資源簡介

Ⅰ.
空氣
氧氣
氫氣
【考點1】知道空氣的主要成分
1．空氣的成分按體積分數計算，大約是：______占78%，_____
占21%，最多的是________
2．空氣中氧氣含量的測定：
（1）藥品：__________，實驗原理（化學方程式）________________________________
（2）不能用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒生產物是氣體，容器內壓強幾乎
不變，水面不會有變化。
（3）實驗現象：有大量
產生，集氣瓶內液面上升約
體積。
(4)實驗結論：O2約占空氣體積的
。
(5)液面上升小于1/5的原因：
a．紅磷量_________，使瓶內氧氣未消耗盡（盛紅磷的燃燒匙要盡量伸入集氣瓶底部，以保證消耗完集氣瓶內的氧氣）；
b．橡皮塞未塞緊，裝置漏氣，使外界空氣進入瓶內；
c．_____________________就打開彈簧夾，使進入瓶內水的體積減少。
液面上升大于1/5的原因：
a．實驗前未夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時瓶內部分空氣受熱從導氣管逸出；
b．實驗時插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內部分空氣受熱逸出。
3．氮氣是一種沒有顏色、沒有氣味，不能支持燃燒，不能燃燒，化學性質
的氣體，常作為
，如食品包裝時充氮氣以防腐。
4．稀有氣體屬于混合物，化學性質
的氣體。制成多種用途的電光源，如霓紅燈等，這是利用它的_______________（物理、化學）性質。
【考點2】知道氧氣的主要性質和用途
1．通常情況下，氧氣是無色無味的氣體。當溫度下降，氧氣可以轉變為淡藍色的液氧，甚至變成淡藍色雪花狀的固態氧，發生的是_________變化。
2、在通常情況下，氧氣
溶于水，所以氧氣能夠用
收集。在標準狀態下，氧氣的密度比空氣的密度
，所以氧氣還可以用
法
收集。
3．氧氣是一種化學性質
比較活潑
的氣體，它在一定條件下能與許多物質發生氧化反應，同時放出熱量，它在氧化反應中提供氧，具有
性，是一種常見的
劑。
⑴木炭在氧氣中充分燃燒
________________________
（發出白光）。
⑵硫粉在氧氣中燃燒
S
+
O2
SO2
（在氧氣中發出明亮的_____________火焰，在空氣中發出的_____________火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體）。
【注意】實驗時，硫粉的用量不要過多，可事先在集氣瓶中留少量水，目的是吸收____________________，防止______________________________。
⑶鐵絲在氧氣中燃燒
：__________________________
（火星四射，生成________色固體）。
【注意】必須在集氣瓶底部留有少量的水或者細沙，目的是____________________________________
⑷紅磷燃燒:
________________________
（產生大量的__________）。
⑸鎂在空氣中燃燒
2Mg
+
O2
2MgO
（發出耀眼的白光）。
⑹在空氣中灼燒銅絲
2Cu
+
O2
2CuO
紅色變成_________色。
⑺三種常見的可燃性氣體燃燒（可燃性氣體點燃前一定要檢驗
）：
①氫氣燃燒
________________________________
。
②一氧化碳燃燒
_____________________________
。
③天然氣（主要成分是甲烷）燃燒
_______________________________
。
⑻酒精燃燒C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
。
3．氧氣的用途：
⑴能_______________：液態氧作為火箭的助燃劑、煉鋼、氧炔焰用來氣焊與氣割等。
⑵能_______________：醫療急救、登山、潛水和航空需要氧氣罐。
【考點3】知道氫氣的主要性質(重點：氫氣的密度、溶解性、可燃性)
1.物理性質:
（1）氫氣是無色、無味的氣體，密度比空氣
的氣體。（可以用
收集
）
（2）因為氫氣
難
溶于水，所以可以用
(?http:?/??/?wenwen.?/?z?/?Search.e?sp=S%E6%8E%92%E6%B0%B4%E9%9B%86%E6%B0%94%E6%B3%95&ch=w.search.yjjlink&cid=w.search.yjjlink"
\t
"_blank?)_______________
收集氫氣。
2.化學性質
（1）可燃性：氫氣在空氣（氧氣）里的燃燒，生成水。化學方程式：_________________
純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，產生
淡藍色
的火焰。用燒杯罩在火焰的上方時，燒杯壁上
_________
生成，接觸燒杯的手能
感到發燙
。　這一反應過程中有大量熱放出（放出熱量是相同條件下汽油的三倍），因此可用作高能燃料。氫能源作為燃料，其優點：原料
來源廣；放熱高；無污染
。航天工業使用液氫作為燃料。目前，氫氣的制取成本高，貯存困難，作為燃料還暫不能廣泛使用，隨著科學技術的發展，氫氣終將成為主要能源。
【注意】不純的H2點燃時會發生爆炸，所以點燃氫氣前一定要
________________
。
(2)還原性:氫氣與氧化銅反應，實質是氫氣奪取氧化銅中的氧生成水，使氧化銅變為紅色的金屬銅。
方程式：________________________，因此，氫氣還可以用于
_____________等方面。
3.實驗室里，我們常用鋅（固體）與稀硫酸（液體）反應來制取氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Ⅱ.水
【考點4】了解水的組成
1．水由
組成，每個水分子由
構成。
2．水的組成的實驗探究
——
電解水：（負氫2正氧1）
⑴實驗現象：電極上有氣泡，一段時間后試管1和試管2中所收集到
的氣體體積比約為
。用______________________檢驗試管
1中的氣體，發現_______________________，說明是
______
。
試管2中的氣體移近火焰時，氣體能燃燒，火焰呈淡藍色，這是
___
。
⑵水在通電的條件下，發生分解反應產生氫氣和氧氣。
方程式：______________________________________________
。
氫氣由________元素組成，氧氣由________元素組成，這說明了水是由_____________組成。
⑶為了_________________，有時可在水中加入適量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液。
【考點5】知道水與人類的關系
1．地球表面的水總量豐富，但可利用的淡水資源卻非常有限。我國水資源的狀況分布不均，人均量少。
2．水污染的來源：⑴工業生產中產生的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）的任意排放；⑵農業生產中農藥、化肥的任意施用；⑶城市生活污水的任意排放。水的污染與人類活動有關。
3．愛護水資源：
⑴節約用水，提高水的利用效率。
⑵防止水體污染。防止水污染的主要措施有：①加強對水的管理和對水質的監測；②工業“三廢”實行先處理后排放；③農業上合理使用化肥和農藥；④生活污水逐步實現集中處理和排放。
【考點6】知道水的凈化方法
1．凈化水的方法：
⑴沉淀法包括靜置沉淀和使用絮凝劑（如__________）的吸附沉淀，可除去部分不溶性雜質；
⑵過濾起到使____________性雜質與水完全分離的作用；
⑶用
__________________
吸附可除去水中的有色、有異味的雜質；
⑷消毒一般使用漂白粉殺死水中的病毒和細菌；
⑸
是凈水程度最高的方法，生活中
可降低水的硬度。
2．硬水是含有較多
可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是
不含或含較少
可溶性鈣、鎂化合物的水。
鑒別方法：用
，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。
Ⅲ.碳及其化合物
燃料和能源
【考點7】了解碳及其化合物的性質和用途
1．金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質，但由于它們的
不同，因此，它們的___________性質存在很大的差異。
⑴金剛石是天然存在的最____________的物質。常用作玻璃刀、鉆頭、裝飾品等。
⑵石墨質軟常用作_________，有滑膩感常用作_________，能導電常用作_________。
⑶木炭、活性炭具有疏松多孔的結構，都有一定的________性。常用于防毒面具、冰箱除臭劑、凈水劑等。
⑷C60是由________（分子、原子）構成的。
2．碳單質的化學性質與用途：
⑴常溫下，碳的化學性質
，常用碳素墨水書寫檔案（也利用了黑色這物理物質）。
⑵可燃性：充分燃燒
__________________
，常用作_____________
；
不充分燃燒
:______________________________,由于CO有毒，所以室內燒炭取暖要通風。
⑶還原性：木炭還原氧化銅
（化學方程式）
____________________________
（
冶金工業
）
現象：_______色粉末逐漸變成__________，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。
二氧化碳氣體通過熾熱的炭層
C
+
CO22CO
3．通常情況下，二氧化碳的密度比空氣
，可用
收集二氧化碳；二氧化碳
溶于水（一般不用排水法收集）。固態二氧化碳叫
。
4.一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多1個氧原子（即CO2與CO分子結構不同），
這就使它們的性有很大不同。
5．二氧化碳的化學性質：
⑴一般情況下，不能
支持燃燒
，不能
燃燒
，不能
供給呼吸
（但二氧化碳沒有毒性，因此在進入久未開啟的菜窖或深洞之前應做
試驗）。
⑵能與水反應生成碳酸
_____________________
（把CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液變成_______色，使石蕊變色的是_________）
⑶用澄清石灰水檢驗CO2
,方程式：___________________________________________
6．二氧化碳的用途：
⑴利用
的性質，可用于滅火。
⑵利用
干冰升華要吸收熱量
的性質，作制冷劑、冷藏食物、人工降雨、舞臺制景。
⑶利用
CO2能參與綠色植物的光合作用
的性質，作溫室里的氣體肥料。
⑷利用
CO2能溶于水且加壓其溶解能力增強，能與水反應生成碳酸
的性質，制汽水。
7．一氧化碳的性質及用途：
⑴通常情況下，一氧化碳是___
色
_
味
_
體，密度比空氣
_
，
__
溶于水。
⑵化學性質：
①可燃性：CO燃燒
_____________________________
②還原性：CO還原氧化銅
_____________________________________
③毒性：CO中毒是因為CO與血液中的
血紅蛋白
結合，致使人因
缺氧
而中毒。
⑶用途：用作氣體燃料；冶煉金屬時用作還原劑。
【考點8】了解燃燒及其條件、緩慢氧化和爆炸
1.通常的燃燒是指可燃物與
氧氣
發生的一種
發光
、
放熱
的劇烈的
氧化
反應。
2.燃燒需要同時滿足三個條件：①__________；②_________________；③_______________。
（薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒需要__________________________；
薄銅片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒，說明燃燒需要___________________）
3.燃料充分燃燒的措施有：①鼓入足夠多的空氣；②使燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4．有些氧化反應進行得很慢，甚至不容易被察覺，這種氧化叫做緩慢氧化。如動植物的呼吸、金屬的銹蝕、食物的腐爛、農家肥料的腐熟、酒和醋的釀造等。
5．可燃物在有限的空間內急劇地燃燒，就會在短時間內聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。
6．由于可燃性氣體或粉塵跟氧氣（或空氣）接觸，遇到明火就有發生爆炸的危險，因此加油站、面粉廠、煤礦礦井等必須____________。
【考點9】知道滅火的方法
1.滅火的方法：①清除
或使
跟其他物品隔離；②隔絕
；③使溫度降低到
_________________以下（著火點是物質本身的固有屬性，因此不能說用降低著火點的方法來滅火）。
2.不同的火災，應根據實際情況使用不同的滅火原理和方法，當發生火災時，應知道一些自救的方法，如：用濕毛巾或口罩捂住口鼻，低下身子沿墻壁或貼近地面跑出火災區，到窗口呼救等。
【考點10】知道化石燃料（煤、石油、天然氣）
1.
、
、
是當今世界上最重要的化石燃料，也是重要的化工原料，對人類生產和生活有著重要的作用。化石燃料是
再生能源，面臨被耗盡的危險，應合理開采并節約使用。
⑴煤是復雜的混合物，主要含
碳
元素，還含有氫元素和少量的硫元素等。
⑵石油也是復雜的混合物，主要含
碳、氫
元素。將石油加熱分餾，利用石油中各組分的沸點不同而分離（屬于_____________變化），得到汽油、柴油、煤油、液化石油氣等。
⑶在三大化石燃料中天然氣是最清潔的燃料，天然氣（主要成分為甲烷）燃燒
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
。
（4）煤燃燒時排放出__________、____________等污染物。這些氣體或氣體在空氣中發生反應后的生成物溶于雨水，會形成酸雨。
2.酒精的學名是
乙醇
，化學式為
C2H5OH
，其燃燒的化學方程式為
C2H5OH
+3O2
2CO2
+3H2O
，可用做酒精燈、火鍋、內燃機等的燃料。高粱、玉米和薯類經發酵、蒸餾可制得酒精，屬于
再生的能源。
3.人們正在開發利用
太陽能
、
核能
、
生物質能
、
風能
、
地熱能
和
潮汐能
等能源，這些能源的利用，不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少環境的污染。
【考點11】了解典型的大氣、水、土壤污染物的來源及危害
1．大氣的主要污染物包括粉塵和有害氣體兩大類，有害氣體主要包括
、
、
NO2
，其中一氧化碳主要來自汽車尾氣及含碳燃料的不充分燃燒，二氧化硫和氮氧化物主要來自工廠的廢氣和化石燃料的燃燒。
2．大氣污染：
⑵全球氣候變暖：大量燃燒化石燃料，森林遭到破壞，大氣中CO2的含量不斷上升，地面吸收的太陽光不易散失而使得全球變暖。
全球變暖可能導致兩極的冰川融化，使海平面升高，淹沒部分沿海城市；使土地沙漠化，農業減產等。
防止措施：減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料，更多地利用太陽能、核能、風能、地熱、氫能源等清潔能源；大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐森林等。
Ⅳ.物質的組成及結構
【考點12】了解原子、分子、離子的概念
1．分子是保持由分子構成的物質的
的最小粒子（如保持水化學性質的最不微粒是水分子）。分子的質量和體積都
很小
；分子間有
間隔
，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態物質的分子間間隔最大；分子在不停地
運動
，且溫度越高分子運動越快。
2．原子是
中的最小粒子。在化學反應中，
可分，而
不可再分。（如電解水中
，變化的微粒是__________，不變的微粒是_______________。）
3．離子是帶電的原子或原子團，帶正電的原子（或原子團）叫陽離子，帶負電的原子（或原子團）叫陰離子。
【考點13】知道原子的構成，能看懂簡單的原子結構示意圖
1．
2．原子中，核電荷數（即該原子在元素周期表中的
）=
=
。
3．原子的質量主要集中在
上，所以，相對原子質量≈
+
。
4．原子結構示意圖可以簡明、方便地表示核外電子的分層排布。
①原子的質子數=_________，
②最外層電子數=________，
③
化學反應中易______（得、失）電子，
④屬于______元素。
5、____________決定原子的種類，____________決定原子的化學性質。
6.
原子、離子結構特征
微粒
原子
陽離子
陰離子
結構
質子數______核外電子數
質子數_________核外電子數
質子數________核外電子數
【考點14】了解分子、原子、離子是怎樣構成物質的
1.構成物質的微粒有_________，______________，__________________。
2．寫出保持下列物質化學性質的最小微粒
①氧氣__________、水____________、二氧化碳____________、過氧化氫_______________
②鐵_______________、銅______________、水銀____________、氦氣______________
③氯化鈉
_______________
【考點15】知道元素及其分類
1．元素是
（即
）相同的一類原子的總稱。
2．元素的種類決定于
（即
）。
3．元素的性質與原子的最外層電子數的關系：
元素分類
最外層電子數
得失電子傾向
化學性質
稀有氣體元素
個（He為
個）
不易得失電子、相對穩定
穩定
金屬元素
一般
__
__
4個
易
最外層電子，達到8電子的穩定結構，形成
離子
不穩定
非金屬元素
一般
4個
易
電子，使最外層達到8電子的穩定結構，形成
陰
離子
不穩定
4．原子核外電子的排布，特別是
，跟元素的化學性質有密切的關系。
【考點16】知道相對原子質量、相對分子質量
1．以一種碳原子質量的
1/12
為標準，其他原子的質量與它相比較所得到的比，就是這種原子的相對原子質量（符號為Ar）。
2．相對分子質量是化學式中各原子的相對原子質量的
總和
（符號為Mr）。
Ⅴ.物質的分類
【考點17】了解混合物、純凈物的概念
1．混合物在宏觀上由
兩種
或
多種
物質混合而成。如空氣、河水、食醋、乙醇汽油等。
2．純凈物在宏觀上由
一種
物質組成，在微觀上由構成同種物質的微粒構成，純凈物可以用化學式來表示。如氧氣：_______、水：_________、二氧化碳：____________，氯酸鉀：_____________等。
【考點18】了解單質、化合物的概念
1．單質是由
元素組成的純凈物。如氮氣：_______、氫氣:_______、氯氣_______。由同種原子構成的分子屬于單質分子，如O2。只含一種元素的物質可能為混合物，如O2和O3，金剛石和石墨。
2．化合物是由
元素組成的純凈物。如SO2、KMnO4、KClO3。由不同種原子構成的分子屬于化合物分子，如H2O。
【考點19】了解氧化物概念
1．由
元素組成，其中有一種是
元素的化合物叫氧化物。如Fe2O3、P2O5。而含氧化合物是指含有氧元素的化合物，含氧化合物不一定是氧化物，如KMnO4，但兩種元素組成的含氧化合物屬于氧化物，如CO。
6．從微觀模型圖判斷物質分類：
___________________
________________________
___________________
7．物質分類易錯點總結：
水銀不是銀
水銀Hg，銀Ag
鉛芯不是鉛
鉛芯是石墨，鉛Pb
干冰不是冰
干冰是固態二氧化碳，冰是固態水
冰水共存物不是混合物
冰水混合物是水的不同狀態，是同種分子構成，屬于純凈物
Ⅵ.物質的性質和變化
【考點20】了解物理變化、化學變化
1．物理變化：
沒有生成其他物質
的變化，在物理變化中物質常發生了形態的變化。
2．化學變化（又叫做
化學反應
）：
生成了其他物質
的變化，如燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、呼吸作用、光合作用等。化學變化中常伴隨放熱、發光、顏色改變、放出氣體、生成沉淀等現象。
【考點21】了解物理性質、化學性質
1．物理性質是指物質不需要通過
化學變化
就能表現出來的性質，如顏色、狀態、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、溶解性、導電性、導熱性、揮發性、延展性等。
2．化學性質是指物質通過
化學變化
才能體現出來的性質，如可燃性、氧化性、還原性、穩定性、毒性等。
【考點22】知道氧化反應、還原反應
1．物質與
發生的反應叫做氧化反應。劇烈氧化：如可燃物的燃燒。緩慢氧化：如鐵生銹、動植物的呼吸、食物的腐爛、酒和醋的釀造、農家肥料的腐熟。
2．含氧化合物里的
氧
被奪去的反應叫做還原反應。
3．初中階段常見的還原劑：H2、C、CO；常見的氧化劑：O2、CuO、Fe2O3等。
4.C+
2CuO
2Cu
+
CO2↑中，木炭使氧化銅還原為銅，得到氧，它具__________性，是____________劑，發生的是_______反應；氧化銅失去氧變成銅，失氧，它具有_______性，是______劑，發生的是______反應。
【考點23】了解分解反應、化合反應
1．分解反應：由
反應物生成
或
其他物質的反應。
2．化合反應：由
或
的物質生成
物質的反應。
【考點24】了解催化劑
1．催化劑是指在化學反應里能
改變
其他物質的化學反應速率，而本身的
和
在反應前后都沒有發生變化的物質。
2．催化劑在化學反應中所起的作用叫____________。
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