資源簡介

初三化學實驗總結
一、實驗裝置的選定
實驗裝置由發生裝置和收集裝置兩部分組成。
1、發生裝置的確定：取決于兩個條件：
1）反應物狀態（固—固、固—液）
2）反應條件（加熱、不加熱）

固+固→加熱 固+液→不加熱
收集裝置的確定
氣體性質 收集方法 裝置 注意事項 舉 例


瓶口蓋玻璃片
導管插入集氣瓶底部


導管插入集氣瓶
底部


導氣管不宜深入集氣瓶過長
二、化學實驗匯總
3﹑氫氣的制取：
1) 反應原理：
發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫制取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。
檢驗：
驗純：
5）化學性質：（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）　
現象：
（２） 還原性（用途：冶煉金屬）
現象：
4﹑制取氧氣：
制取原理：工業制氧氣
實驗室制氧氣原理?
2）以高錳酸鉀制取氧氣。
a. 實驗原理：
b..實驗裝置
c. 實驗步驟：
查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。
裝：將高錳酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團棉花，并用帶導管的橡皮塞塞緊試管。
定：先下后上，從左到右的順序。
點：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。
收：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。
離：移離導氣管。
熄：熄滅酒精燈
檢驗：
驗滿：（用排水法收集）
（用向上排空氣法收集）
e、實驗注意點：
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管，污染制取的氣體和水槽中的水。棉花不要離高錳酸鉀太近，否則會導致發生裝置爆炸。
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集。導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
3）雙氧水（過氧化氫）制取氧氣
a.實驗原理：
b.實驗裝置
c.驗滿：
d.注意事項：
* 分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
* 導管只需略微伸入試管塞
* 氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。
* 裝藥品時，先裝固體后裝液體
* 該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。
4）加熱氯酸鉀制取氧氣
A 反應原理：
b 發生裝置和收集裝置：
C 驗滿：
5、二氧化碳制取：
1) 反應原理
2) 儀器裝置（如下圖所示）
3) 實驗步驟
“查”：檢查裝置的氣密性。
“裝”：從錐形瓶口裝大理石，塞緊塞子。
“加”：從長頸漏斗（或分液漏斗）加入稀鹽酸。
“收”：收集氣體。
“驗滿”：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅證明已收集滿。
4) 收集方法
5）檢驗方法：
6) 注意事項
裝置注意事項：發生裝置的導管露出塞子即可，不能伸入過長；長頸漏斗下端要伸入液面以下。
操作注意事項：用向上排空氣法收集二氧化碳時導管要伸入集氣瓶底部。
* 實驗室里能否用啟普發生器來制取二氧化碳？
答：能。用啟普發生器來制取的氣體必須符合以下三個條件：
（1）塊狀固體和液體反應產生氣體；
（2）生成的氣體難溶于水；
（3）反應不需加熱。實驗室制取CO2常用塊狀的大理石或石灰石與稀鹽酸反應，且反應不需加熱，生成的CO2氣體雖能溶于水，卻難溶于稀鹽酸。所以，能用啟普發生器來制取CO2。
粗鹽提純：
操作：溶解、過濾、蒸發結晶
要點：一貼二低三靠：
玻璃棒作用：
三、化學方程式匯總
序號 一、物質與氧氣的反應
（1）單質與氧氣的反應
1 鎂在空氣中燃燒 2Mg+O2=點燃=2MgO
2 鐵在氧氣中燃燒 3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
3 銅在空氣中受熱 2Cu+O2加熱2CuO
4 鋁在空氣中燃燒 4Al+3O2=點燃=2Al2O3
5 氫氣中空氣中燃燒 2H2+O2=點燃=2H2O
6 紅磷在空氣中燃燒 4P+5O2=點燃=2P2O5
7 硫粉在空氣中燃燒 S+O2=點燃=SO2
8 碳在氧氣中充分燃燒 C+O2=點燃=CO2
9 碳在氧氣中不充分燃燒 2C+O2=點燃=2CO
（2）化合物與氧氣的反應
10 一氧化碳在氧氣中燃燒 2CO+O2=點燃=2CO2
11 甲烷在空氣中燃燒 CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O
12 酒精在空氣中燃燒 C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O
二 幾個分解反應
13 水在直流電的作用下分解 2H2O=通電=2H2↑+O2↑
15 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳） 2KClO3====2KCl+3O2↑
16 加熱高錳酸鉀 2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑
17 碳酸不穩定而分解 H2CO3====H2O+CO2↑
18 高溫煅燒石灰石 CaCO3=高溫=CaO+CO2↑
三 幾個氧化還原反應
19 氫氣還原氧化銅 H2+CuO=加熱=Cu+H2O
20 木炭還原氧化銅 C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
21 焦炭還原氧化鐵 3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
22 焦炭還原四氧化三鐵 2C+Fe3O4=高溫=3Fe+2CO2↑
23 一氧化碳還原氧化銅 CO+CuO=加熱=Cu+CO2
24 一氧化碳還原氧化鐵 3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2
25 一氧化碳還原四氧化三鐵 4CO+Fe3O4=高溫=3Fe+4CO2
四 單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質+酸----鹽+氫氣（置換反應）
26 鋅和稀硫酸 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
27 鐵和稀硫酸 Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
28 鎂和稀硫酸 Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑
29 鋁和稀硫酸 2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑
30 鋅和稀鹽酸 Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
31 鐵和稀鹽酸 Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
32 鎂和稀鹽酸 Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
33 鋁和稀鹽酸 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
（2）金屬單質+鹽（溶液）----另一種金屬+另一種鹽
34 鐵和硫酸銅溶液反應 Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
36 銅和硝酸銀溶液反應 Cu+Ag(NO3)2====Cu(NO3)2+Ag
（3）堿性氧化物+酸----鹽+水
37 氧化鐵和稀鹽酸反應 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
38 氧化鐵和稀硫酸反應 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
39 氧化銅和稀鹽酸反應 CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40 氧化銅和稀硫酸反應 CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41 氧化鎂和稀硫酸反應 MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42 氧化鈣和稀鹽酸反應 CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+堿----鹽+水
43 苛性鈉暴露在空氣中變質 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44 苛性鈉吸收二氧化硫氣體 2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45 苛性鈉吸收三氧化硫氣體 2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46 消石灰放在空氣中變質 Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47 消石灰吸收二氧化硫 Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+堿----鹽+水
48 鹽酸和燒堿起反應 HCl+NaOH====NaCl+H2O
50 鹽酸和氫氧化銅反應 2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51 鹽酸和氫氧化鈣反應 2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52 鹽酸和氫氧化鐵反應 3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54 硫酸和燒堿反應 H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55 硫酸和氫氧化鉀反應 H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56 硫酸和氫氧化銅反應 H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57 硫酸和氫氧化鐵反應 3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58 硝酸和燒堿反應 HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸/堿/鹽+鹽----另一種酸/堿/鹽+另一種鹽
59 大理石與稀鹽酸反應 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
60 碳酸鈉與稀鹽酸反應 Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
61 碳酸鎂與稀鹽酸反應 MgCO3+2HCl====MgCl2+H2O+CO2↑
62 鹽酸和硝酸銀溶液反應 HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3
63 硫酸和碳酸鈉反應 Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑
64 硫酸和氯化鋇溶液反應 H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
65 氫氧化鈉與硫酸銅 2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66 氫氧化鈉與氯化鐵 3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67 氫氧化鈉與氯化鎂 2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68 氫氧化鉀與氯化銅 2KOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2KCl
69 氫氧化鈣與碳酸鈉 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
70 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液 NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71 硫酸鈉和氯化鋇 Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五 其它反應
72 二氧化碳溶解于水 CO2+H2O====H2CO3
73 生石灰溶于水 CaO+H2O====Ca(OH)2
74 氧化鈉溶于水 Na2O+H2O====2NaOH
75 三氧化硫溶于水 SO3+H2O====H2SO4
制取氧氣、氫氣、二氧化碳實驗知識匯總
氣體 氧氣 氫氣 二氧化碳
藥品 *加熱高錳酸鉀（固+固-加熱）*氯酸鉀和二氧化錳 * 雙氧水和二氧化錳催化（固+液） 鋅粒和稀硫酸（固體+液體） 大理石或石灰石、稀鹽酸（固體+液體）
反應原理 2H2O2 =? 2H2O + O2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑? ???
Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
實驗裝置


檢驗 將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃 點燃。純凈的氫氣能夠安靜地燃燒，發出淡藍色火焰；而不純的氫氣在燃燒時會發出尖銳的爆鳴聲。 把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是二氧化碳。
驗滿 （用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出。
（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃。 用排水法收集氫氣時，如果集氣瓶口出現氣泡，說明氫氣收集滿。用排空氣法收集氫氣時，不能驗滿！ 把燃著的木條放在集氣瓶口（不要伸入瓶內），如果火焰熄滅，證明二氧化碳已經收集滿了。
發生裝置 加熱固體制備氣體的裝置（由于反應物是固體，反應需要加熱） 發生裝置同分解過氧化氫制取氧氣發生裝置 同分解過氧化氫溶液制取氧氣的發生裝置（原因：固體和液體混合，在常溫下反應生成氣體）
收集裝置 排水法收集氣體（由于氧氣不易溶于水，且不與水發生化學反應）
向上排空氣法收集氣體（由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣成分發生化學反應） 排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置 向上排空氣法收集氣體的裝置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空氣密度大）
放置 正放 倒放 正放
實驗步驟 查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。
裝：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。
定：先下后上，從左到右的順序。
點：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。
收：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。
離：移離導氣管。
熄：熄滅酒精燈
查：檢查裝置的氣密性。
裝：從錐形瓶口裝大理石，塞緊塞子。
加：從長頸漏斗（或分液漏斗）加入稀鹽酸。
收：收集氣體。
驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅證明已收集滿。
注意事項 * 停止反應時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。
* 加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，防止高錳酸鉀被吹入導管，使導管堵塞。
* 棉花不要離高錳酸鉀太近，否則會導致發生裝置爆炸。
* 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
* 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
* 鐵夾夾在離管口約1/3處
* 導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出
* 試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
* 排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出再收集。
導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。
* 實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
* 用排空氣法收集氣體，導管伸到集氣瓶底部
* 不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發，使制得的氫氣中含有氯化氫氣體。
* 不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。
* 在點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。
* 可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一試管可燃氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，并發出“噗”聲；如果氣體不純，會發出尖銳爆鳴聲。
* 如果驗純時發現氣體不純，需要再收集再檢驗時，必須對試管進行處理（用拇指在試管口堵住一會或更換試管），以免發生爆炸。
* 不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：稀硫酸與大理石反應生成微溶于水的硫酸鈣，阻礙反應的繼續進行。
* 不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發，使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。
* 不用純碳酸鈣或碳酸鈉等代替大理石、石灰石的原因：它們與稀鹽酸反應速率太快，不容易控制和收集，且成本較高。
* 凈化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣時，可先將氣體通過盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（除去氯化氫），再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸氣并進行干燥）。

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