資源簡介

(共27張PPT)
包五十一中
王紅梅
酸
Ca(OH)2
（熟石灰）
？
H2SO4
堿
學習目標:
8.3
酸和堿的反應
1.通過演示Cu(OH)2和稀HCl的實驗，知道酸和堿能發(fā)生反應。
2.通過分組實驗，學會利用酸堿性的變化證明NaOH和HCl恰好反應。
3.通過播放微觀動畫,理解中和反應的實質.
4.通過展示圖片，認識中和反應的用途.
5.通過播放酸雨的模擬視頻，了解酸雨的危害并增強環(huán)保意識。
6.通過化學方程式的書寫，學會酸堿中和反應的配平方法。
教學重點:
1.中和反應的概念。
2.利用酸堿性的變化證明NaOH和HCl恰好反應。
3.酸堿中和反應的實質及配平方法。
教學難點：
酸堿中和反應的實質及配平方法。
Cu(OH)2
稀HCl
酸和堿能發(fā)生反應.
酸和堿反應時都有明顯現(xiàn)象?
現(xiàn)象：？
結論:
NaOH溶液
稀HCl
現(xiàn)有稀HCl、NaOH溶液、酚酞溶液(儀器任選),請你設計有明顯現(xiàn)象的實驗，證明稀HCl和NaOH
恰好發(fā)生了化學反應?
方案
第一步
第二步
第三步
…
HCl
酚酞
NaOH
酚酞
HCl
NaOH
酚酞
HCl
NaOH
利用反應前后指示劑顏色變化(即酸堿性的變化)判斷酸和堿是否發(fā)生反應.
設計原理:
1
2
3
證明NaOH和稀HCl發(fā)生了化學反應.
操作要點:試劑滴加順序、控制鹽酸的量.
試劑量:NaOH
10mL、酚酞
1-2滴。
HCl
+
NaOH
H+
Cl-
Na+
OH-
為什么NaOH和HCl能反應?生成什么?
NaCl
+
H2O
H2O
堿
酸
+
+
酸
HCl
+
NaOH
NaCl
+
H2O
堿
鹽
H2O
規(guī)律：
實質：
H+
+
OH-
H2O
概念：
酸和堿作用生成鹽和水的反應
屬于復分解反應的一種,但不屬于基本反應類型.
一、中和反應
注意：
1.寫出下列物質反應的化學方程式:
HCl
+
Cu(OH)2
H2SO4
+
NaOH
H2SO4
+
2NaOH
Na2SO4
+
2H2O
2HCl
+
Cu(OH)2
CuCl2
+
2H2O
2.判斷下列反應是不是中和反應?
CO2
+
2NaOH
=
Na2CO3
+
H2O
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
注意:
有鹽和水生成的反應,不一定是中和反應.
×
CuCl2+
2H2O
2HCl
+
Cu(OH)2
×
∨
反應物必須是酸和堿
判斷一個反應是不是中和反應的關鍵是什么？
思考:
3.下列反應中屬于中和反應的是(
)
A、Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
B、CuO
+
2HCl
=
CuCl2
+
H2O
C、Ba(OH)2+
H2SO4
=
BaSO4↓+
2H2O
D、AgNO3
+
HCl
=
AgCl↓+
HNO3
C
4.下列反應，要借助酸堿指示劑，才能判斷二者發(fā)生反應的是(
)
A、大理石和稀HCl
B、石灰水和稀HCl
C、鐵銹與稀HCl
D、鎂和稀硫酸
B
小結:可溶性堿與酸反應一般無明顯現(xiàn)象,需借助指示劑.(硫酸和氫氧化鋇除外)
C、Ba(OH)2+
H2SO4
=
BaSO4↓+
2H2O
B、石灰水和稀HCl
思考:
在實際生活生產中，中和反應有什么用途呢？
1.改良土壤
改良酸性土壤時,能用NaOH粉末代替熟石灰嗎?
為什么?
熟石灰
酸性
堿性
碳酸
二、中和反應的應用
因為NaOH的腐蝕性太強。
思考：
Ca(OH)2
+
H2SO4==
CaSO4
+
2H2O
2.處理工廠的廢水
硫酸廠排放的廢水
Al(OH)3
+
3HCl==
AlCl3
+
3H2O
3.用于醫(yī)藥
成份:氫氧化鋁等
思考：
NaOH能用于中和過多的胃酸?
4.用于生活
Mg(OH)2
+
2HCl==
MgCl2+
2H2O
+
+
酸
HCl
+
NaOH
NaCl
+
H2O
堿
鹽
H2O
規(guī)律：
實質：
H+
+
OH-
H2O
概念：
酸和堿作用生成鹽和水的反應
1.改良土壤
二、中和反應的應用
2.處理工廠的廢水
3.用于醫(yī)藥
4.用于生活
一、中和反應

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