資源簡介

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人教版版必修第二冊
第5章
化工生產中的重要非金屬元素
第二節
氮及其化合物
第二課時
氨和銨鹽
學習目標
了解氨氣、銨鹽的物理性質和化學性質
認識銨態氮肥在生產中的應用
掌握實驗室制備氨氣的方法和銨根離子檢驗的方法
3.NH3
的電子式和結構式
一、氨氣結構與物理性質
1.氨的化學式：NH3
2.常溫下氨是無色、有刺激性氣味的氣體；在標準狀況下，密度比空氣小，極易溶于水且能快速溶解(1:700)。液氨是NH3
的液體狀態，是純凈物；液氨可以做大型制冷機的制冷劑。
H
N
H
H
××
×●
×●
×●
┃
┃
N
H
H
┃
H
1.氨氣與水反應
①氨氣溶于水時，大部分氨氣與水結合成一水合氨，反應的化學方程式為：
NH3+H2O
NH3·H2O
②NH3·H2O的電離：
③NH3·H2O不穩定，受熱易分解
NH3·H2O
NH3↑+H2O
二.氨的化學性質
NH3·H2O
OH-
+
NH4+
氨水的成分：NH3·H2O、H2O、NH4+
、
NH3、OH-
、H+
三種分子、三種離子
判斷：NH3
是電解質、NH3·H2O是混合物，正確嗎？
拓展：氨的噴泉實驗
在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預先吸入水）的塞子塞進瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯（預先在水里滴入少量酚酞溶液）中。打開止水夾并輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶。
現象：燒杯中的水由玻璃導管進入燒瓶，形成美麗的噴泉，燒瓶內液體呈紅色。
原因：氨氣極易溶于水、氨水顯堿性、燒杯中的水在大氣壓作用下進入燒瓶
歸納總結
產生噴泉的原理分析
產生噴泉的原因為氣體a易溶于液體b或易和b反應，造成燒瓶內氣體物質的量減小，壓強急劇減小。
思考:
如果與燒瓶相連接的橡膠塞是單孔的，如何來引發噴泉實驗？
方法一：用熱毛巾覆蓋在燒瓶上一段時間，可以引發。
因為燒瓶內的氣體受熱膨脹，使得氨氣向下運動，當其與水較多接觸后，燒瓶內壓強會迅速降低，從而引發噴泉實驗。
方法二:用冷毛巾覆蓋在燒瓶上一段時間，也能引發噴泉實驗。
因為燒瓶內氣體隨著溫度的降低氣壓降低，然后在大氣壓力的作用下，燒杯內的水就會進入燒瓶內，從而迅速引發噴泉實驗。
2.氨與酸的反應
①氨與HCl反應方程式：NH3+HCl=NH4Cl
②反應現象：有白煙生成
③工業上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氫銨的化學方程式是
。
④注意：濃鹽酸、濃硝酸等揮發性酸遇氨會產生白煙，利用這點可以檢驗濃氨水或氨的存在。硫酸等難揮發性酸雖能與氨反應生成銨鹽，但不會產生白煙。
練習：寫出氨與硝酸反應的方程式
答案:NH3+HNO3=NH4NO3
NH3＋CO2＋
H2O===NH4HCO3
3.氨的催化氧化
氨中氮元素的化合價為最低價，因此氨具有還原性，能與具有氧化性的物質發生反應。
4NH3+5O2
4NO+6H2O
↓
↓
還
氧
原
化
劑
劑
氨氣可被氧化銅氧化為氮氣，反應的化學方程式
。
N2＋3Cu＋3H2O
2NH3＋3CuO
(1)液氨可用作制冷劑，是因為其汽化時吸收大量的熱(　　)
(2)氨水能導電，所以氨水是電解質(　　)
(3)新制飽和氨水中含氮粒子物質的量濃度最大的是NH
(　　)
(4)將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硫酸有白煙產生(　　)
(5)氨中氮元素的化合價為－3價，在反應中只能升高而具有還原性(　　)
判斷正誤
√
×
×
×
√
拓展：工業制取硝酸
第一步：
4NH3+5O2
4NO+6H2O
第二步：2NO+O2=2NO2
第三步：3NO2+H2O=2HNO3+NO
思考：上述三個反應是氧化還原反應嗎？若是，請指出氧化劑與還原劑。
三.銨鹽
1.什么是銨鹽？
由銨根離子和酸根離子形成的化合物叫銨鹽。
2.銨鹽的性質
一般是易溶于水的白色固體。受熱易分解，都能與堿反應。
NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
NH4Cl
NH3↑+HCl↑
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
思考：硝銨受熱也分解，但會爆炸？原因你知道嗎？
銨鹽是銨態氮肥，在水溶液中易電離出NH4+
,NH4+易于被植物的根吸收利用。
四
.
氨氣制取
思考：
1.制取氨氣，為什么用氯化銨而不用硝銨、硫酸銨？為什么用熟石灰而不用氫氧化鈉？
2.如何收集氨氣？
4.如何干燥氨氣？如何驗滿？
5.氨氣會污染空氣，故需要有尾氣處理裝置，你會處理嗎？
實驗室多用堿石灰與氯化銨固體共熱來制取氨氣。
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
1.硝銨受熱分解易發生爆炸；硫酸銨與熟石灰反應生成的硫酸鈣呈塊狀，不利于氨氣的逸出，且反應后試管難清洗。
2.氫氧化鈉易吸水結塊，對玻璃的腐蝕性較強。
3.氨氣易溶于水，不能用排水法收集；密度比空氣小，用向下排空氣法收集。
4.用堿石灰干燥氨氣。
5.將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍則收集滿。
用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成則收集滿。
6.多余的氨氣需要吸收掉，在試管口放一團用水或稀硫酸浸濕的棉花。
五.
銨根(NH4+
)離子的檢驗
1.化學原理：
2.檢驗方法：
（1）氫氧化鈉溶液法
把濃氫氧化鈉溶液加到某物質的固體或溶液里，加熱后產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，或遇濃鹽酸產生白煙可判斷NH4+
存在。
反應原理：
（2）堿石灰法
把堿石灰與某物質的固體混合物在研缽里研磨，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，可判斷該物質是銨鹽，含有NH4+
。
NH4++OH-
NH3
↑
+
H2O
思考：
根據所學知識，銨態氮肥如何保存？
密封包裝并放在陰涼處、不與堿性物質混用
↓
↓
受熱易分解
與堿反應降低肥效
1．關于氨的下列敘述中，正確的是(　　)
A．氨因為有刺激性氣味，因此不用來作制冷劑
B．氨具有還原性，可以被氧化為NO
C．氨極易溶于水，因此氨水比較穩定(不容易分解)
D．氨溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊試劑變為紅色
2．關于氨的噴泉實驗形成的原理解釋正確的是
(　　)
A．氨水顯堿性
B．氨氣極易溶于水，燒瓶內外形成壓強差
C．氨氣易液化
D．NH3溶于水后形成的溶液易揮發
　B
　B
3．以下有關氨及銨鹽的敘述中，不正確的是(　　)
A．銨態氮肥不能與堿性物質如草木灰混合施用
B．氨的噴泉實驗體現了氨的溶解性和氧化性
C．實驗室里常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應制取少量氨氣
D．氨具有還原性，一定條件下可與氧化性的物質如氧氣發生反應
4．下列裝置不能達到實驗目的的是(　　)
　B
　A
5.若將22.4
L氨氣(標準狀況)溶于水，得到500
mL氨水。
(1)氨溶于水反應的化學方程式為
。氨水呈堿性的原因是
。
(2)該氨水中的含氮粒子有
，它們的物質的量濃度之和為
。
(3)寫出氨水與下列物質反應的離子方程式：
①稀硫酸：
；
②氯化鐵溶液：
。
NH3·H2O部分電離產生OH－
2
mol·L－1

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