資源簡介

酸堿鹽知識點總結：
一、酸：由氫離子和酸根離子構成的化合物（酸的通性：溶液中都有H+）
1、常見的酸物理性質及用途：
酸
物理性質
用途
鹽酸
無色有刺激性氣味的液體，易揮發
除銹；胃酸主要成分，助消化
硫酸
無色粘稠油狀無味液體，難揮發，吸水性
除銹；做實驗室氣體干燥劑
2、濃硫酸的腐蝕性：脫水性（變黑）；
如不慎沾上濃硫酸，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液
稀硫酸也要如此處理：要，硫酸難揮發，水分蒸發后腐蝕性變強
3、濃硫酸的稀釋：將濃硫酸慢慢沿燒杯壁倒入已盛水的燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中。攪拌：加速溶解；加快熱量散失。
4、酸的化學性質
1)、酸溶液都能使酸堿指示劑變色：紫色石蕊：變紅
酚酞：不變色
2）、活潑金屬+酸=鹽+H2
↑（注：金屬的活動性大于H；酸為
鹽酸或稀硫酸）
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑；Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
3）、
金屬氧化物+酸=鹽+水
（注：元素化合價不變，交換成分）
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O；
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4===CuSO4
+
H2O；CuO
+
2HCl===CuCl2
+
H2O
4）、酸+堿=鹽+水（注：元素化合價不變，交換成分）
HCl
+
NaOH
=NaCl
+H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
二、堿：由金屬離子和氫氧根離子構成的化合物
（堿的通性：溶液中都有OH-）
1、常見的堿的物理性質和用途：
堿
俗名
物理性質
用途
氫氧化鈉
火堿，燒堿，苛性鈉
白色固體，易溶(放熱)，易潮解
肥皂，爐具清潔劑(化學)，干燥劑
氫氧化鈣
熟石灰，消石灰
白色固體，微溶
建材，改良酸土，處理酸性廢水等
氧化鈣（生石灰）：CaO
+
H2O
=Ca(OH)2
放熱，做食品干燥劑。
2、氫氧化鈉腐蝕性：不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
3、堿的化學性質：
1)堿溶液能使酸堿指示劑變色
紫色石蕊：變藍；酚酞：變紅
2)堿+某些非金屬氧化物=鹽+水
（注意：堿要溶于水；元素化合價不變）
某些：可以反應的有：CO2，SO2，SO3；不能的：CO
2NaOH
+
CO2=Na2CO3
+
H2O；2NaOH
+
SO2=Na2SO3
+
H2O；2NaOH
+
SO3=Na2SO4
+
H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+
H2O；
3）、酸+堿=鹽+水（注：元素化合價不變，交換成分）
4、能導電的溶液：由離子構成（酸、堿、鹽）
三、中和反應：酸和堿生成鹽和水
1)、本質：H++OH-
=H2O
2)、不屬于基本反應類型
3)、特指酸和堿的反應
酸堿中和滴定實驗：酸和堿反應沒有現象，驗證需要借助指示劑，剛好變色，證明恰好完全反應。
中和反應用途：改良酸性土壤（熟石灰）；處理酸性廢水（熟石灰）；醫藥（胃藥：氫氧化鎂、氫氧化鋁）。
四、溶液的酸堿度：用PH表示：
pH<7
酸性
越小越強
；PH>7
堿性
越大越強
；PH=7
中性
（PH取整數）
測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片PH試紙，將被測液滴到試紙上，把顯示的顏色與標準比色卡對照，得出溶液PH
注意事項：不能先潤濕（潤濕會向PH=7靠近）；不能伸入試劑瓶（污染試劑）
正常雨水PH約為5.6；酸雨pH<5.6
頭發：酸性溶液中健康；堿性溶液中損傷。
五、干燥劑總結
，通常用于吸收CO2和H2O
硫酸銅　可干燥常見氣體，但一般用于檢驗水的存在(現象：無水硫酸銅變藍）。
六、密封保存藥品總結
七、物質分類
一、知識點總結
1、常見鹽的俗名及用途：
鹽
俗名或主要成分
用途及解釋
NaCl
食鹽
(1)調味品
：百味之王
(2)醫療
：生理鹽水，0.9%(3)農業
：農業選種(4)腌制品
：利用高濃度食鹽水殺死細菌(5)消除積雪
：降低冰點(6)生理活動
：維持人體正常的生理活動
NaNO2
工業用鹽主要成分
工業品，有劇毒，加熱時會分解
Na2CO3
蘇打，純堿
玻璃，紡織，造紙，洗滌劑
NaHCO3
小蘇打
發酵粉，治療胃酸過多（胃潰瘍或穿孔不能用）
CaCO3
石灰石或大理石的主要成分
建筑、制補鈣劑溶洞發生的反應（了解不用記住方程式）：CaCO3+H2O+CO2=
Ca(HCO3)2；Ca(HCO3)2
=CaCO3↓+H2O+CO2↑
侯氏制堿法（侯德榜）：將氨氣和二氧化碳通入飽和食鹽水中。
2、粗鹽提純：粗鹽成分：泥沙，MgCl2、CaCl2（易潮解的可溶性雜質）
步驟：（1）溶解①儀器：燒杯、玻璃棒
②玻璃棒的作用：攪拌，加快溶解速度
（2）過濾：①儀器：帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒
②玻璃棒的作用：引流
（3）蒸發①儀器：帶鐵圈的鐵架臺、蒸發皿、酒精燈、玻璃棒
②玻璃棒的作用：攪拌
防止液滴飛濺
③注意：
蒸發時等到蒸發皿中出現
較多固體的時候就停止加熱
（4）轉移：玻璃棒的作用：轉移固體
（5）、計算產率
上述步驟只能出去不溶性雜質：泥沙，不能除去可溶性雜質，除去可溶性雜質的基本步驟：
3、溶液呈堿性的鹽：Na2CO3、草木灰（K2CO3）、肥皂水、NaHCO3水溶液都為堿性。
4、溶解性：鉀鈉硝銨溶
鉀，鈉，銨，硝酸鹽都可溶
鹽酸僅有銀
鹽酸鹽只有氯化銀不可溶
硫酸鋇銀鈣
硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶，硫酸銀，硫酸鈣微溶
其它多不溶
剩下只有氫氧化鋇溶，
氫氧化鈣、碳酸鎂微溶
其余都不溶
5、復分解反應
：由兩種化合物互相交換成份，生成另外兩種化合物的反應
特點：1.兩種化合物生成兩種化合物
；2.元素化合價不變；
3.交換成分
表達式：AB+CD=AD+CB
6、復分解反應發生的條件：
生成物中有沉淀、氣體或水。（具備了其中一個條件就可發生）
判斷方法：
1、熟知酸堿鹽的溶解性。
2、先交換成分，寫出生成物，再看寫出的物質中是否有沉淀，氣體或水。
7、反應規律總結：
1、酸+金屬氧化物=鹽+水
⑴
CuO
+
H2SO4
=
⑵
Fe2O3
+
HCl
=
⑶
Na2O
+
HNO3
=
⑷
CaO
+
HCl
=
2、酸+堿=鹽+水（中和反應）
⑴
Ba(OH)2
+
H2SO4=
⑵
Ca(OH)2
+
HCl=
⑶
NaOH
+
HNO3=
⑷
Cu(OH)2
+
HCl=
⑸
2Fe(OH)3
+
H2SO4=
3、酸+鹽=新酸+新鹽
(注意：鹽不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或氣體)
(0)AgNO3
+
HCl=
⑴Ba(NO3)
2+
H2SO4=
⑵
CaCO3
+
HCl=
⑶
AgCl
+
HNO3=
⑷
NaCl
+
HNO3=
4、堿+鹽=新堿+新鹽
（注意：反應物都可溶，生成物中有沉淀）
⑴
Cu(OH)2+
Na2SO4=
⑵
NaOH
+
BaCl2=
⑶
2NaOH
+
CuCl2=
⑷
Ca(OH)2
+
Na2CO3=
⑸
NaOH
+
FeCl3=
(6)NaOH
+
FeCl2=
5、鹽+鹽=新鹽+新鹽
（注意：反應物可溶，生成物中有沉淀）
⑴
CaCO3
+
NaCl=
⑵
NaCl
+
KNO3=
⑶
BaCl2
+
Na2CO3=
⑷
CaCl2
+
K2CO3=
⑸
AgNO3
+
KCl=
6、
非金屬氧化物
＋
堿＝鹽
＋
水
（注意：堿溶于水，元素化合價不變）不屬于復分解反應
⑴
CO
+
NaOH=
⑵
CO2
+
Ca(OH)2=
⑶
SO2
+2
KOH=
⑷
SO3
+
Ba(OH)2=
⑸
CO2
+
Cu(OH)2=
7、
活潑金屬
＋
酸＝鹽
＋
H2↑
（注意：金屬活動性＞H，酸為鹽酸或稀硫酸）
⑴
Al
+
H2SO4=
⑵
Zn
+
2HCl=
⑶
Fe
+
H2SO4=
⑷
Cu
+
H2SO4=
⑸
Ag
+
HCl=
8、
金屬+鹽=新金屬+新鹽
(注意：鹽溶于水,強置換弱)
⑴
Al
+
CuSO4=
⑵Fe
+
AgNO3
=
⑶Zn
+
MgCl2
=
⑷
Cu
+
FeSO4=
⑸
Cu+
AgCl=
8、屬于復分解反應規律總結：
1、酸+金屬氧化物=鹽+水
2、酸+堿=鹽+水（中和反應）
3、酸+鹽=新酸+新鹽
(注意：鹽不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或氣體)
4、堿+鹽=新堿+新鹽
（注意：反應物都可溶，生成物中有沉淀）
5、鹽+鹽=新鹽+新鹽
（注意：反應物可溶，生成物中有沉淀）
9、其它反應規律：
6、
非金屬氧化物
＋
堿＝鹽
＋
水
（注意：堿溶于水，元素化合價不變）不屬于復分解反應
7、
活潑金屬
＋
酸＝鹽
＋H2↑
（注意：金屬活動性＞H，酸為鹽酸或稀硫酸）
8、
金屬+鹽=新金屬+新鹽
(注意：鹽溶于水,強置換弱)
所有反應規律總結：凡是沒有酸參加的反應，反應物中的鹽和堿都要溶于水；凡是復分解反應生成物要有沉淀、氣體或水
10、常見離子的檢驗
1.碳酸根離子的檢驗：
①滴加稀鹽酸，現象：有氣泡產生
②通入澄清石灰水，現象：生成白色渾濁
2.硫酸根離子的檢驗：
①滴加硝酸鋇，現象：生成白色沉淀
②滴加稀硝酸，現象：沉淀不溶解
3.氯離子的檢驗：
①滴加硝酸銀，現象：生成白色沉淀
②滴加稀硝酸，現象：沉淀不溶解
方程式校對答案：
1、酸+金屬氧化物=鹽+水
⑴
CuO
+
H2SO4
=CuSO4
+
H2O
⑵
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
⑶
Na2O
+
2HNO3
=2NaNO3
+
H2O
⑷
CaO
+
2HCl
=CaCl2
+
H2O
2、酸+堿=鹽+水（中和反應）
⑴
Ba(OH)2
+
H2SO4=BaSO4
↓
+
2H2O
⑵
Ca(OH)2
+
2HCl=CaCl2
+
2H2O
⑶
NaOH
+
HNO3=NaNO3
+
H2O
⑷
Cu(OH)2
+
2HCl=CuCl2
+
2H2O
⑸
2Fe(OH)3
+
3H2SO4=Fe2(SO4)3
+
6H2O
不溶于水的堿也能與酸反應：Cu(OH)2藍色沉淀，2Fe(OH)3紅褐色沉淀，其余為白色
3、酸+鹽=新酸+新鹽
(注意：鹽不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或氣體)
(0)AgNO3
+
HCl=
AgCl
↓
+HNO3
⑴Ba(NO3)2
+
H2SO4=
BaSO4↓
+
2HNO3
⑵
CaCO3
+
2HCl=CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
⑶
AgCl
+
HNO3─×××
⑷
NaCl
+
HNO3─×××
AgCl,BaSO4：既不溶于水也不與酸反應
4、堿+鹽=新堿+新鹽
（注意：反應物都可溶，生成物中有沉淀）
⑴
Cu(OH)2+
Na2SO4─×××
⑵
NaOH
+
BaCl2─×××
⑶
2NaOH
+
CuCl2=Cu(OH)2
↓
+
2NaCl
⑷
Ca(OH)2
+
Na2CO3=CaCO3
↓
+
2NaOH（1、用于檢驗碳酸鈉；2、用于制取氫氧化鈉）
⑸
3NaOH
+
FeCl3=Fe(OH)3
↓
+
3NaCl
(6)2NaOH
+
FeCl2=
Fe(OH)2
↓
+
2NaCl
5、鹽+鹽=新鹽+新鹽
（注意：反應物可溶，生成物中有沉淀）
⑴
CaCO3
+
NaCl─×××
⑵
NaCl
+
KNO3─×××
⑶
BaCl2
+
Na2CO3=BaCO3
↓
+
2NaCl
⑷
CaCl2
+
K2CO3=CaCO3
↓
+
2KCl
⑸
AgNO3
+
KCl=AgCl
↓
+
KNO3
6、
非金屬氧化物
＋
堿＝鹽
＋
水
（注意：堿溶于水，元素化合價不變）不屬于復分解反應
⑴
CO
+
NaOH-××××
⑵
CO2
+
Ca(OH)2=CaCO3
↓
+
H2O
⑶
SO2
+2
KOH=K2SO3
+
H2O
⑷
SO3
+
Ba(OH)2=BaSO4
↓
+
H2O
⑸
CO2
+
Cu(OH)2-×××
7、
活潑金屬
＋
酸＝鹽
＋
H2↑
（注意：金屬活動性＞H，酸為鹽酸或稀硫酸）
⑴
2Al
+
3H2SO4=Al2(SO4)3
+
3H2↑
⑵
Zn
+
2HCl=ZnCl2
+
H2
↑
⑶
Fe
+
H2SO4=FeSO4
+
H2
↑
⑷
Cu
+
H2SO4─×××
⑸
Ag
+
HCl─×××
8、
金屬+鹽=新金屬+新鹽
(注意：鹽溶于水,強置換弱)
⑴
2Al
+
3CuSO4=Al2
(SO4
)3+3Cu
⑵Fe
+
2AgNO3
=
Fe(NO3)2+2Ag
⑶Zn
+
MgCl2
——×××
⑷
Cu
+
FeSO4─
×××
⑸
Cu+
AgCl─
×××
11、化肥：葉子葉色淡綠：用氮肥；
易倒伏：用鉀肥；
植株矮小：磷肥
復合肥：N、P、K至少含有兩種
化肥的簡易鑒別：
外觀及溶解性：P肥為灰白色，微溶或難溶于水；N、K肥為白色固體，易溶解。
N、K肥的檢驗：加入熟石灰（其它堿也可）研磨，有刺激性氣味的氣體產生的，為N肥（含有銨根）。
12、N肥的檢驗
13、銨根離子的檢驗：①滴加氫氧化鈉溶液，現象：有氣泡產生
②用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，現象：試紙變藍
14、常見的除雜：思考點：從雜質的化學性質入手。
原則：除干凈，不引入新雜質，主要成分不減少
(1)CO2(CO)：
；CO(CO2)：
；；N2(O2)：
(2)CuO(C)：
；Cu(CuO)：
；CaO(CaCO3)
；
Cu（Fe）
(3)NaCl(Na2CO3)
；HCl(H2SO4)
(4)
MnO2(KCl)
；NaCl(KNO3)
；KNO3(NaCl)
練習：①NaOH（Ca(OH)2）
②HNO3（H2SO4）
③NaCl（Na2CO3）
④KNO3（KCl）
⑤BaSO4（BaCO3）
⑥NaCl（MgSO4）
除雜答案：(1)灼熱的氧化銅；灼熱的炭層或氫氧化鈉溶液；灼熱的銅網。(2)空氣中灼燒；通入一氧化碳并加熱或加入稀硫酸；高溫煅燒；稀鹽酸或硫酸銅溶液。(3)稀鹽酸、氯化鈣或氯化鋇；氯化鋇。(4)加水過濾；
蒸發結晶；冷卻熱飽和溶液。(5)碳酸鈉；硝酸鋇；鹽酸、氯化鈣或氯化鋇；硝酸銀；稀硫酸或稀鹽酸；氫氧化鋇

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