資源簡介

班別
姓名
學號
化學方程式
一、氣體的實驗室制法和工業制法
1.過氧化氫溶液與二氧化錳混合：
（二氧化錳起
作用）
2.加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物：
（加熱一段時間才產生O2)
3.加熱高錳酸鉀：
（要在試管口塞
）
4.實驗室用
和
制取CO2
：
（HCl≠稀鹽酸）
（現象：產生大量
氣泡
，固體逐漸
溶解
。所制得的CO2會帶來的雜質氣體除了水蒸氣，還有
）
5.實驗室用鋅粒和稀硫酸制氫氣：
（現象：產生大量
氣泡
，固體逐漸
溶解
）
6.工業高溫煅燒大理石制取：CO2
（《石灰吟》所包含的反應）
二、物質的燃燒（物質與氧氣的反應）
7.紅磷在空氣中燃燒：
（現象：發光，生成
白煙，不能說白霧或煙霧）
8.硫燃燒：
（現象：在空氣中
色火焰，在氧氣中
色火焰，生成剌激性氣味的氣體）
9.鐵絲在氧氣中燃燒：
（現象：火星四射，劇烈燃燒，生成
色固體。）
10.鎂條燃燒：
（現象：發出耀眼的白光，有白煙產生，生成白色固體）
11.鋁在氧氣中燃燒：
（鋁在常溫下也和O2反應，形成致密的
氧化鋁保護膜
）
12.銅在空氣中加熱：
（紫紅色的固體表面變
色）
13.木炭不充分燃燒：
（當碳和氧氣質量比為24:32，即3:4時，只生成CO）
14.木炭氧氣中充分燃燒：
（現象：發出
光。當碳和氧氣質量比為3:8時，只生成CO2）
15.CO的燃燒：
（現象：產生
色火焰，CO作為尾氣時可以用燃著的酒精燈燒掉）
16.氫氣燃燒（爆炸）：
（現象：產生
色火焰，罩在火焰上方干冷燒杯內壁有水霧
）
17.甲烷的燃燒（天然氣）：
（現象：產生
色火焰。）
18.乙醇的燃燒：
（乙醇俗稱
，是可再生能源）
三、還原反應（三大還原劑是
C、CO、H2
，它們具有
性，在反應中發生氧化反應）
19.木炭還原氧化銅：
（現象：
色的固體變成
紅色
，澄清石灰水變
渾濁
）
20.木炭還原氧化鐵：
21.CO還原氧化銅：
（先通一會CO，才加熱，防止加熱CO與空氣混合氣，可能爆炸）
22.CO還原氧化鐵：
（現象：
色的固體變成
色
，澄清石灰水變渾濁）
23.CO還原四氧化三鐵：
（此反應屬于置換反應嗎？
）
24.氫氣還原氧化銅：
（現象：黑色的固體變成
紅色
，試管內壁有
）
25.氫氣還原氧化鐵：
（現象：
紅
色的固體變成
黑色
，試管內壁有
水霧
）
26.木炭還原CO2：
（此反應
熱量，記住是CO2轉化為CO的方法）
四、金屬與溶液的反應（均屬于
置換
反應，掌握反應的規律）
27.鋅與稀鹽酸：
（現象：固體逐漸
溶解
，產生
氣泡。）
28.鎂與稀硫酸：
（現象：固體逐漸
溶解
，產生
氣泡
。反應放熱明顯
）
29.鎂與稀鹽酸：
（現象：固體逐漸
溶解
，產生
氣泡
。反應放熱明顯
）
30.鐵和稀硫酸：
（所得溶液呈
色）
31.鐵和稀鹽酸：
32.鋁和稀硫酸：
（現象：固體逐漸
溶解
，產生
氣泡
。）
33.鋁和稀鹽酸：
（現象：固體逐漸
溶解
，產生
氣泡
。）
34.銅片投入硝酸銀溶液中：
（銅表面出現
色固體,溶液由無色變
色）
35.鐵釘投入硫酸銅溶液中：
（鐵表面出現
色固體,溶液由
色變
色）
36.鋁片投入硫酸銅溶液中：
（鋁表面出現
色固體,溶液由
色變
色）
37.鋁片投入硝酸銀溶液中：
五、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應（掌握反應的規律）
（1）某些非金屬氧化物+堿═鹽+水（是否屬于基本反應類型
）
38.氫氧化鈉溶液變質：
（是否屬復分解反應
)
39.檢驗二氧化碳（或石灰水變質的反應）：
（生成
色沉淀）
40.石灰漿吸收二氧化硫：
（石灰水濃度太低，用石灰漿吸收效果好）
（2）金屬氧化物+酸═鹽+水（屬于
復分解
反應）
41.稀硫酸溶解氧化銅
（固體逐漸溶解，所得溶液呈
色）
42.硫酸除鐵銹：
（固體逐漸溶解，所得溶液呈
色）
43.鹽酸和鋁表面的氧化膜反應：
（氧化膜反應完，內層的鋁再反應，放出H2）
（2）酸、堿、鹽之間的復分解反應（兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水）
44.鹽酸中和氫氧化鈉：
（借助
溶液，溶液由
紅色
變
證明中和反應發生）
45.熟石灰處理硫酸廠廢水：
（不能用氫氧化鈉，堿性強，成本高）
46.氨水中和過多的硫酸：
（氨水中含有NH4+和OH－）
47.向純堿中加入鹽酸：
（反應速率太快，不適宜用于實驗室制CO2）
48.向小蘇打加入鹽酸：
49.鹽酸與硝酸銀的反應：
（產生的沉淀是否溶于酸？
）
50.由純堿和石灰水制取燒堿：
（CaCO3→CaO→
Ca(OH)2→NaOH）
51.氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液
（產生
色
的沉淀）
52.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：
（產生
色
的沉淀）
53.氯化銨與氫氧化鈣反應：
（產生有刺激性的氨味）
54.硫酸銨與氫氧化鈉反應：
（產生有刺激性的氨味）
55.硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：
（產生的沉淀是否溶于酸？
）
六、要掌握的其它反應
56.正常雨水呈酸性的原因：
將CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液變
色）
57
.碳酸不穩定分解：
（將通了CO2的石蕊溶液加熱，溶液由
紅
色變回
紫
色）
58.水通電分解:
（負極放出
，正極放出
，體積比為
，質量比是
）
59.生石灰（CaO）與水反應：
（此反應
熱量。記住是由CaO制備Ca(OH)2的方法）
60.加熱碳酸氫鈉生成碳酸鈉和兩種氧化物:
答案
一、氣體的實驗室制法和工業制法
1.過氧化氫溶液與二氧化錳混合：
2H2O2
MnO2
2H2O＋O2
↑
（二氧化錳起
催化
作用）
2.加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物：
2KClO3
MnO2
2KCl＋3O2↑
（加熱一段時間才產生O2)
3.加熱高錳酸鉀：
2KMnO4
?
K2MnO4＋MnO2＋O2↑（加熱一段時間才產生O2，
在試管口塞
一團棉花
）
4.實驗室用
大理石或石灰石
和
稀鹽酸
制取CO2
：
CaCO3+2HCl
═
CaCl2+H2O+CO2↑
（HCl≠稀鹽酸）
（現象：產生大量
氣泡
，固體逐漸
溶解
。所制得的CO2會帶來的雜質氣體除了水蒸氣，還有
HCl氣體
）
5.實驗室用鋅粒和稀硫酸制氫氣：
Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2
↑
（現象：產生大量
氣泡
，固體逐漸
溶解
）
6.工業高溫煅燒大理石制取：CO2
CaCO3
高溫
CaO+CO2↑
（《石灰吟》所包含的反應，千錘萬鑿…，烈火焚燒…）
二、物質的燃燒（物質與氧氣的反應）
7.紅磷在空氣中燃燒：
4P＋5O2
點燃
2P2O5
（現象：發光，生成
白煙，不能說白霧或煙霧）
8.硫燃燒：S＋O2
點燃
SO2
（現象：在空氣中
淡藍
色火焰，在氧氣中
藍紫
色火焰，生成
剌激性
氣味的氣體）
9.鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2
點燃
Fe3O4（現象：火星四射，劇烈燃燒，生成
黑
色固體。集氣瓶底留水或沙）
10.鎂條燃燒：
2Mg＋O2
點燃
2MgO
（現象：發出耀眼的
白光
，有白煙產生，生成
白
色固體）
11.鋁在氧氣中燃燒：
4Al+3O2
點燃
2Al2O3
（鋁在常溫下也和O2反應，形成致密的
氧化鋁保護膜
）
12.銅在空氣中加熱：
2Cu+O2
?
2CuO
（紫紅色的固體表面變
黑
色）
13.木炭不充分燃燒：
2C＋O2
點燃
2CO
（當碳和氧氣質量比為24:32，即3:4時，只生成CO）
14.木炭氧氣中充分燃燒：
C＋O2
點燃
CO2
（現象：發出
白
光。當碳和氧氣質量比為3:8時，只生成CO2）
15.CO的燃燒：
2CO＋O2
點燃
2CO2
（現象：產生藍色火焰，CO作為尾氣時可以用燃著的酒精燈燒掉）
16.氫氣燃燒（爆炸）：
2H2＋O2
點燃
2H2O（現象：產生淡藍色火焰，罩在火焰上方干冷燒杯內壁有水霧
）
17.甲烷的燃燒（天然氣）：CH4＋2O2
點燃
CO2＋2H2O
（現象：產生
藍
色火焰。天然氣是化石燃料中最清潔的）
18.乙醇的燃燒：
C2H5OH＋3O2
點燃
2CO2＋3H2O
（乙醇俗稱
酒精
，是可再生能源，乙醇汽油是混合物）
三、還原反應（三大還原劑是
C、CO、H2
，它們具有
還原性
，在反應中發生氧化反應）
19.木炭還原氧化銅：
C＋2CuO
高溫
2Cu＋CO2↑
（現象：黑
色的固體變成
紅色
，澄清石灰水變
渾濁
）
20.木炭還原氧化鐵：
3C＋2Fe2O3
高溫
4Fe＋3CO2↑
（現象：
紅
色的固體變成
黑色
，澄清石灰水變渾濁）
21.CO還原氧化銅：CO＋CuO
?
Cu＋CO2
（先通一會CO，才加熱，防止加熱CO與空氣混合氣，可能爆炸）
22.CO還原氧化鐵：
Fe2O3＋3CO
高溫
2Fe＋3CO2
（現象：
紅
色的固體變成
黑色
，澄清石灰水變渾濁）
23.CO還原四氧化三鐵：
Fe3O4＋4CO
高溫
3Fe＋4CO2（此反應屬于置換反應嗎？
不屬于
）
24.氫氣還原氧化銅：
H2+CuO
?
Cu＋H2O
（現象：黑色的固體變成
紅色
，試管內壁有
水霧
）
25.氫氣還原氧化鐵：
3H2+Fe2O3
高溫
2Fe
+3H2O（現象：
紅
色的固體變成
黑色
，試管內壁有
水霧
）
26.木炭還原CO2：
C+CO2
高溫
2CO
（此反應
吸收
熱量，記住是CO2轉化為CO的方法）
四、金屬與溶液的反應（均屬于
置換
反應，掌握反應的規律）
27.鋅與稀鹽酸：
Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2
↑
（現象：固體逐漸
溶解
，產生
氣泡。）
28.鎂與稀硫酸：
Mg+H2SO4
═MgSO4+H2↑
（現象：固體逐漸
溶解
，產生
氣泡
。反應放熱明顯
）
29.鎂與稀鹽酸：
Mg+2HCl
═MgCl2+H2↑
（現象：固體逐漸
溶解
，產生
氣泡
。反應放熱明顯
）
30.鐵和稀硫酸：
Fe＋H2SO4
═FeSO4＋H2↑
（所得溶液呈
淺綠
色，因為含有Fe2+）
31.鐵和稀鹽酸：
Fe+2HCl
═
FeCl2+H2↑
（所得溶液呈
淺綠
色，因為含有Fe2+）
32.鋁和稀硫酸：
2Al＋3H2SO4
═Al2(SO4)3＋3H2↑（現象：固體逐漸
溶解
，產生
氣泡
。）
33.鋁和稀鹽酸：
2Al＋6HCl═2AlCl3＋3H2↑
（現象：固體逐漸
溶解
，產生
氣泡
。）
34.銅片投入硝酸銀溶液中：
Cu＋2AgNO3═2Ag＋Cu(NO3)2
（銅表面出現銀白色固體,溶液由無色變藍
色）
35.鐵釘投入硫酸銅溶液中：
Fe＋CuSO4═FeSO4＋Cu
（鐵表面出現
紅
色固體,溶液由
藍
色變
淺綠
色）
36.鋁片投入硫酸銅溶液中：
2Al＋3CuSO4═3Cu＋Al2(SO4)3
（鋁表面出現
紅
色固體,溶液由
藍
色變無色）
37.鋁片投入硝酸銀溶液中：
Al＋3AgNO3═Al(NO3)3+3Ag
五、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應（掌握反應的規律）
（1）某些非金屬氧化物+堿═鹽+水（是否屬于基本反應類型
不屬于
）
38.氫氧化鈉溶液變質：2NaOH
+
CO2
═
Na2CO3
+
H2O（是否屬復分解反應
否
)
39.檢驗二氧化碳（或石灰水變質的反應）：
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
（生成
白
色沉淀）
40.石灰漿吸收二氧化硫：
SO2
+
Ca(OH)2═CaSO3
+
H2O
（石灰水濃度太低，用石灰漿吸收效果好）
（2）金屬氧化物+酸═鹽+水（屬于
復分解
反應）
41.稀硫酸溶解氧化銅：CuO
+
H2SO4
═
CuSO4
+
H2O
（固體逐漸溶解，所得溶液呈
藍
色）
42.硫酸除鐵銹：
Fe2O3
+
3H2SO4═
Fe2(SO4)3
+
3H2O
（固體逐漸溶解，所得溶液呈
黃
色）
43.鹽酸和鋁表面的氧化膜反應：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
（氧化膜反應完，內層的鋁再反應，放出H2）
（2）酸、堿、鹽之間的復分解反應（兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水）
44.鹽酸中和氫氧化鈉：HCl+NaOH═NaCl+H2O
（借助
酚酞
溶液，溶液由
紅色
變
無色
證明中和反應發生）
45.熟石灰處理硫酸廠廢水：H2SO4
+
Ca(OH)2
═
CaSO4
+
2H2O
（不能用氫氧化鈉，堿性強，成本高）
46.氨水中和過多的硫酸：
H2SO4
+
2NH3·H2O
═
(NH4)2SO4
+2H2O
（氨水中含有NH4+和OH－）
47.向純堿中加入鹽酸：
Na2CO3
+
2HCl
═
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
（反應速率太快，不適宜用于實驗室制CO2）
48.向小蘇打加入鹽酸：
NaHCO3
+
HCl
═
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
49.鹽酸與硝酸銀的反應：HCl+AgNO3
═
AgCl↓+HNO3
（產生的沉淀是否溶于酸？
不溶
）
50.由純堿和石灰水制取燒堿：Ca(OH)2
+
Na2CO3
═
CaCO3↓
+2NaOH
（CaCO3→CaO→
Ca(OH)2→NaOH）
51.氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：3NaOH
+
FeCl3
═
Fe(OH)3↓
+
3NaCl
（產生
紅褐色
的沉淀）
52.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：CuSO4
+
2NaOH
═
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
（產生
藍色
的沉淀）
53.氯化銨與氫氧化鈣反應：
Ca(OH)2＋2NH4Cl═
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（產生有刺激性的氨味）
54.硫酸銨與氫氧化鈉反應：2NaOH＋
(NH4)2SO4═
Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O（產生有刺激性的氨味）
55.硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Na2SO4
+
BaCl2
═
BaSO4
↓
+
2NaCl
（產生的沉淀是否溶于酸？
不溶
）
六、要掌握的其它反應
56.正常雨水呈酸性的原因：
CO2+H2O
═
H2CO3
（將CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液變
紅
色）
57
.碳酸不穩定分解：
H2CO3
═
CO2↑+H2O
（將通了CO2的石蕊溶液加熱，溶液由
紅
色變回
紫
色）
58.水通電分解:
2H2O
通電
2H2↑＋O2
↑
（負極放出
H2
，正極放出
O2
，體積比為
2:1
，質量比是
1:8
）
59.生石灰（CaO）與水反應：CaO+H2O
═
Ca(OH)2（此反應
放出
熱量。記住是由CaO制備Ca(OH)2的方法）
60.加熱碳酸氫鈉生成碳酸鈉和兩種氧化物:
2NaHCO3
?
Na2CO3
+
H2O
+
CO2↑
?
第
5
頁
共
5
頁

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