資源簡介

人教版初中化學（下）知識點
第八單元
金屬和金屬材料
課題1
金屬材料
一、幾種重要的金屬
1、金屬材料包括純金屬和________。
2、人類使用最多的金屬材料：Cu、Fe、Al及其合金。
注：
Al與Fe相比的優(yōu)點：密度_____、耐_______。
3、金屬的物理性質：除汞外，均為固體；有______光澤；
易______、導熱；有_________性。
二、合金
1、合金：在金屬中加熱熔合_____________________而形成的具有金屬特性的______物。
2、合金是__________，而不是化合物。
形成合金的過程不是混合，也不是化合，是____合。
合金中至少含一種_______。
3、合金的特性：比形成合金的金屬_______、________、更耐__________。
但熔點比形成合金的金屬熔點______。
注：鑒別黃銅和黃金的方法：取樣品放入稀鹽酸或稀硫酸中，若有氣泡產生，則為______，反之為______。
（反應原理：Zn+2HCl==ZnCl2+
H2↑或
Zn+H2SO4==ZnSO4+
H2↑）
課題2
金屬的化學性質
一、金屬的化學性質
1、Mg與Al常溫下就能與O2反應。
2、Fe與Cu在高溫時才與能反應。
結論：____
_______比較活潑，_____與_____次之，
3、Au、Pt在高溫時也不與O2反應。
_____、_____最不活潑。
注：Mg、Al具有很好的抗腐蝕性的原因：因為Mg或Al在空氣中與氧氣反應生成了________________，阻止里面的金屬進一步___________。
二、金屬活動性順序：________________________________________________________
1、常見金屬在溶液里的活動性順序。K→Au，金屬活動性由強到弱。
①
判斷金屬能否與_________反應。
2、金屬活動性順序的應用：
②
判斷金屬與______________反應的劇烈程度。
③
判斷金屬能否與_________發(fā)生反應。
3、設計實驗證明金屬活動性順序的方法：
方法一：利用金屬能否與______反應以及與_____反應的劇烈程度來證明。
方法二：利用金屬于_____溶液之間的反應來證明。
◆例1：設計實驗證明Fe比Cu活潑。
方法一：將鐵片和銅片分別放入相同濃度的鹽酸，鐵片上有氣泡，銅片無。
方法二：將鐵片浸入CuSO4溶液中，過一段時間后，鐵片上有紅色物質覆蓋。
方法三：將銅片浸入
FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象。
◆例2：設計實驗證明Fe、Cu、Ag活潑活潑性。
方法一：用Cu分別與Fe(NO3)2、AgNO3反應。
方法二：用Fe、Ag分別與Cu(NO3)2反應。
注：Fe與HCl
、H2SO4
、CuSO4等發(fā)生__________反應時，生成亞鐵化合物（即二價鐵）。
4、置換反應：由________________________--反應，生成另一種________________-的反應。
①置換反應：A
+
BC
==
B
+
AC
②化合反應：___________________
③分解反應：____________________
④復分解反應：AB
+
CD
==
AD+
CB
三、金屬的化學性質小結
1、金屬
+
氧氣
→金屬氧化物。
①
Al
+
O2
___________________________
②
Mg+
O2___________________________
③
Fe+
O2____________________________
④
Cu+
O2___________________________
2、金屬
+
酸
→鹽
+
H2↑（條件：①金屬比活潑；②酸為鹽酸、稀硫酸）
補充：鹽的概念：由金屬離子或銨根離子與酸根離子（Cl-、SO42-、NO3-等）組成的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaNO3等。
①
Zn+
HCl________________
Zn+
H2SO4
==
_____________
②
Mg+HCl
==_____________
Mg
+
H2SO4
==_____________
③
Fe
+HCl
==
______________
Fe
+
H2SO4
==
____________
④
Al
+HCl
==
______________
Al
+
H2SO4
==
____________
注:
(1)
相同質量的Mg
Al
Zn
Fe與足量的鹽酸、稀硫酸反應。產生H2的量：
Al
>Mg>Fe>
Zn
(2)
相同質量的鹽酸、稀硫酸與足量的Mg
Al
Zn
Fe反應。產生H2的量：
________________________________
(3)
以上兩種情況下，產生H2的速率：______________________
3、金屬
+
鹽→新金屬
+
新鹽
條件：①反應物中的金屬比鹽中金屬______；②鹽必須________；③金屬__________除外
①
Fe
+
CuSO4
==
_____________
（注意生成物中鐵元素顯+2價）
②
Al
+
CuSO4
==
_______________
③
Cu
+AgNO3
==__________________
④
Cu
+2Hg(NO3)2
==_____________
注意：①
多種金屬與同一化合物反應時，最______的金屬先反應。如：Fe、Cu混合物同時放入AgNO3溶液中，_____先反應。
②
同一金屬與多種鹽反應時，先置換出最__________的金屬。如：Fe與AgNO3和Cu(NO3)2
的混合液作用時，先置換出______
課題3
金屬資源的利用和保護
■金屬資源除金、銀等少數以單質形式存在外，其余都以____________-形式存在。
■工業(yè)上把用來提煉金屬的礦物叫_______，它是________物。
■金屬被開發(fā)和利用的先后與金屬的活動性有關，越活潑利用越_________。
一、鐵的冶煉
1、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石。
2、設備：高爐。
3、原理：________________________
(化學方程式)（注意，不是C還原Fe2O3
。）
4
、CO還原Fe2O3
實驗：
現(xiàn)象:
紅色粉末變?yōu)楹谏⑹宜僟___________、尾氣燃燒產生________色火焰。
化學方程式
:
CO
+
Fe2O3
_______________________
CO2
+
Ca(OH)2____________________
CO
+
O2__________________________
注意：
①
要先通_________再加熱，以防止________。
②
反應完全后，要先停止_______，再停止________，防止生成的鐵被空氣中的氧氣_______。
③
尾氣必須點燃處理，以防止___________。
二、金屬資源的保護。
1、金屬的腐蝕和防護
鐵生銹的條件：鐵與____、______同時接觸。
防止鐵生銹的措施
①
保持鐵制品表面______、干燥。
②
在鐵制品表面______________.如:涂油或刷漆、鍍一層不易銹蝕的金屬。
③
將鐵制成_______________。
2、金屬資源保護：
①
防止金屬的_______。
②
回收、利用廢舊金屬。
③
合理有效的開采礦物
④
尋找金屬的_____品。
3、鐵銹是混合物，主要成分是___________,鐵銹疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)生銹，所以要及時除去鐵銹，否則會加速鐵的銹蝕。
第九單元
溶液
課題1、溶液的形成
一、溶液
1、溶液：__________________分散到另一種物質里形成______、______的混合物。
溶質:______________。(可以是固、液、氣體)
2、組成
溶劑：能____________其他物質的物質。（常為液體，有水時水總是溶劑）
注意：溶液從宏觀上看是由________和____________組成的。
溶液從微觀上看是由______分子（或離子）和__________分子構成的。
3、特征：___________性。（指任意部分的組成和性質完全相同，如密度、濃度等均相同）
____________性。（指溫度不變、溶劑不減少，溶質與溶劑不分離）
注意：（1）溶液不一定是無色的。如：碘酒是褐色的。CuSO4溶液是___色的(因含有Cu2+)。FeCl3是______色的（因含有Fe3+）。FeCl2是________色的（因含有Fe2+）。
（2）溶液是均一、穩(wěn)定的，但均一、穩(wěn)定的液體______________是溶液，如：蒸餾水、酒精等純凈物。
（3）注意：加速物質溶解的措施：______、_______、將固體研碎。
4、讀法：一般讀作“xx（溶質）的xx（溶劑）溶液”，水溶液常省掉溶劑水的名稱。
常見溶液的溶質、溶劑：
溶液名稱
碘酒
稀鹽酸
生理鹽水
石灰水
汽水
溶質
I2
HCl
NaCl
Ca(OH)2
H2CO3
溶劑
C2H5OH
H2O
H2O
H2O
H2O
二、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象
1、多數物質溶于水時，溶液溫度沒有明顯變化。如：_____
2、部分物質溶于水時，溶液溫度明顯升高。如：_________、,NaOH等。
注意：CaO溶于水時是由于CaO與水反應____熱。
3、少數物質溶于水時，溶液溫度明顯下降。如：___________
。
三、乳化現(xiàn)象
1、乳濁液：______分散到_______里形成的______物。
注意：分散后的_______是分子集合體或離子集合體，如：牛奶
2、特征：______-、不穩(wěn)定。靜置后分層，但加_______劑后就不分層。
3、（了解）乳化劑：能使互不_____的液體形成穩(wěn)定______--液的物質。
洗潔精能洗掉油污是因為洗潔精具有______功能
注意：汽油能洗掉油污是因為汽油溶解油污
四、懸濁液：_________分散到________里形成的混合物。
注意：分散后的_______是分子集合體或離子集合體。如：泥水、渾濁的石灰水
特征：______、_______。靜置后______
課題2
溶解度
一、飽和溶液
1、飽和溶液：在___________下，____________的溶劑里，___________時所得溶液。
不飽和溶液：在_________下，________的溶劑里，___________的溶液。
注意：（1）飽和溶液還可溶解其它溶質，不是不能溶解任何物質。
（2）談到飽和溶液時必須指明___________。
（3）判斷溶液是否飽和的方法：_________________________________。
2、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化：（一般情況下）
不飽和溶液___________________________________飽和溶液
注：Ca(OH)2不飽和的石灰水變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄖ?____________
3、結晶及其方法
1）結晶:
已溶解在溶液中的溶質_________________________的過程.
（2）結晶方法：______________結晶和__________結晶
（3）蒸發(fā)結晶：適用于溶解度受________影響較_____的物質。如NaCl
溶液。
注意：結晶后剩余溶液、溶質、溶劑的質量都________。
（4）冷卻結晶：適用于溶解度受_______影響_____的物質。如KNO3
溶液。
注意：結晶后剩余溶液、溶質、質量都______、但溶劑的質量______。
4、濃溶液與稀溶液：一定量的溶液中，含溶質的量相對較多的是______溶液。反之，是___溶液。
注：（1）溶液濃稀與飽和與否沒飽和________關,是從不同角度對溶液分類。
濃溶液____________是飽和溶液。如：飽和石灰水是稀溶液。
稀溶液________是不飽和溶液。如：濃度較小的石灰水可能是飽和的。
（2）只有在相同________下，同一溶質的飽和溶液比不飽和溶液濃。
二、固體物質的溶解度
1、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在_______溶劑里達到____狀態(tài)時所溶解的____。
準確理解概念的四個要素：
（1）條件：“在一定_____下”
(2)
標準：“在______g溶劑里”
（3）狀態(tài)：“達到______和狀態(tài)”
（4）單位：通常用“____”
作單位。
2、溶解度的含義：表示某溫度下，100g溶劑里最多溶解多少克溶質
。
如：200C時，NaCl的溶解度為36g。表示_______________________________________。
3、通過溶解度還可以計算該溫度下的飽和溶液中：溶質、溶劑、溶液的質量比。m(溶質):m(溶劑):m(溶液)=_______________________________
4、溶解度的大小由溶質和溶劑的性質決定，同時受_____-影響。只要_______-一定，固體的溶解度
就一定，與溶液多少、溶液是否飽和均______關。
除氫氧化鈣外，多數固體溶解度隨溫度升高而______。
5、固體溶解度的表示方法：列表法、作圖法
溶解度曲線的變化規(guī)律：
①大多數固體溶解度隨溫度升高而______：
②少數固體溶解度受溫度影響較小：如：_______
③少數固體溶解度隨溫度升高而減小：如________
三、氣體溶解度
1、定義：在101kPa和一定溫度下，在_______體積水達到_____時所溶解的氣體______。
2、影響氣體溶解度的因素：______-和______
溫度越高，氣體的溶解度越_____；壓強越大，氣體溶解度越______。
課題3
溶液的濃度
1、溶液的濃度：一定量的溶液里所含溶質的____。
溶液濃度的表示方法有多種：如：“溶質_____分數”、“_____分數”
二、溶質質量分數
1、定義：______質量與________質量之比。
2、計算式：
①溶質質量分數
==
_________________
Χ100%
②溶質質量==_________________________
③飽和溶液的溶質質量分數與溶解度的關系。
溶質質量分數=
_____________________
Χ100%
3、注意：
（1）溶質質量分數與_______、溶液質量多少無關。
（2）結晶水合物溶于水，溶質是不含結晶水的化合物。
如：CuSO4.5H2O溶于水，溶質是_____________
能與水反應的物質溶于水所得溶質是__________________。
三、溶液的稀釋與濃縮
1、溶液稀釋的方法：加溶劑或加入低濃度溶液
2、計算依據：m濃
×
c濃
==
______________________
3、某溶液質量為A克，溶質質量分數為a%，分別加入下列物質后，溶質質量分數變?yōu)閎%，則分別對應等式如下：
（1）若加水或蒸發(fā)，
則
A
x
a%
==
______________________
（2）加低濃度的溶液，則
A
x
a%+
B
x
b%==_______________
注意：同一溶質不同溶質質量分數的溶液等體積混合時，混合液的溶質質量分數介于二者濃度之和的一半和密度較大的溶液的溶質質量分數之間。
例如：已知硫酸溶液的溶質質量分數越大，密度越大，則10%的硫酸溶液與30%的硫酸溶液混合，混合液的溶質質量分數介于_______________之間。
又如：已知氨水溶液的溶質質量分數越大，密度越小，則10%的氨水溶液與30%的氨水溶液混合，混合液的溶質質量分數介于_________________之間。
四、化學方程式與溶質的質量分數的混合計算
1、要用溶質質量列比例式。
2、反應后溶液質量的算法：用反應前固液質量總和減____________________________質量。
例
6g石灰石與47.2g稀鹽酸恰好反應，剩余物質量為51g，求剩余溶液溶質質量分數？（雜質不與鹽酸反應也不溶于酸）
五、配制溶質質量分數一定的溶液
（一）用溶質固體和水來配制
1步驟：計算、稱量、_____、_____、_________。
2儀器：_______、藥匙、________、膠頭滴管、_______、玻璃棒。
3注意：不能在量筒里____________-。
標簽上應標明溶液_______及溶質____________。
（二）用濃溶液稀釋
步驟：計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽。儀器：_____、膠頭滴管、燒杯、_______。
第十單元
酸和堿
課題1
常見的酸和堿
1、
酸、堿與指示劑作用
1、酸堿指示劑(簡稱指示劑)：能與酸或堿作用___________________的物質。
2、酸能使紫色石蕊試液變_____，不能使_____________變色。
堿能使紫色石蕊試液變_______，能使無色酚酞變_______。
3、注意：難溶的酸堿不能使指示劑變色。如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3
等不能使指示劑變色，因為它們____________________。
練習：要將石灰水、白醋、水三種無色液體一次鑒別出來，應選紫色石蕊試液
二、常見的酸：鹽酸：HCl
硫
酸：________
碳酸：_________
硝酸：________
磷酸：__________
氫硫酸：_________
醋酸：___________
1、鹽酸
（HCl氣體的水溶液。）
物理性質：①無色液體
②有________氣味
③有________性
用途：①除鐵銹
②幫助消化
③制藥物
注意：①濃鹽酸在空氣中產生白霧的原因：__________________________________________。
②濃鹽酸敞放在空氣中，溶質的質量分數__________。
2、硫酸：H2SO4
物理性質：無色、______液體。
濃硫酸的特性：
①_______性。物理性質。濃硫酸可作氣體干燥劑，但不能干燥_______
如：膽礬CuSO4.5H2O與濃硫酸作用，變?yōu)榘咨腃uSO4
，其中濃硫酸表現(xiàn)為吸水性。
②_____性，_____性（化學性質）如：濃硫酸使木條或紙張變黑，其中濃硫酸表現(xiàn)為___性
③強氧化性：（化學性質）
如:不能用濃硫酸制H2。雖然濃硫酸能與金屬反應，但______________
用途：①除鐵銹
②作氣體________劑
注意：①稀釋濃硫酸的方法：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。玻璃棒的作用：__________________________。
②濃硫酸沾在皮膚上的處理方法：___________________________________________
③濃硫酸敞放的空氣中，會吸收水分，質量增加，溶質質量分數______________。
3、酸的化學性質
①
與指示劑作用：能使紫色石蕊變______，不能使_________變色。
②
酸
+
活潑金屬
→
______
+
H2↑
（置換反應）
條件：金屬要比氫_________，酸為_______--或鹽酸。
③
酸+金屬氧化物→鹽+
_________
（復分解反應）
CuO+HCl==______________________Fe2O3+HCl==____________________
CuO+H2SO4==________________________
Fe2O3+3H2SO4==________________
④
酸+堿→鹽+
H2O
（復分解反應）
NaOH+HCl==___________________
Cu(OH)2+HCl==______________________
Fe(OH)3+HCl==________________________
⑤
酸+鹽→新的酸+新的鹽（復分解反應）
HCl+AgNO3==___________________
CaCO3+HCl==________________
NaHCO3+HCl==_____________________
Na2CO3+HCl=____________________
3、常見的堿:
氫氧化鈉：NaOH
氫氧化鈣：_________
氫氧化鉀：_____
氫氧化鋇：______
氫氧化銅：____________
氫氧化鐵：__________氫氧化鎂：__________
氫氧化鋁:_______
氨水：___________________
4、
1、氫氧化鈉：俗名：火堿、________、苛性鈉。
物理性質：易溶于水且放熱。（有吸水性，NaOH固體可作某些氣體的干燥劑，但不能干燥CO2、_______、_______）
用
途：做干燥劑、除油、制肥皂。
注意：①NaOH固體要密封保存的原因：a:防止吸收空氣中的______分而潮解；b:防止吸收空氣中的_______而變質。（反應方程式：________________________________________）
②檢驗NaOH是否變質的方法：加入稀鹽酸，若___________，則變質。
（反應方程式：___________________________________________）
■探究氫氧化鈉溶液變質情況：假設1：沒有變質。假設2：部分變質。假設3：全部變質。
具體方法步驟：（1）取溶液少許，滴加稀鹽酸，若______________，則沒有變質，假設1成立。______________，則已變質。（2）取變質的溶液，先加足量的BaCl2或CaCl2溶液，再滴加無色酚酞溶液，若溶液變________，則部分變質，假設2成立，若________色，則假設3成立。
2、氫氧化鈣Ca(OH)2：俗名：______________、消石灰
物理性質：微溶于水。溶解度隨溫度的升高而___________。
用
途：建筑上用來砌磚、刷墻。
農業(yè)上用來改良酸性土壤。林業(yè)上用來防蟲害
制
備：__________________________________　
3、堿的通性
①
與指示劑作用：堿能使石蕊變_____________，酚酞變_____________。
②
堿+金屬氧化物→鹽+
H2O
（不是復分解反應）
條件：堿必須微溶或可溶
Ca(OH)2+CO2==__________________
NaOH+CO2==____________________
NaOH+SO2==______________________
NaOH+SO3==______________________
③
堿+酸→鹽+
H2O
（復分解反應）
NaOH+HCl==______________
Cu(OH)2+HCl==_________________________
Fe(OH)3+HCl==_________________
④
堿+鹽→新的堿+新的鹽
（復分解反應）
NaOH＋FeCl3=_________________
NaOH+CuCl2=_____________________________
三、酸、堿具有通性的原因
1、酸具有相似化學性質的原因：不同的酸在水溶液中都能解離出_____
堿具有相似化學性質的原因：不同的堿在水溶液中都能解離出_____--
課題2、
酸和堿的中和反應
一、中和反應
1、教材P60
實驗10-8中要注意以下幾點：
①
酚酞的作用：通過溶液顏色的變化確定____________________。
②
慢慢滴入鹽酸的目的：________________
③
不斷攪拌溶液的目的：_______________________________
④
恰好完全反應的標志：________________________________。
2、中和反應：酸與堿生成鹽和水的反應。
注意：①中和反應是復分解反應，但復分解反應_________________是中和反應。
在提到基本反應類型時，不能說成中和反應，必須說復分解反應。
■中和反應要生成鹽和水，但生成鹽和水的反應卻______________是中和反應。
②中和反應的實質是酸的H+和堿_______-的結合成________；中和反應都要_____熱。
3、酸堿鹽的概念
①
酸：電離出的陽離子全部為___________的化合物叫酸。（酸由H元素和酸根組成）。
②
堿：電離出的陰離子全部為_______________的化合物叫堿。
③
鹽：由___________________________________構成的化合物。
二、中和反應在實際中的應用
1、_________________________。如：用熟石灰改良酸性土壤。
2、_________________________：CaOH)2+H2SO4==CaO4+2H2O
3、醫(yī)療上治療胃酸過多。Al(OH)3+HCl==
_______________________
三、溶液酸堿度的表示方法—pH
1、溶液的酸堿性用酸堿指示劑測定。
溶液的酸堿度用pH試紙測定。
2、pH的范圍：______________
3、pH____________，溶液顯酸性，pH越小，酸性越_______。
酸性溶液不一定是酸的溶液。
pH___________，溶液顯中性
Ph__________，溶液顯堿性，pH越大，堿性越_______。堿性溶液不一定是堿的溶液。如：純堿溶液呈堿性，但純堿不是堿，而是鹽。
4、pH的測定方法：用___________蘸待測液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，得出溶液的pH
5、注意：①
pH試紙不能潤濕，否則可能有誤差。若待測液為中性時，所測pH______。若待測液為酸性時，所測pH偏______。若待測液為堿性時，所測pH會偏______。
②
不能將pH試紙_____________，否則會污染待測液
③
pH試紙所測pH只能為________數
四、了解溶液的酸堿度的意義
1、正常雨水的pH為5.6
原因_________________________(化學方程式)
酸雨的pH<5.6原因:_________________________(化學方程式)
2、肥皂水、洗潔精、草木灰水、純堿溶液均為_____性，pH>7
第十一單元
鹽
化肥
課題1、生活中常見的鹽
一、氯化鈉
1、俗名：______________
2、用途：調味品、制生理鹽水、氯化鈉溶液選種、腌漬蔬菜、融雪劑
3、化學性質：AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
注意：
粗鹽的提純：（粗鹽中含有泥沙等難溶性雜質和MgCl2和CaCl2等可溶雜質）
溶解、過濾只能除去難溶性雜質，不能除去可溶性雜質。
（1）、步驟
①________
②
_________③
__________④________________
（2）、玻璃棒的作用：
溶解時，______________。過濾時，_________。
蒸發(fā)時，_________________。稀釋濃硫酸時，_______________________。
（3）、蒸發(fā)時，___________________，停止加熱，利用_______蒸干。
（4）、■除去可溶性雜質MgCl2和CaCl2分別用NaOH和Na2CO3,
對應反應方程式為：________________________________________________
\
_________________________________________________
二、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3
1、Na2CO3
俗名：________________
用途：制玻璃、造紙、紡織、洗滌劑
2、___________：石灰石、大理石、蛋殼、水垢的主要成分。
用途：建筑材料、補鈣劑
3、NaHCO3
俗名：___________
用途：焙制糕點的發(fā)酵粉、治療胃酸過多
4、碳酸鹽的化學性質
(1)
與酸反應
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
■
碳酸鹽(含CO32-或HCO3-的鹽）的檢驗：__________________________________________。
（2）與堿的反應
Na2CO3
+Ca(OH)2
=
2NaOH
+
CaCO3↓
■(該反應用于除去NaOH中雜質Na2CO3、或用于除去NaOH中雜質Ca(OH)2)
三、復分解反應
1、概念：兩種化合物___________________，生成兩種新的化合物的反應。
表達式：AB+CD==AD+CB
2、復分解反應的條件：_____________________________________。
常見的↓有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、
AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4
常見的氣體有：CO2、NH3
3、復分解反應的范圍：酸、堿、鹽、氧化物之間的反應，除堿與非金屬氧化物的反應外，其余均為復分解反應。
①
酸+→鹽+
H2O
如：NaOH
+HCl==NaCl+H2O
②
酸+鹽→酸+鹽
如：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
③
酸+金屬氧化物→鹽+
H2O
如：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
④
堿+鹽→堿+鹽
如：3NaOH
＋FeCl3
==Fe(OH)3↓+3NaCl：
⑤
鹽+鹽→鹽+鹽
如：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
其中④、⑤兩類物質間的反應條件，除了要滿足復分解反應的條件外，另外，反應物還必須可溶。
4、教材P114溶解性表中要掌握的內容
（1）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶
（2）難溶堿：_____________________________________、
難溶鹽：______________________________________
（3）其中既不溶于水，也不溶于酸的↓：_________________。
（4）沉淀顏色：Cu(OH)2____________、Fe(OH)3________________，其余均為_________。
離子顏色：Cu2+______________、Fe3+_______________、Fe2+__________、MnO4-________
課題2
化學肥料
一、化肥簡介
1、氮肥
①
作用：___________________________________
②
常見氮肥：尿素：_________含氮量最高,且為有機物
，不含銨根，不與堿作用產生氨氣。
氨水：___________：易揮發(fā)、是堿
碳酸氫銨：________
氯化銨：_________硝酸銨：_______
硝酸鈉：NaNO3
③
注意：銨態(tài)氮肥不能與堿性物質混合使用，否則銨鹽與堿反應放出氨氣，失去肥效。
如：2NH4Cl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2NH3↑+2H2O
2、磷肥
①
作用：__________________________________。
②
常見磷肥：磷礦粉：Ca3(PO4)2
、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣與CaSO4的混合物>。
3、鉀肥
①
作用：________________________________________。
②
常見鉀肥：K2SO4、KCl
、草木灰（主要含有K2CO3）
4、復合肥：_____________________________________________。
常見復合肥：
KNO3
、NH4H2PO4
、（NH4)2HPO4
、KH2PO4
二、化肥的合理使用：
1、利：提高作物的產量。
2、弊：不合理使用會造成土壤污染、土壤退化、水污染、大氣污染。
3、化肥與農家肥混合使用效果更好。
三、化肥的簡易鑒別
1、看外觀：氮肥、鉀肥為白色晶體，磷肥為灰白色粉末。
2、加水：氮肥、鉀肥易溶，磷肥不溶或部分溶。
3、加熟石灰：銨態(tài)氮肥有刺激性的放出，而其它氮肥、磷肥、鉀肥則無此現(xiàn)象。
4、幾種氮肥：CO(NH)2
、NH4NO3
、NH4Cl、（NH4)2
SO4的鑒別方法。
方法：①各取樣品少量，分別加入Ca(OH)2粉末，研磨，無刺激性氣味的是CO(NH)2；②另取其余三種化肥少量分別加入少量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀的是（NH4)2
SO4，③再取剩余兩種化肥少量，分別加入AgNO3溶液，有白色沉淀的是NH4Cl
。
第十二單元
化學與生活
課題1
人類重要的營養(yǎng)物質
■食物中六類基本營養(yǎng)素：________
_________
__________
__________
___________
______________。
■___________
___________
_______
__________
屬于有機物。
■其中__________
__________
__________
可以提供能量，但人體的主要供能物質是_________，__________只是備用能源，維生素不能提供能量。
一、蛋白質
1、功能：______________________。
2、存在：動物的毛發(fā)、蠶絲、植物的種子里。羊毛、羽毛的主要成分都是蛋白質。
3、血紅蛋白與一氧化碳中毒。
血紅蛋白：是氧氣和二氧化碳的載體。是含有金屬元素的蛋白質。
一氧化碳中毒：血紅蛋白與一氧化碳結合后，不能再與氧氣結合，使人體缺氧，引起中毒。
4、蛋白質的變性：甲醛、濃硝酸、重金屬（如Cu2+、Ba2+、Ag+）等使蛋白質變質。
二、糖
類
功能：_____________________。
1、存在：葡萄糖：C6H12O6、蔗糖:C12H22O11、淀粉(C6H10O5)n
。
2、淀粉的檢驗：淀粉與碘（I2）作用顯______
。化學性質，可用于淀粉與碘單質的相互檢驗。
三、油
脂
1、功能：備用能源。
2、存在：植物種子、動物脂肪
四、維生素
1、功能：調節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康。
2、存在：水果、蔬菜。
課題2化學元素與人體健康
一、常量元素與微量元素
1、常量元素：人體中含量超過_______的元素。
2、微量元素：人體中含量在_________以下的元素。
3、其中C、H、O、N主要以蛋白質、油脂、糖類、維生素、水的形式存在，
其余元素以無機鹽的形式存在。
二、人體缺少一些元素后的危害
1、幼兒或青少年缺鈣易患佝僂病。中老年缺鈣易引起骨質疏松、骨折。
2、人體缺鐵易患貧血病。含鐵元素的食物主要有：肝臟、瘦肉等食物中。
3、人體缺碘易患甲狀腺腫大。含碘元素的食物主要有：海帶、加碘鹽等食物。
4、人體缺氟易患齲齒。
三、對于人體必需元素，也要合理攝入，攝入不足或過量均不利于人體健康。
課題3
有機合成材料
化學材料包括以下四類:
1、金屬材料：包括純金屬和合金。注意合金不是復合材料。
2、無機非金屬材料：包括玻璃、水泥、陶瓷等。
3、有機高分子材料：包括天然高分子(如：棉花、羊毛、蠶絲等)
合成高分子（如：塑料、合成橡膠、合成纖維等）
4、復合材料：如：玻璃鋼、鋼筋混凝土。
一、有機化合物
1、有機物：組成中含有碳元素的化合物（除CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）。
如：CH4、C2H5OH、CO(NH2)
2等。
注意：（1）最簡單的有機物是CH4。
（2）碳元素組成化合物種類最多；含碳元素的化合物不一定是有機物。
（3）有機物種類繁多的原因：碳原子不但可以與氫、氧、氮等原子直接結合，而且碳原子之間還可以相互連接，形成碳鏈或碳環(huán)。
2、有機物的特點：
①多數難溶于水，易溶于苯、酒精等有機溶劑。
②多數不易導電。
③多數不耐熱熔點低。
④多數可燃燒。
⑤發(fā)生化學反應一般比較復雜，反應速度慢。
鏈狀結構的具有熱塑性
1、塑料
網狀結構的具有熱固性
二、有機合成材料
2、合成材料
3、合成橡膠
三、白色污染及其防治
1、白色污染：指廢棄塑料給環(huán)境帶來的污染。注意:
“白色”不是指顏色。
2、白色污染的危害：
①破壞土壤
②污染地下水
③危害海洋生物的生存
④焚燒則會造成空氣污染。
3、解決白色污染的措施
①減少使用不必要的塑料制品
②重復使用某些塑料制品
③使用新型、可降解塑料。
④回收各種廢棄塑料。
常見氣體的檢驗：
氣體
檢驗方法
現(xiàn)象
O2
用帶火星的木條伸入集氣瓶
木條復燃
CO2
通入澄清石灰水
石灰水變渾濁
H2
點燃、在火焰上方罩干冷燒杯。
有淡藍色火焰，燒杯內壁有水霧。
混合氣體中的H2
將混合氣體先干燥，然后通過灼熱CuO，再通過白色CuSO4
黑色粉末變紅，白色粉末變藍。
CO
點燃、在火焰上方罩干冷燒杯，迅速倒轉后，注入少量澄清石灰水
或經過灼熱的氧化銅，再通入澄清石灰水
燒杯內無水珠，石灰水變渾濁。
混合氣體中的CO
將混合氣體先通過NaOH溶液，然后通過灼熱CuO，再通通入澄清石灰水
黑色粉末變紅，石灰水變渾濁
CH4
點燃、在火焰上方罩干冷燒杯，然后換一個附有澄清石灰水燒杯
燒杯內有水珠，石灰水變渾濁
水蒸汽
通過白色CuSO4粉末
白色變藍
NH3
用潤濕的紅色的石蕊試紙放在氣體中
試紙變藍
HCl
通入AgNO3溶液
生成白色沉淀
常見離子的檢驗：
CO32-的檢驗：在待測物中加入稀鹽酸，若產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則證明含有CO32-或HCO3-
SO42-的檢驗：在待測液中加入硝酸鋇溶液,若有白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，則證明待測物含SO42-。
Cl-的檢驗：在待測液中加入硝酸銀溶液,若有白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，則證明待測物含Cl-。
NH4+的檢驗：在待測物中加入氫氧化鈉溶液，微熱，若有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明待測物含NH4+。
H+的檢驗：方法1：在待測液中加入紫色石蕊試液，溶液由紫色變?yōu)榧t色。
方法2：在待測液中加入碳酸鹽或活潑金屬，若有氣泡產生。
方法3：用pH試紙測溶液的pH。pH<7
OH-的檢驗：方法1：在待測液中加入紫色石蕊試液，溶液由紫色變?yōu)樗{色。
方法2：在待測液中加入無色酚酞試液，溶液由無色變?yōu)榧t色。
方法3：用pH試紙測溶液的pH。pH>7
常見除雜的方法
括號內為雜質
除雜試劑
括號內為雜質
除雜試劑
CO2（CO）
灼熱的CuO
CuO(C)
空氣中灼燒
CO（CO2）
NaOH溶液
CuO(Cu)
足量O2，灼燒
CO2（HCl）
NaHCO3溶液
Cu
(CuO)
稀硫酸、過濾
CO2（H2O）
濃硫酸
NaOH（Na2CO3）
Ca(OH)2或Ba(OH)2
H2（HCl）
NaOH溶液
FeSO4(CuSO4)
加足量Fe，過濾
Cu
(Fe)
加足量稀硫酸過濾
CaO(CaCO3)
高溫灼燒
CuSO4(H2SO4)
加足量CuO過濾
Ca(OH)2（CaO）
H2O
CaCl2（HCl）
加足量CaCO3過濾
鹽酸（硫酸）
加適量BaCl2，過濾
Cu(NO3)2(AgNO3)
加足量Cu，過濾
NaCl（Na2CO3）
稀鹽酸
N2(O2)
通過灼熱的銅網
NaCl（MgCl2）
NaOH溶液
一、物質的分類
混合物：空氣、礦泉水、水煤氣、白酒、食醋等
金屬單質：Fe、Cu、Al等
單質
非金屬單質：C、P、S、N2、H2、F2、Cl2、Br2、I2
物質
He、Ne、Ar
氧化物：CO、H2O、CaO
純凈物
酸：HCl、H2SO4、H3PO4、HNO3、
H2CO3、H2S
無機化合物
堿：NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2
Fe(OH)3
NH3.H
2O
化合物
鹽
：NaCl、CaCO3、NH4Cl
有機化合物：CH4、CH3COOH、C2H5OH、C6H12O6、CO(NH2)2
二、常見元素及原子團的化合價。
+3：Al、Fe（鐵）
+2:
Ca、Mg、Ba、Zn、Fe（亞鐵）
+1：K、Na、Ag、H、
NH4+
-1：F、Cl、Br、I、OH-
、NO3-
-2：O、CO32-、SO42-
-3：PO43-
三、金屬活動性順序：
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb（H）Cu
Hg
Ag
Pt
Au
從左到右活動性依次減弱
四、常見酸堿鹽的溶解性。
1、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶。K__、Na___
、NH4__
、___NO3全部溶于水。
2、難溶于水的酸堿鹽有：
Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、
AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4
■Cu(OH)2為藍色沉淀；Fe(OH)3為紅褐色沉淀；其余為白色沉淀。
■AgCl沉淀和BaSO4沉淀既不溶于水也不溶于酸。
3、常見的有色離子：Cu2+
為藍色。Fe3+
為黃色。Fe2+
為淺綠色。MnO4-
為紫色。
五、離子共存就是陰離子與陽離子不結合成H20、↓、↑
■常見不能共存的離子組有：
Mg2+與OH-
不能共存；
Al3+與OH-
不能共存；
Fe
3+與OH-
不能共存；
Fe
2+與OH-
不能共存；
Cu2+
與OH-
不能共存；
Ba2+與CO32-或SO42-
不能共存；
Ca2+與CO32-不能共存；
NH4+與OH-
不能共存；
Ag+與Cl-
不能共存；
H+與OH-、CO32-、HCO3-不能共存；
■判斷離子能否共存時，要注意共存的限制條件：如酸堿性環(huán)境（有時以pH的形式加以限制）、無色溶液中等。
六、常見氣體的檢驗：
氣體
檢驗方法
現(xiàn)象
O2
用帶火星的木條伸入集氣瓶
木條復燃
CO2
通入澄清石灰水
石灰水變渾濁
H2
點燃、在火焰上方罩干冷燒杯。
有淡藍色火焰，燒杯內壁有水霧。
混合氣體中的H2
將混合氣體先干燥，然后通過灼熱CuO，再通過白色CuSO4
黑色粉末變紅，白色粉末變藍。
CO
點燃、在火焰上方罩干冷燒杯，迅速倒轉后，注入少量石灰水
燒杯內無水珠，石灰水變渾濁。
混合氣體中的CO
將混合氣體先通過NaOH溶液，然后通過灼熱CuO，再通通入澄清石灰水
黑色粉末變紅，石灰水變渾濁
CH4
點燃、在火焰上方罩干冷燒杯，迅速倒轉后，注入少量石灰水
燒杯內有水珠，石灰水變渾濁
水蒸汽
通過白色CuSO4粉末
白色粉末變藍
NH3
用紅色的石蕊試紙放在試管口
試紙變藍
HCl
通入AgNO3溶液
生成白色沉淀
初中化學方程式匯總
一、
氧氣的性質：
■單質與氧氣的反應：
鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
Fe3O4
(注意生成物不是Fe2O3)
銅在空氣中受熱：2Cu
+
O2
2CuO
鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
2Al2O3
(注意不要將Al2O3寫成AlO)
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P
+
5O2
2P2O5
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
CO2
碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
2CO
■化合物與O2的反應：
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
2CO2
甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2CO2
+
2H2O
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O22CO2
+
3H2O
■O2的來源：
玻義耳研究空氣的成分實驗
2HgOHg+
O2
↑
原理1
加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
原理2
氯酸鉀制取氧氣：2KClO32KCl+3O2↑
原理3
過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：2H2O2
2H2O+O2
↑
二、自然界中的水：
水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O2H2↑+
O2
↑
生石灰溶于水：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==H2CO3
三、質量守恒定律：
鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O22MgO
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO
Cu
+
H2O
四、碳和碳的氧化物：
■碳的化學性質
碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
CO2
木炭還原氧化銅：C+
2CuO
2Cu
+
CO2↑
焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O34Fe
+
3CO2↑
■
煤爐中發(fā)生的三個反應:(幾個化合反應)
底層：C
+
O2
CO2
煤爐的中層：CO2
+
C
2CO
煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO
+
O2
2CO2
■二氧化碳的制法與性質：
大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3
==
H2O
+
CO2↑
二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==
H2CO3
高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3CaO
+
CO2↑
石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
↓+
H2O
■一氧化碳的性質：
一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
Cu
+
CO2
(注意條件不是高溫)
一氧化碳的可燃性：2CO
+
O2
2CO2
■其它反應：
碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
(注意不要將Na2CO3寫成NaCO3)
五、燃料及其利用：
甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2CO2
+
2H2O
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
六、金屬
■金屬與O2反應：
鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
(注意不要將MgO寫成MgO2)
鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
Fe3O4
(注意不要將Fe3O4寫成Fe2O3)
銅在空氣中受熱：2Cu
+
O2
2CuO
鋁在空氣中形成氧化膜：4Al
+
3O2
=
2Al2O3
■金屬單質
+
酸
--------
鹽
+
H2↑
（置換反應）
鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3
H2↑
鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2↑
鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2↑(注意不要將FeCl2寫成FeCl3)
鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
==
MgCl2
+
H2↑
鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3
H2↑
■金屬單質
+
鹽（溶液）
-------
新金屬
+
新鹽
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
鋅和硫酸銅溶液反應：Zn
+
CuSO4
==ZnSO4
+
Cu
銅和硝酸汞溶液反應：Cu
+
Hg(NO3)2
==
Cu(NO3)2
+
Hg
■金屬鐵的治煉原理：3CO+
Fe2O32Fe
+
3CO2
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質
■酸
+
金屬
→
鹽
+
氫氣（見上）
■酸
+
金屬氧化物→
鹽
+
水
稀鹽酸除鐵銹的反應：Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
稀硫酸除鐵銹的反應：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
氧化銅和稀硫酸反應：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
■酸
+
堿→鹽
+
水（中和反應）
鹽酸和燒堿起反應：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
硫酸和燒堿反應：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
■酸
+
鹽
→
新酸
+
新鹽
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
↓+
2HCl
2、
堿的化學性質
■
堿
+
非金屬氧化物
→
鹽
+
水
苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
↓+
H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
↓+
H2O
■堿
+
酸
→
鹽
+
水（中和反應，方程式酸+堿的反應）
■堿
+
鹽
→
另一種堿
+
另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3↓+
2NaOH
3、鹽的化學性質
■鹽（溶液）+
金屬單質→新金屬
+
新鹽
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
■鹽
+
酸→
新酸
+
新鹽
碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
■鹽
+
堿
→
新堿
+
新鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3↓+
2NaOH
■鹽
+
鹽
→
兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl
+
AgNO3
==
AgCl↓
+
NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4↓
+
2NaCl
注意:堿與鹽、鹽與鹽的反應,生成物要有H2O、↓、↑且反應物必須可溶于水。
初三化學1-8單元化學方程式歸類總結
一：化合反應
1、鎂燃燒：2Mg+O22MgO
2、硫燃燒：S+O2SO2
3、炭燃燒：C+O2CO2
(O2充足)
4、2C+O22CO
(O2不足)
5、磷燃燒：4P+5O22P2O5
6、鐵燃燒：3Fe+2O2Fe3O4
7、氫氣燃燒：2H2+O22H2O
8、CO2轉化為CO的反應：CO2+C2CO
9、生石灰變?yōu)槭焓业姆磻篊aO+H2O==Ca(OH)2　　
二、分解反應
1、過氧化氫制取氧氣：2H2O2
2H2O+O2↑
2、高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3、氯酸鉀制取氧氣：2KClO3
2KCl+3O2↑
4、氧化汞受熱分解：2HgO
2Hg+O2↑
5、電解水
：2H2O
2H2↑+
O2↑
6、高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑
三、置換反應
1、實驗室制取氫氣：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或
Zn+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
2、鎂與酸的反應：
Mg+2HCl==
MgCl2+H2↑
Mg
+
H2SO4
==
MgSO4
+
H2↑
3、鐵與酸的反應：Fe
+2HCl==
FeCl2+H2↑
Fe+
H2SO4
==
FeSO4
+
H2↑
4、鋁與酸的反應：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4
=
Al2(SO4)3+3H2↑
5、氫氣還原氧化銅的反應：H2
+
CuOCu
+
H2O
6、木炭還原氧化銅的反應：C
+
2CuO2Cu
+
CO2↑
7、氫氣還原氧化鐵：3H2
+
Fe2O32Fe
+
3H2O
8、鐵與硫酸銅的反應：Fe+
CuSO4
=
Cu
+
FeSO4
四、復分解反應
1、實驗室制取二氧化碳的反應：CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
2、泡沫滅火器的反應原理：Na2CO3
+
2HCl
=2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
五、其它反應類型
1、檢驗二氧化碳的反應：CO2
+
Ca(OH)2
=
CaCO3
↓+
H2O
2、NaOH吸收CO2的反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
3、一氧化碳還原四氧化三鐵的反應：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
4、煉鐵的反應原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
5、檢驗或除去一氧化碳的反應：CuO+COCu+CO2
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