資源簡介

（人教版）第一單元 走進化學世界
物理變化是指沒有生成其他物質的變化。如狀態變化、形狀改變等。
例：酒精揮發；濕衣服變干了都是物理變化。
化學變化是指生成其他物質的變化。如物質燃燒，食物腐爛，鐵生銹等。
道爾頓和阿伏伽德羅創立了原子論和分子學說，奠定了近代化學基礎。1869年，俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律并編制元素周期表。
化學性質是指：在化學變化中表現出來的性質。例如：可燃性，助燃性，還原性，氧化性，穩定性，不穩定性，腐蝕性，毒性等。物理性質是指：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。例如：顏色，狀態，氣味，硬度，熔點，沸點，密度，延展性，溶解性，揮發性，導電性，導熱性，吸附性等。
液體的沸點隨大氣壓強增大而增大，隨大氣壓強的減小而減小。
蠟燭燃燒的火焰分為三層，分別為內焰，焰心，外焰；其中外焰溫度最高，焰心溫度最低，其燃燒的產物是二氧化碳和水。文字表達式：石蠟 + 氧氣 二氧化碳 + 水
二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，氧氣可以使帶火星的木條復燃。二氧化碳可以使燃著的木條熄滅。
藥品取用規則：①“三不原則”：不能用手接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口聞藥品，不能品嘗任何藥品味道。②節約原則：沒有說明用量，液體取1~2ml，固體只需蓋滿試管底部即可。③實驗室剩余藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能帶出實驗室，而要放入指定容器中。
藥品取用：①固體藥品保存在廣口瓶中，塊狀藥品用鑷子取用，粉末狀藥品用藥匙或紙槽取用，液體藥品保存在細口瓶中，用量筒量取。量取液體時量筒必須放平，讀數時視線要與凹液面最低處保持水平。②滴管在取用液體后應保持膠帽在上，不要平放或倒置，使用時應該懸在容器的正上方垂直滴加，不能伸入容器內。口訣：“懸，垂”
10、量筒量取液體時：仰視讀數則，讀數比實際量取液體體積小；俯視讀數則，讀數比實際量取液體體積大。“仰視讀數偏小，俯視讀數偏大”
11、粉末狀固體藥品取用：“一斜二送底三直立” 塊狀固體藥品取用：“一橫二放三慢豎”
12、物質加熱：①對固體加熱 ：試管口略向下傾斜，加熱時先要預熱，然后用酒精燈外焰集中在藥品部位加熱②對液體加熱：液體不能超過試管容積的1/3，試管口向上傾斜，試管口不能對著自己或他人。加熱完后試管冷卻到室溫后再沖洗。
13、檢查裝置氣密性方法：連接好裝置，把導管的一端放入水中，用手緊握試管，如果導管口有氣泡冒出，，松開手后導管內有一段上升水柱，說明裝置氣密性好。
15、儀器洗滌干凈的標準：內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二單元 我們周圍的空氣
1、法國化學家拉瓦錫用定量實驗的方法得出空氣主要是由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占21%，氮氣占78%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%。
2、紅磷燃燒的現象：產生大量白煙，放熱。文字表達式：紅磷 + 氧氣 五氧化二磷 。
化學方程式：4P + 5O2 2P2O5
3、純凈物是：只由一種物質組成，可用專門的化學符號表示。混合物是：由兩種或兩種以上物質組成。
注意“冰水混合物”、“純水”、“液氧”、“蒸餾水”是純凈物，“純凈的空氣”、“潔凈的空氣”是混合物。
4、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒。
5、氮氣的物理性質：無色無味的氣體，難溶于水。氮氣不能燃燒，也不支持燃燒。化學性質：不活潑可用作保護氣體，醫療上用液氮冷凍麻醉等。
6、稀有氣體包括：氦氣、氖氣、氬氣、氪氣、氙氣、氡氣等氣體，它們都無色無味，化學性質很不活潑，也稱為惰性氣體。稀有氣體在通電時會發出不同顏色的光，可制成電光源。如霓虹燈、閃光燈。
7、空氣污染包括：有害氣體和煙塵。目前計入空氣污染指數的項目暫定為：可吸入顆粒物、臭氧和SO2、NO2、CO三種氣體。污染指數越小，說明空氣質量越好。
8、氧氣的物理性質：通常狀況下，氧氣是一種無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。
9、氧氣的化學性質：能支持燃燒，本身不能燃燒。化學性質比較活潑。
10、硫在氧氣中燃燒現象：發出藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味氣體。
硫在空氣中燃燒現象：產生淡藍色火焰，放出熱量，生成一種刺激性氣味氣體。
文字表達式：硫 + 氧氣 二氧化硫 化學方程式：S + O2 SO2
11、木炭在氧氣中燃燒現象：發出白光，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁氣體。
木炭在空氣中燃燒現象：發出紅光，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁氣體。
文字表達式： 木炭 + 氧氣 二氧化碳 化學方程式：C + O2 CO2
12、鐵絲在氧氣中燃燒的現象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。
化學方程式： 3Fe + 2O2 Fe3O4
13、化合反應是指：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。如：A + B C
例如： 2H2 + O2 2H2O
氧化反應是指：物質跟氧發生的反應。 如：CH4 + 2O2 CO2 + 2 H2O
14、實驗室制取氧氣的藥品有：暗紫色固體高錳酸鉀(KMnO4)、白色固體氯酸鉀(KClO3)、液體過氧化氫(H2O2)。
化學反應原理（寫化學方程式）：①高錳酸鉀制氧氣： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

②氯酸鉀制氧氣：2KClO3 2KCl +3 O2↑ ③過氧化氫制氧氣：2H2O2 2H2O + O2↑
工業制氧氣的方法是：分離液態空氣(利用氧氣和氮氣沸點不同進行分離)
15、催化劑(觸媒)是指在化學反應里能改變化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質。口訣：“一變，二不變”
16、分解反應是指：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。如： M A + B
例如：CaCO3 CaO + CO2↑
17、實驗室收集氧氣可用排水法，因為氧氣不易溶于水。還可以用向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣大。
18、驗證氧氣的方法是：用帶火星的木條放到集氣瓶中，若木條復燃則為氧氣。
驗滿氧氣的方法是：用帶火星的木條放到集氣瓶口，若木條復燃則已滿。
19、實驗室制取氣體的裝置包括：發生裝置和收集裝置，發生裝置的選擇依據是反應物狀態和反應條件
收集裝置的選擇依據是：①密度，密度比空氣大用向上排空氣法，密度比空氣小用向下排空氣法，（有毒和能與空氣中物質反應的氣體不能用排空氣法收集）②在水中溶解性和是否與水反應，若難溶于水且不和水反應用排水法。
20、用高錳酸鉀制取氧氣時，停止加熱時，應該先撤離導管，再熄滅酒精燈，這樣做是防止水倒流進入試管，使試管炸裂。
第三單元 物質構成的奧秘
物質是由分子、原子、離子等微觀粒子構成的。
分子的基本性質：
分子的質量和體積都很小。②分子總是在不斷運動著，且溫度越高，分子的運動速率快。③分子間有間隔，且分子間間隔熱時增大，遇冷時縮小。
由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子。例：保持水的化學性質的最小粒子是水分子
在化學變化中，分子可以分成原子，原子又可以結合成新的分子。在化學變化中，分子的種類發生改變，而原子的種類不會發生改變。原子是化學變化中的最小粒子。
分子和原子的聯系和區別：區別的地方在于在化學變化中，分子可以分成原子，而原子不能再分。聯系：分子都是由原子構成。
原子是由原子核和核外電子構成的。原子核是由質子和中子構成的。每個質子帶一個單位的正電荷，每個電子帶一個單位的負電荷，中子不帶電。由于原子核所帶的正電荷數和核外電子所帶負電荷總數相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。
在原子中：質子數= 核外電子數=核電荷數=原子序數，但不一定等于中子數。
相對原子質量是以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟他相比所得的比。
8、原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數。
9、在含有多個電子的原子中，核外電子是分層排布的，能量低的離核近，能量高的離核遠。核外電子先排第一層，再往下排，由里到外排。第一層最多排2個，第二層最多排8個。最外層最多排8個。每一層最多排2n2個(n為層序數)。
10、最外層電子數決定元素的化學性質。 質子數決定元素的種類。
11、帶電的原子(或原子團)叫做離子。其中帶正電的叫陽離子，例如：鎂離子 Mg2+
帶負電的叫陰離子。原子失去電子變成陽離子,帶正電，原子得到電子變成陰離子，
帶負電。構成物質的粒子有分子、原子、離子。
12、元素是具有相同的核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。例：Na+ 和Na都是鈉元素。
地殼中含量居前五位的元素是氧(O)、硅(Si)、鋁(Al)、鐵(Fe)、鈣(Ca)。地殼中含量最多的金屬元素是鋁。地殼中含量最多的非金屬元素是氧。生物細胞中含量居前三位的元素是氧、碳、氫。
13、元素符號書寫原則：“一大二小”。例如：鋁 Al 氯Cl
14、元素符號的意義：“2Cu”表示兩個銅原子 化學式和元素符號前加系數都只能表示微觀意義。
“Cu”表示①銅元素 ②銅 ③一個銅原子
“H”表示①氫元素 ②一個氫原子
“2H”表示 兩個氫原子
15、元素周期表有7個橫行、18個縱行，每一個橫行叫一個周期，每一個縱行叫一個族（第8、9、10三個縱行組成一個族）。
16、元素只講種類不講個數，原子既講種類，又講個數。例：H 可以說一個氫原子，但不能說一個氫元素。
第四單元 自然界的水
地球上的總儲水量很大，地球表面約71%被水覆蓋，但能用的淡水量很少。
水體污染主要來源工業污染、農業污染和生活污染。
吸附沉淀：利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉淀。明礬凈水的作用：吸附雜質，使雜質沉降。
過濾要點：
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁
二低：①濾紙低于漏斗口邊緣 ②濾液低于濾紙邊緣
三靠：①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙處 ③漏斗下端管口緊靠燒杯內壁
過濾后的水仍然渾濁的原因是：①濾紙破損 ②儀器不干凈 ③液面高于濾紙邊緣
過濾速度太慢的原因是：濾紙沒有緊貼漏斗內壁
吸附：利用活性炭能吸附水中的色素和異味。
硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水，軟水是指不含或含有較少可溶性鈣鎂化合物的水。可用
肥皂水區別硬水和軟水。生活中通常用煮沸的方法來降低水的硬度，工業上或實驗室常用蒸餾的方法來降低水的硬度。
在通常狀況下氫氣是一種無色無臭難溶于水的氣體，密度比空氣小。具有可燃性，所以點燃氫氣前要驗純，以免發生爆炸。 常見點燃前需驗純的氣體： CO H2 CH4
電解水時正極產生氧氣，負極產生氫氣。化學方程式：2H2O 2H2↑ + O2↑ 正極和負極產生的氣體的體積比是1:2。氫氣燃燒現象是:產生淡藍色火焰，放熱。化學方程式 2H2 + O2 2H2O 口訣：“正氧負氫，氫二氧一”
化合物是指含有不同種元素的純凈物。氧化物是指由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素。單質是指由同種元素組成的純凈物。例如：KMnO4是化合物 MnO2 是氧化物
10、化學式是的意義：宏觀上①表示一種物質，②表示該物質由哪些元素組成。微觀上③表示物質的一個分子構成 ④表示該物質的一個分子。例如：CO2 宏觀①二氧化碳 ②二氧化碳由碳元素和氧元素組成
微觀①一個二氧化碳分子 ②一個二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構成
11、化學式的寫法：
（1）單質的寫法：①由原子構成的物質，用元素符號表示。例：鐵 Fe 氦氣 He 硫 S ②由分子構成的物質，在元素符號右下角寫出分子中所含原子個數。例：氫氣H2 氮氣N2 氯氣Cl2 氧氣 O2
（2）化合物寫法：①氧化物：氧元素寫在右邊，其他元素寫在左邊，②金屬化合物：把金屬元素寫在左邊，其他元素寫在右邊。例如： SO2 、NaCl、NaOH
口訣:“金左非右，氧化物中氧在后”
12、化學式的讀法:（從右到左讀）：有兩種元素組成的一般讀作“某化某”，如NaCl讀作氯化鈉
由三種元素組成的一般讀作“某酸某”，如CuSO4讀作硫酸銅
13、在化合物中氫元素通常顯+1價，氧元素顯—2價。在化合物中金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。在化合物中正負化合價的代數和為零。單質中，元素的化合價為零。某些元素存在不同化合價。
第五單元 化學方程式
鐵釘與硫酸銅反應實驗現象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色。
化學方程式：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
鹽酸與碳酸鈉反應現象：劇烈反應，產生大量氣泡。
化學方程式： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
3、鎂條燃燒實驗現象：鎂條燃燒，發出耀眼的白光，放出大量熱，生成白色固體。
化學方程式： 2Mg + O2 2MgO
質量守恒原因：①化學反應前后元素種類不變、質量不變、反應物和生成物的總質量不變
②化學反應前后原子的種類、數目、質量都不變
化學反應前后物質種類改變 分子種類改變
反應前后分子數目可能改變
化學方程式讀法
2C + O2 2CO
宏觀：在點燃條件下，碳和氧氣反應生成一氧化碳。
微觀：在點燃條件下，每2個碳原子和1個氧分子完全反應，生成2個一氧化碳分子。
質量：在點燃條件下，每24份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應，生成56份質量的一氧化碳。
反應物、生成物之間粒子個數比：2:1:2 反應物、生成物之間質量比：24:32:56
化學方程式的書寫
寫：寫出反應物、生成物化學式
配：根據原子種類和個數不變原則配平（觀察法、最小公倍數法、奇數配偶法）
標：標明生產物狀態“↑”“↓”
查：檢查化學式是否寫錯，是否配平，條件和物質狀態是否標正確。
配平下列化學方程式
1、最小公倍數法
配平思路：第一步：入手點——找左右兩邊各出現1次且原子數變化較大的元素；
第二步：求該元素原子個數的最小公倍數；
第三步：推求化學式系數。
練一練： P + O2—— P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2—— MgO
2、奇數配偶法
配平思路：第一步：入手點——找次數出現多且原子總數總是一奇一偶的元素，從該元素原子數為奇數個的化學式入手，配最小偶數“2”；
第二步：逐一推求其它化學式系數。
練一練： C2H2 + O2—— CO2 + H2O FeS2+ O2—— Fe2O3+ SO2
3、歸一法
配平思路：第一步：入手點——從組成或原子數較復雜的化學式入手
第二步：將該化學式系數定位1。
練一練： C2H5OH + O2 —— CO2 + H2O KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O2

C3H8 + O2 —— CO2 + H2O CH3OH + O2 —— CO2 + H2O
第六單元 碳和碳的氧化物
1、同種元素可以組成不同單質。例如：石墨和金剛石都是碳單質，O2和O3都是氧元素組成單質
2、金剛石和石墨都是由碳元素組成，但性質確有差異的原因：碳原子的排列方式不同
3、木炭和活性炭都有疏松多孔的結構，因此它們都具有吸附性。吸附異味和色素是物理變化。
4、金剛石是無色透明的固體，是天然存在最硬的物質，可用作劃玻璃。
5、C60分子是一種由60個碳原子構成的分子。在常溫下，碳的化學性質穩定。
在點燃條件下，氧氣充足時：C + O2 CO2 氧氣不充足時：2C + O2 2 2CO
6、碳與氧化銅反應實驗現象：黑色粉末變紅，生成使澄清石灰水變渾濁氣體
化學方程式：C + 2CuO 2Cu + CO2↑
該反應中發生氧化反應的是C，具有還原性可用于冶煉金屬。
7、實驗室制取CO2藥品是大理石(或石灰石)和稀鹽酸，反應原理：CaCO3+ 2HCl =CaCl2 +CO2↑+H2O
8、實驗室收集CO2用：向上排空氣法，原因：CO2密度比空氣大，不用排水法的原因：CO2能溶于水。
9、檢驗CO2的方法是：通入澄清石灰水，若變渾濁則是CO2
驗滿CO2的方法是：用燃著木條放到集氣瓶口，若熄滅則已滿
10、CO2的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。
11、CO2的化學性質：①不支持燃燒可用于滅火 ②與水反應，生成碳酸， CO2 + H2O = H2CO3
碳酸使石蕊試液變紅；同時碳酸不穩定易分解：H2CO3 = CO2 ↑+ H2O
CO2使澄清石灰水變渾濁的化學方程式： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
14、CO的物理性質：無色，無味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣。
15、CO的化學性質：①CO具有可燃性可用作燃料：CO燃燒現象 產生藍色的火焰，放出大量熱。
化學方程式為：2CO + O2 2CO2。
②CO有還原性：CO能把CuO還原成Cu，本身被氧化成CO2，化學方程式：CO + CuO Cu + CO2
CO具有還原性可用于冶金工業。
③CO具有毒性：CO能與血液中的血紅蛋白結合，使氧氣不能和其結合，造成生物體缺氧而中毒。
第七單元 燃料及其利用
燃燒是指物質與氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應。
燃燒的條件 ①可燃物 ②溫度達到可燃物著火點 ③空氣或氧氣。（三個條件同時具備）
滅火的原理 ①移除可燃物 ②隔絕空氣或氧氣 ③將溫度降低到著火點以下。(只需滿足一個條件可滅火)
常用的滅火器有干粉滅火器、二氧化碳滅火器、水基型滅火器。
當圖書室、檔案室、貴重設備、精密儀器著火時用二氧化碳滅火器滅火。
物質發生化學反應在生成其他物質的同時常常伴隨能量的變化，通常表現為熱量變化，有的化學反應放出熱量，如金屬與酸的反應 物質的燃燒。有的化學反應吸收熱量。如碳與二氧化碳反應
化石燃料有煤、石油、天然氣，它們都是不可再生能源。 它們都屬于混合物。
8、煤干餾屬于化學變化，干餾后得到的產物是焦炭、煤焦油、煤氣。
9、石油提煉，主要是利用了他們的沸點不同而將它們分離，這種方法叫做分餾。分餾屬于物理變化。
10、天然氣的主要成分是甲烷，也是沼氣的主要成分，甲烷的化學式為CH4。
11、CH4是一種無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷具有可燃性，點燃前要驗純，燃燒時產生的藍色火焰，放出大量熱，化學方程式為：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
12、燃料充分燃燒的條件：①燃燒時要有足夠的氧氣 ②燃料與空氣要有足夠大的接觸面。
13、煤燃燒后會生成SO2、NO2等污染物，這些氣體或氣體在空氣中反應后容易溶于水中，而形成酸雨。
二氧化硫(SO2)是造成酸雨的主要物質。
14、乙醇俗稱酒精，化學式為C2H5OH，是可再生能源，在空氣中燃燒的化學方程式為：
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
15、氫氣是最清潔的理想燃料，因為:熱值高、燃燒產物無污染、可再生。但是氫氣儲存困難、開發成本高，目前還不能大量使用。實驗室制取氫氣的方法：用鋅和稀硫酸反應制取，化學方程式： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
16、目前人們在利用和開發的新能源有風能、太陽能、地熱能、潮汐能、核能和生物質能等。
17、當發生火災時我們要用濕毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墻壁跑離著火區。
第八單元
1、金屬材料包括：純金屬和合金。大多數金屬呈銀白色，但是銅為紫紅色，金為黃色。常溫下大多數金屬是固體，但汞常溫下是液體。
2、合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得具有金屬特征的物質。合金屬于混合物
3、生鐵和鋼是兩種不同的鐵合金。合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能更好。
4、金屬鋁具有很好的抗腐蝕性能的原因：鋁和氧氣反應生成一層致密的三氧化二鋁(Al2O3)薄膜。
5、置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另外一種單質和另外一種化合物的反應叫做置換反應。
例如: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
6、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金 屬 活 動 性 逐 漸 減 弱
應用：①位于氫(H)前的金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
例如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
②位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(K、Ca、Na除外，他們先與水反應)
例如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
7、赤鐵礦的主要成分是：三氧化二鐵(Fe2O3)，磁鐵礦的主要成分：四氧化三鐵(Fe3O4)。
8、鐵的冶煉：①原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等
②原理： 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
9、鐵銹的主要成分是三氧化二鐵(Fe2O3紅色固體)。鐵生銹的條件：鐵與空氣中的水和氧氣接觸。防止鐵生銹的主要措施：①保持鐵制品表面干燥和潔凈。②在鐵表面覆蓋保護膜。如：涂油、刷漆、③制成合金。
10、保護金屬資源的有效途徑：①防止金屬腐蝕 ②回收利用廢舊金屬 ③合理有效地開采礦物 ④尋找金屬替代品。
第九單元
1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的，穩定的混合物，叫做溶液。溶液包括溶質和溶劑。例如：氯化鈉溶液中氯化鈉是溶質，水是溶劑。溶質是指被溶解的物質，可以是固體、液體、氣體。溶劑是指溶解溶質的物質。水是最常用的溶劑。可以作溶劑的還有酒精、汽油等。
2、溶液質量 = 溶劑質量 + 溶質質量 溶液的體積不一定等于溶質體積和溶劑體積之和。
3、溶液的特征：均一性、穩定性。 硝酸銨( NH4NO3 )溶解于水吸收熱量，使得溶液溫度降低。
氫氧化鈉( NaOH )溶解于水放出熱量，使得溶液溫度升高。氯化鈉 (NaCl )溶于水既不放熱也不吸熱，溶液溫度不變。
4、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。例如：植物油和水的混合物。乳化：洗滌劑能使植物油在水中分散成無數細小的液滴，而不聚成大油珠，從而使油和水不再分層，這種現象叫做乳化。生活中常見的乳化現象有：用洗滌劑清洗餐具、用洗衣粉洗衣服，洗滌劑具有的這種功能叫乳化功能。
5、不飽和溶液(或接近飽和溶液)變成飽和溶液的方法有：增加溶質、蒸發溶劑、降低溫度( Ca(OH)2除外)。
飽和溶液變成不飽和溶液的方法有：增加溶劑、升高溫度 ( Ca(OH)2是降低溫度 )。
從溶液中得到晶體的方法有：蒸發溶劑(蒸發結晶) 和 冷卻熱飽和溶液(降溫結晶)。
6、溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。
四要素：一定溫度 100g溶劑 達到飽和狀態 ④溶解的質量
例如：在20℃時，100g水里最多溶解36g氯化鈉(這時溶液已經飽和)，我們就說在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度為36g。
7、如右圖所示：
①物質a在T1℃、T2℃、T3℃時，溶解度大小順序為S1 ②在T1℃時，a、b、c三種物質的溶解度大小：Sa ③a、b、c三種物質中b的溶解度受溫度影響小。a物質的溶解
度隨溫度升高而增大，c物質的溶解度隨溫度升高而減小。
④物質提純：若a中含有少量b物質，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純a物質。
若b中含有少量a物質可以采用蒸發結晶的方法提純b物質。
⑤相同質量的a、b飽和溶液，由T3℃降溫到T2℃時，析出晶體a比b多。
⑥M點表示在T2℃時，a和c的溶解度相等。
8、一定條件下，氣體溶解度隨溫度升高減小，隨壓強增大而增大。
9、溶質質量分數是溶質質量與溶液質量之比。 公式：
第十單元
1、酸：在溶液中電離時產生的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物。
如：HCl(鹽酸)、H2SO4（硫酸）、H2CO3(碳酸)、HNO3(硝酸)
堿：在溶液中電離時產生的陰離子全部是氫氧根(OH-)的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2
鹽：由金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子結合的化合物。如：NaCl、NH4Cl
2、酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使酚酞溶液變色。堿能使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞變紅色。 記憶口訣“堿石藍，堿酚紅；酸石紅，酸酚不變色”。中性溶液不能使酸堿指示劑變色。
3、濃鹽酸是一種無色液體，有刺激性氣味，具有揮發性，揮發出HCl氣體，打開瓶蓋后會產生大量白霧。濃硫酸有強烈的腐蝕性和吸水性。濃硫酸因為具有吸水性所以可以用作干燥劑。實驗室稀釋濃硫酸時，是將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。若不慎將濃硫酸滴到皮膚上，用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉(NaHCO3)溶液。 生活中常見的酸還有醋酸：CH3COOH
4、酸的性質：
①酸 + 活潑金屬(排在H前面的金屬) 鹽 + 氫氣 例如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
②酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水 例如：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
這是用酸除鐵銹的兩個化學方程式，很重要，同學們務必記住。
③酸 + 鹽 新鹽 + 新酸 例如： CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑（實驗室制取CO2）
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
④酸 + 堿 鹽 + 水 例如： HCl + NaOH = NaCl + H2O
⑤酸與指示劑作用 酸使石蕊溶液變紅，不能使酚酞溶液變色。
5、氫氧化鈉(NaOH)的俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。 氫氧化鈣(Ca(OH)2)的俗名：熟石灰、消石灰
氫氧化鈉易溶于水中并且放出熱量。 氫氧化鈣微溶于水。
氫氧化鈉具有吸水性，同時會和空氣中CO2反應， Ca(OH)2 的水溶液叫石灰水，實驗室用來檢驗CO2,
反應的方程式為：2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O 方程式為：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
用途：氫氧化鈉用來去油污 用途：改良酸性土壤、配制農藥、制石灰漿。
堿的性質：
① 堿 + 某些非金屬氧化物 鹽 + 水 例如： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
② 堿 + 酸 鹽 + 水 例如： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H2O (中和反應)
③ 堿 + 某些鹽 新鹽 + 新堿 例如：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl (反應物需溶于水)
堿與指示劑作用 堿能使石蕊溶液變藍，使酚酞溶液變紅色。
6、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。(判斷酸堿中和反應的關鍵：反應物必須是酸和堿)
生成鹽和水的反應不一定是中和反應。例如：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
中和反應的應用：
①用熟石灰改良酸性土壤。 化學方程式：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
②治療胃酸過多。(胃酸的主要成分為HCl) 化學方程式： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
③處理工廠污水中的酸性物質。 化學方程式：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
7、溶液酸堿度的表示方法---PH
PH的范圍為0~14。 酸性溶液PH<7 堿性溶液PH>7 中性溶液PH=7
酸性溶液PH值越小，酸性越強。 堿性溶液PH越大，堿性越強。
第十一單元和第十二單元
1、常見的鹽：碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、氯化鈉
食鹽的主要成分是NaCl，NaCl的用途有：廚房調味劑 配制生理鹽水等
碳酸鈉(Na2CO3)的俗稱：純堿、蘇打，用于制造玻璃、造紙、洗滌劑。
碳酸氫鈉(NaHCO3)的俗稱：小蘇打； 用途：焙制糕點的發酵粉，治療胃酸過多。
碳酸鈣(CaCO3)是大理石或石灰石的主要成分，用途：建筑材料 補鈣劑
2、復分解反應：兩種化合物在溶液中相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。
發生反應的條件：生成物中有沉淀或氣體或水生成。
例如：NaOH和 HCl可以反應，而NaCl和NaOH不能反應。
3、鹽的化學性質：鹽 + 金屬 新鹽+金屬 例如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (參加反應的鹽需溶于水)
酸 + 鹽 新鹽 + 新酸 例如： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
堿 + 鹽 新鹽 + 新堿 例如：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl (反應物需溶于水)
鹽 + 鹽 新鹽 + 新鹽 例如：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl （反應物需溶于水）
4、主要的化學肥料包括：氮肥、磷肥和鉀肥。 其中氮肥和鉀肥一般為白色，磷肥為灰色。其中氮肥促進植
物葉子生成茂盛，磷肥增強作物的抗寒、抗旱能力，鉀肥增強植物抗病蟲害和抗倒伏能力。
記憶口訣：“鉀抗倒伏，磷抗旱，葉子不行使用氮”
5、復合肥：化肥中含有兩種或兩種以上的化學肥料，叫做復合肥。例如：KNO3(含N、K肥)、(NH4)2HPO4
6、六大基本營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水。
甲醛能使蛋白質變質，所以用來浸泡動物標本。因為甲醛可以使蛋白質變質，對人體有很大的傷害，所以決對不能食用甲醛浸泡的食物。 霉變食物中含有黃曲霉毒素，它能誘發肝癌等疾病，所以堅決不能食用霉變的食物。
7、缺乏維生素C，會引起壞血病。缺乏維生素A，會引起夜盲癥。青少年缺鈣會引起佝僂病和發育不良，老年人缺鈣會引起骨質疏松。
8、有機化合物：含碳元素的化合物。例如：甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)、葡萄糖(C6H12O6)等。但少數含碳元素的化合物是無機物。例如：CO、CO2和碳酸鈣(CaCO3)。 棉花、羊毛和天然橡膠屬于天然有機高分子材料。塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機高分子材料，簡稱合成材料。
9、白色污染：廢棄的塑料在自然界中很難降解造成的污染。
10、綜合不同材料的優點，將幾種材料復合起來形成的材料叫復合材料。例如：玻璃鋼、碳纖維。
物質的名稱、俗稱、化學式
1、汞俗稱水銀：Hg 2、固體二氧化碳俗稱干冰：CO2 3、氧化鈣俗稱生石灰：CaO
4、 碳酸鈉俗稱蘇打、純堿（不是堿，是鹽）：Na2CO3 5、碳酸氫鈉俗稱小蘇打：NaHCO3
6、氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH 氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
7、鐵銹的主要成份：Fe2O3 氧化鐵
8、乙醇俗稱酒精：C2H5OH 9、過氧化氫俗稱雙氧水：H2O2 10、食鹽的主要成分是NaCl
11、亞硝酸鈉俗稱工業用鹽：NaNO2 （有毒） 12、大理石，石灰石的主要成份是CaCO3
13、碳酸鉀是草木灰的主要成份：K2CO3 14、沼氣、天然氣的主要成份是甲烷：CH4
15、氫氧化鈣溶液俗稱石灰水，溶質是Ca(OH)2
化學之最
1、地殼中含量最多的非金屬元素是氧、金屬元素是鋁(Al)。
2、空氣中含量最多的物質是氮氣，空氣中含量最多的元素是N
3、最簡單的有機物是甲烷CH4。 4、生物細胞中含量最多的元素是氧元素。
5、最理想的燃料是H2，相對分子質量最小的物質是H2，密度最小的物質H2。
6、天然存在最硬的物質是金剛石。
一、實驗考查題


A B C D
E F G H
1、請寫出圖中標號儀器的名稱：① 酒精燈 ② 集氣瓶 ③分液漏斗 ④長頸漏斗
2、用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣，應該選用的發生裝置是：A
化學方程式：2KClO3 2KCl +3 O2↑
3、用高錳酸鉀制取氧氣，應該選擇的發生裝置是：B (高錳酸鉀制取氧氣，試管口要塞棉花)
化學方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
4、用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，應選用的發生裝置是：C或D，若要控制反應的速率應選擇的發生裝置是：C 反應化學方程式： 2H2O2 2H2O + O2↑
5、用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，應選用的發生裝置：C或D, 若要控制反應的速率應選擇的發生裝置是：C 反應化學方程式：CaCO3+ 2HCl =CaCl2 +CO2↑+H2O
6、用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，應選用的發生裝置：C或D, 若要控制反應的速率應選擇的發生裝置是：C 反應化學方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
7、收集氧氣可以選用的收集裝置是：E或G (因為氧氣不易溶于水，密度比空氣大)
8、收集二氧化碳可以選用的收集裝置是：G (因為二氧化碳能溶于水，密度比空氣大)
9、收集氫氣可以選用的收集裝置是：E或F (因為氫氣難溶于水，密度比空氣小)
10、若用H裝置收集氣體，應從a端進氣。若要H裝置干燥氧氣、氫氣、二氧化碳，瓶中可放濃硫酸，并從b端進氣。
二、固體物質顏色：
①白色固體：NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、NaHCO3等大多數物質都是白色
②紅色固體：Cu、Fe2O3 ③黑色固體：C(木炭)、Fe粉、Fe3O4、CuO、MnO2
④紫黑色固體: KMnO4
三、不溶于水的沉淀：
①不溶于水和酸的白色沉淀：AgCl和BaSO4
②不溶于水，但溶于酸且產生氣泡，生成使澄清石灰水變渾濁的白色沉淀： CaCO3和BaCO3
③不溶于水，能溶于酸沒有氣泡生成的白色沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3
④不溶于水，能溶于酸沒有氣泡生成的藍色沉淀：Cu(OH)2
⑤不溶于水，能溶于酸沒有氣泡生成的紅褐色沉淀：Fe(OH)3
四、常見離子的檢驗
H+: ①用紫色石蕊溶液，石蕊變紅
②加入鋅粒，產生氣體，氣體能燃燒。
OH- :無色酚酞溶液，酚酞變紅
CO32- 和HCO3- :用稀鹽酸，產生大量的氣泡，氣體能使澄清石灰水變渾濁。
五、溶液的顏色
1、藍色溶液：含Cu2+ 的溶液，如CuSO4溶液
2、黃色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl 3溶液
3、淺綠色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO4溶液
記憶元素及符號： H He Li Be B C N O F Ne
氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖
Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣
需要記住原子團： 硝酸根離子：NO3- 碳酸根離子 ：CO32- 硫酸根離子：SO42-
氫氧根離子：OH- 銨根離子：NH4+
原子團化合價記憶口訣
負一硝酸氫氧根 OH- NO3- 負二硫酸碳酸根 SO42- CO32-
正一價的是銨根 NH4+
元素化合價記憶口訣
正一鉀鈉氫和銀 正二鈣鎂鋇和鋅 鋁三氧二應記清 鐵與亞鐵要分明

( O為負二價)
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