資源簡介

(共15張PPT)
3.1.2
乙醇
第三章
烴的含氧衍生物
學習任務一：請同學們搭建乙醇的球棍模型，并完成下表
C2H6O
H—C—C—O—H
H
H
H
H
CH3CH2OH
或
C2H5OH
—OH（羥基）
分子式
結構式
結構簡式
官能團
易斷開
學習任務二：寫出下列化學方程式，并注明反應類型
1.乙醇與金屬鈉。P50
2CH3CH2OH
+
2Na
2CH3CH2ONa
+
H2↑
H—C
—C—O—H
H
H
H
H
斷開
1.置換反應（取代）
2.乙醇與乙酸的反應。
CH3-C-O-CH2CH3
O
CH3-C-O-H
+
H-O-CH2CH3
O
+H2O
濃硫酸
△
2.酯化反應（取代）
3.乙醇在空氣中燃燒。
C2H5OH
+
3O2
→
2CO2
+
3H2O
點燃
3.氧化反應
2CH3CH2OH
+
O2
2CH3CHO
+
2H2O
Cu
1.乙醇在銅或銀等催化劑條件能與氧氣反應，寫出該反應的化學方程式：___________________________________________________。
學習任務三：課本P51學與問
2、用模型來演示乙醇與氧氣催化氧化的斷鍵過程
3.乙醇能不能被其他氧化劑氧化呢？
Cu
催化氧化：—OH脫Ｈ，—OH所連碳脫H
如圖
3
?
5
所示，在試管中加入少量
K2Cr2O7
酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分振蕩。觀察并記錄實驗現象。
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
氧化
氧化
乙
醇
乙
醛
乙
酸
K2Cr2O7
（橙色）
Cr2(SO4)3
（墨綠色）
課本P52
氧化反應：去H加O
還原反應：去O加H
（課本P52頁“資料卡片”）
實驗3-2
即時演練1：下列各醇，能發生催化氧化的是（雙選）（
）
CH3—C—CH2OH
　　　
B．
CH3—C—
OH
　
　　　
D．C6H5—C—
CH3
　
Ａ．
CH3
CH3
CH3
CH3
C．CH3—CH—
CH3
OH
OH
CH3
AC
返回
學習任務四：與溴乙烷對比，找異同
斷開
H—C
—C—O—H
H
H
H
H
H－C－C－Br
H
H
H
H
取代反應
水解反應
水
△
CH3CH2Br
+
NaOH
CH3CH2OH+
NaBr
消去反應
CH3CH2Br
+
NaOH
醇
△
CH2=CH2↑+
NaBr
+
H2O
斷開
H—C
—C—O—H
H
H
H
H
H－C－C－Br
H
H
H
H
取代反應
水解反應
水
△
CH3CH2Br
+
NaOH
CH3CH2OH+
NaBr
消去反應
CH3CH2Br
+
NaOH
醇
△
CH2=CH2↑+
NaBr
+
H2O
C2H5OH
+
HBr
C2H5Br
+
H2O
△
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+
H2O
學習任務四：與溴乙烷對比，找異同
用球棍模型演示乙醇消去反應和取代反應的斷鍵過程
學習任務五：
⑴
濃硫酸的作用：
⑵
溫度計水銀球位置和作用：　
⑶
碎瓷片或沸石的作用：　
⑷溶液變黑的原因:
(5)
乙烯中的雜質：
(6)
體積比約1:3？
交流與討論:
催化劑、脫水劑。
液面以下，控溫。
防止暴沸
CO2和SO2
Δ
C+
2H2SO4(濃)　
CO2↑+2SO2↑+2H2O
乙醇被濃硫酸炭化
為何使液體溫度迅速升到170℃，不能過高或高低？
乙醇和濃硫酸加熱到170℃
左右，每一個乙醇分子會脫去一個水分子而生成乙烯。實驗室里可以用這個方法制取乙烯。
教材P51
為了保證有足夠的脫水性
實驗3-2
課本P51頁“資料卡片”
分子間脫水---取代反應
即時演練2：判斷下列物質中那些能發生消去反應，如能發生，寫出產物
CH3CH2OH
CH3CHCH3
OH
CH2OH
OH
OH
CH3
CH3—OH
1
2
3
4
5
6
7
8
9
斷鍵位置
分子間脫水
與HX反應
②④
②
①③
①②
與金屬反應
消去反應
催化氧化
①
乙醇的化學性質與結構的關系:
酯化反應
①
課堂總結
課本P55
第2
1、C2H5Br
+
NaOH
C2H5OH
+
NaBr
水
加
熱
2、
C2H5OH
CH2=CH2
+H2O
濃硫酸
170C
3、CH2=CH2
+
HBr
CH3CH2Br
4、CH2=CH2
+
H2O
CH3CH2OH
催化劑
加熱、加壓
6、2C2H5Br
+
O2
2CH3CHO+2H2O
Cu/Ag、加熱
↑
5、C2H5Br
+
NaOH
CH2=CH2
+NaBr+H2O
醇
加
熱
↑

展開更多......

收起↑