資源簡(jiǎn)介

(共26張PPT)
氮及其化合物
第二課時(shí)
氨和銨鹽
常德芷蘭實(shí)驗(yàn)學(xué)校
情境1：趙學(xué)敏《本草綱目拾遺》關(guān)于藥物鼻沖水的記載：“鼻沖水，出西洋，舶上帶來，不知其制。或云樹脂，或云草汁合地溲，露曬而成者。番舶貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減。氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅。島夷遇頭風(fēng)傷寒等癥，不服藥，唯以此水瓶口對(duì)鼻吸其氣，即全身麻顫出汗而愈，虛弱者忌之。宜外用，勿服。治外感風(fēng)寒等癥，嗅之大能發(fā)汗。”
活動(dòng)1：“鼻沖水”指的是氨水（氨氣的水溶液，易分解產(chǎn)生氨氣），從以上文字你能總結(jié)出氨氣有什么物理性質(zhì)？
1.物理性質(zhì)
一、氨的性質(zhì)與用途
無色氣體
刺激性
小
色態(tài)
氣味
密度
水溶性
是否易液化
_________
_______
比空氣___
易液化
可溶還是易溶？
氨很容易液化，液化時(shí)放熱。液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低。因此，液氨可用作制冷劑
液氨
噴泉實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)5-6:在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管和膠頭滴管（預(yù)先吸入水）的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶液）。打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進(jìn)入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象，分析出現(xiàn)這些現(xiàn)象的可能原因。
現(xiàn)象：
燒杯中的水進(jìn)入燒瓶中，形成紅色的噴泉
NH3+H2O
NH3·H2O
?
實(shí)驗(yàn)探究
氨氣極易溶于水，且溶液顯堿性。
結(jié)論：
氨的噴泉實(shí)驗(yàn)
（1）氨形成噴泉的原因
氨氣極易溶于水。溶于水時(shí)，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)急劇減小，瓶?jī)?nèi)外形成較大的壓差；大氣壓將水壓入燒瓶。
（2）形成噴泉的原理
（3）噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵
燒瓶?jī)?nèi)外形成較大壓強(qiáng)差
a.裝置的氣密性好；
b.氣體的純度高；
c.燒瓶必須干燥
打開止水夾，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨受熱膨脹，使氨通過導(dǎo)管與水接觸，即產(chǎn)生噴泉。(開放性問題，或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進(jìn)入燒瓶，燒瓶?jī)?nèi)氨溶于水)
（4）可用于做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體
氣體
吸收劑
水或鹽酸
水或NaOH溶液
濃NaOH溶液
水
NH3
HCl
SO2、CO2
NO2與O2
例1.
如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將膠頭滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是(
)
A．a(chǎn)為HCl氣體，b為H2O
B．
a為CO2氣體，b為濃NaOH溶液
C．
a為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液
D．
a為Cl2氣體，b為濃NaOH溶液
C
（1）氨跟水的反應(yīng)
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解，保存：棕色試劑瓶、密封
氨氣：高中階段唯一的一種堿性氣體
氨水：氨氣溶于水所得的溶液
化學(xué)性質(zhì)
2.
分子
：NH3·H2O
NH3
H2O
離子：
NH4+
OH-
H+(極少量)
1.NH3·H2O化學(xué)式不能寫成NH4OH。
2.氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但
求氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度時(shí)，視溶質(zhì)為NH3。
3.氨水密度小于1g/mL，且濃度越大，密度越小。
4.氨水對(duì)許多金屬有腐蝕作用，不能用金屬容器盛放，一般裝在橡皮袋，陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶中。
拓展
氨、液氨
一水合氨
氨水
問題1：是否電解質(zhì)？
問題2：N以什么微粒形式存在？
大部分：
小部分：
非電解質(zhì)
電解質(zhì)
混合物
NH3
NH3?H2O
NH3?H2O
NH3和NH4＋
NH3·H2O
==
NH3↑+H2O
△
一水合氨不穩(wěn)定
思考：已知NH3是中學(xué)階段唯一一種堿性氣體，請(qǐng)從物質(zhì)類別的角度和元素價(jià)態(tài)的角度分別預(yù)測(cè)氨氣還會(huì)有哪些化學(xué)性質(zhì)?并說出你的依據(jù)。
與酸反應(yīng)（類別—堿性氣體）
還原性（N化合價(jià)—
-3）
(2)
與酸的反應(yīng)
原理：
NH3＋HCl
==
NH4Cl
現(xiàn)象：
原因：
①
濃氨水遇濃硫酸、濃硝酸也會(huì)產(chǎn)生白煙嗎？
氨與氯化氫相遇迅速反應(yīng)生成固體小顆粒
NH3＋CO2＋H2O
===
NH4HCO3
NH3＋HNO3
===
NH4NO3
②氨與其他酸的反應(yīng)：
有大量白煙產(chǎn)生
(2)
與酸的反應(yīng)
拓展
濃硫酸沒有揮發(fā)性，濃硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)性酸（HCl、HNO3等）遇氨氣均有白煙生成；難揮發(fā)性酸H2SO4、H3PO4無此現(xiàn)象。
情境：管道工人用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣,如果管道某處漏氣,會(huì)產(chǎn)生白色煙霧,原理是什么?請(qǐng)嘗試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。
（3）氨氣的還原性
2NH3+3Cl2====N2+6HCl
或8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl
（3）還原性
上圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制硝酸的反應(yīng)，已知在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)NH3氧化成NO，請(qǐng)寫出裝置內(nèi)可能發(fā)生的反應(yīng)方程式。
二、銨鹽
1.用途與物理性質(zhì)
(1)用途:農(nóng)業(yè)上常用作化肥,如硫酸銨、碳酸氫銨、硝酸銨等。
(2)物理性質(zhì):
顏色
溶解性
狀態(tài)
白色
_______水
晶體
易溶于
情境：如圖所示,碳酸銨、碳酸氫銨在太陽(yáng)下放置,怎么越來越少?碳酸銨、碳酸氫銨不耐熱是怎么回事?
NH4Cl
NH3↑+HCl↑
△
NH4HCO3
NH3↑
+H2O
↑+CO2↑
△
2、化學(xué)性質(zhì)：
（1）受熱易分解
2NH3↑+H2O
↑+CO2
↑
(NH4)2CO3==
△
規(guī)律：大多數(shù)銨鹽受熱易分解生成NH3。
【實(shí)驗(yàn)5-7】向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支試管中分別加入NaOH溶液并加熱（注意通風(fēng)），用鑷子夾住一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口。觀察現(xiàn)象，分析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，寫出反應(yīng)的離子方程式。
實(shí)驗(yàn)探究
（2）銨鹽與堿反應(yīng)
NH4NO3＋NaOH==
NaNO3+NH3↑＋H2O
△
規(guī)律：銨鹽與強(qiáng)堿在加熱條件下反應(yīng)放出氨氣。
NH4+的檢驗(yàn)
NH4++
OH－
=NH3↑+H2O
△
NH4+
濃NaOH(aq)
△
濕潤(rùn)的___色石蕊試紙變___色
紅
藍(lán)
右圖實(shí)驗(yàn)室制取氨的簡(jiǎn)易裝置示意圖。請(qǐng)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，思考如何檢驗(yàn)試管中已收集滿氨，如何吸收處理實(shí)驗(yàn)中多余的氮。
三、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法
（3）裝置：
（5）收集：
（6）驗(yàn)滿：
（7）尾氣吸收：
（1）試劑：
（2）原理：
固+固→加熱型
向下排空氣法
濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)或蘸濃鹽酸的玻璃棒
(與氧氣的制取裝置相同)
酸溶液或水（防止倒吸）
氯化銨晶體、消石灰固體
2NH4Cl+Ca(OH)2
=
CaCl2+2H2O+2NH3↑
（4）干燥：
堿石灰、固體氧化鈣、固體氫氧化鈉
三、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法
（8）棉花的作用：
防止與空氣對(duì)流，使收集的氨氣不純；
抑制氨氣逸出，避免污染空氣。
方法一：
NH3·H2O
===
NH3↑+H2O
△
方法二：
加熱濃氨水制氨氣
濃氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨氣
濃氨水
方法一
CaO或NaOH
濃氨水
方法二
2、氨氣的快速簡(jiǎn)易制法
N2+3H2
2NH3
高溫高壓
催化劑
3、氨氣的工業(yè)制法
【練習(xí)】實(shí)驗(yàn)室制取氨、收集、驗(yàn)證其還原性并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>(　　)
A.用裝置甲制取氨
B.用裝置乙收集氨時(shí)氣體應(yīng)該從a口進(jìn)b口出
C.裝置丙中黑色固體變成紅色時(shí)還原產(chǎn)物一定為銅
D.可以用裝置丁吸收氨,進(jìn)行尾氣處理
B
課堂小結(jié)

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