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2021年化學中考復習提綱：分單元回歸課本實驗篇
1.
二百多年前，拉瓦錫定量研究了空氣的成分
實驗裝置圖
問題設置
1.一部分銀白色的液態汞變成
紅
色粉末，容器里空氣的體積差不多減少了
1/5
。2.
得出了空氣由
氧氣和氮氣
組成的結論。3.反應的化學方程式：
2Hg+O2
?
2HgO
。
4.關于拉瓦錫的實驗，下列說法不正確的是
C
（填序號）。
A.實驗時能觀察到鐘罩內汞面上升
B.在汞槽中汞起到了液封作用
C.曲頸甑中發生的是分解反應
D.測定結果氧氣約占空氣體積的1/5
2.
紅磷燃燒測定空氣里氧氣含量
實驗裝置
實驗現象
實驗結論及反應的表達式
紅磷燃燒產生大量白煙
；
冷卻后打開彈簧夾，燒杯中的水
沿導管流入集氣瓶中
，瓶內液面上升約
占集氣瓶中空氣體積的1/5
。
空氣中氧氣約占空氣體積的
1/5
。
反應的化學方程式：
4P＋5O2
點燃
2P2O5
（1）為何不能用碳，硫代替紅磷：
碳、硫燃燒雖然消耗氧氣，但會產生二氧化碳、二氧化硫氣體，使壓強變化不大，水不倒流；
為何不能用鐵絲代替紅磷：鐵絲在空氣中根本不能燃燒。
（2）實驗開始時，應先在集氣瓶里放少量水的目的是
吸收熱量，有利于降低溫度；吸收生成的白煙，防止污染空氣
。
（3）若實驗結果小于1/5，原因可能是
①裝置漏氣；②紅磷量不足；③未冷卻到室溫就打開彈簧夾
。
若實驗結果大于1/5，原因可能是
彈簧夾沒有夾緊，紅磷燃燒時集氣瓶內氣體因受熱膨脹沿導管逸出；燃燒匙伸入集氣瓶過慢，使裝置內氣體受熱逸出。
。
（4）倒流進集氣瓶的水為何不能充滿整個集氣瓶？因為剩余的主要是氮氣，紅磷燃燒沒有消耗氮氣。剩余氣體有哪些性質？物理性質
無色、無味的氣體，不易溶于水，化學性質
不能燃燒，也不支持燃燒。
【創新改進實驗】
實驗裝置圖
問題設置
實驗前，集氣瓶中空氣的體積為300
mL，量筒中水的液面讀數為150
mL，裝置不漏氣且紅磷足量。（1）若實驗開始時忘記夾緊裝置中的彈簧夾，當陽光點燃紅磷后，開始階段在量筒中會看到的現象是
有氣泡產生
。
（2）若各項操作都正確，根據理論預測，實驗結束后量筒中液面讀數應約為
90
mL（150mL-300mL×
1/5
）。（3）該創新實驗改進后的優點有：
能減小實驗誤差；不易造成污染；讀數便于得出實驗結論（任寫兩點）。
3．氧氣的性質實驗
（1）木炭在氧氣中燃燒實驗現象：發出
白
光，在空氣中
發出
紅
光，生成的氣體能使澄清的石灰水
變渾濁
。
木炭為何要緩慢伸入集氣瓶：
避免氧氣從瓶口沖出，使
木炭充分反應
。
（2）硫在空氣中燃燒實驗現象：火焰
淡藍
色，在O2中燃燒火焰
藍紫
色。在集氣瓶底留一些水的目的是
吸收二氧化硫，防止污染空氣
。
（3）鐵在氧氣中燃燒的現象：劇烈燃燒，
火星四射
，生成
黑
色固體，放出大量的熱，需留水或鋪細沙目的
防止高溫生成物濺落，使集氣瓶底炸裂
，此實驗火柴梗的作用是
引燃鐵絲
，鐵絲為何要繞成螺旋狀
增大鐵絲的受熱面積，凝聚熱量，有利于鐵絲的持續燃燒
。
4.有關分子運動的實驗
實驗①
實驗②
實驗①：
燒杯中的水都變紅了，且品紅在熱水中比在冷水中擴散得快
。
實驗②：
燒杯A
溶液由無色變為紅色
燒杯B
溶液無變化
①分子在不斷
運動
，且溫度越高
運動速率越快
；
②氨分子運動到酚酞溶液中，形成氨水，使酚酞溶液變
紅
色。
以上實驗得到的分子具有的基本性質是：
分子是在不斷運動的
。
5.有關過濾
（1）適用范圍：用于
難溶性固體
與
液體
的分離。
（2）實驗儀器：
鐵架臺
、
燒杯
、
漏斗
、
玻璃棒
；
實驗用品：
濾紙
。
操作要點及違反操作可能產生的后果：
一貼：濾紙緊貼
漏斗內壁
，如果濾紙未貼緊（留有氣泡），會造成
過濾速度慢
；
二低：
濾紙邊緣
低于漏斗邊緣，液面
低于濾紙邊緣，如果液面高于濾紙邊緣，濾液會不經濾紙而流下。
三靠：傾倒液體的燒杯口緊靠
玻璃棒
；玻璃棒下端緊靠三層濾紙的一面，如果玻璃棒靠在一層濾紙這邊，可能造成濾紙
破損
；漏斗下端緊靠
燒杯內壁
，如果沒有緊靠，
過濾變慢，同時可能造成液滴飛濺
。
（4）問題思考
①玻璃棒在過濾中的作用是
引流
，過濾過程中能不能用玻璃棒攪拌
不能，會造成濾紙破損
。
②如果過濾后，濾液仍然渾濁，原因可能是
濾紙破損、液面高于濾紙邊緣、接液燒杯不干凈
，接下來如何操作？
更換濾紙并清洗儀器，重新過濾，直到濾液澄清為止。
③過濾后所得的水是　混合物　（填”純凈物”或“混合物”），請說明原因　過濾只是除去了水中的難溶性雜質，還有可溶性雜質沒有除去　。
6．電解水探究水的元素組成。（Ar：H-1，O-32）
（1）在電解水的實驗中，負極放出
氫氣
，正極放出
氧氣，體積比為
2:1，質量比為
1:8
，此實驗得到的結論是
水由氫元素、氧元素組成
。
電解時加入少量硫酸鈉，氫氧化鈉或稀硫酸，作用是增強水的導電性。
7．自制簡易凈水器（每兩種材料間均用紗布隔開）。
（1）圖中所用材料的擺放順序，有一處錯誤是
石英砂與小卵石順序放反了
。
（2）小卵石的作用是
過濾顆粒較大的不溶性雜質
。使用一段時間后，
部分物質吸附雜質已達飽和。這時清洗后可以繼續使用的是紗布、石英砂
和
小卵石
，需要更換的是膨松棉和
活性炭
。
8.蒸餾的有關知識。
（1）蒸餾是根據液態混合物中各成分的沸點不同進行分離的一種方法。
（2）實驗時應注意：
①燒瓶需墊
石棉網
。
②燒瓶中水的體積約為其容積的
1/3至2/3
。
③燒瓶中加沸石（或碎瓷片）的目的是
防止液體暴沸
。
④不能使液體劇烈沸騰以防止
液體沸騰直接濺入冷凝管，帶入雜質
。
⑤冷凝水下進上出的目的是
便于冷水充滿冷凝管，有利于水蒸氣的冷卻
。
⑥為什么要棄去開始餾出的部分液體？
開始餾出的液體有雜質
。
9.
實驗室制取蒸餾水的簡易裝置。
石棉網的作用是
使燒瓶受熱均勻，防止炸裂
。燒杯中的冷水的作用是
使水蒸氣迅速液化
，如果撤掉燒杯，試管內觀察到的現象是
出現大量水霧
。
10．驗證質量守恒定律的四個實驗。
實驗1
實驗2
實驗3
實驗4
（1）實驗1的現象白磷燃燒，產生白煙，氣球先膨脹后收縮。氣球的作用是緩沖作用，防止橡膠塞彈開。
為何要在錐形瓶底放一些沙子防止錐形瓶炸裂。反應后，天平是否平衡
平衡
。
（2）實驗2的現象是鐵釘表面出現紅色固體，溶液由藍色變淺綠色，化學方程式
CuSO4+Fe=FeSO4+Fe
。
（3）實驗3結束后，天平是否平衡？否
，原因是反應生成的CO2逸出到空氣中，未稱量。如何改進裝置以驗證質量守恒定律
放到密封裝置中進行實驗
，化學方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（4）實驗4：鎂條燃燒，反應前稱量石棉網和鎂條質量，反應后稱量石棉網和燃燒后得到的產物質量：
①如果測得反應后質量比反應前質量大，原因
增加了的氧元素的質量比損失的氧化鎂質量大
。
②如果測得反應后質量比反應前質量小，原因
損失的氧化鎂質量比增加的氧元素的質量大。
③如果測得反應后的質量與反應前總質量相等，原因是
參加反應且未稱量的氧氣的質量恰好等于損失的氧化鎂的質量
。
11．C、CO和CO2的性質實驗。（圖片與題號對應）
實驗一
實驗二
實驗三
實驗四
（1）實驗一：試管內實驗現象是固體由黑色變成紅色
，化學方程式是
C＋2CuO
高溫
2Cu＋CO2↑。澄清石灰水處的現象是出現白色渾濁，化學方程式是
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。在酒精燈上加網罩的作用是集中火焰，提高溫度。反應完畢后，要先撤出導管
，然后熄滅酒精燈
，目的是防止石灰水倒流使試管炸裂
。為什么要待試管冷卻后才將粉末倒在紙上觀察？防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化。
（2）實驗二：硬質玻璃管內的現象是
黑色的固體變紅色
，化學方程式
CO＋CuO
?
Cu＋CO2
。
（3）實驗三：倒了適量水后，旋緊蓋子，觀察到的現象是礦泉水瓶變扁了，得到此現象的原因分析二氧化碳能溶于水，瓶內氣體減少，壓強減小，大氣壓將瓶壓扁了。
（4）實驗四：傾倒二氧化碳：觀察到的現象是下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，該實驗說明二氧化碳具有的物理性質：密度比空氣大，化學性質：不能燃燒也不支持燃燒，所以CO2可用于
滅火。
12.
二氧化碳是否和水發生化學反應的探究。
實驗
內容
（Ⅰ）噴稀醋酸
（Ⅱ）噴水
（Ⅲ）直接放入CO2中
（Ⅳ）噴水后放入CO2中
（Ⅴ）烘干第四朵花
現象
紙花變紅
紙花不變色
紙花不變色
紙花變紅
紙花由紅色變紫
分析
酸能使紫色石蕊變紅
H2O不能使石蕊變紅
CO2不能使石蕊變紅
CO2與H2O反應生成了酸
碳酸不穩定，受熱易分解
【實驗結論】二氧化碳與水能發生反應生成
H2CO3
。（
H2CO3
可以使紫色石蕊溶液變成
紅
色。）
反應的化學方程式是
CO2+H2O==H2CO3
。
【實驗反思】（1）通過實驗（Ⅰ）（Ⅳ）可驗證酸的一點化學性質是
酸能使紫色石蕊變紅
。
實驗（Ⅳ）結束后，烘干第四朵花所發生的現象，說明碳酸不穩定，受熱易分解
，發生反應的化學
方程式是
H2CO3
?
CO2↑+H2O
。
13.
氧氣，二氧化碳、氫氣的制取。
氣體
氧氣
二氧化碳
氫氣
藥品
高錳酸鉀
氯酸鉀和二氧化錳
過氧化氫和二氧化錳
大理石（或石灰石）
與稀鹽酸
稀硫酸和鋅粒
發生裝置
（棉花）
優點：操作簡單
便于添加液體藥品
可以控制反應的速率
可以控制反應的發生和停止
收集裝置
（1）
氧氣的實驗室制法注意事項：
①因為氧氣
密度大于空氣
，且不與空氣中的成分反應，故可用向
向上
排空氣法收集氧氣；如何驗滿
將帶火星的木條放在集氣瓶口，若復燃則已集滿
。
②因為
氧氣不易溶于水
，且不與水反應，故也可用排水法收集氧氣。要等到氣泡
連續且均勻
放出時，再進行收集。當集氣瓶口
有大氣泡冒出
，說明氣體已集滿。
③實驗室用KMnO4制取O2時，試管口要略向下傾斜，原因是要防止
冷凝水回流導致試管炸裂
；
鐵夾應夾在離試管口1/3處（中上部）；試管口要塞一團棉花目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管。
④實驗完畢時先撤離導管，后熄滅酒精燈，目的是防止
水倒吸入試管，使試管炸裂
。
⑤實驗室用KMnO4制取O2的實驗步驟用七個字概括是查、裝、定、點、收、離、熄
。
（2）檢查裝置的氣密性
連接裝置
，先將導管放入水
連接裝置，夾緊彈簧夾，向
中，再用手緊握試管，若導管
長頸漏斗中加水，若產生一段
口有氣泡冒出，則氣密性良好
穩定的液柱，則氣密性良好
14.
燃燒條件探究和粉塵爆炸實驗。
實驗1
實驗2
實驗3
實驗4
（1）實驗1：銅片上的白磷是否燃燒
是
，左圖水中的白磷是否燃燒
否
，說明燃燒需要
氧氣
；銅片的白磷燃燒，銅片上的紅磷沒有燃燒，說明燃燒需要
溫度達到著火點
。右圖水中的白磷為何能燃燒？因為滿足了燃燒所需的三個條件（或白磷是可燃物，與氧氣接觸，溫度達到了著火點）。
（2）實驗2：該實驗可以說明燃燒的條件之一是
燃燒需要可燃物
。
（3）實驗3：該實驗的目的是探究溫度達到可燃物的著火點是燃燒的條件之一，該實驗所觀察到現象是乒乓球碎片先燃燒，濾紙碎片后燃燒
。所應用的實驗方法叫對照（對比）法。
（4）實驗4：蠟燭的作用是
引燃面粉
，鼓吹空氣的目的是
使面粉與空氣有足夠大的接觸面積
。
15.
金屬的化學性質、鐵的冶煉、鐵生銹實驗探究。
甲
乙
丙
實驗1
實驗2
實驗3
（1）實驗1：甲實驗的鋁絲用砂紙打磨的目的是
除去表面的氧化膜
，化學方程式是2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3
，乙實驗的現象是
銅絲表面覆蓋銀白色固體，溶液由無色逐漸變藍色。通過這個實驗可以得到三種金屬的活動性順序是
Al>Cu>Ag
，其中只需要做實驗
甲和乙或乙和丙）
即可。
（2）實驗2：硬質玻璃管中的現象
粉末由紅棕色逐漸變黑色
，化學方程式Fe2O3＋3CO
高溫
2Fe＋3CO2。
實驗開始時，先
通入CO一會兒
，再
加熱
，這樣做的目的是
排盡玻璃管內空氣，防止加熱爆炸
。
實驗結束后要繼續通CO氣體至裝置冷卻，原因是防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂和防止灼熱的銅被再次氧化。為何要點燃尾氣
防止未反應的CO排出，污染空氣。
（3）實驗3：由I和II對比可知鐵生銹與
氧氣
有關，由
I和III
對比可知鐵生銹與
水
有關。鐵制品銹蝕過程，實際是鐵與
氧氣、水
等發生化學反應的過程。實驗中將蒸餾水煮沸的目的是
除去溶解在水中的氧氣
，實驗②在水面上加一層植物油的目的是隔絕氧氣。鐵銹的主要成分是
Fe2O3·XH2O。
16.課本實驗活動4節選：合金與純金屬的硬度比較；銅在空氣中加熱
（1）圖1中：如圖，將黃銅片和純銅片相互刻畫，其中表示黃銅片
的是__A__(填“A”或“B”)。該實驗說明合金的硬度比純金屬
大
。
（2）圖2中：銅片在空氣中加熱的實驗現象是
固體由紅色變黑色
，
反應的化學方程式是
2Cu+O2
?
2CuO
。
17.
溶液的配制。
圖2
（1）以上是用固體和水配制50g質量分數為6%的NaCl溶液過程，該實驗正確的操作順序為
CBAED
（填序號）；操作B中稱量NaCl時，應該先在左右托盤各放
兩張等質量的白紙
，若天平指針偏左，他應進行的操作是
減少藥品至天平平衡
；配制好后，標簽怎樣寫？請寫在圖2中。
（2）小東同學用溶質質量分數為20%的NaCl溶液加水稀釋，小東實驗時應進行的步驟是計算、量取、
搖勻、裝瓶貼標簽。這個稀釋過程，是否需要用到天平？
不需要
。
18.課本實驗活動5、6節選：小明同學在實驗室進行了以下的化學實驗，請根據實驗圖，回答問題：
實驗一自制酸堿指示劑
實驗二堿的化學性質
實驗三
中和反應
（1）實驗一：自制成酸堿指示劑后，分別滴到如圖的溶液中，已知點滴板的第1號穴的現象是變綠色，第2號穴變紅色，則第4號穴變
綠
色，第6號穴變
綠
色；
（2）實驗二：得到
藍
色的沉淀物，反應的化學方程式
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
，小明向反應后的沉淀物加入稀硫酸，觀察到的現象是沉淀溶解，溶液藍色，化學方程式
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。
（3）實驗三：試管①和②出現的實驗現象分別是
溶液變紅色；溶液由紅色慢慢變無色
，如何檢驗試管②反應后的溶液中的
HCl
有剩余？
加入紫色的石蕊溶液，變紅色；（加入活潑金屬，金屬氧化物，碳酸鹽，不溶性堿等）
（寫一種方法或現象即可），實驗③用到玻璃棒的作用是
攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺
，當
出現較多固體
時停止加熱。蒸發后，蒸發皿中出現的白色固體是
NaCl
。
19.
酸堿中和、粗鹽的提純。
實驗一
實驗二
（1）實驗一：酸堿中和實驗：能說明鹽酸和氫氧化鈉發生了化學反應的現象是
溶液由紅色變為無色，此時能否判斷鹽酸和氫氧化鈉恰好是完全反應？
不能
，為什么？
因為HCl過量，溶液也呈無色
。
（2）實驗二：粗鹽提純實驗的操作順序為　①
⑤
②
③
⑥
④
（填操作序號）。操作③中用玻璃棒攪拌的作用是加快固體溶解；溶解粗鹽時所加水的質量不宜過多，也不宜過少，過少會造成精鹽的產率　偏低
（填“偏高”或“偏低”）。在放置粗鹽到托盤上后，發現天平指針偏右，接著的操作是
向左盤中逐漸加粗鹽，直至天平平衡
。操作⑥中的錯誤是　沒有用玻璃棒引流。

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