資源簡介

(共24張PPT)
O2
H2O2
氧氣的實驗室制法
4.3氧氣（1）
猜猜:是什么氣體？
分離液態空氣法
電解水
氧氣
氫氣
植物的光合作用
你知道哪些可以獲
得氧氣的方法
這些方法適合在實驗
室制取一瓶氧氣嗎？
電解水
分離液態空氣法
耗能大
反應慢
耗能大，設備要求高
這些都不適合實驗室制取氧氣
植物的光合作用
反應慢，受植物制約
小組討論完成【活動天地4-3】課本P88
1、實驗室制取氣體的一般思路？
？
？
？
？
選擇反應物
控制反應條件
確定發生收集裝置
反思審查
下列哪些物質可能產生氧氣？
1、食鹽（主要成分為NaCl)
2、過氧化氫（
H2O2）
3、氧化汞
（
HgO
）
4、高錳酸鉀（KMnO4）
5、氯酸鉀（KClO3）
6、甲烷（CH4）
7、水
(
H2O
)
含有氧元素的物質
問題：選擇反應物
（1）KMnO4高錳酸鉀是一種紫黑色的固體，在加熱時能產生氧氣，成本較高。
（2）KClO3氯酸鉀是一種白色固體，加熱時能產生氧氣，如果混有可燃性雜質可能會發生爆炸。
（3）H2O2過氧化氫又稱雙氧水，是一種無色的液體，常溫下就可生成氧氣和水，反應速度適中，價格低廉。
（4）HgO氧化汞是一種紅色粉末，加熱時能產生氧氣，同時產生有毒的物質汞。
（5）H2O水在通電的條件下能產生氧氣，成本高，反應速度太慢。
資料介紹
選擇反應物的原則：
①反應速度適中
②安全無毒無污染
③廉價易得經濟
④反應條件易達到等。
探
究
內
容
現
象
反應快慢
向A試管中加入3mL-5mL過氧化氫溶液，用帶火星的木條伸入試管口。
向B試管中加入少量二氧化錳，再加入3mL-5mL過氧化氫溶液，用帶火星的木條伸入試管口。
無明顯現象。
極慢
有大量氣泡生成，帶火星的木條復燃。
很快
活動天地4-4
二氧化錳在反應中的作用
一變：改變其他物質的反應速率
是否可用其他的物質代替二氧化錳作為過氧化氫分解的催化劑？閱讀課本P89
催化劑及其催化作用：
思考：1.有了催化劑是否可以使生成物質量增加呢？
2.沒有催化劑反應能否進行呢？3.在反應進行過程中催化劑參與反應嗎？4.MnO2
是催化劑，這種說法對嗎？
加快或者減慢
二不變：（反應前后
）本身的質量、化學性質
下列有關催化劑的說法正確的是（
）
A、在化學反應中加快其他物質的反應速率，
而本身的質量和性質在化學反應前后均不改
變的物質稱為催化劑
B、二氧化錳是催化劑
C、在化學反應中改變其他物質的反應速率，
而本身的質量和化學性質在化學反應前后都
沒有改變的物質稱為催化劑
D、要使過氧化氫溶液分解出氧氣，必須加入二
氧化錳，否則就不能發生分解反應
比一比
C
反應原理：
過氧化氫
水
氧氣
H2O2
H2O+
O2
MnO2
MnO2
+
1、過氧化氫溶液和二氧化錳應放在什么儀器內？
3、加一種什么樣的儀器可以隨時添加過氧化氫溶液？
2、怎樣把氧氣導出來？
實驗探究
問題：選擇儀器裝置
可選儀器
雙孔橡皮塞
單孔橡皮塞
廣口瓶
錐形瓶
D
發生裝置的選擇
（1）反應物的狀態
（2）反應的條件
小結：氣體發生裝置的選擇
氣體發生裝置
從兩個方面考慮：
固液不加熱型
如何才能收集一瓶氧氣？
集氣瓶
問題：選擇收集裝置
小資料
通常狀況下,氧氣不易溶于水，且不與水反應;在
0℃，1個標準大氣壓下，其密度為1.429g/L,空氣的密度為1.293g/L。
向上排空氣法
氣體
空氣
向下排空氣法
空氣
氣體
排水法
收集裝置的選擇
常用的氣體收集方法
向上排空氣法
向下排空氣法
排水法
適用于氣體密度>空氣
適用于難溶于水或
不易溶于水,且不
與水反應的氣體
適用于氣體密度<空氣
想一想：這兩種收集方法在使用中，如何知道收集滿了？
向上排空氣法
排水法
驗滿
（集氣瓶口有大氣泡冒出時）
（將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃就滿了）
連接儀器
檢查氣密性
裝藥品（先固后液）
收集氣體
驗滿
或
放置
連檢裝收驗放撤
撤離
或
或
實驗步驟：
2021/3/24
驗滿方法
放置方法
蓋上玻璃片。正放
實驗室制取氧氣的實驗步驟
實驗探究
小結：O2的實驗室制法
過氧化氫溶液和二氧化錳（固體）
反應原理
氣體發生裝置
氣體的收集裝置
氣體的驗滿
藥品
帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃就滿了
或
實驗步驟
連檢裝收驗放撤
H2O2
H2O+
O2
MnO2
實驗室制取氧氣的其它方法:
反應原理：高錳酸鉀　
錳酸鉀
+
二氧化錳
+
氧氣
（紫黑色固體）
氯酸鉀
　
氯化鉀
+
氧氣
（白色固體）
加熱
二氧化錳
加熱
注意：加熱高錳酸鉀制取氧氣時，導管口要放一團棉花，防止高錳酸鉀小顆粒進入導氣管堵塞導氣管
適合
固體加熱型
收集完氧氣后應該先移出導氣管再熄滅酒精燈：防止試管驟冷引起水倒流使試管炸裂。

展開更多......

收起↑