資源簡介

初中化學推斷題解題技巧
以物質的顏色為突破口
白磷、五氧化二磷、氧化鎂、氧化鈣、氫氧化鈉、氧化鈣
白色
氯酸鉀、氯化鉀、碳酸鈉、氯化鈉、無水硫酸銅、碳酸氫鈉
銀白色鎂條、鐵絲、鋅粒
黑色石墨、炭粉、鐵粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵
固體
紅色氧化鐵、紅磷、氧化汞
紫紅色銅
暗紫色高錳酸鉀
黃色
硫磺
藍色含銅離子
溶液淺綠色含亞鐵離子
黃色含鐵離子
白色硫酸鋇、氯化銀、碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化鋁
沉淀藍色氫氧化銅
紅褐色氫氧化鐵
以物質的用途為突破口
物質俗名
用途
焊接金屬作保護氣、填充燈泡和食品包裝袋、液氮作醫療冷
第
凍麻醉劑
供給呼吸、金屬生銹
清潔能源、冶煉金屬
金剛
劃玻璃
石
碳石墨
電極、潤滑劑
活性
除異味、除色素、防毒面具
炭
P白磷
發令槍、煙幕彈
硫磺
制火藥、火柴、鞭炮
g
作照明彈
CO煤氣
作燃料、冶煉金屬
CO2千冰
滅火、汽水、溫室化肥、干冰人工降雨
PoS
燥劑
生石
Cao
食品干燥劑、建筑材料
灰
碳酸
制碳酸飲料
HCI
金屬除銹、除水垢、胃液中助消化
硫酸
金屬除銹、干燥劑
氨水
作氮肥
Al(OH)3
中和胃酸過多
NaOH火堿
干燥劑、制肥皂、石油煉制、造紙
第
熟石
Ca(oh)2
建筑材料、改良酸性土壤、澄清溶液用于檢驗(O2
灰
NaCl食鹽
調味、防腐劑、生理鹽水、融雪劑
石灰
Caco3
建筑材料、工業生產石灰、補鈣劑、實驗室制CO2
石
洗滌劑、做饅頭去酸性物質并使其松軟、泡沬滅火器的填充
Na2CO3純堿
小蘇
NaHco
發酵粉、治療胃酸過多、干粉滅火器的填充物
打
Cuso
用于濕法煉銅、波爾多液、檢驗水
明礬
凈水劑
氮肥
使葉濃綠
鉀肥
使莖粗壯
磷肥
使根發達
天然
氣體化石燃料
C2HsOH酒精
可再生能源
CH3CO
醋酸
除水垢、制無殼雞蛋
甲醛
植物標本,浸泡水產品防腐
三、以組成元素相同的物質為突破口
第
1氣體氧化物:二氧化碳和一氧化碳
2液體氧化物:過氧化氫和氧化氫
3固體氧化物:氧化鐵和四氧化三鐵
4鹽:氯化亞鐵和氯化鐵、硫酸亞鐵和硫酸鐵
5堿:氫氧化亞鐵和氫氧化鐵
四、以常見物質類別為突破口
1常見無色無味氣體:氫氣、氧氣、一氧化碳、二氧化碳
2常見氣體單質:氫氣、氧氣
3常見固態非金屬單質:碳
4常見固態金屬單質:鐵、鎂、銅、鋅
5常見氧化物:過氧化氫、氧化氫、一氧化碳、二氧化碳、氧化鈣、氧化鐵、氧
化銅
6常見的酸:稀鹽酸和稀硫酸
7常見的堿:氬氧化鈉和氫氧化鈣
8常見的鹽:氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸銀
五、以元素或物質之最為突破口
1.地殼中的元素居前四位的是:O、Si、Al、Fe。地殼中含量最多的元素是O
最多的非金屬元素是O;最多的固態非金屬元素Si;最多的金屬元素是Al。
2空氣中含量最多的是N2
3相同條件下密度最小的氣體是H2
第1過濾法ε是把難溶性物質跟易溶性物質分離的一種方法。
例1.如何除去食鹽中混有的少量泥沙。
解析:將含有泥沙的食鹽溶于水,利用食鹽溶于水而泥沙不溶,通過過濾,把泥
沙從食鹽中除去,再把濾液蒸干即得純凈的食鹽。
2結晶法:是根據幾種固體物質的溶解度受溫度變化影響的不同,通過冷卻或升
溫的方法使其中的一種物質先結晶岀來,然后過濾使結晶岀來的晶體與母液分離
的一種方法。
例2如何除去KNO3中混有的少量NaCl
解析:將含有少量NaCl的KNO3配成熱的飽和溶液,利用KNO3的溶解度受溫度
變化影響大的性質,采用降溫冷卻的方法,使KNO3結晶析出,而NaCl則留在
母液里,再過濾即可得純凈的KNO3晶體。
二)化學方法
化學方法是根據被提純物質和雜質之間的化學性質差異,選擇不與被提純物反應
而與雜質反應的試劑把雜質除雜的同時,不能給被提純物帶來新的雜質。常用的
方法有以下五種
1沉淀法:即將雜質轉變為沉淀而除去。常用的沉淀劑為:Mg2、Fe、Cu2等
陽離子,一般用可溶性堿,C1用Ag,SO2用Ba2,CO3用Ca2。
例3.如何除去NaCl中混有的少量Na2SO4
解析:把混合物溶于水,得到含Na'、Cl、SO冫的溶液,其中SO為雜質離子,
可加Ba2使SO轉變為BaSO4沉淀而除去,加入的試劑不能帶來新的雜質,故
試劑的陰離子為Cl,即向混合溶液中加入BaCl2溶液至不再產生沉淀為止,過
濾、蒸發濾液即得純凈的氯化鈉。
Na.so,+BaCl,baSo,
V
+2NaCl
2氣化法:即將雜質轉變為氣體而除去
例4如何除去Na2SO4中混有的少量Na2CO3
解析:把混合物溶于水,得到含Na‘、SO、CO3的溶液,其中CO3為雜質離
子。可加酸使CO3轉變為CO2氣體而除去,加入的試劑不能帶來新的雜質,故
試劑的陰離子為SO2,即加入適量H2SO4后將溶液蒸干即得純凈的Na2SO4
Na
co,+Hso.=
Na.so,
+co.T+HO
3轉化法:即將雜質轉變為被提純物而除去。
例5如何除去CO2中混有的少量CO
解析:把混合氣體通過灼熱CuO充分發生反應即可把CO轉變為CO2而除去。
CO+Cuo-Cu+CO
4置換法:類似于轉化法,它是采用合適的置換劑將雜質置換出來而除去
例6如何除去FeSO4中混有的少量CuSO4。
解析:把混合物溶于水,得到含Cu2、Fe、SO的溶液,其中Cu為雜質離
子,向混合溶液中加入過量鐵粉,鐵粉與Cu2發生置換反應而除去,然后過濾
蒸發結晶即得純凈的FeSO4。
Fe+cuso,=
feso
,+
cu
5吸收法:適用于氣體雜質,它是用吸收劑直接將混合氣體中的雜質吸收而除去。
一般地,酸性氣體用堿溶液吸收;堿性氣體用酸溶液吸收;O,用灼熱銅網吸收
等。
例7如何除去H2中混有的少量CO
解析:CO2是酸性氣體,H2是中性氣體,將混合氣體通過盛有堿(如NaOH)溶初中化學易錯知識點整理
象
凈爭是相對的,不純是絕對的
冰水共存物是純凈物,潔凈的空氣一定是混合物,純凈水是混合物,食鹽是
物
冰不是冰,水銀不是銀
4.燃燒和爆炸
物理變化,又是化學變
冰升華是物理變化,導電導熱是物理變化,生銹和腐爛是化學變化,利用
沸點不同分離氣體是物理變
1.通常情況下氮氣不活潑,但那是通常情況,氮元素很活潑
氧化碳不是空氣污染物
氧氣性質“較活潑”,不是“很活潑”
4稀有氣體也是有化合物的
氧氣不可燃但可助燃,C
助燃但可燃,
實驗室制氧氣的反應均為分解反
是所有生物都需要氧氣,空←
氣的濃度不是越高越好,不是任何時候
乎吸純氧氣都有利于健康
鐵
單質存
的
量是動態平衡白
不
不變的
素可以組成混合物
不可以組成化合物
雨水、自來水、海
湖水都是混合物,新制的蒸餾水是純凈物,放
久的蒸餾水不一定是純凈物,軟
物
化時
變
4.大部分物質熔化體積變大,但水例外,冰熔化體積減
四、原子的組
子
質子數
數可
都沒有單
3氫
原子質量不為1
稍大
4.由離子組成的化合物沒有分子
化合物如二氧化硅、碳化硅沒
其化學式的意義僅僅說明了原子的個數比
均沒有0
食
的標簽
(元素符號)的
這個X指的是元素而不是原
是單質
邗分金屬單質常溫常壓下是固態,但汞是液態,銫、鎵熔點接
易處于過冷狀態
于首
不是。
地殼中含量最多的金
是鐵,人體內含量最多的金屬
鈉,海
量最多的金屬是鈉而不是鉀
注意區分粒子、離
原子,粒子是后三者
有兩個電
層,外層8電子的粒
原
化合物中各元素化合價的代數和為0,原子團
元素化合價的代數和為
電
意正負
氧一般為
價(注意氫不是+2價),氟氧化物
潑金屬的氫化物(如NaH)中氫為-1價
意語言的范物質由元素組成,分子由原子構成,幾個分子由幾個某
數氣體單
原子的,而稀有氣體都不是;多數液體和固體單質是單原
子
化學變化中,元素和原子種類不變,但物質和分子的種類一定改
過實驗驗證質
是有氣體參加或生成的反應須在密閉容
容器中進行,則無論得
數據都不能驗證質量守
律,也不能說化學變化前后質量不守
根據一個物質參加反應的條件可以推斷該物質的某
方法
4.可以利用化學變化中一種元素的質量不變和H+所中和的OH-數量守恒來巧妙
解決化學計算
碳及其氧化物
剛石沒有導電性但極其堅硬,石墨能導電但較
者屬于不同物質
者之間的變化是化學變化
2.常溫下碳不活潑
碳可以與許多物質
段,可以認為碳不以離子的形式存在
無毒,可溶但不是易溶于水
活潑金屬如鉀鈣鈉鎂
七碳中燃燒,生成相應的金屬氧化物和碳單
屬于置換反應,這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅

展開更多......

收起↑