資源簡介

(共38張PPT)
一、常
見
的
堿
電離產生的陰離子全是OH-
的化合物是堿
堿
→
金屬離子
+
OH
-
NaOH
→
Na+
+
OH
-
Ca(OH)2
→
Ca2+
+
OH
-
1、氫氧化鈉（NaOH)
物理性質
①白色片狀或顆粒狀固體
②易溶于水，放出熱量
③在空氣中易潮解
④有強烈腐蝕性
俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉
氫氧化鈉的腐蝕性
如果不慎將氫氧化鈉沾到皮膚上，應怎樣處理？
①立即用大量的水
沖洗
②再涂上硼酸溶液
2、氫氧化鈣
Ca(OH)2
俗稱：熟石灰、消石灰
物理性質
①白色粉末狀固體
②微溶于水——石灰水
③有腐蝕性
實驗探究：認識NaOH和Ca(OH)2
顏色
狀態
露置在空氣中的變化
在水中的溶解情況
頭發絲在熱的氫氧化鈉溶液中的變化
氫氧化鈉
氫氧化鈣
實驗探究：認識NaOH和Ca(OH)2
顏色
狀態
露置在空氣中的變化
在水中的溶解情況
頭發絲在熱的氫氧化鈉溶液中的變化
氫氧化鈉
白色
固體
表面逐漸溶解（潮解）
易溶于水
放熱
頭發絲逐漸消失在溶液中
氫氧化鈣
白色
固體
無明顯現象
微溶于水
3、堿的分類
可溶性堿：KOH
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
難溶性堿：
Cu(OH)2
藍色沉淀
Fe(OH)3紅褐色沉淀
石灰吟
明
于謙
千錘萬鑿出深山，
烈火焚燒若等閑。
粉身碎骨渾不怕，
要留清白在人間。
這首詩中蘊含著哪些化學反應？
石灰吟
千錘萬鑿出深山，
烈火焚燒若等閑。
粉身碎骨渾不怕，
（開采石灰石）
（高溫煅燒石灰石，可制得生石灰）
CaCO3
CaO
+
CO2
高溫
要留清白在人間。
CaO
+
H2O
Ca(OH)2
生石灰
熟石灰，消石灰
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
生石灰溶于水放熱
4、工業制備
CaO
+
H2O
Ca(OH)2
①
熟石灰的制備：
我來探究
“旺旺雪餅”袋內有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分是生石灰”。
生石灰可作干燥劑的理由是____
你認為小袋中的物質能否繼續作干燥劑？
如果變質可能變成什么物質？如何證明？
二、堿的化學性質
1.與酸堿指示劑反應
能使紫色石蕊試液變藍
能使無色酚酞試液變紅
堿還能和哪些物質反應？
生銹鐵釘
氯化銅溶液
碳酸鈉溶液
加入氫氧化鈉溶液后的現象
加入氫氧化鈣溶液后的現象
堿還能和哪些物質反應？
生銹鐵釘
氯化銅溶液
碳酸鈉溶液
加入氫氧化鈉溶液后的現象
生銹鐵釘沒有變化
有藍色沉淀生成
無現象
加入氫氧化鈣溶液后的現象
生銹鐵釘沒有變化
有藍色沉淀生成
有白色沉淀生成
加入
NaOH
溶液現象
加入
Ca(OH)2
溶液現象
化學方程式
生
銹
鐵
釘
CuSO4
溶
液
Na2CO3
溶
液
無現象
無現象
產生藍色沉淀
產生白色沉淀
無現象
產生藍色沉淀
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
二、堿的化學性質
2.與某些鹽反應
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2
+Na2SO4
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3
+3NaCl
制取不溶性堿的方法
二、堿的化學性質
2.與某些鹽反應
工業制備燒堿的方法
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
4、工業制備
CaO
+
H2O
Ca(OH)2
①
熟石灰的制備：
②燒堿的制備
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
一、常
見
的
堿
二、堿的化學性質
3.與非金屬氧化物反應
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3
+H2O
吸收二氧化碳（除雜）
檢驗二氧化碳
三.注意：
因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽和二氧化碳，而發生變質。
2NaOH+CO2=
Na2CO3
+H2O
1、
氫氧化鈉需要密封保存
氫氧化鈉必
須密封保存
2、NaOH的用途
重要的化工原料，制肥皂、精煉石油、造紙、印染、除油污、清潔劑等。
3、Ca(OH)2的用途
⑴在建筑業上做建筑材料
⑵用熟石灰制農藥，如配制波爾多液；可制漂白粉。
⑶用熟石灰中和酸性土壤
四、鹽的溶解性口訣
鉀、鈉、銨鹽都可溶
硝酸鹽遇水影無蹤
硫酸鹽不溶BaSO4
氯化物不溶AgCl
碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨
五、復分解反應特征：
（1）兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物。
（2）交換前后各元素及原子團的化合價不變。
AgNO3+NaCl==
Na2CO3+KCl==
AgCl+NaNO3
NaCl+K2CO3
六、常見的沉淀：
①藍色沉淀
Cu(OH)2
②紅褐色沉淀
Fe(OH)3
③白色沉淀
CaCO3
④難溶于稀硝酸的白色沉淀
AgCl
BaSO4
酸溶液中都含有H+，所以酸具有相似的化學性質。
堿溶液中都含有OH-，所以堿具有相似的化學性質。
金屬氧化物
鹽
酸
堿
金屬單質
酸堿指示劑
非金屬氧化物
復分解
置換
化合反應：A+B=AB
分解反應：AB=A+B
置換反應：A+BC=B+AC
復分解反應：
AB+CD=AD+CB
化學反應基本類型
有氣體或沉淀或水生成
Na2CO3
+
Ca(OH)2
＝
Na+、CO32－
Ca2+、OH－
Na+、OH－
反應前
反應后
溶液中離子種類發生改變
CaCO3
+
2NaOH
H2SO4
+
KNO3
——
K2SO4
+
HNO3
×
H+、SO42－
K+、NO3－
H+、NO3－
K+、SO42－
反應前
反應后
溶液中離子種類沒有改變
1．下列物質的名稱、俗稱、化學式對應關系正確的一組是（
）
A．氫氧化鈉、熟石灰、Ca(OH)2
B．石灰水、熟石灰、Ca(OH)2
C．碳酸鈉、火堿、Na2CO3
D．氫氧化鈉、苛性鈉、NaOH
2．用天平稱量固體氫氧化鈉時，應把氫氧化鈉放在（
）
A．天平的托盤上
B．濾紙上
C．小燒杯內
D．試管中
D
C
3．固體氫氧化鈉暴露在空氣中易吸收_____而潮解，又能與_____反應而變質，所以需要密封保存。
4．能把石灰水和燒堿溶液區分開來的一種試劑是（
）
A．Na2CO3
B．CO2
C．Fe
D．HCl氣體
A
B
H2O
CO2
5．下列四種實驗設計及操作不足以說明CO2與NaOH發生了反應的是(
)
濃NaOH溶液
NaOH溶液
濃NaOH溶液
濃NaOH溶液
A
B
C
D
B
1、生石灰干燥劑長時間放置在空氣中，其中除CaO外還會含有哪些成分？
2、如何證明你的觀點？
3、請書寫方程式

展開更多......

收起↑