證明蠟燭燃燒后有水生成的操作方法：在火焰上方罩一個
，若
，則證明蠟燭燃燒后有水生成
，證明燃燒后有二氧化碳生成的操作方法：
在火焰上方罩
，若
則證明蠟燭燃燒后有CO2生成。
第二單元
我們周圍的空氣
1．空氣成分中，按
計算，含量最多是
氮氣
，約占
%；其次是
氧氣
，約占
%。
稀有氣體約占
%
；二氧化碳約占
%。
氧氣質(zhì)量分數(shù)約占空氣的21%，對嗎？
。氧氣有可燃性，對嗎？
。
2．稀有氣體包括
氦
、
氖
、
氬
、氪、氙，氡。稀有氣體在通電時能
發(fā)出不同顏色的光
，這是
性質(zhì)（填物理或化學）；稀有氣體不與任何物質(zhì)反應對嗎？
。
3．氧氣可用于氣焊的原因是氧氣具有
性
，氮氣可以作保護氣或食品防腐的原因是
。
用于磁懸浮列車制造低溫環(huán)境，醫(yī)療麻醉的氣體是
氮氣
。
4.
空氣質(zhì)量指數(shù)計入評價的主要污染物為：
SO2
、
CO
、
NO2、可吸入顆粒物（PM10）、
細顆粒物
（PM2.5）和
臭氧
等。是否包括CO2
。是否包括N2
。
5．工業(yè)上制取氧氣的方法叫
，原理：先降溫將空氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)，利用液氮和液氧的
不同，進行分離。此過程屬
變化（填“物理”或“化學”）。
6．催化劑概念的要點：“一變”（改變
）；“兩不變”（反應前后
和
保持不變）。催化劑在反應前后性質(zhì)不改變對嗎？
。實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，其中二氧化錳在該反應中叫
，其所起的作用叫
。不能寫催化劑作用!
第三單元：構(gòu)成物質(zhì)的奧秘
1．微觀粒子的特征：質(zhì)量和體積都很小，微觀粒子是不斷運動的，微觀粒子之間有一定的間隔等。物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，是微粒的大小改變了，對嗎？
。
2.
分子是保持物質(zhì)
化學性質(zhì)
的最小粒子，保持水分子化學性質(zhì)的最小粒子是
。原子是
化學變化
中的最小的粒子，分子和原子的根本區(qū)別是
。
3.
原子的構(gòu)成（參考右圖）
（
）（每個
帶
個單位
電荷）
（
）
原子
（
）（不帶電）
（
）（每個
帶
個單位
電荷）
原子的質(zhì)量主要集中是
上，電子的質(zhì)量可以
忽略不計
。
4．在原子中，核電荷數(shù)=
數(shù)=
數(shù)，是否一定等中子數(shù)？
。
5．所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成對嗎？
舉例。
。
6.
原子結(jié)構(gòu)示意圖：寫出右邊原子結(jié)構(gòu)示意圖各部位所表示的含義。
①小圓圈表示
原子核
；
②小圓圈內(nèi)的數(shù)字表示
質(zhì)子數(shù)
；
③弧線表示
電子層
；
④弧線上的數(shù)字表示
該層上的電子數(shù)
。
7．默寫1-20號元素的名稱和符號：氫H、
。
寫出元素符號：錳
、鋇
、碘
、鋅
、鐵
、銅
、汞
、銀
、鉑
、金
。
8.
原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖：根據(jù)核外電子排布規(guī)律畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，并填寫粒子符號：
粒子名稱
氧原子
氖原子
鎂離子
鋁離子
硫原子
氯離子
鉀原子
鈣離子
粒子符號
粒子的結(jié)構(gòu)示意圖
9.
水由
構(gòu)成，鐵由
構(gòu)成，氯化鈉由
構(gòu)成，其中構(gòu)成氯化鈉的微粒符號是
和
。
10．相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的1/12
的比值，書寫無單位；在數(shù)值上≈
數(shù)+
數(shù)。
11．元素是
具有核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）相同的一類原子的總稱。元素的種類由
決
定。具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子一定是同種元素，對嗎？舉例。
，如：1個水分子（H2O）和1個氖原子（Ne）
，質(zhì)子數(shù)都是10個，但不能說是同種元素。
12．有些元素化學性質(zhì)相似的原因是
相同。鎂和氦的原子最外層電子數(shù)相同，化學性
質(zhì)相似，對嗎？
。
13．地殼中含量最多的前五種元素符號分別是
，地殼中含量最多金屬與非金屬元素組成的氧化物是
。海洋含量最多的元素是
，人體含量最多的元素是
，金屬元素是
。
14．元素在元素周期表的位置：周期數(shù)等于：
。主族數(shù)等于：
。
第二周期的金屬元素有
種，分別是
。（其中“硼”不是金屬元素！）
15．在下圖橫線上填寫周期中“鎂”單元格包含的信息和根據(jù)鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖回答有關問題：
（1）鎂位于元素周期表第
周期；
（2）鎂位于元素周期表第
主族；
（3）鎂原子中子數(shù)是
；鎂離子的最外層電子數(shù)是
。
16．元素的最高正價數(shù)值=
原子的最外層電子數(shù)
(除去氧和氟元素）
非金屬元素的負價=
原子的最外層電子數(shù)
-8
（如右圖硫元素）
17．H,C,O元素組成的酸
；由C,O元素組成的陰離子符號是
；
由H,O元素組成的陰離子
；由7、8、13號（N、O、Al）元素組成的物質(zhì)化學式是
；
由H、N、O元素組成的物質(zhì)的化學式：
；Na和S元素組成的物質(zhì)化學式
。
第四單元
自然界的水
1.
寫出你能做到的一點節(jié)水措施：如：
。
2.
明礬在凈水過程中的作用是
懸浮雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降下去
，利用活性炭凈水時，能除去色素和異味，是因為它的結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有
性；投藥消毒是
變化（填物理或化學）。
3.
硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，區(qū)別硬水和軟水的方法是
，現(xiàn)象是：硬水浮渣
，泡沫
；軟水浮渣
，泡沫
，生活上軟化水方法是
。過濾能否把硬水轉(zhuǎn)化為軟水？
。
水垢：水垢的主要成分包括CaCO3和Mg(OH)2等。在家里，可以用
等除去水垢。
4.
蒸餾時要在蒸餾瓶加入碎瓷片（沸石）作用是
。蒸餾是凈化水程度最高的操作。
5．純凈氫氣燃燒的現(xiàn)象：產(chǎn)生
色火焰
，放熱，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，過一會兒，燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生
。混有一定量空氣或氧氣）的氫氣遇明火可能會發(fā)生爆炸。因此點燃氫氣前要
。
6．氫氣的驗純是否純凈的判斷：發(fā)出
尖銳爆鳴
聲表明氣體不純，
則表示氣體較純。氫氣驗純時沒任何聲音說明氫氣已純凈，對嗎？
。
7．單質(zhì)：由
同種
元素組成的
純凈物
。化合物：由
不同種
元素組成的
純凈物
。氧化物：由
種元素組成的化合物，其中一種是
元素（XO）。O2、KMnO4是氧化物嗎？
。
由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)，對嗎？
錯，如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)，不是單質(zhì)，是混合物
。
由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物，對嗎？錯，如氧氣和氮氣組成的物質(zhì)，不是化合物，是混合物
8．默寫化合價與常見離子口訣：
9.
寫出常見離子符號（可以根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖推導出來或回顧化合價口訣寫出來）。
氫離子
鋰離子
氧離子
氟離子
鈉離子
鎂離子
鋁離子
硫離子
氯離子
鉀離子
鈣離子
銀離子
鋇離子
鋅離子
鐵離子
銅離子
亞鐵離子
銨根
氫氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
10.
化合物的分類：化合物主要有兩大類：
無機化合物
和
有機化合物
(簡稱：有機物)。
有機物都含有碳元素，如_______________________等。少量含碳元素的化合物如CO、CO2
、H2CO3
、CaCO3等具有無機化合物的特點，因此把它們看作無機化合物。把以下物質(zhì)填到下列物質(zhì)的分類表中：
Mg，
H2O，H2SO4，CuSO4
，NaOH，F(xiàn)e2O3，H2，Ca(OH)2，HCl，
FeCl2
，MgCl2，AgNO3
Al2(SO4)3，CaCO3，CH4，C2H5OH，空氣，大理石
單質(zhì)
氧化物
純凈物
無機化合物
酸
堿
物質(zhì)
化合物
鹽
有機化合物
混合物
10.
按物質(zhì)分類要求，寫出下列物質(zhì)的化學式：
單質(zhì)
氣體單質(zhì)
氦
氖
氬
氫氣
氧氣
氮氣
氯氣
Cl2
固體單質(zhì)
金屬單質(zhì)：鈉
鎂
鋁
鈣
鐵
銅
鋅
非金屬單質(zhì)：碳
硫
磷
　
氧化物
非金屬氧化物
水
過氧化氫
一氧化碳
二氧化碳
金屬氧化物
氧化鈣
氧化銅
氧化鐵
四氧化三鐵
酸
類：硫酸
硝酸
碳酸
鹽酸
堿
類：氫氧化鈉
氫氧化鈣
氫氧化鐵
氫氧化鋁
硝酸鹽：硝酸鉀
硝酸鈉
硝酸銅
硝酸鐵
硫酸鹽：硫酸鈉
硫酸鋅
硫酸鐵
硫酸鋁
碳酸鹽：碳酸鈉
碳酸鉀
碳酸鈣
碳酸鋇
銨
鹽：氯化銨
硝酸銨
硫酸銨
碳酸銨
其它物質(zhì)：高錳酸鉀
錳酸鉀
氯酸鉀
硫化氫
11．寫物質(zhì)的名稱：Fe2O3
AgCl
HCl
Mg(OH)2
Fe(NO3)2
CuSO4
MgCO3
(NH4)2CO3
12.
用化學用語表示。
（1）五氧化二磷中磷元素的化合價
（2）正二價的鎂元素
13.
寫出下列化學符號中“2”表示的意義。
（1）CO2
（2）Ca2+
（3）
（4）SO42-
14．大理石,石灰水,不銹鋼,可燃冰,合金,稀有氣體,乙醇汽油,石油,煤,天然氣,18K金,屬于
物。（純凈物或混合物，下同）。水,蒸餾水,純凈水,水蒸氣,冰水,液氧,鐵水,干冰,水銀,生石灰,CuSO4·5H2O是
物。
CO2,MnO2,Fe3O4,水H2O,干冰CO2都含有
兩
種元素，且有一種是
元素，故屬于
物。
15.
高錳酸鉀是氧化物嗎
；液氧是氧化物嗎
；金是合金嗎
;
氧化鐵是金屬材料嗎
。
第五單元
質(zhì)量守恒定律
1．質(zhì)量守恒定律：大量實驗證明，
各物質(zhì)的質(zhì)量
總和，等于
質(zhì)量總和。
（1）化學反應“質(zhì)量守恒”的根本原因：
微觀上：在化學反應中，反應前后原子的
沒有改變，
沒有改變，
也沒有改變。
宏觀上：反應前后元素的種類沒有改變，元素的質(zhì)量也沒有改變。
（2）化學反應前后，物質(zhì)的種類
改變，分子的種類
改變，分子的個數(shù)
改變。（以上填“一定”或“不一定”）。
水結(jié)成冰質(zhì)量不變，符號質(zhì)量守恒定律，對嗎？
。（下一題：相對原子質(zhì)量：O-16，S-32）
2．1克硫和1克氧氣在點燃的條件下，恰好完全反應，生成2克的二氧化硫，對嗎？
3．配平化學方程式：
C3H6
+
O2
點燃
CO2+
H2O，你用的配平方法叫
定1法（設1法）。
奇數(shù)配偶法（相同的原子在同一邊出現(xiàn)次數(shù)不止1次，一邊是奇數(shù)個，一邊是偶數(shù)個時）
（1）
H2S
+
O2
點燃
H2O
+
SO2
（2）
NH3
+
O2
催化劑
NO2
+
H2O
第六單元
碳和碳的氧化物
1．在天然物質(zhì)里，
硬度最大，金剛石、石墨、C60的物理性質(zhì)有很
大差異的原因是
碳原子的排列方式不同；但它們的化學性質(zhì)相似，它們
完全燃燒的產(chǎn)物是
，常溫下碳的化學性質(zhì)
。
金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是
變化。C60是由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，對嗎？
。
2．由于木炭和活性炭具有
疏松多孔
的結(jié)構(gòu)，因此它們具有
能力，屬于其
性質(zhì)。常用來吸附色素和異味，吸附毒氣，作脫色劑。鉛筆芯中含“鉛”嗎？　
　。
3．木炭具有
性，通常用作燃料，碳具有
性，可用于冶金工業(yè)。
4．還原反應：在C＋2CuO
高溫
2Cu＋CO2↑反應里，氧化銅失去氧而變成單質(zhì)銅，這種
含氧化合物里的氧被奪去反應叫做還原反應，氧化銅發(fā)生還原反應。木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，它具有
性。
CuO被還原成為Cu的實驗現(xiàn)象是
。
5．實驗室制CO2的藥品是：
；為何不用稀硫酸與大理石
生成微溶的硫酸鈣覆蓋在大理石表面，阻礙反應進行。為何不用Na2CO3與稀鹽酸：反應速率太快，不易控制。為何只能用向上排空氣法收集CO2：
，能與水反應，
，且不與空氣成分反應。
6．檢驗二氧化碳用的試劑是
；除去二氧化碳宜用
。CO能否與石灰水反應？
。
7．空氣的平均相對分子質(zhì)量為
，其它氣體相對分子質(zhì)量與它相比，即知道其密度與空氣密度大小比較。
8．干冰能用作制冷劑是因為
。干冰還能用于人工降雨或制造舞臺云霧。
9．產(chǎn)生溫室效應的主要氣體是CO2。產(chǎn)生CO2的主要途徑：化石燃料的燃燒
和
人與動植物的呼吸作用；綠色植物的光合作用主要是吸收CO2，放出O2。低碳生活是指減少
排放。日常生活中你怎樣做才算是“低碳”呢？（寫一點）如：
。
10．CO
于水，CO具有可燃性和還原性，燃燒火焰呈
色，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁
。如果發(fā)生煤氣泄漏，應該馬上關閉煤氣閥門，打開門窗通風，切不能開燈（會產(chǎn)生火花，造成爆炸事故）。
第七單元
燃料及其利用
1．燃燒需要的條件：可燃物、
、溫度達到可燃物的著火點；滅火的原理（只滿足其一即可滅火）：①清除或隔絕可燃物
②
隔絕氧氣③降低溫度到可燃物的著火點以下。（著火點不能降低）。
2．圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等物的失火，常用
滅火器（滅火不留下任何痕跡）。
3．CaO+H2O
=
Ca(OH)2此反應
熱量。常見放熱反應有：物質(zhì)的燃燒、活潑金屬與酸的反應等。有些反應是吸收熱量的，
如：
C+CO2
高溫
2CO
。
4．化石燃料包括
、
、
，是不可再生能源。其中較為清潔的是
天然氣，稱為工業(yè)糧食的是
煤
，乙醇汽油是化合物嗎？
。煤的干餾屬于
變化；石油的分餾屬于
變化。
5．天然氣，沼氣，瓦斯的主要成分是
。乙醇化學式
，俗稱
。
6．使燃料充分燃燒通常考慮兩點：一是
燃燒時要有足夠的空氣
；二是燃料與空氣有足夠大的接觸面積
。
7．煤等化石燃燒燃燒主要帶來的污染物是SO2,NO2,CO,炭粒,塵粉，造成酸雨的氣體是
。
8．氫氣作為最理想的能源，但未被廣泛使用的原因是：
，儲存困難。
9.
列舉兩例人們正利用和開發(fā)的新能源
。
第八單元
金屬和金屬材料
1．金屬材料包括純金屬以及合金。年產(chǎn)量最高，使用最廣的金屬是
，金屬銅呈
色，汞是
體。
2．合金：在金屬中加熱熔合某些
金屬
（或
非金屬
）形成的具有金屬特性的混合物。合金中至少含一種金屬即可。氧化鐵（Fe2O3）含有鐵元素，是不是合金？
。合金的硬度和強度一般比組成它們的純金屬更
，抗腐蝕性比純金屬
，熔點比純金屬
。生鐵和鋼都是鐵和
的合金。
3．鋁抗腐蝕性好的原因是：
，防止內(nèi)層的鋁進一步被氧化。“真金不怕火煉”是說明金的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，在高溫時也不與氧氣反應。
4．金屬活動性順序表:鉀K
。
注意：（1）金屬與酸或金屬化合物溶液的反應：不選擇K、Ca、Na等金屬，因為它們與水反應。（2）金屬與多種金屬化合物的混合溶液反應，最弱的金屬先被置換出來（在活動順序表里相隔距離較遠的先反應）。（3）多種金屬與某金屬化合物溶液反應，最活潑的金屬先與化合物溶液反應。
5．鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應，生成的是亞鐵的化合物
和
，而不是三價的鐵的化合物。
6．鋁絲、鐵絲在反應前，表面先用
砂紙
打磨光亮，目的是
。
7．金屬礦石的主要成分：赤鐵礦
，磁鐵礦
。
8．高爐煉鐵的原料是
鐵礦石、焦炭、石灰石，焦炭的作用是：①提供熱量
②
生成還原劑CO。
石灰石的作用是將鐵礦石中的SiO2轉(zhuǎn)化為爐渣除去；Fe2O3被還原的實驗現(xiàn)象是
。
9．煉鋼主要原料是生鐵，通入純氧，降低
碳
的含量。為何不通入空氣因為氮氣排出，帶走熱量。
10.
鐵制品銹蝕過程，實際是鐵與
等發(fā)生化學反應的過程。
防止鐵生銹的原理有
隔絕空氣
或
隔絕水
）。具體方法有保持干燥，涂油，刷漆，鍍其它金屬
，鐵銹的化學式是：Fe2O3·xH2O，鐵銹屬于
（純凈物或混合物）。
11．銅綠主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，它是銅與空氣中的
O2
、
H2O
、
反應得到。
12．四大基本反應類型是指
、
、
、復分解反應（氧化，還原反應不是基本反應類型）。CO＋CuO
?
Cu＋CO2是置換反應嗎？
為什么？
第九單元
溶液
1．均一、透明的液體就是溶液嗎
，如：
；花生油與水混合，牛奶等叫
乳濁
液。
2．食鹽、KCl、蔗糖溶于水后溶液溫度
；NH4NO3、NH4Cl（銨鹽）溶于水后溶液溫度
；NaOH固體、濃H2SO4溶于水后溶液溫度
。CaO與水反應
（吸或放）熱。
3．洗滌劑去油污的原理是
；而汽油除去油污，是
；氫氧化鈉除油污是發(fā)生化學反應。
4．對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，使不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒棰?br/>；②
降低溫度
；③蒸發(fā)溶劑。使飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄓ孝?br/>；②
升高溫度
。
5．飽和溶液
不一定
是很濃的溶液，不飽和溶液
不一定
是很稀的溶液。
6．固體溶解度：在一定
溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在
g水里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
7．溶解度曲線圖：（1）曲線上的點均表示某物質(zhì)在該溫度下的溶解度。（2）曲線的交點表示
。（3）曲線下方點表示這種物質(zhì)在該溫度下的不飽和溶液。
8．氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高反而
，把CaO投入到Ca(OH)2的飽和溶液中，水的質(zhì)量
，溶質(zhì)的質(zhì)量會
。溶液質(zhì)量
。
9．打開汽水瓶蓋，有大量CO2氣體從水中逸出，說明氣體的溶解度隨壓強的減小而
；人喝了飲料后會打嗝，說明
氣體溶解度隨溫度升高而
。
10．混合物分離的方法：①溶解法（
溶解—過濾
）：適用于一種物質(zhì)可溶，一種物質(zhì)不可溶。如：泥沙和蔗糖；②降溫結(jié)晶法（
，降溫結(jié)晶—過濾）：適用于提純?nèi)芙舛入S溫度升高而增加較大的固體，如：KNO3中混有少量NaCl，提純KNO3。③蒸發(fā)結(jié)晶法【蒸發(fā)結(jié)晶（保留少部分水，高溫下，溶解度小的析出大量晶體，溶解度大的仍留中溶液中）—趁熱過濾】，如：NaCl中混有少量KNO3,提純NaCl。結(jié)晶的方法分離物質(zhì)口訣：提純誰，就用誰的結(jié)晶析出方法。
11．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指
溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
。如果某物質(zhì)的溶解度為S，則此溫度下的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為S%，對嗎？
。計算過程應該為：
。
12．用固體和水配制溶液的一般步驟是：
計算、
、
、
、裝瓶貼標簽。稱量時，如果天平未平衡，應改變固體質(zhì)量，還是改變砝碼（游碼）？
。
用濃溶液稀釋配制稀溶液的一般步驟是：計算、
、
、裝瓶貼標簽。
第十單元
酸和堿
1.
紫色石蕊溶液顯色口訣：
酸
堿
中性
；無色酚酞溶液顯色口訣：
酸
堿
中性
。
2.
寫出常見酸化學式：鹽酸
，硫酸
，碳酸
，硝酸
，醋酸
。
3.
打開濃鹽酸瓶蓋可看到
白霧
，原因是濃鹽酸揮發(fā)出
跟水蒸氣形成鹽酸小液滴。暴露在空氣中質(zhì)量
，質(zhì)量分數(shù)會
。濃鹽酸與大理石制CO2會帶來雜質(zhì)
氣體。
4.
濃硫酸具有
吸水
性，故長期暴露在空氣中會吸收空氣中的
水
而使其質(zhì)量
，質(zhì)量分數(shù)會
。同時可作某些氣體的
干燥
劑；如可干燥
H2，O2，CO，CO2
等，不可干燥NH3。
5.
鹽酸和稀硫酸均可用于金屬表面
，人體胃液中含有的酸是
。
6.
稀釋濃硫酸時，應將
沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入
中，并用玻璃棒不停
攪拌
。
7.
不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即
，然后涂上3%—5%的
NaHCO3
溶液。
8.
寫出五種可溶于水的堿的化學式：
、Ca(OH)2、
、
、
【Ca(OH)2是微溶】。
9．NaOH俗稱
、
、
。暴露在空氣里易吸水而潮解，還會吸
而變質(zhì)，變質(zhì)的產(chǎn)物是
。向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，稀鹽酸先與
反應，再與
反應，所以一開始沒有氣泡產(chǎn)生。
10．NaOH易潮解且具有強烈的腐蝕性，因此用天平稱量時，應將NaOH放在
玻璃器皿如小燒杯
中稱量，不慎將氫氧化鈉沾到皮膚上要先用
大量水沖洗
，再涂上
硼酸
。
11.
氫氧化鈣化學式為
俗稱為
、
消石灰
，其水溶液叫
石灰水，石灰乳
，在空氣中易與
反應而變質(zhì)，變質(zhì)的產(chǎn)物是
。
12．堿石灰是CaO和NaOH的混合物，可作
干燥
劑，但不能干燥
CO2，SO2、HCl等酸性氣體
。
生石灰（CaO）可用于食品干燥劑。
13．配制波爾多液的主要成分是
。不能用鐵桶裝的原因
。
14．酸、堿的溶液能導電的原因是
在溶液中能解離出自由移動的離子
。酒精能否導電？
。
15.
中和反應：
和
作用生成
鹽
和
水
的反應。中和反應的實質(zhì)是：
。
16．改良酸性土壤一般用
中和，中和工廠排出的酸性污水，一般用
熟石灰
，治療胃酸過多一般服用的堿是
Al(OH)3
，
一般服用的鹽是
NaHCO3
。服用氫氧化鈉治療胃酸過多，對嗎？
。蟻蟲叮咬是分泌了
酸
性物質(zhì)蟻酸，可涂呈堿性的
稀氨水，肥皂水。
17．溶液的酸堿度可以用
pH表示，pH的范圍通常為
。pH＜7：顯
性，pH越小，
酸
性越
；pH
=7：顯
性；pH＞7：顯
性，pH越大，
性越
。注意：（1）酸溶液pH<7，但pH<7的溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液pH<7，屬于鹽類；（2）堿溶液pH>7，但pH>7的溶液不一定是堿溶液，如Na2CO3溶液pH>7，屬于鹽類。
18.
測定pH最簡便的方法是使用用PH試紙，（廣泛PH試紙精確到
整數(shù)
）；PH試紙不能直接放入溶液中；不能濕潤PH試紙，這樣測酸性溶液會偏
，測堿性溶液會偏
；用PH試紙測不到濃硫酸的PH。
19.
正常雨水的pH約為5.6，因為溶解了空氣中的
生成
，酸雨是pH<
5.6
的雨水。
SO2形成酸雨的化學方程式
SO2+H2O=H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
。
第十一單元
鹽、化肥
1．鹽類物質(zhì)是指含有
金屬
離子（或
NH4+
）和
酸根
離子的化合物，按分類寫出下列鹽類的化學式。
2．食鹽主要成分是
，可以消除積雪的原因:
降低水的凝固點
；生理鹽水是
0.9%
的氯化鈉溶液，工業(yè)用鹽是
亞硝酸鈉NaNO2
有毒。
3．大理石、石灰石的主要成分是
，可用作
。
4．Na2CO3，俗稱為
、
，水溶液呈
性，可用于玻璃，造紙，紡織工業(yè)，洗滌劑等。
5．碳酸氫鈉的化學式為
，屬于鹽類，俗稱
，其溶液呈
性，除了治療
胃酸
過多癥，還用作
食品發(fā)酵劑
。
6.
檢驗“碳酸鹽（含CO32-的鹽）”：用到的試劑：
和
。
操作方法：取樣，向待測樣品中加入適量的
，將產(chǎn)生的氣體通入到
中，如果
，則證明待測液（物）中含有CO32-。
7．何除去CO2中的HCl雜質(zhì)：先通過
除去HCl，再通過
除去水蒸氣。
8．復分解反應：由
兩種化合物
互相交換成分，生成
兩種新的化合物
的反應。（通式：AB+CD
=
AD+CB，口訣：雙交換，價不變）
復分解反應發(fā)生的條件：只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有
或有
或有
生成時，復分解反應才能發(fā)生。
9．我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”（又稱侯氏制堿法）制得的“堿”是
純堿Na2CO3
。
10．植物生長需要量較大的元素是
N
、P
、K
；如果含其中的兩種或以上元素叫
復合
肥。化肥的作用歸納：上中下，氮鉀磷。葉不茂不濃綠，缺
肥；莖不粗易倒伏，缺
肥；抗寒抗旱靠
肥。
灰色粉末是
肥，液體化肥是
，一般難溶于水的肥是
肥，有強烈的氨味的是
。
11．銨態(tài)氮肥加熟石灰研磨：會放出具有刺激性氣味的
。（尿素是不是銨態(tài)氮肥？
）
銨鹽（含NH4+的鹽）的檢驗方法：
取樣于研缽中，向待測物中加入
，研磨，若
則為銨鹽。
12．草木灰主要成分是
K2CO3
，其溶液呈堿性，不能與銨態(tài)氮肥混用，這樣會讓化肥失去肥效。
13．氨水化學式：
，屬于堿類。是
NH3
溶于水得到的溶液，溶液存在的離子是
和
。
14.
粗鹽提純：
（1）主要步驟是：①
溶解
②
③
④
計算產(chǎn)率
。玻璃棒在溶解過程的作用是
攪拌，加快溶解，過濾時玻璃棒的作用是
。
（2）在蒸發(fā)操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，防止
，當蒸發(fā)皿中
時，
停止加熱，利用
余熱
使濾液蒸干。
15．除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)（MgCl2,CaCl2,Na2SO4）的一般方法：
（1）先加過量的
除去Mg2+；（2）加過量的
除去SO42-；（3）加過量的
除去Ca2+和剩余的Ba2+；（4）這時濾液中含有NaCl和NaOH、Na2CO3，再加適量的
，除去過量的NaOH，Na2CO3；（5）最后
得到精鹽。（Na2CO3溶液
一定要在BaCl2溶液之后，除去Ba2+）
第十二單元
化學與生活
1．人類所需營養(yǎng)素有蛋白質(zhì)、
糖類
、
油脂
、
維生素
、無機鹽
、水六大類。其中能提供能量的是：
、
、
。糖類只由C、H、O元素組成；人體需要的能量主要來自：糖類。Na,K,Ca
等元素在人體內(nèi)一般以
無機鹽
形式存在。大米主要提供的營養(yǎng)素是：
；水果蔬菜主要是提供：
；食鹽中加碘是指：
加碘元素
。
2．維生素不能提供能量；缺少維生素A會引起
；缺少維生素C會引起
。
3．人體的元素含量超過0.01
%的，
稱為
常量元素，有：K，Ca，Na，Mg，Cl，C，H，O，N，P，S，
其中最多的是O
;含量在0.01%以下的，稱為微量元素。如：鐵Fe，氟F，硒Se，鋅Zn，碘I，錳Mn，
銅Cu（貼福細心點，猛捅）；有害元素
汞Hg
鉛Pb
鎘Cd。
4．幼兒及青少年缺鈣會得
和
發(fā)育不良
，老年人缺鈣會發(fā)生
骨質(zhì)疏松
，容易骨折。
5．（1）主要存在于骨骼和牙齒中的元素
。（2）Fe元素是血紅蛋白的成分，攝入量過低會引起
（3）缺乏
元素易產(chǎn)生齲齒。（4）缺少會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良的元素
Zn
。（5）攝入碘不合理會引起
甲狀腺腫大（大脖子病）
。
6．甲烷CH4甲醇CH3OH乙醇C2H5OH葡萄糖
C6H12O6
屬于有機小分子；淀粉,蛋白質(zhì),聚乙烯
屬于有機高分子。
7．區(qū)別天然纖維和合成纖維的方法是
，如果
味的是棉花，棉線；有
味的是羊毛，真絲；如果有
味則是合成纖維（滌綸，錦綸，腈綸），塑料，橡膠等。
8．鏈狀結(jié)構(gòu)的高分子材料具有?
熱塑??性，而多數(shù)網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的材料不會受熱熔化，因而具有?熱固?性。
聚乙烯塑料屬于
性塑料；開關插座面板（電木）屬于
性塑料。
9．用作浸制動物標本的是
甲醛
，它對人體有害；地溝油，霉變大米含有毒的
黃曲霉素
。
聚乙烯塑料用于食品包裝，聚氯乙烯卻不行，有毒。
10．三大合成材料（有機高分子合成材料）：塑料、合成纖維、合成橡膠。金屬材料：純金屬和合金，常見合金：黃銅，青銅，硬鋁，不銹鋼，生鐵，鋼。復合材料是指由基本材料和增強材料組成的材料。如：
、碳纖維復合材料、碳素陶瓷、鋼筋混凝土、汽車輪胎。有機玻璃是有機高分子材料。
合金屬于合成材料，對嗎？
。
分單元回歸課本實驗篇
1.
二百多年前，拉瓦錫定量研究了空氣的成分
實驗裝置圖
問題設置
1.一部分銀白色的液態(tài)汞變成______色粉末，容器里空氣的體積差不多減少了_____。2.
得出了空氣由
組成的結(jié)論。3.反應的化學方程式：_____________________________。4.關于拉瓦錫的實驗，下列說法不正確的是_________（填序號）。A.實驗時能觀察到鐘罩內(nèi)汞面上升
B.在汞槽中汞起到了液封作用C.曲頸甑中發(fā)生的是分解反應
D.測定結(jié)果氧氣約占空氣體積的1/5
2．紅磷燃燒測定空氣里氧氣含量
實驗裝置
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論及反應的表達式
紅磷燃燒產(chǎn)生
；冷卻后打開彈簧夾，燒杯中的水
，瓶內(nèi)液面上升約
。
空氣中氧氣約占空氣體積的
。反應的化學方程式：
（1）為何不能用碳，硫代替紅磷：
碳、硫燃燒雖然消耗氧氣，但會產(chǎn)生
，使壓強
，水不倒流；
為何不能用鐵絲代替紅磷：
。
（2）實驗開始時，在集氣瓶里放少量水的目的：吸收熱量，有利于降低溫度；吸收產(chǎn)物，防止污染空氣
。
（3）若實驗結(jié)果小于1/5，原因可能是①
；②
；③
。
若實驗結(jié)果大于1/5，原因可能是
①彈簧夾沒有夾緊，紅磷燃燒時集氣瓶內(nèi)氣體因受熱膨脹沿導管逸出；②
燃燒匙伸入集氣瓶過慢，使裝置內(nèi)氣體受熱逸出
。
（4）倒流進集氣瓶的水為何不能充滿整個集氣瓶？因為剩余的主要是氮氣，紅磷燃燒沒有消耗氮氣。剩余氣體有哪些性質(zhì)？物理性質(zhì)
，化學性質(zhì)
。
【創(chuàng)新改進實驗】
實驗裝置圖
問題設置
實驗前，集氣瓶中空氣的體積為300
mL，量筒中水的液面讀數(shù)為150
mL，裝置不漏氣且紅磷足量。（1）若實驗開始時忘記夾緊裝置中的彈簧夾，當陽光點燃紅磷后，開始階段在量筒中會看到的現(xiàn)象是______________________________________。（2）若各項操作都正確，根據(jù)理論預測，實驗結(jié)束后量筒中液面讀數(shù)應約為______
mL。（3）該創(chuàng)新實驗改進后的優(yōu)點有_________________________；_______________________（任寫兩點）。
3．氧氣的性質(zhì)實驗
（1）木炭在氧氣中燃燒實驗現(xiàn)象：發(fā)出
光，在空氣中
發(fā)出
紅
光，生成的氣體能使澄清的石灰水
。
木炭為何要緩慢伸入集氣瓶：
。
（2）硫在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象：火焰
色，在O2中燃燒
火焰
色。在集氣瓶底留一些水的目的是
。
（3）鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒，
，生成
色固體，放出大量的熱，需留水或鋪細沙目的
，此實驗火柴梗的作用是
引燃鐵絲
，鐵絲為何要繞成螺旋狀
增大鐵絲的受熱面積，有利于鐵絲的持續(xù)燃燒
。
4.有關分子運動的實驗
實驗①
實驗②
實驗①：
。實驗②：燒杯A
燒杯B
①分子在不斷
，且溫度越高
；②氨分子運動到酚酞溶液中，形成氨水，使酚酞溶液變
色。
以上實驗得到的分子具有的基本性質(zhì)是：
。
5.有關過濾
（1）適用范圍：用于
與
的分離。
（2）實驗儀器：
、
、
、
；
實驗用品：
。
（3）操作要點及違反操作可能產(chǎn)生的后果：
一貼：濾紙緊貼
，如果濾紙未貼緊（留有氣泡），會造成
；
二低：
濾紙邊緣
低于漏斗邊緣，液面
低于濾紙邊緣，如果液面高于濾紙邊緣，濾液會不經(jīng)濾紙而流下。
三靠：傾倒液體的燒杯口緊靠
；玻璃棒下端緊靠
，如果玻璃棒靠在一層濾紙這邊，可能造成濾紙
；漏斗下端緊靠
，如果沒有緊靠，會造成
過濾速度慢和造成液滴飛濺
。
（4）問題思考
①玻璃棒在過濾中的作用是
，過濾過程中能不能用玻璃棒攪拌？
。
②如果過濾后，濾液仍然渾濁，原因可能是
、
、
，接下來如何操作？
更換濾紙，重新過濾
。
③過濾后所得的水是　
（填”純凈物”或“混合物”），請說明原因　
　。
6．電解水探究水的元素組成。（Ar：H-1，O-16）
（1）在電解水的中，負極放出
，正極放出
，體積比為
，質(zhì)量比為
，此實驗得到的結(jié)論是
。
（2）電解時加入少量硫酸鈉，氫氧化鈉或稀硫酸，作用是
。
7．自制簡易凈水器（每兩種材料間均用紗布隔開）。
（1）圖中所用材料的擺放順序，有一處錯誤是
。
（2）小卵石的作用是
過濾顆粒較大的不溶性雜質(zhì)
。使用一段時間后，
部分物質(zhì)吸附雜質(zhì)已達飽和。這時清洗后可以繼續(xù)使用的是紗布、石英砂
和
，需要更換的是膨松棉和
。
8.蒸餾的有關知識。
（1）蒸餾是根據(jù)液態(tài)混合物中各成分的
不同進行分離的一種方法。
（2）實驗時應注意：
①燒瓶需墊
。②燒瓶中水的體積約為其容積的
1/3至2/3
。
③燒瓶中加沸石（或碎瓷片）的目的是
。
④不能使液體劇烈沸騰以防止
液體沸騰直接濺入冷凝管，帶入雜質(zhì)
。
⑤冷凝水下進上出的目的是
便于冷水充滿冷凝管，有利于水蒸氣的冷卻
。
⑥為什么要棄去開始餾出的部分液體？
開始餾出的液體有雜質(zhì)
。
9.
實驗室制取蒸餾水的簡易裝置。
石棉網(wǎng)的作用是
。燒杯中的冷水的作用是
，如果撤掉燒杯，試管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是
。
10．驗證質(zhì)量守恒定律的四個實驗。
實驗1
實驗2
實驗3
實驗4
（1）實驗1的現(xiàn)象
。氣球的作用是
。
為何要在錐形瓶底放一些沙子
。反應后，天平是否平衡
。
（2）實驗2的現(xiàn)象是
，化學方程式
。
（3）實驗3結(jié)束后，天平是否平衡？
，原因是
。如何改進裝置以驗證質(zhì)量守恒定律
，化學方程式
。
（4）實驗4：鎂條燃燒，反應前稱量石棉網(wǎng)和鎂條質(zhì)量，反應后稱量石棉網(wǎng)和燃燒后得到的產(chǎn)物質(zhì)量：
①如果測得反應后質(zhì)量比反應前質(zhì)量大，原因
。
②如果測得反應后質(zhì)量比反應前質(zhì)量小，原因
損失的氧化鎂質(zhì)量比增加的氧元素的質(zhì)量大。
③如果測得反應后的質(zhì)量與反應前總質(zhì)量相等，原因是
參加反應且未稱量的氧氣的質(zhì)量恰好等于損失的氧化鎂的質(zhì)量
。
11．C、CO和CO2的性質(zhì)實驗。（圖片與題號對應）
實驗一
實驗二
實驗三
實驗四
（1）實驗一：試管內(nèi)實驗現(xiàn)象是固體由
色變成
色
，化學方程式是
。澄清石灰水處的現(xiàn)象是
，化學方程式是
。在酒精燈上加網(wǎng)罩的作用是
。反應完畢后，要先
，然后
，目的是
。為什么要待試管冷卻后才將粉末倒在紙上觀察？
。
（2）實驗二：硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是
，化學方程式
。
尾氣處理的方法是
。
（3）實驗三：倒了適量水后，旋緊蓋子，觀察到的現(xiàn)象是
，得到此現(xiàn)象的原因分析
。
（4）實驗四：傾倒二氧化碳：觀察到的現(xiàn)象是
，該實驗說明二氧化碳具有的物理性質(zhì)：
，化學性質(zhì)：
，所以CO2可用于
。
12.
二氧化碳是否和水發(fā)生化學反應的探究。
實驗內(nèi)容
（Ⅰ）噴稀醋酸
（Ⅱ）噴水
（Ⅲ）直接放入CO2中
（Ⅳ）噴水后放入CO2中
（Ⅴ）烘干第四朵花
現(xiàn)象
紙花
紙花
紙花
紙花
紙花
分析
酸能使紫色石蕊變紅
【實驗結(jié)論】二氧化碳與水能發(fā)生反應生成
。（
可以使紫色石蕊溶液變成
色。）
反應的化學方程式是
。
【實驗反思】（1）通過實驗（Ⅰ）（Ⅳ）可驗證酸的一點化學性質(zhì)是
。
（3）實驗（Ⅳ）結(jié)束后，烘干第四朵花所發(fā)生的現(xiàn)象，說明碳酸
，發(fā)生反應的化學方程式是
。
13.
氧氣，二氧化碳、氫氣的制取。
氣體
氧氣
二氧化碳
氫氣
藥品
高錳酸鉀
氯酸鉀和二氧化錳
過氧化氫和二氧化錳
稀硫酸和鋅粒
發(fā)生裝置
（棉花）
優(yōu)點：操作簡單
____________
____________
_______________
收集裝置
（1）
氧氣的實驗室制法注意事項：
①因為氧氣
，且不與空氣中的成分反應，故可用向
向上
排空氣法收集氧氣；如何驗滿
。
②因為
，且不與水反應，故也可用排水法收集氧氣。要等到氣泡
放出時，再進行收集。當集氣瓶口
，說明氣體已集滿。
③實驗室用KMnO4制取O2時，試管口要略向
傾斜，原因是要防止
冷凝水回流導致試管炸裂
；
鐵夾應夾在離試管口1/3處（中上部）；試管口要塞
目的是
。
④實驗完畢時先
，后熄滅酒精燈，目的是防止
。
⑤實驗室用KMnO4制取O2的實驗步驟用七個字概括是
。
（2）檢查裝置的氣密性
14.
燃燒條件探究和粉塵爆炸實驗。
實驗1
實驗2
實驗3
實驗4
（1）實驗1：銅片上的白磷是否燃燒
，左圖水中的白磷是否燃燒
，說明燃燒需要
；銅片的白磷燃燒，銅片上的紅磷沒有燃燒，說明燃燒需要
。右圖水中的白磷為何能燃燒？
。
（2）實驗2：該實驗可以說明燃燒的條件之一是
。
（3）實驗3：該實驗的目的是探究
是燃燒的條件之一，該實驗所觀察到現(xiàn)象是
。所應用的實驗方法叫
法。
（4）實驗4：蠟燭的作用是
，鼓吹空氣的目的是
。
15.
金屬的化學性質(zhì)、鐵的冶煉、鐵生銹實驗探究。
實驗1
實驗2
實驗3
（1）實驗1：甲實驗的鋁絲用砂紙打磨的目的是
，化學方程式是
，乙實驗的現(xiàn)象是銅絲表面覆蓋
色固體，溶液由
色逐漸變
色。通過這個實驗可以得到三種金屬的活動性順序是
，其中只需要做實驗
即可。
（2）實驗2：硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象:粉末由
色逐漸變
色，化學方程式
。
實驗開始時，先
，再
，這樣做的目的是
。
實驗結(jié)束后要繼續(xù)通CO氣體至裝置冷卻，原因是防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂和防止灼熱的鐵被再次氧化。為何要點燃尾氣
防止未反應的CO排出，污染空氣。
（3）實驗3：由I和II對比可知鐵生銹與
有關，由
I和III
對比可知鐵生銹與
有關。鐵制品
銹蝕過程，實際是鐵與
氧氣、水
等發(fā)生化學反應的過程。實驗中將蒸餾水煮沸的目的是
，實驗②在水面上加一層植物油的目的是
。鐵銹的主要成分是
。
16.課本實驗活動4節(jié)選：合金與純金屬的硬度比較；銅在空氣中加熱
（1）圖1中：如圖，將黃銅片和純銅片相互刻畫，其中表示黃銅片
的是______(填“A”或“B”)。該實驗說明合金的硬度比純金屬
。
（2）圖2中：銅片在空氣中加熱的實驗現(xiàn)象是
，
反應的化學方程式是
。
圖1
圖2
17.
溶液的配制。
圖2
（1）以上是用固體和水配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液過程，該實驗正確的操作順序為
（填序號），需要NaCl
克；操作B中稱量NaCl時，應該先在左右托盤各放
兩張等質(zhì)量的白紙
，若天平指針偏左，他應進行的操作是
；配制好后，標簽怎樣寫？請寫在圖2中。
（2）小東同學用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液加水稀釋，需要20%的溶液
克，水
克。小東實驗時應進行的步驟是計算、量取、
、裝瓶貼標簽。這個稀釋過程，是否需要用到天平？
。
18.課本實驗活動5、6節(jié)選：小明同學在實驗室進行了以下的化學實驗，請根據(jù)實驗圖，回答問題：
實驗一自制酸堿指示劑
實驗二堿的化學性質(zhì)
實驗三
中和反應
（1）實驗一：自制成酸堿指示劑后，分別滴到如圖的溶液中，已知點滴板的第1號穴的現(xiàn)象是變綠色，第2號穴變紅色，則第4號穴變
色，第6號穴變
色；
（2）實驗二：得到
色的沉淀物，反應的化學方程式
，小明向反應后的沉淀物加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是
，化學方程式
。
（3）實驗三：試管①和②出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象分別是
，如何檢驗試管②反應后的溶液中的
HCl
有剩余？
（寫一種方法或現(xiàn)象即可），實驗③用到玻璃棒的作用是
，
當
停止加熱。蒸發(fā)后，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)的白色固體是
。
19.
酸堿中和、粗鹽的提純。
實驗一
實驗二
（1）實驗一：酸堿中和實驗：能說明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的現(xiàn)象是
溶液由
色變?yōu)?br/>色，此時能否判斷鹽酸和氫氧化鈉恰好是完全反應？
，為什么？
。
（2）實驗二：粗鹽提純實驗的操作順序為　
（填操作序號）。操作③中用玻璃棒攪拌的作用是
；溶解粗鹽時所加水的質(zhì)量不宜過多，也不宜過少，過少會造成精鹽的產(chǎn)率
（填“偏高”或“偏低”）。在放置粗鹽到托盤上后，發(fā)現(xiàn)天平指針偏右，接著的操作是
。操作⑥中的錯誤是
。
6%
NaCl
第
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共
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